《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題21 水的電離和溶液的酸堿性4含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題21 水的電離和溶液的酸堿性4含解析（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、主題21:水的電離和溶液的酸堿性李仕才考點(diǎn)三酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定1.實(shí)驗(yàn)原理利用酸堿中和反應(yīng),用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液,待測(cè)的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度c(NaOH)=c(HCl)V(HCl)V(NaOH)。酸堿中和滴定的關(guān)鍵:(1)準(zhǔn)確測(cè)定。(2)準(zhǔn)確判斷。2.實(shí)驗(yàn)用品(1)儀器:滴定管(如圖A)、滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺(tái)、。(2)試劑:標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管的使用試劑性質(zhì)滴定管原因酸性、氧化性滴定管氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管堿性滴定管堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃,致使玻璃活塞無(wú)法打開3.常用酸堿指

2、示劑的變色范圍指示劑pH的變色范圍石蕊8藍(lán)色甲基橙4.4黃色酚酞10紅色4.實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例)(1)滴定前的準(zhǔn)備檢漏檢查是否漏水洗滌先用“洗”,再用“潤(rùn)洗”滴定管裝、排滴定管中“裝”液至以上,并“排”氣泡調(diào)、讀調(diào)整液面至以下,并讀數(shù)注、加將20 mL堿液注入錐形瓶,并加(2)滴定(3)終點(diǎn)判斷等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,且在半分鐘內(nèi)原來(lái)的顏色,視為滴定終點(diǎn),記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。(4)數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)23次,求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值,根據(jù)c(NaOH)=c(HCl)V(HCl)V(NaOH)計(jì)算。二、酸堿中和滴定中常見誤差分析1.誤差分析的方法

3、依據(jù)原理c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))=c(待測(cè))V(待測(cè)),得c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測(cè)),因?yàn)閏(標(biāo)準(zhǔn))與V(待測(cè))已確定,所以只要分析出不正確操作引起V(標(biāo)準(zhǔn))的變化,即分析出結(jié)果。2.常見誤差分析以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿溶液(酚酞作指示劑)為例,常見的因操作不正確而引起的誤差如下:步驟操作V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測(cè))洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗變大偏高堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變小偏低錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無(wú)影響取液堿式滴定管開始有氣泡,放出液體后氣泡消失變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出變小偏低部

4、分酸液滴出錐形瓶外變大偏高溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過(guò)快,停止滴定后反加一滴NaOH溶液無(wú)變化變大偏高讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視讀數(shù)變小偏低酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確,滴定后仰視讀數(shù)變大偏高【答案】標(biāo)準(zhǔn)液的體積滴定終點(diǎn)酸式堿式錐形瓶酸式堿式滴定管活塞蒸餾水待裝液“0”或“0”刻度線“0”或“0”刻度線23滴指示劑控制滴定管活塞搖動(dòng)錐形瓶錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化不恢復(fù)1.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下:甲基橙:3.14.4石蕊:5.08.0酚酞:8.210.0用0.1000 molL-1的NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時(shí),下列敘述中正確的是()。A

5、.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑【解析】NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反應(yīng)生成CH3COONa溶液時(shí),CH3COO-水解使溶液顯堿性,而酚酞的變色范圍為8.210.0,故選用酚酞作指示劑。【答案】D2.用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度,下表中實(shí)驗(yàn)選用的試劑及裝置均正確的是()。選項(xiàng)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙【解析】解答本題的關(guān)鍵:明確酸式、堿式滴定管在使用時(shí)的注意事項(xiàng);指示劑的變色范

6、圍。酸式滴定管不能盛放堿液,堿式滴定管不能盛放酸液,指示劑應(yīng)選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙,不能選用石蕊?！敬鸢浮緿3.下列實(shí)驗(yàn)操作中,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不會(huì)產(chǎn)生影響的是()。A.用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí),裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗B.用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí),裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后再用待測(cè)液潤(rùn)洗23次C.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿溶液緩慢倒入酸溶液中D.用蒸餾水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定硫酸鈉溶液的pH【解析】用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí),裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,A項(xiàng)不正確;用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí),裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后再用待測(cè)液潤(rùn)

7、洗23次,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,B項(xiàng)不正確;測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿溶液緩慢倒入酸溶液中,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低,C項(xiàng)不正確;用蒸餾水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定硫酸鈉溶液的pH,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響,原因是硫酸鈉溶液顯中性,D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿4.室溫下,向pH=a,體積、濃度分別為20.00 mL 1.00 molL-1的氨水中滴入1.00 molL-1的鹽酸,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.將此氨水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力減弱B.b點(diǎn)溶液中離子濃度大小可能存在:c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.c點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸體積V(HCl)Kw(d)【解析】A項(xiàng),稀釋

8、氨水,雖然促進(jìn)了一水合氨的電離,但溶液中離子濃度減小,導(dǎo)電能力降低,正確;B項(xiàng),b點(diǎn)pH7,c(OH-)c(H+),溶液中電荷守恒為c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),則c(N)c(Cl-),可能存在c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+),正確;C項(xiàng),溶液顯中性時(shí),HCl的物質(zhì)的量小于一水合氨的,所以c點(diǎn)消耗鹽酸體積V(HCl)20.00 mL,正確;D項(xiàng),d點(diǎn)溫度高于a點(diǎn),因水的電離是吸熱的,故水的離子積Kw(a)甲=乙(5)圖220.001.指示劑選擇的基本原則變色要靈敏,變色范圍要小,使變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。(1)不能用石蕊作指示劑。(2)滴定終點(diǎn)為堿

9、性時(shí),用酚酞作指示劑。例如,用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定終點(diǎn)為酸性時(shí),用甲基橙作指示劑。例如,用鹽酸滴定氨水。(4)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí),既可以用甲基橙也可以用酚酞作指示劑。(5)并不是所有的滴定都須使用指示劑,如用標(biāo)準(zhǔn)的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液時(shí),KMnO4顏色恰好褪去時(shí)即為滴定終點(diǎn)。2.滴定曲線分析的方法(1)分析步驟:首先看縱坐標(biāo),搞清楚是酸加入堿中,還是堿加入酸中;其次看起點(diǎn),起點(diǎn)可以看出酸性或堿性的強(qiáng)弱,這在判斷滴定終點(diǎn)時(shí)至關(guān)重要;再次找滴定終點(diǎn)和pH=7的中性點(diǎn),判斷滴定終點(diǎn)的酸堿性,然后確定中性點(diǎn)(pH=7)的位置;最后分析其他的特殊點(diǎn)(如滴定一半點(diǎn),過(guò)量一半點(diǎn)等),分析酸、堿過(guò)量情況。(2)滴定過(guò)程中的定量關(guān)系:電荷守恒關(guān)系在任何時(shí)候都存在;物料守恒可以根據(jù)加入酸的物質(zhì)的量和加入堿的物質(zhì)的量進(jìn)行確定,但不一定為等量關(guān)系。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375