《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 教材考點梳理 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)練習(xí) 魯教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 教材考點梳理 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)練習(xí) 魯教版（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)重難點1運用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷(2018桂林)向原煤中加入適量生石灰制成“環(huán)保煤”，可減少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧化硫的化學(xué)方程式為2CaOmSO2O2=mCaSO4，則m的值是(B)A1 B2C3 D4(2018齊齊哈爾)在燃?xì)庵屑尤肷倭坑刑厥鈿馕兜囊伊虼?C2H5SH)，可在燃?xì)庑孤r及時發(fā)現(xiàn)，其燃燒的化學(xué)方程式為2C2H5SH9O24CO22X6H2O，則X的化學(xué)式為(A)ASO2 BCO CH2S DSO重難點2有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀反應(yīng)示意圖(2018達(dá)州)一氧化碳在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色，同時放出大量的熱，其反應(yīng)的微觀過程如圖所示。根據(jù)此圖判斷，下列

2、說法正確的是(B)A該反應(yīng)是置換反應(yīng)B化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變C化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目都不變D發(fā)生反應(yīng)前，一氧化碳和氧氣的質(zhì)量比是74重難點3關(guān)于質(zhì)量守恒定律的數(shù)據(jù)分析計算(2018隨州)在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是(C)物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g205237反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測35212A物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑 B待測物質(zhì)的值為15C物質(zhì)Y一定是單質(zhì) D反應(yīng)中Y、W的質(zhì)量比為65(2018恩施)現(xiàn)將10 g A和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10 g A完全反應(yīng)后生成8 g C和

3、4 g D，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是(C)A11 B21 C51 D41重難點4化學(xué)方程式的書寫與配平根據(jù)下列反應(yīng)事實寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣：_2H2O22H2OO2_。(2)在塵埃的作用下，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫(SO3)：_2SO2O22SO3_。(3)Cu和AgNO3溶液反應(yīng)，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：_Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag_。(4)生成兩種沉淀的反應(yīng)：_CuSO4Ba(OH)2=Cu(OH)2BaSO4_。(5)一氧化碳和四氧化三鐵(Fe3O4)在高溫下反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳：_Fe3O44CO3Fe4

4、CO2_。配平下列方程式。(1)_8_Al_3_Fe3O4_9_Fe_4_Al2O3(2)_3_H2_1_N2_2_NH3(3)_1_CH4_2_O2_1_CO2_2_H2O(4)_1_Fe2O3_3_H2SO4=_1_Fe2(SO4)3_3_H2O重難點5利用化學(xué)方程式的簡單計算實驗室用200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%的過氧化氫溶液與少量二氧化錳混合制氧氣，完全反應(yīng)，生成氧氣的質(zhì)量是多少？(計算過程填寫在表格中)步驟和注意事項解題過程1.根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)(不帶單位)解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x。2.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(要配平)2H2O22H2O O23.找：寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的

5、乘積以及已知量、未知量(相對原子質(zhì)量單位為“1”，不寫)6832200 g3.4% x4.列比例式，求解(計算結(jié)果要帶單位)x3.2 g5.簡明地寫出答案(不能漏寫)答：生成氧氣的質(zhì)量是3.2 g。實驗室常用下圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律。(1)裝置中錐形瓶底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是_防止底部受熱不均而炸裂_。(2)白磷燃燒時的現(xiàn)象是_產(chǎn)生大量白煙_，同時氣球的變化是_先脹大后縮小_，氣球的作用是_防止白磷燃燒時產(chǎn)生的熱量使氣體膨脹，把膠塞彈出_。(3)為了加深理解，某同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗裝置探究質(zhì)量守恒定律，根據(jù)下圖回答問題：A實驗_能_(填“能”或“不能”)驗證質(zhì)量守恒定律。B實驗不能驗證

6、質(zhì)量守恒定律的原因是_反應(yīng)產(chǎn)生氣體，應(yīng)放置于密閉環(huán)境中驗證_。C實驗中的現(xiàn)象是_a端銅絲變黑_；_a端下沉(或b端上升)_。從微觀粒子的角度對質(zhì)量守恒定律的解釋是_在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變、原子的數(shù)目沒有增減、原子的質(zhì)量也沒有變化_。(4)某同學(xué)用如圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律。充分反應(yīng)冷卻后，天平不能平衡的是_A_(填字母序號)，該同學(xué)認(rèn)為該實驗不遵循質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為對嗎？_不對_，原因是_反應(yīng)后生成的氫氣逸散到空氣中，使反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減少_；若用該實驗驗證質(zhì)量守恒定律，應(yīng)如何對裝置進(jìn)行改進(jìn)？_應(yīng)將其改在密閉裝置中進(jìn)行實驗_。(5)根據(jù)以上實驗探究，某同學(xué)想用以下實驗來驗證質(zhì)

7、量守恒定律，下列裝置中，他可選用的是_D_。命題點1運用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的化學(xué)式1(2017巴中)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式4NH35O24X6H2O，推斷X的化學(xué)式為(A)ANO BN2 CN2O5 DNO2命題點2有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀反應(yīng)示意圖2(2018德陽)下圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子。下列有關(guān)說法錯誤的是(C)A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變C生成物一定是氧化物D反應(yīng)前后各元素的化合價發(fā)生了變化3(2018貴港)甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁，結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是(C)A反應(yīng)前后分子種類不變B甲的相對分子質(zhì)量為

8、32C生成的丙和丁的質(zhì)量比為169D發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為114(2017遂寧)汽車尾氣是導(dǎo)致酸雨的重要原因之一，為減少有害氣體的排放，人們在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”，發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如下：甲乙丙(1)寫出乙圖中物質(zhì)的化學(xué)式_N2_。(2)該反應(yīng)中化合價有改變的兩種元素是_N、C_。命題點3有關(guān)質(zhì)量守恒定律的數(shù)據(jù)分析計算5.(2018梧州)一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下圖所示。下列說法正確的是(C)Ax的值為22B該反應(yīng)為置換反應(yīng)CW由碳、氫兩種元素組成DW中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%6(2017濱州)在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，使之充

9、分反應(yīng)，反應(yīng)前后測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/gx26212下列說法中，不正確的是(B)A反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13 gB乙是反應(yīng)物C反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為54D物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑7.(2017棗莊)在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，下列說法錯誤的是(C)物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g3051015反應(yīng)后的質(zhì)量/gxy2020A.a一定是反應(yīng)物Bxy20Cx的取值范圍一定是0x30D反應(yīng)生成c與d的質(zhì)量比為21命題點4質(zhì)量守恒定律的驗證8(2018濱州)下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是(C)9(2017青島

10、)為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計了下面兩個實驗，請根據(jù)圖示回答問題： A B(1)甲同學(xué)設(shè)計的實驗如圖A所示，反應(yīng)前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針_向右_(填“向左”“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)，原因是_鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣逸散到空氣中，燒杯內(nèi)質(zhì)量減少_。(2)乙同學(xué)設(shè)計的實驗如圖B所示，通過實驗得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量_相等_。(3)兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在_密閉_裝置中進(jìn)行。(4)從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是_

11、(填序號)。原子種類分子種類原子數(shù)目分子質(zhì)量分子數(shù)目原子質(zhì)量(5)甲同學(xué)對實驗裝置進(jìn)行了如圖所示的改進(jìn)，將氣球中的鋅粒倒入錐形瓶中后，觀察到的現(xiàn)象為_錐形瓶中有氣泡冒出，氣球變大_。但甲同學(xué)仍然觀察到反應(yīng)后天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，請你分析可能的原因是_反應(yīng)生成的氫氣使氣球脹大，所受空氣浮力增大，所以天平指針向右偏轉(zhuǎn)_。命題點5化學(xué)方程式的書寫與意義10(2018崇左)關(guān)于化學(xué)方程式4P5O22P2O5的理解，正確的是(D)A反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變B該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷C每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)D在點燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷11(2018巴中)下列化學(xué)方程式書寫正

12、確的是(C)AC2CuO=CO22CuB2Fe3H2SO4=Fe2(SO4)33H2CNaOHHCl=NaClH2ODCa(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH12(2018濟(jì)寧)氮化鎵(GaN)是第三代半導(dǎo)體材料，一般采用GaCl3與NH3，在一定條件下反應(yīng)制得，同時得到另一種化合物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_GaCl3NH3GaN3HCl_。命題點6有關(guān)化學(xué)方程式的計算13(2018棗莊)往100 g硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實驗事實繪制了如圖所示曲線，分析并計算：(1)ab段表示氫氧化鈉與混合物中的_硫酸_發(fā)生反應(yīng)。(2)求反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)

13、量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)解：與硫酸銅反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為(150 g50 g)8%8 g設(shè)混合液中硫酸銅的質(zhì)量為x。2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO480 1608 g xx16 g混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%16%答：反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)1(2018長沙)根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反應(yīng)的信息是(A)A化學(xué)反應(yīng)的快慢 B生成物C反應(yīng)條件 D反應(yīng)物2(2018懷化)火藥是我國的四大發(fā)明之一。已知某配方火藥燃燒的化學(xué)方程式為S2KNO33CK2SN23X，則X的化學(xué)式為(C)ACO BNOCCO2 DSO23(2017

14、南寧)下列關(guān)于化學(xué)方程式H2SO32H2S3H2O的理解，錯誤的是(D)A生成物有沉淀B反應(yīng)物是H2SO3和H2，生成物是S和H2OC該反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變D每1份質(zhì)量的H2SO3和2份質(zhì)量的H2完全反應(yīng)，生成1份質(zhì)量的S和3份質(zhì)量的H2O4(2017邵陽)AgNO3固體見光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3見光分解時產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是(D)AH2S BSO2CN2 DNO25(2018濟(jì)寧)下列化學(xué)方程式書寫和對反應(yīng)類型的判斷，都正確的是(D)A4Fe3O22Fe2O3化合反應(yīng)BCu2AgCl=2AgCuCl2置換反應(yīng)CSiO23CSiC2CO

15、置換反應(yīng)DBaCO32HCl=BaCl2H2OCO2復(fù)分解反應(yīng)6(2018天津)在反應(yīng)A3B=2C3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為78，當(dāng)2.8 g A與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6 g D，則C的質(zhì)量為(B)A9.6 g B8.8 gC6.8 g D4.4 g7(2016德陽)銅片與濃硝酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：Cu4HNO3=Cu(NO3)22X2H2O，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是(B)A生成物X的化學(xué)式為H2B反應(yīng)中N元素化合價改變的原子與N元素化合價不變的原子的個數(shù)比為11C濃硝酸屬于純凈物D反應(yīng)物Cu與生成物H2O的質(zhì)量比為3298(2018聊城)將宏觀、微觀及化學(xué)符號聯(lián)系在

16、一起是化學(xué)學(xué)科的特點。某化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖如圖所示，下列敘述正確的是(D)A反應(yīng)前后各元素化合價不變B該化學(xué)變化中發(fā)生改變的微粒是原子C該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D參加反應(yīng)的CO2和H2分子個數(shù)比為139(2017巴中)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見下表。下列說法錯誤的是(D)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量(克)83254反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量(克)16x524A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)B丙可能是該反應(yīng)的催化劑C甲、乙兩物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量變化之比為27Dx的值為2810(變式題1)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤

17、的是(A)A參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為27B丙可能是該反應(yīng)的催化劑C丁一定是化合物Dx的值是711(變式題2)四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。則有關(guān)說法中不正確的是(C)A丁一定是化合物B乙可能是這個反應(yīng)的催化劑C生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為81D參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和12(2018宜昌)在一密閉的容器中。一定質(zhì)量的碳粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應(yīng)，容器內(nèi)各相關(guān)量與時間(從反應(yīng)開始計時)的對應(yīng)關(guān)系正確的是(A)13(2018仙桃改編)現(xiàn)有白磷、氧氣、一氧化碳、氧化銅、氫氧化鋇溶液、過氧化氫溶液、硫酸銅溶液、二氧化錳這八種物質(zhì)

18、，請從中選擇恰當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按要求書寫化學(xué)方程式(物質(zhì)不能重復(fù)使用)：(1)能發(fā)生自燃的反應(yīng)_4P5O22P2O5_；(2)實驗室制取氧氣的反應(yīng)_2H2O22H2OO2_；(3)有銅生成的反應(yīng)_CuOCOCuCO2_；(4)生成兩種沉淀的反應(yīng)_CuSO4Ba(OH)2=BaSO4Cu(OH)2_。14(2018貴港)汽車尾氣是造成城市空氣污染的重要原因，為減少有害氣體的排放，人們在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，使尾氣中的CO和NOx轉(zhuǎn)化為N2和CO2。(1)寫出CO和NOx在“催化轉(zhuǎn)化器”中反應(yīng)的化學(xué)方程式_2xCO2NOxN22xCO2_；(2)若x1，CO和N2在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比為

19、_21_；(3)若x2.5時，則NOx的化學(xué)式為_N2O5_。15(2018濱州)走進(jìn)化學(xué)變化的微觀世界，在“宏觀微觀符號”之間建立聯(lián)系，有利于我們進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)變化，如圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖，請根據(jù)圖示回答下列問題：(1)乙物質(zhì)在通常狀況下是一種氣體，要制取一瓶該氣體可選用的收集方法是_向上排空氣法或排水法_(任寫一種)。(2)甲物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為_121_。(3)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中不正確的是_BD_。A反應(yīng)前后元素的種類不變B反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，分子個數(shù)也沒有變化C反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量都沒有發(fā)生變化D反應(yīng)前后物質(zhì)的種類沒有改變(4)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_2C2H25O

20、24CO22H2O_。16(2017隨州)小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律，實驗裝置如圖：(1)根據(jù)實驗?zāi)康?，小李必須測量的數(shù)據(jù)是_C、D_。A錐形瓶質(zhì)量B氣球質(zhì)量C反應(yīng)前整個反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量D反應(yīng)后整個反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量(2)將反應(yīng)裝置放在天平左盤，使天平平衡后，再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應(yīng)結(jié)束后，氣球鼓起，天平向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實驗，得到相同結(jié)果。請你幫他分析原因_氣球膨脹受到浮力增大(或裝置漏氣)_。(3)反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中無固體剩余，則生成氣體質(zhì)量為_0.88_g，所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(只需寫出最終的計算表達(dá)式)_100%

21、(或100%)。17(2018德陽)某工廠利用廢硫酸與廢鐵屑反應(yīng)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)取廢硫酸4.9 t與足量的廢鐵屑反應(yīng)，得到FeSO4 1.52 t。計算廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)4.9 t的廢硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。FeH2SO4=FeSO4H2 98 152 x 1.52 tx0.98 t廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%20%答：廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。18(2017達(dá)州)某純凈物3 g在氧氣中完全燃燒，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列說法不正確的是(D)A該純凈物中含有C、H元素，不含O元素B該反應(yīng)中O2和CO2的質(zhì)量比為1411C該反應(yīng)中O2和H2O

22、的分子數(shù)之比為76D該純凈物中C、H原子的個數(shù)比為1419(變式題)(2018蘇州)一定質(zhì)量的某有機(jī)化合物完全燃燒，生成2.2 g CO2和1.8 g H2O，另取3.2 g該有機(jī)化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8 g O2，該有機(jī)化合物的化學(xué)式可能是(B)AC2H4BCH4OCCH4DC2H4O20.(2018哈爾濱)實驗室有一包含雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品100 g(雜質(zhì)不含鈉元素，受熱不變化)，其中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%，180 時，將樣品加熱一段時間后稱得固體質(zhì)量為87.6 g，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(2NaHCO3Na2CO3H2OCO2)(B)A33.6%B40%C47.

23、3% D60%21(2018廣安)某材料只含金屬鎂和鋁，課外小組為測定該材料中Mg的含量做了如下實驗：取102 g材料完全溶于鹽酸得到溶液，將溶液分成兩等份，向其中一份逐漸加入NaOH固體，NaOH固體與溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則該材料中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(D)【查閱資料】Al(OH)3沉淀可以和NaOH反應(yīng)生成無色溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。A23.53% B42.65%C21.32% D47.06%22(2018達(dá)州)取一定質(zhì)量的碳酸鈣，高溫加熱一段時間后，得到氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，其中碳、氧元素質(zhì)量比為314，那么該固體混合物中氧化

24、鈣和碳酸鈣的質(zhì)量比為_725_；取該固體混合物25.6 g。加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的稀鹽酸219 g，恰好完全反應(yīng)。將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶，最后得到固體的質(zhì)量為_33.3_g。23(2018河池)乙醇(俗稱酒精)是可再生能源，利用農(nóng)作物秸稈生產(chǎn)乙醇(C2H5OH)的主要流程如圖所示。請回答下列問題。(1)發(fā)酵罐中，葡萄糖(C6H12O6)在酒化酶的催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H12O62C2H5OH2X，則X的化學(xué)式為_CO2_。(2)乙醇汽油的使用不僅可以節(jié)省石油資源，還可以減少_空氣污染_。(3)乙醇屬于_有機(jī)物_(填“有機(jī)物”或“無機(jī)物”)，濃度為75%的醫(yī)用酒精中的溶劑是_水_。

25、(4)寫出乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式：_C2H5OH3O22CO23H2O_。24(2017泰安)化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)過程要關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)以及能發(fā)生哪些變化和發(fā)生變化過程中的現(xiàn)象。現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)，它們可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的一種。(1)若A、B是由相同元素組成的化合物，且B分解能產(chǎn)生A和C。請寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式_2H2O22H2OO2_。(2)若A、B中含有相同的金屬元素，并均可與C的溶液反應(yīng)，生成金屬元素化合價不同的兩種鹽溶液。則C的化學(xué)式是_HCl_；請寫出能產(chǎn)生黃色

26、溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。(3)若A、B、C是三種不同類別的物質(zhì)，分別屬于酸、堿和鹽，將它們依次加入同一個燒杯中：若均無明顯現(xiàn)象，則A、B、C分別是_HCl、NaOH、Na2CO3_(填化學(xué)式)；若能產(chǎn)生白色沉淀，請寫出酸、堿中和的化學(xué)反應(yīng)方程式_Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O_。25(2018達(dá)州)實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現(xiàn)有100 g碳酸鈉溶液，將150 g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應(yīng)，四次測量所得數(shù)據(jù)如下表所示：次數(shù)累計加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g燒杯中溶液的總質(zhì)量/g一40134二80168三120

27、202四150232(1)恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的總質(zhì)量為_18_g。(2)第四次測量時，所得溶液中的溶質(zhì)有_NaCl、CaCl2_(填化學(xué)式)。(3)計算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。解：設(shè)120 g氯化鈣溶液中氯化鈣的質(zhì)量為x。Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3 111 100 x 18 gx19.98 g氯化鈣溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%16.65%答：氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.65%。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375