《高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.2 鈉、鎂及其化合物知識點總結(jié) 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.2 鈉、鎂及其化合物知識點總結(jié) 蘇教版必修1（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題二從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第二單元 鈉、鎂及其化合物鈉的物理性質(zhì)：銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質(zhì)軟、熔點低、能導(dǎo)電導(dǎo)熱。鈉的化學(xué)性質(zhì)：1. 鈉與水反應(yīng)在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中。為了安全應(yīng)在燒杯上加蓋玻璃片。 觀察到的現(xiàn)象及由現(xiàn)象得出的結(jié)論有： （1） 鈉浮在水面上（鈉的密度比水小） （2） 鈉熔成一個閃亮的小球（鈉與水反應(yīng)放出熱量，鈉的熔點低） （3）鈉在水面上四處游動（有氣體生成） （4）發(fā)出嘶嘶的響聲（生成了氣體，反應(yīng)劇烈） （5）事先滴有酚酞試液的水變紅（有堿生成）反應(yīng)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H22. 鈉與氧氣反應(yīng)在常溫時

2、:4Na+O2=2Na2O （白色粉末） 在點燃時:2Na+O2=Na2O2 (淡黃色粉末)3. 鈉與鈦、鋯、鈮等金屬氯化物反應(yīng)4Na+TiCl4=熔融=4NaCl+Ti（條件為高溫且需要氬氣做保護(hù)氣） 補充4.與酸溶液反應(yīng)鈉與水反應(yīng)本質(zhì)是和水中氫離子的反應(yīng)，所以鈉與鹽酸反應(yīng)，不是先和水反應(yīng)，鈉與酸溶液的反應(yīng)涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應(yīng)，如鈉與鹽酸的反應(yīng)： 2Na+2HCl=2NaCl+H2 如果鈉過量，則優(yōu)先與酸反應(yīng)，然后再與酸溶液中的水反應(yīng)。5. 與鹽溶液反應(yīng) 將鈉投入鹽溶液中，鈉先會和溶液中的水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應(yīng)則繼續(xù)反應(yīng)。 如將鈉投入硫酸銅溶液中： 2Na+2

3、H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 鈉的制?。弘娊馊廴诼然c2NaCl（熔融）=電解=2Na+Cl2鈉的化合物1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較Na2CO3NaHCO31物理性質(zhì)俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末白色晶體溶解性（水）溶解度Na2CO3>NaHCO3溶液酸堿性（PH）堿性Na2CO3>NaHCO32化學(xué)性質(zhì)與鹽反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=CaCO3+NaCl2不反應(yīng)與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O（少量Ca(OH)2）NaHCO3+Ca(

4、OH)2=CaCO3+NaOH+H2O（過量Ca(OH)2）與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O注：NaHCO3與酸反應(yīng)生成氣體更迅速熱穩(wěn)定性2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2相互轉(zhuǎn)化Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 飽和2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO23用途制皂、玻璃、造紙、紡織等、熱純堿除油污。 發(fā)酵粉、泡沫滅火器、治胃酸。2.區(qū)分碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法 加熱固體。產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉。2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉

5、淀的是碳酸鈉。Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉。侯氏制堿法反應(yīng)原理NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2離子反應(yīng)強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸（硫酸、鹽酸、硝酸）、強(qiáng)堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀）、大多數(shù)鹽在水溶液中完全電離的一類電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：弱酸（碳酸、醋酸）、弱堿（一水和銨）在水溶液中不能完全電離的一類電解質(zhì)。離子方程式書寫用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、

6、氣體或水。書寫方法： 寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等 海水中提取鎂的方法化學(xué)反應(yīng)方程式：鎂的化學(xué)性質(zhì)：點燃1、與空氣的反應(yīng)點燃 2Mg + O2 = 2MgO點燃 3Mg + N2 =2Mg2N3 2Mg + CO2 = 2MgO + C2、與水的反應(yīng)Mg+2H2O = Mg(OH)2+H23、與酸的反應(yīng)Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2鎂的用途：1）鎂合金的密度較小,但硬度和強(qiáng)度都較大,因此被用于制造火箭.導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件2）鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,因此常用來制造通信導(dǎo)彈和焰火;3）氧化鎂的熔點很高,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料寫出下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375