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1、 專題三 化學(xué)常用計量 一、單項選擇題Ⅰ 1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的量相同的CO和C2H4，它們(　　) A．所占的體積相同 B．它們的質(zhì)量不同 C．所含碳原子數(shù)目相同 D．所占體積一定是22.4 L 2．下列氣體所含原子數(shù)最多的是(　　) A．7.5 g C2H6 B．14 g N2 C．7 g CO D．24 g O2 3．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中Cl－的數(shù)目之比是(　　) A．1∶3 B．3∶1 C．5∶2 D．15∶2 4．關(guān)于100 mL 1 molL－1的NaOH溶液的敘述錯誤的是(　　) A．

2、所含溶質(zhì)的質(zhì)量為4.0 g B．Na＋的物質(zhì)的量為0.1 mol C．OH－的物質(zhì)的量為1 mol D．每升溶液含NaOH的物質(zhì)的量為1 mol 5．(2017廣東學(xué)業(yè)水平測試)我國茶文化歷史悠久。若一壺茶含有1.0010－3mol咖啡因(C8H10N4O2，相對分子質(zhì)量為194)，則其中咖啡因的質(zhì)量為(　　) A．194 g B．19.4 g C．1.94 g D．0.194 g 6．下列敘述中，正確的是(　　) A．二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64 g B．鎂的原子質(zhì)量就是鎂的相對原子質(zhì)量 C．水的相對分子質(zhì)量等于18 g D．一個氧原子的實際質(zhì)量約等于16/(6.02102

3、3)g 7．2 mol Al的質(zhì)量是(　　) A．13 g B．26 g C．27 g D．54 g 8．在0.5 mol Na2SO4中，含有Na＋的數(shù)目約為(　　) A．1 B．0.5 C．6.021023 D．3.011023 9．下列說法正確的是(　　) A．摩爾是七個基本物理量之一 B．H2的摩爾質(zhì)量為2 g C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol H2O的體積為22.4 L D．1 mol H2O的質(zhì)量為18 g 10．同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的(　　) A．質(zhì)量 B．原子總

4、數(shù) C．碳原子數(shù) D．密度 11．300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1 mol/L NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為(　　) A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3 12．下列能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是(　　) A．1 mol金屬鋁含有的電子數(shù)為3NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇所含的分子數(shù)為NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol H2所含有的原子數(shù)為NA D．1 L 1 mol/L的硫酸溶液中所含的H＋為NA 13．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(　　) A．密度相等、質(zhì)量不相等的N2和C2H4 B．等體積等密度的

5、CO和C2H4 C．等溫等體積的O3和N2 D．等壓等體積的N2和CO2 14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氦氣所含的原子數(shù)為NA B．1.6 g NH中所含的電子數(shù)為0.1NA C．常溫常壓下，44 g二氧化碳分子中所形成的共用電子對數(shù)為4NA D．NA個氮氣分子和NA個氫氣分子的體積比一定是 1∶1 15．(2015廣東學(xué)業(yè)水平測試)關(guān)于2 mol氨氣，下列說法正確的是(　　) A．質(zhì)量為17 g B．含有6.02 1023 個NH3分子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8 L D．溶于1 L水后，溶液中NH的

6、濃度為2 molL－1 二、單項選擇題Ⅱ 16．下列溶液中，跟200 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液所含的Na＋ 物質(zhì)的量濃度相同的是(　　) A．200 mL 0.25 mol/L NaCl溶液 B．200 mL 1 mol/L NaCl溶液 C．100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液 D．100 mL 2 mol/L NaOH溶液 17．下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是(　　) A．64 g SO2 B．1.5 mol O2 C．100 g Cl2 D．3.011023個硫酸分子 18．2 g NaOH固體溶于水配成250 mL溶液，取出其中的

7、50 mL，該50 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.04 mol/L 19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　) A．常溫常壓下，0.1NA個H2S分子的質(zhì)量為3.4 g B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氖氣含有2NA個原子 C．7.1 g Cl2變?yōu)槁入x子時，得到的電子數(shù)為0.1NA D．1 L 0.2 mol/L硫酸鐵溶液中含有的SO數(shù)目為0.2NA 20．將30 mL 5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到60 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量為(　　) A．0.25 mol

8、 B．2.5 mol C．0.15 mol D．1.5 mol 21．下列說法正確的是(　　) A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g B．“物質(zhì)的量濃度”可簡稱為“量濃度” C．阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol－1 D．1 mol任何物質(zhì)所占體積都是22.4 L 22．將c mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀釋至V2 mL，稀釋后溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為(　　) A.c mol/L B.c mol/L C.c mol/L D.c mol/L 23．下列說法正確的是(　　) A．1 mol氫氣含有6.021023個粒子 B．32 g O2含有4 mol氧原子 C．27

9、 g鋁變成鋁離子時失去電子數(shù)目為3NA D．如果有6.021023個黃豆，則這些黃豆物質(zhì)的量為1 mol 24．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中，正確的是(　　) A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 Lmol－1 D．相同物質(zhì)的量的氣體，體積也相同 25．若8 g甲烷含有m個電子，則阿伏加德羅常數(shù)為(　　) A. B．16m C．32m D．8m 三、多項選擇題 26．(2015廣東1月學(xué)業(yè)水平測試)下列有關(guān)物理量與其單位匹配正確的是(　　) A．質(zhì)量——g B．反應(yīng)速率

10、——molL－1 C．摩爾質(zhì)量——gmol－1 D．氣體摩爾體積——Lmol－1 27．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中不正確的是(　　) A．1 mol鋁含有6.021023 個分子 B．Na的摩爾質(zhì)量為23 C．1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧 D．0.1 mol Na＋含有6.021023個電子 28．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　) A．23 g金屬鈉與水反應(yīng)時失去的電子數(shù)為10NA B．1 L 2 mol/L的Na2SO4溶液中含SO個數(shù)為2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA D．室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數(shù)

11、為2NA 29．若某氖原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．氖氣的摩爾質(zhì)量是2aNA g/mol B．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNA C．W g該氖原子的物質(zhì)的量一定是 mol D．W g該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是 30．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(　　) A．常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA B．1.8 g NH中含有的電子數(shù)為0.1NA C．16 g CH4含有原子的總數(shù)為2NA D．7.1 g Cl2與足量Fe反應(yīng)時得到的電子數(shù)為0.2NA 學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)實戰(zhàn)演練 一、 單

12、項選擇題Ⅰ 1．【解析】選A。CO和C2H4的摩爾質(zhì)量均為28 g/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的量相同，所占的體積相同，不一定為22.4 L，質(zhì)量相同，所含碳原子數(shù)目不同。 2．【解析】選A。氣體所含原子數(shù)量＝氣體物質(zhì)的量1個分子所含原子數(shù)量。A項，7.5 g C2H6 ，C2H6相對分子質(zhì)量為30，其物質(zhì)的量為7.530＝0.25(mol)，其所含原子數(shù)＝0.25(2＋6)＝2(mol)；B為1 mol；C為0.5 mol；D為1.5 mol。 3．【解析】選D。0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量為1.5 mol，0.2 L 1 mol/L KCl溶液中Cl－物質(zhì)

13、的量為0.2 mol，所以兩者數(shù)目之比為15∶2?！? 4．【解析】選C。100 mL 1 molL－1的NaOH溶液含OH－ 的物質(zhì)的量為0.1 mol。 5．D 6．【解析】選D。A項，二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64 g/mol；B項，鎂的平均原子質(zhì)量除以一個12C原子質(zhì)量的1/12就是鎂的相對原子質(zhì)量；C項，水的相對分子質(zhì)量等于18。 7．【解析】選D。m＝nM＝2 mol27 g/mol＝54 g。 8．【解析】選C。0.5 mol Na2SO4中，含有Na＋的物質(zhì)的量＝0.5 mol2＝1.0 mol，含Na＋的數(shù)目為NA，約為6.021023 。 9．【解析】選D。A項，物質(zhì)

14、的量是七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位；B項，H2的摩爾質(zhì)量為2 g/mol；C項，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，1 mol H2O的體積遠(yuǎn)小于 22.4 L。 10．【解析】選C。相同條件下，氣體體積相同，則物質(zhì)的量相同，其中混合氣體的平均分子組成中碳原子數(shù)為2，平均氫原子數(shù)在2與6之間，故只有答案C正確。 11．【解析】選A。依題意，原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是cB＝＝5 mol/L。設(shè)原溶液與水混合時體積不變，則以體積比1∶4 稀釋即得所要求的溶液。 12．【解析】選C。阿伏加德羅常數(shù)為1 mol微粒的粒子數(shù)值。1 mol金屬鋁含有的電子數(shù)為13NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是氣

15、體；1 L 1 mol/L H2SO4溶液中，所含H＋數(shù)為2NA。 13．【解析】選B。對于質(zhì)量相等、摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，不管是固體、液體、氣體，即使溫度、壓強(qiáng)不同，其物質(zhì)的量也相等。對等體積氣體來說，只有在同溫、同壓下，氣體分子數(shù)才相等，溫度、壓強(qiáng)相同，兩者缺一不可。 14．【解析】選C。A項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA；B項，1.6 g NH中所含的電子數(shù)為NA；D項，在同溫、同壓下，NA個氮氣分子和NA個氫氣分子的體積比一定是1∶1。 15．【解析】選C。2 mol氨氣質(zhì)量為34 g，含有1.2041024個NH3分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8 L，溶于

16、1 L水后，NH濃度小于2 molL－1，故選C。 二、單項選擇題Ⅱ 16．【解析】選B。0.5 mol/L的Na2SO4溶液所含的Na＋ 物質(zhì)的量濃度為1 mol/L。A項，200 mL 0.25 mol/L NaCl溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度是0.25 mol/L，A錯；B項，200 mL 1 mol/L NaCl溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度是1 mol/L，B正確；C項，100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度是0.5 mol/L，C錯；D項，100 mL 2 mol/L NaOH溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度是2 mol/L，D錯。 17．【解析】選

17、B。A項64 g SO2的物質(zhì)的量＝1 mol；C項100 g Cl2的物質(zhì)的量＝100 g71 g/mol＝ mol；D項3.011023 個硫酸分子的物質(zhì)的量＝0.5 mol。 18．【解析】選C。所配250 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為＝0.2 mol/L，溶液無論取出多少，物質(zhì)的量濃度都不變。 19．【解析】選A。B項，氖氣為單原子分子；C項，7.1 g Cl2變?yōu)槁入x子時，得到的電子數(shù)為0.2NA；D項，1 L 0.2 mol/L硫酸鐵溶液中含有的SO數(shù)目為0.6NA。 20．【解析】選C。30 mL 5 mol/L NaOH溶液中n(NaOH)＝0.03 L5 mol/L＝0

18、.15 mol，因稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故加水稀釋到60 mL后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.15 mol。 21．【解析】選C。A項，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；B項，“物質(zhì)的量濃度”六個字不能增加或刪減；D項，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol任何氣體所占體積都是22.4 L。 22．【解析】選D。稀釋前后Cl－物質(zhì)的量不變，設(shè)稀釋后溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為x mol/L，即3cV1＝xV2，x＝c。 23．【解析】選C。A項，1 mol氫氣含有6.021023個分子，含有1.2041024個原子；B項，32 g O2的物質(zhì)的量為1 mol，含有2 mol氧原子；D項，物質(zhì)的量表示一定數(shù)目

19、粒子(如分子、原子或離子)的集合體，不能表示宏觀的物質(zhì)。 24．【解析】選C。氣體摩爾體積是在一定溫度和壓強(qiáng)下單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，單位是L mol－1，符號為Vm。 25．【解析】選A。8 g CH40.5 mol CH45 mol電子―→5NA個電子，所以5NA＝m，則NA＝。 三、多項選擇題 26．【解析】選ACD。根據(jù)排除法可知B選項錯誤，反應(yīng)速率單位為molL－1s－1或molL－1min－1。 27．【解析】選ABC。鋁為金屬單質(zhì)，其結(jié)構(gòu)中無分子，故A不正確；Na的摩爾質(zhì)量為23 g/mol，單位不對，故B不正確；C中未指明微粒的種類，應(yīng)為1 mol H2O中含

20、有2 mol氫原子和1 mol氧原子，故C不正確。 28．【解析】選BD。A項，23 g金屬鈉與水反應(yīng)時失去的電子數(shù)為NA；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體。 29．【解析】選CD。A項，忽略了氖氣是單原子分子；B項，漏掉了摩爾質(zhì)量的單位——g/mol；C項，W g氖原子的個數(shù)為，則其物質(zhì)的量為 mol；D項，1個氖原子含10個質(zhì)子，則W g氖原子所含質(zhì)子數(shù)為。 30．【解析】選AD。B項，1.8 g NH中含有的電子數(shù)為NA；C項，16 g CH4所含的原子數(shù)為5NA。 我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。