《中考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)講練 第14講 金屬性質(zhì)的探究無(wú)答案》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)講練 第14講 金屬性質(zhì)的探究無(wú)答案（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第14講 金屬性質(zhì)的探究一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)，熟練書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2、熟記金屬的活動(dòng)性順序。3、會(huì)探究金屬的性質(zhì)和金屬的活動(dòng)性順序。4、能測(cè)定鐵礦石中鐵的氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和合金中某金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。二、考點(diǎn)落實(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬能與氧氣反應(yīng)： 4Al + 3O2 2Al2O3、3Fe + 2O2 Fe3O4；金屬能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 ) + H2、 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2；金屬能與某些鹽溶液反應(yīng)： 2Al + 3CuSO4 = Al2( SO4 )3+ 3Cu 、 Cu + AgNO3 = Cu(NO3)

2、2 + 2Ag 。三、能力提升1. 金屬是一類(lèi)重要的材料，研究其性質(zhì)十分必要。(1)地殼中含量最多的金屬元素是_。(2)人們對(duì)鋁的利用比銅和鐵晚。金屬大規(guī)模開(kāi)發(fā)和利用的先后順序主要與_(填序號(hào))有關(guān)。 A金屬的活動(dòng)性 B金屬的導(dǎo)電性 C金屬的導(dǎo)熱性(3)下面是某小組同學(xué)對(duì)金屬鎂和鐵性質(zhì)的對(duì)比研究。在室溫條件下進(jìn)行如右圖所示實(shí)驗(yàn)。試管內(nèi)的鎂和鐵表面均被打磨過(guò)，且形狀、大小均相同，向兩支試管中同時(shí)加入相同質(zhì)量的稀鹽酸。 可觀察到單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣泡多的是_(填“鎂”或“鐵”)，可得出的結(jié)論是：金屬活動(dòng)性_>_(填元素符號(hào))。已知化學(xué)反應(yīng)一般伴隨著能量變化，因此，還可以觀察到反應(yīng)在相同時(shí)間內(nèi)，兩

3、支長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的液面高度不同，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升高的是_(填“鎂”或“鐵”，下同)，由此可得出的結(jié)論是：在單位時(shí)間內(nèi)，等質(zhì)量的鎂、鐵分別與等質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)放出的熱量多的是_。2. 實(shí)驗(yàn)室為從鋅、鐵、銅的金屬混合物中分離出兩種金屬的單質(zhì)并制取一種金屬的鹽溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答以下問(wèn)題：（1）金屬A是 （填化學(xué)式，下同），金屬C是 ；無(wú)色溶液D的溶質(zhì)名稱(chēng)是 （2）寫(xiě)出步驟所涉及的一個(gè)化學(xué)方程式 。（3）操作a的名稱(chēng)是 （4）步驟所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型是 （選填“化合”、“分解”、“置換”）反應(yīng)（5）A、B、C三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是 (6)為了探究鋅、鐵、銅的活動(dòng)性順序，某同

4、學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)：鋅片浸入稀硫酸中；銅片浸入稀硫酸中；鋅浸入氯化亞鐵溶液中，這組實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序，理由是 。請(qǐng)你補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象） 。3.小彬同學(xué)家新買(mǎi)了水龍頭，他從說(shuō)明書(shū)上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的。想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時(shí)用到的金屬活動(dòng)性順序中沒(méi)有鉻，為了了解鉻與常見(jiàn)金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，小彬進(jìn)行了如下探究的活動(dòng)?！静殚嗁Y料】鉻(Cr)是銀白色、有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液鋁是銀白色、有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無(wú)色的硫酸鋁溶液【預(yù)測(cè)】

5、三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系：Cr、Al、Cu；Al、Cr、Cu；Al、Cu、Cr?！緦?shí)驗(yàn)過(guò)程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。結(jié)論 鉻能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢 銅不與稀硫酸反應(yīng) _三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系是_(填序號(hào))【回答問(wèn)題】(1)用砂紙打磨金屬片的目的：_。(2)實(shí)驗(yàn)一發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(3)小東提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，小燕認(rèn)為不可行，理由是_。 (4)小清認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，這三種藥品可以是_。4. 某食品

6、的包裝袋中放有一小包“防腐劑”，化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)“防腐劑”的成分產(chǎn)了好奇，他們將一包“防腐劑”倒在濾紙上，看到“防腐劑”中有一些灰黑色粉末和一些紅色粉末，為此，展開(kāi)以下探究活動(dòng)：【提出問(wèn)題】“防腐劑”中灰黑色的粉末和紅色的粉末分別是什么?【查閱資料】食品腐敗主要是因?yàn)槭称芬妆豢諝庵械难鯕夂退魵庋趸⒊苯舛冑|(zhì)，使用“防腐劑”可延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期?！咎岢霾孪搿?小文：“防腐劑”中灰黑色的粉末是氧化銅，紅色的粉末是銅。小婧：“防腐劑”中灰黑色的粉末是氧化銅和碳粉，紅色的粉末是銅。小鵬：“防腐劑”中灰黑色的粉末是鐵粉和碳粉，紅色的粉末是氧化鐵。【討論分析】通過(guò)討論，同學(xué)們一致認(rèn)為小鵬的猜想是正確

7、的，理由是_?！緦?shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)你參與他們的探究，并將實(shí)驗(yàn)內(nèi)容補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)步驟及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論用磁鐵接近濾紙上的“防腐劑”，并充分吸引磁鐵上吸引了黑色物質(zhì) 取中剩余的粉末于試管中，加入足量的_，觀察現(xiàn)象 小鵬的猜想正確【拓展探究】為了進(jìn)一步探究“防腐劑”的性質(zhì)，興趣小組的同學(xué)另取一包“防腐劑”，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，通過(guò)稱(chēng)量反應(yīng)前后玻璃管中固體物質(zhì)的質(zhì)量，他們發(fā)現(xiàn)反應(yīng)固體物質(zhì)的質(zhì)量減小了，請(qǐng)你分析固體物質(zhì)質(zhì)量減小的原因_。5. 某同學(xué)將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體和藍(lán)色濾液，并對(duì)濾液的組成進(jìn)行探究。（1）鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化

8、學(xué)方程式是 。（2）同學(xué)們對(duì)濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想，其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：溶質(zhì)為 ；溶質(zhì)為 。（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證以上猜想。方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論方案一猜想成立方案二猜想成立某學(xué)習(xí)小組用如右圖所示裝置測(cè)定鋅銅合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）實(shí)驗(yàn)前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是： ；6. 某學(xué)習(xí)小組用如右圖所示裝置測(cè)定鋅銅合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）實(shí)驗(yàn)前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是： ；（2）實(shí)驗(yàn)操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進(jìn)行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱(chēng)重；待B

9、中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B滴加足量試劑；檢查氣密性。上述再進(jìn)行的操作的順序是 （填序號(hào)）；記錄C的液面位置時(shí)，除視線(xiàn)平視外，還應(yīng) ；（3）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（4）若實(shí)驗(yàn)用鋅銅合金的質(zhì)量為a g，與酸充分反應(yīng)后，測(cè)得氫氣體積為VL，為求出合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是 ；A反應(yīng)前加入稀酸的體積 B反應(yīng)前加入稀酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C實(shí)驗(yàn)前反應(yīng)裝置中空氣的體積 D實(shí)驗(yàn)條件下氫氣的密度（5）若實(shí)驗(yàn)用鋅銅合金的質(zhì)量為a g，與酸充分反應(yīng)后，B中剩余固體的質(zhì)量為bg，則鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填

10、“偏大”“偏小”或“不受影響”）。7. 化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 .甲同學(xué)取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉與過(guò)量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測(cè)定（假設(shè)雜質(zhì)始終不發(fā)生變化）。實(shí)驗(yàn)中持續(xù)通入干燥的氮?dú)狻＜訜崆熬従復(fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間，其作用是_。 反應(yīng)結(jié)束后，甲同學(xué)熄滅了噴燈的火焰后，馬上停止通入N2，他的操作對(duì)嗎？_ 說(shuō)明理由_。如果氫氧化鈉溶液是足量的，對(duì)二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學(xué)用氫氧化鈉溶液的增重測(cè)定出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_(選填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)，原因是_，若有誤差，則減小誤差的改進(jìn)措施是_。乙同學(xué)取礦石樣品10g，加入足量稀鹽酸，完全反應(yīng)

11、后，共用去稀鹽酸112.5g，過(guò)濾得到濾渣2.5g (假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應(yīng))。請(qǐng)你和乙同學(xué)起計(jì)算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后溶液中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算過(guò)程中保留二位小數(shù)，最后精確到0.1%）8.用H2和CuO 反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定水的組成，如圖A所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中，用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣：檢驗(yàn)氫氣純度后，先通一段時(shí)間氫氣，再加熱CuO進(jìn)行反應(yīng)，其主要目的是_，與CuO反應(yīng)前，應(yīng)將制取的H2通過(guò)圖B所示裝置，其中所盛的試劑是_。（2）實(shí)驗(yàn)中，測(cè)定的數(shù)據(jù)如表所示，根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算生成的水中氫氧元素的質(zhì)量比為：（要求有計(jì)算式）_。實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后CuO和玻璃管總質(zhì)量6

12、5.6g59.2gCaCl2和U形管的總質(zhì)量100.8g108.0g（3）下列情況下，對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果一定沒(méi)有影響的是_（填序號(hào)）相對(duì)CuO而言，H2是過(guò)量的 CuO粉末中含有不與H2反應(yīng)的雜質(zhì) 反應(yīng)中部分CuO變成Cu2O 干燥劑CaCl2有部分失效 用固體NaOH代替CaCl2做干燥劑 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375