《高中化學 第1章 化學反應與能量轉(zhuǎn)化 第3節(jié) 化學能轉(zhuǎn)化為電能——電池 第2課時 金屬的腐蝕與防護作業(yè)3 魯科版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學 第1章 化學反應與能量轉(zhuǎn)化 第3節(jié) 化學能轉(zhuǎn)化為電能——電池 第2課時 金屬的腐蝕與防護作業(yè)3 魯科版選修4（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第2課時 金屬的腐蝕與防護 1．下列說法正確的是(　　) A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程 B．合金都比純金屬易被腐蝕 C．將金屬與外加直流電源的負極相連，而將正極接到廢鐵上，可以防止金屬被腐蝕 D．鋼鐵設備上連接銅塊可以防止鋼鐵被腐蝕 解析：選C。金屬腐蝕是金屬原子失去電子被氧化的過程，故A錯；合金不一定比純金屬易被腐蝕，如不銹鋼，故B錯；金屬與電源負極相連時，金屬做陰極，處于被保護狀態(tài)，故C正確；D項，鋼鐵比銅活潑，與銅連接時易被腐蝕，故D錯。 2．下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是(　　) A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護 B．鐵遇冷濃硝酸表面

2、被鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕 C．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕 D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是Fe－3e－===Fe3＋ 解析：選B。本題考查了金屬防護的有關(guān)知識。鋼管與電源正極連接，鋼管做陽極，被腐蝕，A錯；鋼管與銅管露天堆放在一起，可形成原電池，鋼管做負極被腐蝕，C錯；鐵被腐蝕的負極反應是Fe－2e－===Fe2＋，D錯。 3．相同材質(zhì)的鐵在下列情形中最不易被腐蝕的是(　　) 解析：選C。A、B、D都易發(fā)生電化學腐蝕，A、D是析氫腐蝕，B是吸氧腐蝕，只有C中鐵球表面有保護層，腐蝕最慢。 4．如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速率由快到慢的順序為(　　

3、) A．⑤②①③④ B．④③①②⑤ C．⑤④②①③ D．③②④①⑤ 解析：選C。⑤中Fe作電解池的陽極，腐蝕最快；②③④均為原電池，③中Fe為正極，不被腐蝕；②④中Fe均為負極，被腐蝕，但相對來說，F(xiàn)e和Cu的金屬活動性差別較Fe和Sn的大，故④中鐵腐蝕較快；①中因鐵不純而發(fā)生原電池反應。所以腐蝕速率由快到慢的順序為⑤④②①③。 5．如圖所示，液面上浮著一個空心鐵球。 (1)數(shù)天后可觀察到的現(xiàn)象是________(填字母)。 ①鐵球表面出現(xiàn)紅棕色銹斑 ②鐵球表面出現(xiàn)黑色銹斑 ③量筒內(nèi)水位下降 ④量筒內(nèi)水位上升 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

4、 (2)發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _____________________________________(用反應式及必要的文字予以說明)。 解析：量筒

5、中的空氣、溶有O2的食鹽水和鐵球(鐵碳合金)組成原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕。其負極反應是2Fe－4e－===2Fe2＋，正極反應是O2＋2H2O＋4e－===4OH－。Fe2＋與OH－結(jié)合成Fe(OH)2，再被氧化成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3脫水成為Fe2O3xH2O而在鐵球表面出現(xiàn)紅棕色銹斑。由于量筒中的O2被吸收，所以量筒內(nèi)的水位會上升。 答案：(1)B　(2)鐵球發(fā)生吸氧腐蝕，其負極反應為2Fe－4e－===2Fe2＋，正極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，總反應為2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，隨后發(fā)生反應4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3Fe2O3xH2O＋(3－x)H2O 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375