《中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)講練 第2講 溶液與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)講練 第2講 溶液與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無答案（2頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2講 溶液與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%S100+S2、在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= 100%（C ”、“20g，B=40g 乙A20g, B40g 丙A20g，B40g 丁A20g，B40g60時(shí)，將A、B兩物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫至20，析出晶體（均不含結(jié)晶水）的質(zhì)量關(guān)系是：m(A) m(B) （填“”、“”或“”）。14.將8.0 g氫氧化鈉完全溶于水形成溶液，向其中加入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，所得混合物總質(zhì)量為109.8 g。計(jì)算：（1）反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。15、某化學(xué)

2、興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2.0 g石灰石樣品，把25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)12345稀鹽酸的累計(jì)加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0 g剩余固體的質(zhì)量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g請(qǐng)計(jì)算：（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 ，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（2）請(qǐng)你繼續(xù)計(jì)算反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算過程和結(jié)果均保留一位小數(shù)）。16.向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向

3、所得溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：（1）OA段無沉淀產(chǎn)生，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（2）加入鎂粉的質(zhì)量為 g；（3）求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少g？（4）求最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375