《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題12 原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵7含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題12 原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵7含解析（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵（7）李仕才B卷最新模擬滾動(dòng)訓(xùn)練1.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()。A.1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-數(shù)目之和為0.1NAB.60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAC.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.235 g 92235U發(fā)生裂變反應(yīng):92235U+11n 3890Sr+54136U+1001n凈產(chǎn)生的中子(01n)數(shù)為10NA【解析】HCO3-在溶液中能電離出CO32-且能水解為H2CO3,根據(jù)物料守恒可知,溶液中的HCO3-、CO32-、H2CO3數(shù)目之和為0.1NA,故A項(xiàng)

2、錯(cuò)誤;60 g丙醇的物質(zhì)的量為1 mol,而丙醇中含11個(gè)共價(jià)鍵,故1 mol丙醇中含11NA個(gè)共價(jià)鍵,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),故當(dāng)生成0.1 mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子即0.2NA個(gè),故C項(xiàng)正確;92235U發(fā)生裂變反應(yīng)92235U+11n 3890Sr+54136U+1001n,凈產(chǎn)生的中子為10-1=9個(gè),則235 g核素92235U發(fā)生裂變反應(yīng)凈產(chǎn)生的中子(01n)數(shù)為9NA,故D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾2.在給定的條件下,下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()。A.N2NH3NH4Cl(aq)B.AgNO3Ag(NH3)2OH(aq)AgC.Si

3、O2SiCl4SiD.MgCO3MgCl2(aq)Mg【解析】工業(yè)上用氫氣與氮?dú)庠诟邷?、高壓和催化劑的條件下反應(yīng)合成氨:3H2+N22NH3,氨氣通入氯化氫溶液中發(fā)生反應(yīng)NH3+HClNH4Cl,所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn),A項(xiàng)正確;蔗糖為非還原性糖,與銀氨溶液不反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硅是酸性氧化物,和氯化氫不能反應(yīng)生成四氯化硅,C項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水,電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氯氣和氫氣,工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂的方法制備鎂,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼3.制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O實(shí)驗(yàn)中,需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pHZB.Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定

4、是強(qiáng)酸C.M與R可形成含非極性鍵的化合物D.固體X2Y3可在水溶液中制取【解析】根據(jù)上述條件經(jīng)分析可知,M為H,R為N,X為Al,Y為S,Z為Cl,非金屬性ZY,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性YZRB.XR與XRZ均為強(qiáng)酸C.化合物W2Z2中既含離子鍵又含極性鍵D.圖中轉(zhuǎn)化過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)均為化合反應(yīng)【解析】由題意知甲為氫氧化鈉,WR為氯化鈉,則X、Z、W、R分別為H、O、Na、Cl,根據(jù)Y的單質(zhì)與由Y、Z組成的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系推出Y為C。簡(jiǎn)單離子的半徑Cl-O2-Na+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;HClO是弱酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;化合物Na2O2中既含離子鍵又含非極性鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;圖中轉(zhuǎn)化過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)是碳在氧氣充足和不

5、足條件下分別生成一氧化碳和二氧化碳,一氧化碳與氧氣化合生成二氧化碳,二氧化碳在高溫條件下與碳化合生成一氧化碳,都為化合反應(yīng),D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿7.已知X、Y、Z、W均為短周期元素,X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8;Y和Ne原子的原子核外電子數(shù)相差1;Z的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料;W的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()。A.ZX2為酸性氧化物,能與堿溶液反應(yīng)而不與酸反應(yīng)B.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:ZZ,對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Zr(C)r(D)r(B)D.由A、B、D三種元素形成的化合物中,所含化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵【解析】由B的單質(zhì)分別可以和C

6、、D的單質(zhì)化合形成10電子分子可知B是氫元素,結(jié)合五種元素的原子序數(shù)關(guān)系可知C、D可能是N、C或O、N或F、O,乙、丙可能是NH3、CH4或H2O、NH3或HF、H2O。結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中A的單質(zhì)與乙反應(yīng)的產(chǎn)物戊光照分解,可知A是氯元素,乙是H2O,甲是HCl,戊是HClO,C是氧元素。則D是氮元素,丙是NH3,丁是NO,E是鐵元素,己是FeCl3,庚是FeCl2。氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HClO4,A項(xiàng)正確;D是氮元素,則相應(yīng)的化合物是N2H4,電子式為HNHNHH,B項(xiàng)正確;H、Cl、N、O的原子半徑大小為r(Cl)r(N)r(O)r(H),C項(xiàng)錯(cuò)誤;A、B、D三種元素形成的化合

7、物是氯化銨,含有離子鍵、共價(jià)鍵,D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾10.將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)NO的體積為L(zhǎng),NO2的體積為L(zhǎng)。(2)參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是mol。(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入V mL a molL-1 NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度至少為molL-1。(結(jié)果不需化簡(jiǎn))(4)欲使上述銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在足量的NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需要30%的雙氧水g?！窘馕觥縩(Cu)=32.64g64gmo

8、l-1=0.51 mol,混合氣體的物質(zhì)的量為n(NO)+n(NO2)=11.2L22.4Lmol-1=0.5 mol。(1)設(shè)NO為x mol,NO2為y mol,由電子得失守恒得3x+y=0.512,根據(jù)氣體總物質(zhì)的量為0.5 mol得x+y=0.5,解得x=0.26,y=0.24,則V(NO)=0.26 mol22.4 Lmol-15.8 L,V(NO2)=0.24 mol22.4 Lmol-15.4 L。(2)銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和NO2,由N原子守恒可知,參加反應(yīng)的硝酸n(HNO3)=2nCu(NO3)2+n(NO)+n(NO2)=0.51 mol2+0.5 mol=1.52

9、 mol。(3)當(dāng)Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀時(shí),溶液中的溶質(zhì)為NaNO3,根據(jù)氮元素守恒,HNO3的物質(zhì)的量為n(Na+)+n(NO)+n(NO2),n(Na+)=n(NaOH)=aV10-3 mol,n(NO)+n(NO2)=0.5 mol,則原硝酸溶液的濃度至少為aV10-3mol+0.5mol0.14L=aV10-3+0.50.14 molL-1。(4)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,由得失電子守恒可得n(H2O2)2=3n(NO)+n(NO2)=0.26 mol3+0.24 mol,n(H2O2)=0.51 mol,m(H2O2)=57.8 g?！敬鸢浮?1

10、)5.85.4(2)1.52(3)aV10-3+0.50.14(4)57.811.鉛是銀白色金屬,在古代人們?cè)勉U作筆,“鉛筆”的名字由此而來(lái)。(1)使用現(xiàn)代“鉛筆”寫字時(shí),在紙上留下的字跡的有效成分是。(2)醋酸鉛因其有甜味而在中醫(yī)中被稱為“鉛糖”,它有劇毒,但能入藥。已知(CH3COO)2Pb可溶于水,硝酸鉛與醋酸鈉混合后反應(yīng)的離子方程式為Pb2+2CH3COO-(CH3COO)2Pb,該反應(yīng)能夠發(fā)生的主要原因是。(3)鉛能形成多種氧化物。鉛的氧化物Pb3O4可看作2PbOPbO2,Pb3O4與過(guò)量硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb3O4+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,則PbO

11、2是(填“酸”“堿”或“兩”)性氧化物。PbO俗稱密陀僧,可用于治療多種疾病,它與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可制得PbO2,該反應(yīng)的離子方程式為。(4)PbSO4是鉛蓄電池(構(gòu)成PbPbO2H2SO4)中的重要物質(zhì),寫出充電時(shí)PbSO4被還原為某一電極材料的電極反應(yīng)式:;當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減輕96 g時(shí),理論上電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)?！窘馕觥?1)現(xiàn)代使用的“鉛筆”中的筆芯的主要成分是石墨,因此在紙上留下的字跡的有效成分是石墨。(2)根據(jù)Pb2+2CH3COO-(CH3COO)2Pb,可知(CH3COO)2Pb屬于難電離的物質(zhì),是弱電解質(zhì),滿足復(fù)分解進(jìn)行的條件。(3)Pb3O4與

12、過(guò)量硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb3O4+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,說(shuō)明PbO2不能溶于硝酸,因此PbO2不是堿性氧化物,故PbO2屬于酸性氧化物。PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可制得PbO2,次氯酸鈉本身被還原為氯化鈉,反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-PbO2+Cl-。(4)鉛蓄電池充電時(shí)PbSO4被還原為Pb,電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-Pb+SO42-;該電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+,根據(jù)反應(yīng)式可知,1 mol PbSO4反應(yīng)后,電極質(zhì)量減少64 g,因此質(zhì)量減輕96 g時(shí),反應(yīng)的PbSO4的物質(zhì)的量為9664 mol=1.5 mol,電路中轉(zhuǎn)移的電子為3 mol,數(shù)目為3NA?！敬鸢浮?1)石墨(2)醋酸鉛是弱電解質(zhì)(3)酸性PbO+ClO-PbO2+Cl-(4)PbSO4+2e-Pb+SO42-36EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375