《高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)11 金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 蘇教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)11 金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 蘇教版必修1（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時(shí)分層作業(yè)(十一) 金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 (建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1下列物質(zhì)從海水中提取不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()AMgBBr2CI2DNaClD海水中Mg、Br、I均以離子形式存在，提取一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，NaCl可通過蒸發(fā)結(jié)晶提取。2從溴化鈉中制取單質(zhì)溴可采用的方法是()A蒸發(fā)至干，灼燒固體B滴入新制的氯水，用汽油萃取C通入新制的氯氣，用酒精萃取D加入碘水，用四氯化碳萃取BA不正確，因?yàn)镹aBr同NaCl一樣，是熱穩(wěn)定性良好的化合物，灼燒不易分解。B正確，因?yàn)?BrCl2=Br22Cl，汽油為有機(jī)溶劑，Br2在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且汽油與水不互溶。C不正確，因酒精與水互溶。

2、D不正確，因碘單質(zhì)的活潑性不如溴單質(zhì)的活潑性強(qiáng)，不能發(fā)生置換反應(yīng)。3已知溴易揮發(fā)，碘易升華，向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過量氯氣充分反應(yīng)后將溶液蒸干，并灼燒所得物質(zhì)，最后剩余的固體是()ANaCl和KIBNaCl、KCl和I2CKCl和NaBrDKCl和NaClD過量的Cl2將Br、I從它們的溶液中完全置換出來，在蒸干、灼燒的過程中溴揮發(fā)、碘升華，所以剩余固體為NaCl和KCl。4關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是()A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加鹽酸沉淀不消失，則原溶液中有Cl存在B加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加鹽酸沉淀不消失，則原溶液中有SO存在C

3、先通入Cl2，溶液變成棕黃色，再滴入淀粉溶液后，溶液又變藍(lán)，則原溶液中有I存在D加入鹽酸，生成了能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中有CO存在CA中不能判斷原溶液中是否有Cl存在，因?yàn)榧尤氲柠}酸本身會(huì)引入Cl；B中若存在SO也會(huì)有此現(xiàn)象；D中可能存在HCO、SO、HSO離子。5從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，涉及下列操作，其中正確的是()D海帶灼燒成灰應(yīng)在坩堝中進(jìn)行；過濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上層，應(yīng)待下層液體放出后從上口倒出；分離碘并回收苯應(yīng)用蒸餾的方法，冷凝管從下端進(jìn)水，上端出水。6從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應(yīng)該采用的方法是()A加入適

4、量的Na2CO3溶液B通入溴蒸氣C加入適量的NaOH溶液D加入適量的NaBr溶液DBr2、Cl2均與Na2CO3和NaOH溶液反應(yīng)，Br2蒸氣不能除去Cl2。7溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般為0.067 gL1，曬鹽濃縮后的苦鹵中含有濃度較高的溴離子，所以可以利用苦鹵提取溴，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制取溴的流程如下： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512057】溴單質(zhì)請(qǐng)回答下列問題：(1)用CCl4從混合液B中萃取Br2，原理是_，含Br2的CCl4溶液應(yīng)從分液漏斗的_口放出。(2)通入熱空氣的目的是_。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：苦鹵液(主要成分為KBr)中通入Cl2：_；混合液A用H2SO4酸化：

5、_?！敬鸢浮?1)Br2在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，同時(shí)Br2與CCl4不反應(yīng)，且CCl4與水不互溶、不反應(yīng)，密度相差較大下(2)將Br2從溶液中吹出來，富集Br2(3)2KBrCl2=Br22KCl5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O沖A挑戰(zhàn)練8某溶液中陽(yáng)離子只含K，其中Cl、Br、I的個(gè)數(shù)比為123，欲使這些離子個(gè)數(shù)比變?yōu)?21，需要通入的氯氣分子與原溶液中I的個(gè)數(shù)比應(yīng)為()A12B21 C13D31C根據(jù)個(gè)數(shù)比123變?yōu)?21，可知Cl2與I反應(yīng)的關(guān)系為12，故通入的Cl2與原溶液中I的比為13。9海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素

6、以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖所示： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512058】(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：_，_。寫出過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是(提示：甘油易溶于水，甲苯難溶于水)_。A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油(3)為提取溶液中的碘單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是_。(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出下列實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：_；_；_?！窘馕觥?1)海藻中的I在蒸干、灼燒過程中不發(fā)生變化

7、，浸泡后成為溶液，將其與固體懸浮物分離開的操作為過濾。含I的溶液加入適量Cl2發(fā)生如下反應(yīng)：2ICl2=2ClI2，將含碘水溶液變?yōu)楹庥袡C(jī)溶液，須加入有機(jī)溶劑萃取后再分液，故為萃取分液。(2)萃取劑必須是不溶于水的，A項(xiàng)中酒精、C項(xiàng)中乙酸、D項(xiàng)中甘油都易溶于水，所以可將這三項(xiàng)排除，答案為B項(xiàng)。(3)萃取分液主要儀器是分液漏斗。(4)給燒杯加熱時(shí)，應(yīng)在燒杯下墊石棉網(wǎng)。蒸餾過程中，溫度計(jì)要測(cè)量餾分蒸氣的溫度，不是測(cè)量混合液體的溫度。冷凝管中，水流方向應(yīng)該是下進(jìn)上出。【答案】(1)過濾萃取分液Cl22I=2ClI2(2)B(3)分液漏斗(4)缺石棉網(wǎng)溫度計(jì)插到了液體中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375