《高考化學一輪復習 主題12 原子結(jié)構(gòu)、化學鍵4含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學一輪復習 主題12 原子結(jié)構(gòu)、化學鍵4含解析（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、原子結(jié)構(gòu)、化學鍵（4）李仕才考點三離子鍵和共價鍵一、理清三個概念1.化學鍵:使離子或原子相結(jié)合的作用力。2.離子鍵:陰、陽離子間通過作用形成的化學鍵。 3.共價鍵:原子間通過形成的化學鍵。 項目離子鍵共價鍵成鍵粒子  成鍵方式得失電子形成陰、陽離子形成 成鍵條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素一般在非金屬原子之間作用力實質(zhì) 存在實例存在于離子化合物中,如 NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等(1)非金屬單質(zhì),如H2、O2等;(2)共價化合物,如HCl、CO2、CH4等;(3)某些離子化合物,如NaOH、Na2O

2、2等【特別提醒】(1)化學反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。(2)離子鍵中的“靜電作用”既包括靜電吸引力又包括靜電排斥力。(3)分子間作用力、氫鍵不屬于化學鍵。(4)物質(zhì)中不一定都存在化學鍵,如He等稀有氣體分子。(5)由活潑金屬與活潑非金屬元素形成的化合物中的化學鍵不一定都是離子鍵,如AlCl3中AlCl鍵為共價鍵。(6)非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵,但多個原子間也可能形成離子鍵,如NH4Cl等。二、電子式的書寫方法1.概念在元素符號周圍用“·”或“×”來代表原子的的式子。 2.書寫方法3.用電子式表示化合物的形成過程(1)離子化合物如NaC

3、l:。 (2)共價化合物如HCl:H×+·Cl······H×·Cl······【答案】靜電共用電子對非極性極性陰、陽離子原子共用電子對靜電作用最外層電子1.判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“×”)。(1)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽離子間的靜電吸引作用。()(2)某些金屬與非金屬原子間也能形成共價鍵。()(3)金屬元素和非金屬元素形成的化學鍵一定是離子鍵。()(4)所有物質(zhì)中均含有化學鍵。()(5)有化學鍵斷裂

4、的變化一定是化學變化。()(6)某元素原子的最外層只有一個電子,它跟鹵素結(jié)合時,所形成的化學鍵一定是離子鍵。()【答案】(1)×(2)(3)×(4)×(5)×(6)×2.下列化合物中,含有非極性共價鍵的離子化合物是()。A.CaC2B.N2H4C.Na2OD.NH4NO3【解析】CaC2是離子化合物,C22-中C與C之間為非極性共價鍵,A項正確;N2H4是共價化合物,B項錯誤;Na2O中僅含離子鍵,C項錯誤;NH4NO3是離子化合物,但不含非極性共價鍵,D項錯誤。【答案】A3.下列物質(zhì)中,所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()。A.P

5、Cl5B.P4C.CCl4D.NH3【解析】判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為最外層電子數(shù)+所成價鍵數(shù)=8,A、D兩項均錯誤;P4為單質(zhì),而非化合物,B項錯誤;CCl4中5個原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C項正確?！敬鸢浮緾4.下列物質(zhì)中,含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()。A.CH4B.CH2CH2C.CO2D.N2【解析】A、B兩項中的氫原子都只滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);D項,N2是單質(zhì)而不是化合物?！敬鸢浮緾8電子結(jié)構(gòu)的判斷方法1.經(jīng)驗規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù)+|化合價|=8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。2.試寫結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某原子最外層是否達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進行判斷,如(1)H2O中O原子最外層有8個電子,而H原子最外層只有2個電子;(2)N2中N原子最外層有5個電子,N與N之間形成3個共價鍵,所以N2中的N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375