《中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)講練 第15講 工藝流程題無答案》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)講練 第15講 工藝流程題無答案(3頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第15講 化學(xué)中考之工藝流程圖系列題1.過氧化鈣晶體CaO2·8H2O較穩(wěn)定,呈白色,微溶于水,廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒。以貝殼為原料制備CaO2流程如下:(1)氣體X是CO2,其名稱是 ;將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是 。(2)反應(yīng)Y需控制溫度在05,可將反應(yīng)容器放在 中,該反應(yīng)是化合反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物是CaO2·8H2O,請寫出化學(xué)方程式 。獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)2雜質(zhì),原因是 。(3)CaO2的相對分子質(zhì)量為 ,過氧化鈣晶體CaO2·8H2O中H、O元素的質(zhì)量比為 。(4)為測定制得的過氧化鈣晶體中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計的
2、實驗如下:稱取晶體樣品50g,加熱到220充分反應(yīng)(方程式為2CaO2·8H2O2CaOO216H2O,雜質(zhì)不發(fā)生變化),測得生成氧氣的質(zhì)量為3.2g,請計算樣品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(CaO2·8H2O相對分子質(zhì)量為216),寫出必要的計算過程。2.空氣中氮氣的含量最多,氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工業(yè)流程。請按要求回答下列問題:(1)步驟中發(fā)生的是_變化(填“物理”或“化學(xué)”)。硝酸銨化學(xué)式:NH4NO3含氮量:30%注意事項:密封儲存 防潮防曬 隔絕熱源(2)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的
3、化學(xué)方程式_。(3)上述化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的有_個。(4)右圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明:硝酸銨應(yīng)具有的性質(zhì)是 (填字母)。 A易溶于水 B有揮發(fā)性 C受熱易分解施用該類肥料時,要避免與堿性物質(zhì)混合使用,寫出硝酸銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式_。3.黃銅是Zn以主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%,其余為雜質(zhì)。處理黃銅渣可得到硫酸鋅,其主要流程如下(雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)):(1) 步驟中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 &
4、#160; 。 (2) 溶液A中的金屬陽離子有 (填化學(xué)式) (3) 步驟、中均包含的操作名稱為 ,此操作和步驟中的蒸發(fā)都要用到的玻璃儀器是
5、160; 。 (4)溶液A (填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的質(zhì)量。4.煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物,工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如下,下列有關(guān)說法錯誤的是( )A 操作1中粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積高溫B 操作2中,CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應(yīng)生產(chǎn)CuCl2和Na2SO4化學(xué)方程式為CuS + 2NaCl +2O2 =CuCl2 + Na2SO4C 操作3的
6、名稱是過濾 D.流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl和Na2SO45.醋酸鈣Ca(AC)2是國家允許使用的補(bǔ)鈣制劑之一。以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如下。寫出煅燒時的化學(xué)方程式 。CO2的任意排放會引發(fā)的環(huán)境問題是 。CO2與CH4一定條件下化合生成甲醛(HCHO),則此反應(yīng)中與最佳質(zhì)量比是 。下列做法能減少二氧化碳排放的是 序號)在反應(yīng)I中制備石灰乳,而不是制備澄清石灰水的目的是 。寫出熟石灰的一種用途 。在反應(yīng)II中醋酸過量的目的是 。寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式 。膜分離時,鹽酸不能過量的主要原因是 。6.含鋅廢渣和各種鋅礦(如菱鋅礦)都有著重要的用途.I.以含鋅廢渣(主要成分
7、為ZnO,雜質(zhì)為FeOCuO)為原料制備七水硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)的流程如下。粉碎的目的是 。若實驗室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸配制200g25%的硫酸,需要的玻璃儀器有膠頭滴管玻璃棒 和 ,此處玻璃棒的作用是 。物質(zhì)X是 ,濾渣中含有的金屬單質(zhì)有 ,除銅時發(fā)生的反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是 冷卻結(jié)晶 洗滌和低溫烘干。某溫度下,F(xiàn)e(OH)3分解得到一種鐵氧質(zhì)量比21:8的氧化物,該氧化物的化學(xué)式 。除鐵過程中,溫度pH對除鐵效果的影響分別對如圖所示。由圖可知,除鐵時溫度應(yīng)控制在 為宜,pH應(yīng)控制在 為宜。II.以某菱鋅礦(ZnCO3含量為
8、62.5%)為原料制備鋅的原理如下(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)): 則100噸這樣的菱鋅礦理論上最多制得鋅多少噸?(寫出計算過程)7.綠礬又名七水硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),其用途廣泛,可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。綠礬(FeSO4·7H2O)的一種綜合利用工藝如下: (1)細(xì)鐵絲在氧氣中可以燃燒,請寫出鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 。 (2)綠礬與NH4HCO3在溶液中反應(yīng),有CO2生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3) 隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”,鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是,實際作還原劑的是CO。寫出“焙燒”過程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式:A;B._ _C._ _
9、。(4)母液“除雜”后,欲得到(NH4)2SO4粗產(chǎn)品,操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、_、過濾、洗滌、干燥。9. (廈門)黃銅礦(主要萬分CuFeS2)經(jīng)初步處理后,所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同學(xué)通過廢鐵屑與溶液甲反應(yīng),制取補(bǔ)血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如圖7所示:步驟:加入過量的廢鐵屑充分反應(yīng),過濾步驟步驟銅FeCO3沉淀不溶物Fe2(SO4)3溶液溶液甲(1)Fe2(SO4)3與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式: x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4,其中x、y、z為化學(xué)計量數(shù),z的值為_。(2)步驟中,生成銅的化學(xué)方程式:_。(3)步驟中,廢鐵屑
10、含有少量鐵銹,對產(chǎn)物的成分沒有影響,原因是_。(4)步驟中加入可溶性試劑可實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化,從復(fù)分解反應(yīng)分析,該試劑可以是_(填化學(xué)式)。(5)步驟回收銅的方法為_。10. (廣東)現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑(銅屑表面呈綠色,其中混有少量生銹鐵屑)。課外活動小組同學(xué)欲利用其制取膽礬,他們設(shè)計了下面的兩種制取流程。已知Cu+Fe2(SO4)32FeSO4+CuSO4 ,請回答: (1)銅屑表面呈綠色的物質(zhì)化學(xué)式是Cu2(OH)2CO3,俗稱 ,操作所用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和 。 (2)溶液A的溶質(zhì)有 (只寫一種);鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。 (3)兩種方法比較,符合綠色化學(xué)要求的是方法 ;
11、方法II 的化學(xué)方程式為: 2Cu + 2H2SO4 + 2CuSO4 + ,操作實驗步驟為: ,降溫結(jié)晶。11.(佛山)現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料,以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖:(NH4)2CO3溶液呈堿性,40 以上時(NH4)2CO3分解。(1)濾液中主要的陽離子是 等。(2)加適量氨水的目的是 。(3)根據(jù)題中信息,加入(NH4)2CO3后,該反應(yīng)必須控制的條件是 。(4)濾液中可回收的產(chǎn)品是 (寫化學(xué)式)。(5)寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)反應(yīng)方程式 。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375