《四川省成都市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 離子反應(yīng)—正誤判斷及共存課時(shí)訓(xùn)練試題 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川省成都市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 離子反應(yīng)—正誤判斷及共存課時(shí)訓(xùn)練試題 新人教版必修1（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、離子反應(yīng)(時(shí)間15分鐘 滿分100分)考試范圍：離子反應(yīng)及發(fā)生條件一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是(C)A.氫氣還原氧化銅B.膽礬失去結(jié)晶水C.酸堿中和反應(yīng)D.二氧化硫與氧化鈣的反應(yīng)【解析】：離子反應(yīng)是有離子參加或有離子生成的反應(yīng)，只有在熔融狀態(tài)或在水溶液中才可能是離子反應(yīng)，在中學(xué)階段一般是指在水溶液中的反應(yīng)。A、B、D為固體之間或氣體與固體之間的反應(yīng)，不是在水溶液中的反應(yīng)，故三者均不屬于離子反應(yīng)，C為水溶液中的反應(yīng)，故C正確。2.與離子方程式H+OH-H2O相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是(B)A.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OB.2NaOH

2、+H2SO4Na2SO4+2H2OC.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OD.Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O【解析】：A中Mg(OH)2是難溶物，不能寫成OH-；C中除生成H2O之外還生成BaSO4沉淀；D中Cu(OH)2是難溶性堿，不可用OH-表示。3下列各組反應(yīng)，前后均可以用同一個(gè)離子方程式表示的是(B )AHClNa2CO3 HClNaHCO3BHClNa2CO3 H2SO4K2CO3CH2SNaOH H2SO4KOHDBaCl2Na2SO4 BaCO3H2SO4【解析】：A項(xiàng)，前者為2HCO23=CO2H2O，后者為HHCO=CO2H2O；B項(xiàng)，兩者均為2HCO

3、23=CO2H2O；C項(xiàng)，前者中H2S為難電離物質(zhì)，H2S2OH=2H2OS2，后者為HOH=H2O；D項(xiàng)，前者為SOBa2=BaSO4，后者中BaCO3不溶于水，寫化學(xué)式。4.下列各組離子在溶液中可大量共存的是(C)A.H+、SO42-、K+、OH- B.H+、Ba2+、NO3-、SO42-C.K+、Cl-、CO32-、Na+ D.Ca2+、NO3-、Na+、CO32-【解析】：A項(xiàng)中H+和OH-不能大量共存，生成H2O；B項(xiàng)中Ba2+和SO42-不能大量共存，生成BaSO4沉淀；D項(xiàng)中Ca2+和CO32-不能大量共存，生成CaCO3沉淀。5.下列離子方程式錯(cuò)誤的是(A)A.硫酸溶液與氫氧化

4、鋇溶液混合：Ba2+SO42-BaSO4B.石灰石溶于鹽酸中：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC.碳酸氫鈉溶液與硝酸反應(yīng)：HCO3-+H+H2O+CO2D.氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O【解析】：硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。6下列離子方程式書寫正確的是(B)A碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO2H=CO2H2OB硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4C銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg=AgCu2D鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe3Cu2=2Fe33Cu【解析】A項(xiàng)中

5、CaCO3不能寫成CO，C選項(xiàng)不滿足電荷守恒，D選項(xiàng)應(yīng)該生成Fe2。7.離子方程式BaCO3+2H+CO2+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質(zhì)是(C)HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHA. B.C.D.【解析】：H2SO4、NaHSO4與BaCO3反應(yīng)生成BaSO4沉淀，CH3COOH是弱酸，書寫離子方程式時(shí)需寫成化學(xué)式。8下列各組離子一定能大量共存的是(D)A含有大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO、COB含有大量H的溶液中：Mg2、Na、HCO、SOC含有大量OH的溶液中：Mg2、NO、SO、COD含有大量Na的溶液中：H、K、SO、NO【解析】：選項(xiàng)A中Ba2可

6、與SO、CO反應(yīng)生成BaSO4、BaCO3沉淀；選項(xiàng)B中H可與HCO反應(yīng)生成CO2和H2O；選項(xiàng)C中OH、CO可與Mg2分別生成Mg(OH)2、MgCO3沉淀。9.下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入過(guò)量NaOH溶液后可得到澄清溶液的是(B)A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B.Al3+、Na+、Cl-、NO3-C.Ag+、K+、NO3-、Cl- D.K+、Ba2+、CO32-、Cl-【解析】：A項(xiàng)，加入過(guò)量NaOH溶液后生成Cu(OH)2沉淀；B項(xiàng)，各離子能共存且加入過(guò)量NaOH后仍為澄清溶液；C項(xiàng)，Ag+和Cl-不能大量共存，生成AgCl沉淀；D項(xiàng)，Ba2+和CO32-不能大量共

7、存，生成BaCO3沉淀。10已知PbSO4不溶于水，也不溶于鹽酸或硝酸，但可溶于醋酸銨溶液中，形成無(wú)色溶液，其化學(xué)方程式為PbSO42CH3COONH4=(CH3COO)2Pb(NH4)2SO4。若在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S氣體時(shí)有黑色沉淀PbS生成，該反應(yīng)的離子方程式為(A)A(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHBPb2H2S=PbS2HCPb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHDPb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH【解析】：PbSO42CH3COONH4=(CH3COO)2Pb(NH4)2SO4的反應(yīng)是一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)。該反應(yīng)的生成物中

8、既無(wú)沉淀、又無(wú)氣體生成，則一定有難電離的物質(zhì)生成。因(NH4)2SO4在水溶液中是能夠完全電離的，那么，難電離的物質(zhì)應(yīng)是(CH3COO)2Pb，在書寫離子方程式時(shí)(CH3COO)2Pb不能拆開寫。只有A正確。二、非選擇題(本題包括2小題，共40分)11（除標(biāo)注外，每空3分，共20分）描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式。(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象_，離子方程式_。(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，現(xiàn)象_，離子方程式_。(3)向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象_，離子方程式_。比較：上述三個(gè)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點(diǎn)是_；相同點(diǎn)是_?！敬鸢浮?1)生成紅

9、褐色沉淀（1分） Fe33OH=Fe(OH)3(2)生成無(wú)色無(wú)味氣體（1分） HCOH=CO2H2O(3)觀察不到明顯現(xiàn)象（1分） HCOOH=COH2O(1)中生成沉淀， (2)中生成氣體和H2O，(3)中生成難電離物質(zhì)H2O 都使溶液中的某種離子濃度減?。?分）12.(每空4分，共20分)(能力挑戰(zhàn)題)某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向其中加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色透明溶液；在所得溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；在所得的濾液中加入過(guò)量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)

10、上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：(1)原溶液中一定不存在的離子是_。(2)原溶液中一定存在的離子是_。(3)原溶液中可能存在的離子是_。(4)請(qǐng)寫出和中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_、_?！窘馕觥浚合蚱渲屑尤脒^(guò)量鹽酸，有氣體生成說(shuō)明一定含有CO32-；得到無(wú)色透明溶液一定不含Cu2+、Fe3+；加入過(guò)量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明一定含有SO42-；進(jìn)一步證明一定不含Ba2+；根據(jù)電荷守恒，溶液中至少含有一種陽(yáng)離子，所以一定有K+；步驟中加入了鹽酸，帶入了Cl-，再加入過(guò)量稀硝酸，加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能證明原溶液是否含有Cl-；所以(1)原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+。(2

11、)原溶液中一定存在的離子是K+、CO32-、SO42-。(3)原溶液中可能存在的離子是Cl-。(4)和中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+CO2+H2O、Ag+Cl-AgCl。【答案】：(1)Cu2+、Ba2+、Fe3+ (2)K+、CO32-、SO42-(3)Cl-(4)CO32-+2H+CO2+H2O Ag+Cl-AgCl6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375