《高中化學(xué) 課時作業(yè)24 氮的氧化物 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 課時作業(yè)24 氮的氧化物 新人教版必修1（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時作業(yè)24氮的氧化物時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1下列關(guān)于NO和NO2的敘述正確的是()ANO是一種紅棕色氣體B常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合C含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等DNO2可用排水法收集解析：NO是無色的氣體。常溫常壓下，NO易與空氣中的氧氣直接化合生成NO2。NO2能與水反應(yīng)，故不能用排水法收集。答案：C2某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為12，則該氮的氧化物是()AN2OBNOCNO2DN2O5解析：設(shè)氮的氧化物化學(xué)式為NxOy，則NxOy2CON22

2、CO2，則xy11，即為NO，應(yīng)選B。答案：B3對3NO2H2O=2HNO3NO反應(yīng)的下列說法正確的是()A氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為12B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12CNO2是氧化劑，H2O是還原劑D在反應(yīng)中若有6 mol NO2參與反應(yīng)時，有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移解析：，該反應(yīng)中，NO2既作氧化劑，又作還原劑，其物質(zhì)的量之比為12，即質(zhì)量之比也為12，HNO3為氧化產(chǎn)物，NO為還原產(chǎn)物，其物質(zhì)的量比為21，6 mol NO2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移4 mol電子。答案：A4將a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體全部消失，

3、則abc不可能是()A111B211C374 D152解析：由以下反應(yīng)：4NO2O22H2O=4HNO34NO3O22H2O=4HNO3可得c，然后代入可得結(jié)果。答案：B5將X氣體通入Y溶液中，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象一致的組合是(已知HNO3有強氧化性)()A.只有 B只有C只有 D解析：二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，所以向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，會出現(xiàn)白色沉淀，故正確；SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO在酸性條件下具有強氧化性，可發(fā)生反應(yīng)：3SO22H2O2NO3Ba2=3BaS

4、O44H2NO，會出現(xiàn)白色沉淀，故正確；氯氣與水反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Cl2H2O=HClHClO，氯離子和銀離子發(fā)生反應(yīng)：AgCl=AgCl，會出現(xiàn)白色沉淀，故正確；氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液加入過量氨水的反應(yīng)方程式為AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl，會出現(xiàn)白色沉淀，故正確。答案：D6在一大試管中裝入10 mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6 mL O2，下面有關(guān)實驗最終狀態(tài)的描述中，正確的是()A試管內(nèi)氣體呈紅棕色 B試管內(nèi)氣體無色，是NOC試管內(nèi)氣體無色，是O2 D試管內(nèi)液面下降解析：由方程式4NO3O22H2O=4HNO3知余NO 2 mL，液面上升。

5、答案：B7.如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，對原試管中盛裝氣體的說法正確的是()A可能是N2與NO2的混合氣體B可能是O2和NO2混合氣體C可能是NO氣體D只可能是NO2一種氣體解析：氣體為紅棕色，故氣體不可能是NO。N2和O2在常溫常壓下不反應(yīng)，故水最終不可能充滿試管。O2和NO2或NO在水中都可以發(fā)生反應(yīng)生成HNO3，故混合氣體可能是NO2或O2和NO2的混合氣體或NO2和NO的混合氣體。答案：B8將3 mol的NO2氣體依次

6、通入下列三個分別裝有足量NaHCO3飽和溶液，濃H2SO4，Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集起來，則收集到的氣體是(同溫、同壓下測定)()A1 mol NO B1 mol NO2和0.05 mol O2C2 mol O2 D0.25 mol O2解析：3NO2H2O=2HNO3NO由此可知有1 mol NO產(chǎn)生，有2 mol HNO3生成，根據(jù)HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2可知，2 mol HNO3與足量NaHCO3反應(yīng)有2 mol CO2產(chǎn)生。2CO22Na2O2=2Na2CO3O2由此可知有1 mol O2產(chǎn)生此時剩余氣體為1 mol NO和1 mol O2。用排水

7、法收集時，發(fā)生如下反應(yīng)：4NO3O22H2O=4HNO3。由此可知最后剩余0.25 mol O2，故選D。答案：D9如圖所示，當(dāng)向試管內(nèi)通入21 mL O2時，最后試管中的液面仍在原來的位置，則原試管中NO體積為()A6 mLB12 mLC16 mL D18 mL解析：此類題可用NO和O2混合氣體溶于水的關(guān)系式：4NO3O22H2O=4HNO3解題。當(dāng)V(NO)V(O2)43時，混合氣體完全與水反應(yīng)，無氣體剩余；當(dāng)V(NO)V(O2)43時，可能O2剩余或NO剩余。據(jù)題意可推知O2剩余，且剩余量與原NO體積相同。設(shè)原試管中NO為x mL，則有43x(21x)，解得x12。答案：B10某無色混合

8、氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種。現(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液，品紅溶液褪色；然后向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色。則下列對原混合氣體成分的判斷中正確的是()A肯定含有SO2和NOB肯定沒有Cl2、O2和NOC可能含有Cl2和O2 D肯定含有Cl2和NO解析：混合氣體無色，排除紅棕色的NO2和黃綠色的Cl2；混合氣體通過品紅溶液，品紅溶液褪色，說明含有SO2；向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色，說明存在NO，則可推知一定不存在O2。故原混合氣體中一定存在SO2和NO，肯定沒有O2、NO2和Cl2。答案：A11某氮的氧化物是大氣污染物之一，在一定溫度和有催化劑存

9、在的條件下，該氧化物與氨氣反應(yīng)只生成氮氣和水，若生成的氮氣和水的物質(zhì)的量之比為56，該氧化物的化學(xué)式為()ANO BN2O3CNO2 DN2O5解析：方法一：通式法可設(shè)氧化物的化學(xué)式為NxOy，然后配平求解。NxOyyNH3=N2yH2O依題意有：y56，xy，選A。方法二：代入法6NO4NH3=5N26H2ON2O32NH3=2N23H2O6NO28NH3=7N212H2O3N2O510NH3=8N215H2O只有式中N2和H2O的物質(zhì)的量符合題意。方法三：原子守恒法假設(shè)產(chǎn)生的N2和H2O分別為5 mol，6 mol，則反應(yīng)物中應(yīng)共含10 mol N原子、12 mol H原子和6 mol O

10、原子。由題意知H2O中氫元素全部來自NH3，氧元素全部來自氮的氧化物，N2中的氮原子分別來自NH3和氮的氧化物，則有3HNH3N3 mol 1 mol 1 mol12 mol 4 mol 4 mol因此氮的氧化物中應(yīng)提供10 mol4 mol6 mol氮原子和6 mol氧原子，顯然氧化物中N，O個數(shù)比為11。答案：A12在標準狀況下，把22.4 L NO、NO2的混合氣體通入裝有1 L水的密閉容器中，再向該容器中充入足量的O2，完全反應(yīng)后(假設(shè)反應(yīng)過程中液體體積不變)，容器中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度為()A無法計算 B1 molL1C0.5 molL1 D1.5 molL1解析：本題中的NO、

11、NO2在足量的氧氣條件下與水反應(yīng)會全部生成HNO3，因此只要根據(jù)反應(yīng)過程中的N元素守恒，就可以很簡單地算出HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL1。答案：B二、非選擇題(共52分)13(10分)下圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒有全部列出。已知：B是一種黃綠色氣體，C在所有氣體中密度最小，D是一種堿；X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物。請回答下列問題：(1)氣體B具有_(填“還原性”“氧化性”或“漂白性”)，反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的_。(2)有學(xué)生認為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物。他認為產(chǎn)物中可能還有_

12、(填化學(xué)式)，為驗證其猜想該同學(xué)設(shè)計了相關(guān)實驗，你認為他需要選擇的試劑為_(填序號)。a酸性高錳酸鉀溶液 bNaOH溶液cKSCN溶液 d稀硫酸(3)若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_。(4)若Z是我國酸雨形成的罪魁禍首，目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)若Z是形成酸雨的另一種主要物質(zhì)，Z與足量的D溶液反應(yīng)時能被完全吸收，且生成兩種鹽(物質(zhì)的量之比為11)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_ _。解析：(1)B為黃綠色氣體，可知B為氯氣，具有氧化性，X為鐵，Y為鋁，實際是鋁熱反應(yīng)，其類型屬于置換反應(yīng)

13、。(2)氯氣與鐵反應(yīng)還可能生成的產(chǎn)物是FeCl2，驗證Fe2的存在需選擇強氧化劑，如酸性高錳酸鉀溶液，答案選a。(3)若Z為CO2，I溶液為NaAlO2溶液，其離子方程式為CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO。(4)若Z為SO2，與生石灰反應(yīng)先生成CaSO3后繼續(xù)被氧化生成CaSO4。(5)形成酸雨的另一種物質(zhì)可能為NO2，D為NaOH，二者反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量之比為11的鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O。答案：(1)氧化性置換反應(yīng)(2)FeCl2a(3)CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO(4)2SO22CaOO2=2CaSO4(答案合理即可

14、)(5)2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O14(10分)2015年冬天，我國多地發(fā)生了嚴重的霧霾天氣，這種天氣的形成與汽車尾氣排放有關(guān)。汽車尾氣中常含有CO、NOx等氣體，為減輕污染，一般汽車都加裝了“催化凈化器”，可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無污染的氣體。某化學(xué)興趣小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設(shè)計了下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)。(1)裝置()的主要作用為_ _。(2)停止加熱，打開活塞K，放入適量氧氣時，裝置()中可觀察到的現(xiàn)象是_ _。(3)該套裝置中有不完善之處，還應(yīng)在裝置()后補充_。(4)工業(yè)上常用純堿液來吸收NOx，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2Na2CO3=

15、NaNO2NaNO3CO2、NO2NONa2CO3=2NaNO2CO2。現(xiàn)有標準狀況下a L NO2和b L NO的混合氣體恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為_。Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為_molL1(不必化簡)。解析：(1)CO和NO在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為N2和CO2，CO2與澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3而出現(xiàn)渾濁，所以裝置()的主要作用是檢驗CO是否轉(zhuǎn)化為CO2。(2)由于有部分NO沒有轉(zhuǎn)化為N2，向裝置中通入空氣時，裝置()中的NO與O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2。(3)由于尾氣中仍殘留未反應(yīng)的CO、NO，所以該套裝置應(yīng)增加尾氣處理裝置。(4)根據(jù)

16、反應(yīng)2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2、NO2NONa2CO3=2NaNO2CO2可知，NO2和NO的物質(zhì)的量之比應(yīng)大于或等于11，氣體才會反應(yīng)完全。與NO2和NO反應(yīng)的Na2CO3的物質(zhì)的量為 mol，與NO2單獨反應(yīng)的Na2CO3的物質(zhì)的量為 mol，故Na2CO3的總物質(zhì)的量為 mol，c(Na2CO3) mol/L。答案：(1)檢驗CO是否轉(zhuǎn)化為CO2(2)出現(xiàn)紅棕色氣體(3)尾氣處理裝置(4)ab1115(10分)某課外活動小組探究鎂與CO2、NO2的反應(yīng)。(1)實驗發(fā)現(xiàn)點燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黑、白兩種固體，請用化學(xué)反應(yīng)解釋該現(xiàn)象：_。(2)該小組采用

17、類比Mg與CO2反應(yīng)的思路對Mg與NO2的反應(yīng)進行預(yù)測，寫出Mg與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)設(shè)計實驗驗證猜測(用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙)資料信息：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O裝置A中的試劑是_。干燥管和裝置B的作用分別是_、_。實驗開始時正確的操作步驟是_。a通入NO2b打開彈簧夾c點燃酒精燈d當(dāng)硬質(zhì)玻璃管充滿紅棕色氣體后，關(guān)閉彈簧夾解析：(1)點燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生的黑、白兩種固體分別為碳和氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgCO22MgOC。(2)類比Mg與CO2反應(yīng)的思路，鎂與二氧化氮氣體反應(yīng)生成氧化鎂和氮氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Mg2NO

18、24MgON2。(3)依據(jù)反應(yīng)2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O分析，裝置A主要吸收多余的二氧化氮氣體，需要用氫氧化鈉溶液。干燥管是用來吸收二氧化氮氣體，避免其排放到空氣中污染空氣，B裝置是排水法收集反應(yīng)生成的氮氣。應(yīng)先在裝置中充滿二氧化氮氣體再進行加熱，防止空氣的影響，所以實驗順序為badc。答案：(1)2MgCO22MgOC(2)4Mg2NO24MgON2(3)NaOH溶液吸收NO2避免污染環(huán)境收集N2badc16(11分)如下圖所示，室溫下向盛有3.0 mL NO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5 mL O2(所有氣體體積均在標準狀況下測定)。試回答下列問題：(1)寫出觀察到的現(xiàn)象：_；

19、_；_。(2)最終試管中剩余的氣體是_，體積為_。解析：通入的O2與NO發(fā)生反應(yīng)生成NO2：2NOO2=2NO2，所以看到有紅棕色氣體生成；生成的NO2溶于水：3NO2H2O=2HNO3NO。兩個反應(yīng)的總方程式為：4NO3O22H2O=4HNO3。氣體被消耗，所以看到試管內(nèi)液面上升。根據(jù)總反應(yīng)方程式可以計算出，氧氣全部反應(yīng)，剩余NO的體積是1.0 mL，NO為無色氣體，這是可觀察到的第三個現(xiàn)象。答案：(1)通入O2后試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色試管內(nèi)液面升高最后試管內(nèi)剩余一種無色氣體(2)NO1.0 mL17(11分)為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了以下實驗：用三只集氣瓶收集二氧化硫、二氧化

20、氮氣體，倒置在水槽中。然后，分別緩慢通入適量氧氣或氯氣，如圖所示。一段時間后，A、B裝置中集氣瓶充滿溶液，C裝置中集氣瓶里還有氣體。(1)如果裝置A中通入的氧氣恰好使液體充滿集氣瓶，假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴散。寫出A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；該實驗對工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的啟示是_。假設(shè)該實驗條件下，氣體摩爾體積為a Lmol1，集氣瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為_。(2)實驗前在C水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣前后，實驗現(xiàn)象變化可能為_；寫出化學(xué)方程式：_。(3)溶液充滿集氣瓶后，在B水槽里滴加硝酸鋇溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為_；寫出所有反應(yīng)的離子方程式：_；證明B水槽反應(yīng)后溶液里有氯離子的操作方法是_。解析

21、：(1)A瓶中發(fā)生的反應(yīng)有：3NO2H2O=2HNO3NO,2NOO2=2NO2，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NO2O22H2O=4HNO3。工業(yè)上利用二氧化氮與水反應(yīng)制硝酸，為了使原料充分利用，不排放大氣污染物NO，應(yīng)向吸收塔(向二氧化氮中)通入足量空氣，使氮的氧化物全部轉(zhuǎn)化成硝酸。設(shè)A裝置中集氣瓶體積為V L，二氧化氮氣體體積為V L，n(NO2) mol，最后充滿液體，硝酸溶液體積為V L，c(HNO3) molL1。(2)二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是中強酸，通入氧氣反應(yīng)后，生成強酸(硫酸)，溶液紅色變深。(3)氯氣在水中將二氧化硫氧化成硫酸，檢驗氯離子前要除去SO。答案：(1)4NO

22、2O22H2O=4HNO3在吸收塔里充入足量空氣 molL1(2)紅色由淺變深2SO2O22H2O=2H2SO4(3)出現(xiàn)白色沉淀Cl2SO22H2O=2ClSO4H，Ba2SO=BaSO4取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向試管里加入過量的硝酸鋇溶液，待沉淀完全后，靜置，取上層清液加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明原溶液中含有Cl6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375