《高中化學(xué) 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)4 電離能及其變化規(guī)律 魯科版選修3》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)4 電離能及其變化規(guī)律 魯科版選修3（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(四)　電離能及其變化規(guī)律 (建議用時(shí)：45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)] 1．下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．電離能最小的電子能量最高 B．同主族元素，隨著核電荷數(shù)的增加，I1逐漸增大 C．通常情況下，電離能I1＜I2＜I3 D．通常情況下，電離能越小，元素的金屬性越強(qiáng) 【解析】　同主族元素，隨核電荷數(shù)的增大，I1逐漸減小，B錯(cuò)誤。 【答案】　B 2．下列原子中，第一電離能最大的是(　　) A．B　　　　 B．C C．Al D．Si 【解析】　B、C屬于同周期元素，故I1(C)>I1(B)，Al、Si屬于同周期元素，故I1(Si)>I1(Al)；C、Si屬于

2、同主族元素，故I1(C)>I1(Si)，B、Al屬于同主族元素，故I1(B)>I1(Al)。綜上所述知I1(C)最大。 【答案】　B 3．在第2周期中，B、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小的排列順序是(　　) A．I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B) B．I1(N)>I1(O)>I1(B)>I1(C) C．I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B) D．I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B) 【解析】　B、C、N、O屬于同周期元素，同一周期元素隨原子序數(shù)遞增，第一電離能有增大的變化趨勢(shì)，但ⅡA族元素大于ⅢA族元素，VA族元素大于ⅥA族元素。 【答案】

3、　C 4．元素周期表第3周期所含主族元素(Ar除外)中，第一電離能最大和最小的兩元素形成的化合物是(　　) A．Na2S B．MgCl2 C．NaCl D．AlCl3 【解析】　第3周期主族元素中，第一電離能最大的元素為Cl，第一電離能最小的元素為Na，二者形成的化合物為NaCl。 【答案】　C 5．下列四種元素中，第一電離能由大到小順序正確的是(　　) ①原子含有未成對(duì)電子最多的第2周期元素 ②電子排布為1s2的元素 ③周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素 ④原子最外層電子排布為3s23p4的元素 A．②③①④ B．③①④② C．①③④② D．無(wú)法比較 【解析】　根據(jù)原子的核外

4、電子排布及元素周期律可知，①、②、③、④分別表示氮、氦、氟和硫，第一電離能由大到小的順序是He＞F＞N＞S，A項(xiàng)正確。 【答案】　A 6．下列選項(xiàng)中，第二電離能最大的元素所具有的電子層結(jié)構(gòu)為(　　) A．1s2 B．1s22s1 C．1s22s2 D．1s22s22p2 【解析】　I2最大的元素應(yīng)失去的是內(nèi)層上已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的電子層上的電子。 【答案】　B 7．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是(　　) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2

5、 700 11 600 A.元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是＋1價(jià) B．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl C．元素Y是ⅢA族的元素 D．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng) 【解析】　對(duì)元素X，I2開始突躍，說(shuō)明X最容易失去1個(gè)e－，對(duì)于元素Y，I4開始突躍，說(shuō)明Y容易失去3個(gè)e－，由此可知X的常見(jiàn)化合價(jià)為＋1價(jià)，元素Y是ⅢA族元素，若Y處于第3周期，Y是Al，Al與冷水不反應(yīng)。 【答案】　D 8．下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJmol－1) 元素 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1 500 7 700

6、 10 500 …… 下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是(　　) A．R的最高正價(jià)為＋3價(jià) B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素的原子最外層共有4個(gè)電子 D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2 【解析】　由表中數(shù)據(jù)I3?I2知其最高正價(jià)為＋2價(jià)，R元素位于ⅡA族，最外層有2個(gè)電子，R不一定是Be元素。 【答案】　B 9．下列各組元素，按原子半徑依次減小、第一電離能逐漸增大的順序排列的是(　　) A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P 【解析】　同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小(除稀有氣體元素)，第一電離能在總體上

7、呈現(xiàn)從小到大的變化趨勢(shì)。同主族元素，從上到下，原子半徑遞增，第一電離能遞減。 【答案】　A 10．不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的最低能量I1如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題。 (1)同主族內(nèi)不同元素原子的I1變化的特點(diǎn)是______________________，各主族中I1的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律。 (2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，I1增大。但個(gè)別元素的I1出現(xiàn)反常，試預(yù)測(cè)下列關(guān)系中正確的是________(填序號(hào))。 ①I1(砷)>I1(硒)?、贗1(砷)I

8、1(硒)?、躀1(溴)

9、電子排布在能量相等的軌道上形成全空(p0、d0、f0)、半滿(p3、d5、f7)和全滿(p6、d10、f14)狀態(tài)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。從第2、3周期可以看出第ⅢA、第ⅥA族元素比同周期相鄰兩種元素的I1都低，由此可以推測(cè)：I1(砷)＞I1(硒)，I1(溴)＞I1(硒)。 (3)10號(hào)元素是稀有氣體元素氖，已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)失去一個(gè)電子就需要很高的能量。 【答案】　(1)隨著原子序數(shù)增大，I1變小　周期性 (2)①③ (3)10號(hào)元素是氖，該元素的原子最外層電子排布已達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 11．根據(jù)下列5種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJmol－1)，回答下列

10、問(wèn)題。 元素符號(hào) I1 I2 I3 I4 Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 500 7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 11 600 V 420 3 100 4 400 5 900 (1)在元素周期表中，最有可能處于同一族的是________(填序號(hào)，下同)。 A．Q和R B．S和T C．T和V D．R和T E．R和V (2)它們的氯化物的化學(xué)式，最有可能正確的是________。 A．QCl2　B．RCl　C．SC

11、l3　D．TCl　E．VCl4 (3)下列元素中，最有可能與Q元素處于同一族的是________。 A．硼 B．鈹 C．鋰 D．氫 E．氦 (4)在這5種元素中，最容易與氯元素形成離子化合物的是________。 A．Q B．R C．S D．T E．V (5)利用表中的數(shù)據(jù)判斷，V元素最有可能是下列元素中的________。 A．H B．Li C．Na D．K 理論根據(jù)是_____________________________________________。 _________________________________________

12、________________________ _________________________________________________________________ _________________________________________________________________ 【解析】　各級(jí)電離能中發(fā)生突躍式增高的情況是R：I2?I1、S：I3?I2、T：I4?I3、V：I2?I1，化合價(jià)分別為＋1、＋2、＋3、＋1；Q的第一電離能比其他元素的第一電離能明顯高得多，最有可能為稀有氣體。 【答案】　(1)E　(2)B　(3)E　(4)E (5)D　R

13、和V都是I2?I1，應(yīng)該屬于ⅠA族元素，因?yàn)镽和V都存在第四電離能，核外電子數(shù)應(yīng)該至少為4個(gè)，故應(yīng)該是Na、K，并且V的第一電離能小于R的，所以V的金屬性更強(qiáng)，應(yīng)該是K 12．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知： ①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素； ②Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布msnmpn； ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)； ④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：66240008】 (1)Q是________，R是________，X是________， Y是________，Z是________(用元素符號(hào)填寫

14、)。 (2)Z的核外電子排布式是________。 (3)Q、R、X、Y四種元素的第一電離能由小到大的順序是________________________________________________(用元素符號(hào)表示)。 (4)Q、R、Y三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開___________________________________________________(用化學(xué)式表示)。 【解析】　由①得Z為銅元素，3d軌道是全充滿狀態(tài)；由②得Y為ⅣA族元素；由③得R原子L層電子數(shù)可能為1、3、5、7，且為第二周期元素；由④得Q價(jià)電子排布為ns2np2，X價(jià)電子排布為

15、ns2np4。結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系：Q＜R＜X＜Y＜Z可知，Q為碳元素，Y為硅元素，R為氮元素，X為氧元素。 【答案】　(1)C　N　O　Si　Cu (2)1s22s22p63s23p63d104s1 (3)Si＜C＜O＜N (4)HNO3＞H2CO3＞H4SiO4(或H2SiO3) [能力提升] 13．某元素X的逐級(jí)電離能如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．X元素顯＋4價(jià) B．X為非金屬 C．X為第5周期元素 D．X與氯反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子為X3＋ 【解析】　從圖可以看出I4?I3，元素X易失去3個(gè)e－。 【答案】　D 14．(雙選)下列敘述正確的是(　

16、　) A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大 B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子 C．室溫時(shí)，0族元素的單質(zhì)都是氣體 D．同一周期中，堿金屬的第一電離能最小 【解析】　本題考查元素周期表中，同周期和同主族元素性質(zhì)的一些遞變規(guī)律。A項(xiàng)錯(cuò)，因?yàn)樵谕芷谠刂孝鰽族元素原子的半徑最小；B項(xiàng)錯(cuò)，因?yàn)樵谕髯逶刂?，原子半徑越大越難得到電子。 【答案】　CD 15．下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(　　) A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能 B．X元素的第一電離能小于Z元素的第一電離能 C．p能級(jí)未

17、成對(duì)電子最多的是W元素 D．X元素是同周期中第一電離能最大的元素 【解析】　根據(jù)五種元素所處位置，X、W、Y、R、Z五種元素分別為：F、P、S、Ar、Br。同周期VA族元素原子價(jià)電子排布為ns2np3為半充滿結(jié)構(gòu)，故P元素的第一電離能比S元素的第一電離能要略大；F、Br在同一主族，F(xiàn)元素的第一電離能比Br元素的第一電離能要大，故A選項(xiàng)和B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。W元素的p能級(jí)上有3個(gè)未成對(duì)的電子，故C選項(xiàng)是正確的。同周期中堿金屬的第一電離能最小，稀有氣體的第一電離能最大，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】　C 16．如圖是元素周期表的一部分，其中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。 (1)下列_____

18、___(填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。 ①a、c、h?、赽、g、k　③c、h、l?、躣、e、f (2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響： a．原子核對(duì)核外電子的吸引力 b．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向 下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJmol－1) 鋰 X Y 失去第一個(gè)電子 519 502 580 失去第二個(gè)電子 7 296 4 570 1 820 失去第三個(gè)電子 11 799 6 920 2 750 失去第四個(gè)電子 9 550 11

19、600 ①鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量，原因是__________________________________________________ _____________________________________________________________。 ②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j形成的化合物的化學(xué)式______________。 ③Y是周期表中________族的元素。 ④以上13種元素中，________(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

20、【解析】　鋰原子核外電子排布式為1s22s1，失去核外第一個(gè)電子形成的Li＋核外電子排布式為1s2，為全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，難以再失電子，所以失去第二個(gè)電子時(shí)所需能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子時(shí)所需的能量。由表中所提供數(shù)據(jù)可知，X原子的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)中，I2?I1，可判斷其最外層只有一個(gè)電子，化合價(jià)為＋1，故可推知X是鈉元素的原子，由j在元素周期表中的位置可推出j是氧元素，Na和O可形成Na2O和Na2O2兩種化合物。Y元素原子的I4?I3，可判斷其最外層有3個(gè)電子，故Y元素位于ⅢA族。因?yàn)閙為稀有氣體元素氬，價(jià)電子排布式為3s23p6，p能級(jí)達(dá)到全充滿狀態(tài)，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失去電子，故該元素原

21、子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。 【答案】　(1)①④ (2)①鋰原子失去一個(gè)電子后，形成的Li＋核外電子排布式為1s2，為全充滿狀態(tài)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難 ②a　Na2O和Na2O2?、邰驛?、躮 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375