《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題21 水的電離和溶液的酸堿性3含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題21 水的電離和溶液的酸堿性3含解析（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、主題21:水的電離和溶液的酸堿性李仕才考點二溶液的酸堿性與pH一、溶液酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關(guān)系溶液的酸堿性c(H+)與c(OH-) 比較c(H+)大小pH酸性溶液c(H+)c(OH-)c(H+)110-7 molL-17中性溶液c(H+)c(OH-)c(H+)110-7 molL-17堿性溶液c(H+)c(OH-)c(H+)110-7 molL-17二、溶液的pH及其測定方法1.溶液的pH(1)定義式:pH=。(2)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系(室溫下):2.pH的測定方法(1)pH試紙測定a.適用范圍:014b.使用方法把小片試紙放在上,用蘸取待測液點在干燥的pH試紙上,試紙變色后

2、,與對比即可確定溶液的pH。c.注意事項:pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕,否則待測液被稀釋可能會產(chǎn)生誤差。廣范pH試紙只能測出整數(shù)值。(2)pH計測定:可精確測定溶液的pH。三、溶液pH的計算方法1.總體原則(1)若溶液為酸性,先求c(H+)再求pH=-lgc(H+)。(2)若溶液為堿性,先求c(OH-)再求c(H+)=Kwc(OH-)最后求pH。2.單一溶液的計算方法(1)濃度為c的強酸(HnA):c(H+)=nc,pH=-lg nc。(2)濃度為c的強堿B(OH)n:由c(OH-)=nc可推c(H+)=10-14nc再求pH=-lgc(H+)=14+lgnc。3.混合溶液的計算方法(1)同

3、性混合若為酸的溶液混合,則先求c(H+)混=c(H+)1V1+c(H+)2V2V1+V2再求pH。若為堿的溶液混合,則先求c(OH-)混=c(OH-)1V1+c(OH-)2V2V1+V2再求c(H+)=最后求pH。(2)異性混合若酸過量,則先求c(H+)過=再求pH。若堿過量,則先求c(OH-)過=再求c(H+)=最后求pH。【答案】=-lg c(H+)酸堿表面皿玻璃棒標準比色卡1.室溫時,下列混合溶液的pH一定小于7的是()。A.pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合B.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合C.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合D.pH=

4、3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合【解析】A項,pH=3的醋酸溶液中c(H+)=110-3 molL-1,pH=11的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=110-3 molL-1,由于醋酸為弱酸,則醋酸過量,在室溫下等體積混合后,pH7,錯誤;D項,pH=3的硫酸中c(H+)=110-3 molL-1,pH=11的氨水中c(OH-)=110-3 molL-1,由于NH3H2O為弱堿,則堿過量,在室溫下等體積混合后,pH7,錯誤?！敬鸢浮緼2.已知溫度為T時水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下,將濃度為a molL-1的一元酸HA與b molL-1的一元堿BOH等體積混合。可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(

5、)。A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,c(H+)=Kw molL-1D.混合溶液中,c(H+)+c(B-)=c(OH-)+c(A-)【解析】A項,因酸堿的強弱未知,a=b只能說明酸與堿恰好完全反應(yīng),但若為強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽,則溶液不呈中性,錯誤;B項,因溫度未知,則pH=7時溶液不一定為中性,錯誤;C項,混合溶液中,c(H+)=Kw molL-1,根據(jù)c(H+)c(OH-)=Kw可知,溶液中c(H+)=c(OH-)=Kw molL-1,溶液呈中性,正確;D項,任何溶液都存在電荷守恒,c(H+)+c(B-)=c(OH-)+c(A-),但不能由此確定溶液的酸堿性,錯誤。【答案】C

6、3.常溫下,若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成為pH=7的溶液,混合時鹽酸和Ba(OH)2溶液的體積之比為()。A.160B.31C.1100D.1001【解析】常溫下,pH=3的鹽酸中c(H+)=110-3 molL-1,pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=110-5 molL-1,兩溶液混合后溶液的pH=7,則n(H+)=n(OH-),設(shè)鹽酸體積為x L,Ba(OH)2溶液體積為y L,110-3 molL-1x L=110-5 molL-1y L,解得xy=1100,即鹽酸與Ba(OH)2溶液的體積之比為1100。【答案】C4.將pH=1的鹽酸平均分成兩份

7、,一份加入適量水,另一份加入適量與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液,pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積之比為()。A.9B.10C.11D.12【解析】將pH=1的鹽酸平均分成兩份,一份加入適量水,pH升高了1,說明所加的水是原溶液的9倍;另一份加入適量與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液后,pH升高了1,則10-11-10-1x=10-2(1+x),解得x=911,則加入的水與NaOH溶液的體積之比為9911=111。【答案】C5.25 時,將體積為Va、pH=a的某一元強堿與體積為Vb、pH=b的某二元強酸混合。(1)若所得溶液的pH=11,且a=13,b=2,則VaVb

8、=。(2)若所得溶液的pH=7,且已知VaVb,b=0.5a,b是否可以等于4?(填“是”或“否”)?！窘馕觥?1)混合后溶液的pH為11,說明堿過量,則10-3=10-1Va-10-2VbVa+Vb,可得VaVb=19。(2)由pH=a,得c(H+)=10-a,c(OH-)=10-14+a,再由pH=b,得c(H+)=10-b,強酸強堿恰好中和時,10-14+aVa=10-bVb,VaVb=1014-(a+b),由于VaVb,故a+b14,又由于b=0.5a,可推知b7。若pH之和小于14,則混合后溶液顯酸性,pH7。(2)一強一弱混合pH之和等于14時,一元強酸和一元弱堿等體積混合呈堿性;一元弱酸和一元強堿等體積混合呈酸性。簡記為誰弱顯誰性。3.溶液pH計算的一般思維模型6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375