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1、最新人教版選修6課題一 物質(zhì)的分離和提純學案 2【歸納整理】物質(zhì)的分離、除雜和提純是化學實驗中的一個重要環(huán)節(jié)。所謂分離就是用物理或化學的方法將混合物中的各組分一一分開。分離完成后各組分要保持（經(jīng)過化學反應使混合物 的組分經(jīng)過轉(zhuǎn)化而分離還要恢復為）原有的物質(zhì)組成和狀態(tài)。除雜和提純是將混合物中的 某組分用物理或化學的方法除去而得到純物質(zhì)。在提純物質(zhì)的過程中除了選擇合適的試劑 外，還應選擇適宜的雜質(zhì)（或產(chǎn)物） ，以便于同被提純物進行分離。現(xiàn)將有關要點歸納如下：1 .應注意幾個 不”不能玉石俱焚。即試劑一般與雜質(zhì)反應，不與要保留的物質(zhì)反應。但特殊情況下 ，所 加試劑需要和保留物質(zhì)反應 ，但最終要轉(zhuǎn)化成

2、需要保留的物質(zhì)。如除去 FeCl溶液中的NaCl, 可加過量的NaOH溶液一過濾一洗滌一加適量稀鹽酸。不增“、不減”。即不增加新的雜質(zhì)，不減少要保留的物質(zhì)。不污染環(huán)境。即要求所選用的除雜方法，不能產(chǎn)生可污染環(huán)境的物質(zhì)。不能歸貌變新顏”。即除雜結束前，要恢復保留物質(zhì)的原有狀態(tài)。2 .除雜方法的幾個優(yōu)化原則若同時有多種方法能除去雜質(zhì)，要選擇那些簡單易行、除雜徹底的方法。應盡量選擇既可除去雜質(zhì)，又可增加保留物質(zhì)的方法，即舉兩得先考慮物理方法，再用化學方法?！就卣寡由臁恳?、氣體的凈化與干燥1 .氣體凈化的幾種方法吸收法：用吸收劑將雜質(zhì)氣體吸收除去。如 ，除去CO中混有的少量 CO2,可先用濃NaOH溶

3、液吸收CO2,再用濃硫酸等干燥劑除去水蒸氣。常見氣體吸收劑見下表：吸收劑吸收的氣體雜質(zhì)吸收劑吸收的氣體雜質(zhì)水可溶性氣體：HCl、NH3等NaOH固體CO2、HCl、H2O無水CuSO4H2O堿石灰CO2、HCl、H2O灼熱的銅網(wǎng)O2NaOH溶液CO2、HCl灼熱的CuOh2、co濃硫酸H2O轉(zhuǎn)化法：通過化學反應，將雜質(zhì)氣體轉(zhuǎn)化為所要得到的氣體。如，除去CO2中的少量CO,可將混合氣體通過足量的灼熱CuO,CO + CuO Cu + CO2。2 .氣體的干燥氣體的干燥是通過干燥劑來實現(xiàn)的，選擇干燥要根據(jù)氣體的性質(zhì)，一般原則是：酸性干燥劑不 能用來干燥堿性氣體，堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體，干燥

4、裝置由干燥劑狀態(tài)決定。常見的干燥劑干燥劑可十燥氣體不可十燥氣體干燥裝置名稱或化學式酸堿性狀態(tài)濃 H2SO4酸性液態(tài)H 2 N2、 。2、CO2、 HCl 、CH4、CO 等NH3A固體NaOH生石灰堿性固公H2、O2、 n2、CH4、CO、NH3等CO2、SO2、HClB或C無水CaCl冰中性固公除NH3外所有氣體NH3B或C常用干燥裝置如下：若用干燥管要注意大進小出先除去氣體中含有的其他雜質(zhì)，干燥除去水蒸氣的操作放在最后。二、物質(zhì)的分離和提純分離和提純的主要方法方法適用范圍或原理舉例物理方 法過濾法固體與液體混合物的分離可溶性固體與/、溶性固體混合物的分離粗鹽的提純結晶蒸發(fā)分離溶質(zhì)與溶劑除去

5、易揮發(fā)的雜質(zhì)從含有HCl中分離出固體的NaCl溶液NaCl法降低溫度可溶性固體溶質(zhì)溶解度受溫度影響變化大小/、同分離NaCl與KNO3的混合物續(xù)表方法適用范圍或原理舉例化 學 方 法化氣法與雜質(zhì)反應生成氣體而除去除Na2SO4中Na2CO3,可加適里稀 H2SO4 -Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+ CO2 T + HO沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去除去 NaCl中的 Na2SO4,可加適量的BaCl2： Na2SO4+ BaCl 2=BaSO4 J +2NaCl置換法將雜質(zhì)通過置換反應而除去除Fe SO4中的Cu SO4,可加過量的鐵粉，再過濾：CuSO4+Fe=Cu +Fe SO

6、 4溶解法將雜質(zhì)溶于杲種試劑而除去除C粉中的CuO粉，可加適量稀硫酸，再過濾：CuO+ H 2SO4=CuSO4+ H2O加熱法雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去除 CaO 中的 CaCO3可加熱：高溫ACaCO3CaO+ CO2 T轉(zhuǎn)化法將雜質(zhì)通過化學反應轉(zhuǎn)化為主要成分除CO2中的CO,可將氣體通過灼熱的CuO : CO+CuOCu+CO 2當然，實際分離與提純還會有一些其他方法，在實際解題時要因題而解，也可以綜合而靈活地運用幾種方法?！締栴}探究】問題1除去NaCl溶液中的雜質(zhì) Ba(OH)2,若只準加入一種試劑，則這種試劑是 。【分析】除去雜質(zhì)的方法有多種，原則是不引入新的雜質(zhì)，對所提純的

7、物質(zhì)不能改變，把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)，便于分離。如將雜質(zhì)被溶液吸收；將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或沉淀；將不溶 的雜質(zhì)轉(zhuǎn)為可溶物等。根據(jù)題目要求，除去Ba(OH)2,可以加入帶有 SO42-的試齊h如Na2SO4、CuSO4、H2SO4等，它們都能與Ba(OH)2反應生成BaSO沉淀。但是，如果選用Na2SO4溶液， 除了生成 BaSO,同時還有 NaOH產(chǎn)生,NaOH是能溶于水的，無法與NaCl分開。等于除去 Ba(OH)2的同時又引進了新的雜質(zhì)NaOH。如果選用 CuSO4溶液,則生成BaSO4和Cu(OH) 2兩種沉淀，再經(jīng)過過濾，即可得到較純的NaCl。當然加入F%(SO4)3溶液也可除去雜質(zhì)B

8、a(OH)2。若選用H2SO4,則生成BaSO4和水,也可除去雜質(zhì) Ba(OH)2?！敬鸢浮緾uSO4或 Fe2(SO4)3或 H2SO4問題2除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應選用適量的試劑是A.稀硫酸B.硝酸銀 C.澄清石灰水D.稀鹽酸【分析】本題除去雜質(zhì)碳酸鈉，可考慮加入酸溶液與碳酸鈉發(fā)生復分解反應，把雜質(zhì)變成CO2氣體逸出。但要注意加入的酸只能是鹽酸，否則又會產(chǎn)生新的鈉鹽雜質(zhì)?！敬鸢浮緿問題3分離NaCl、FeC/口 82$04的混合物，應選用的一組試劑是（）A. H2。、AgNO3、HNO3B. H2O、NaOH、HNO3C. H2O、NaOH、HClD. H2O、KOH、HNO

9、3【分析】此題中，因NaCl、FeCl3均溶于水，BaSO4難溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差 異過濾分離，然后用NaOH溶液與濾液反應，NaCl未變化，F(xiàn)eCl3被轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3 J,通過過濾 分別得到濾液和沉淀，將濾液蒸發(fā)結晶可得純凈的 NaCl,將沉淀與HCl溶液反應，可使轉(zhuǎn)化為 Fe（OH）3的FeCl3得以復原。在分離操作中同樣要遵循不能引入新雜質(zhì)的原則，所以選C。【答案】C問題4為了除去粗鹽中的CaC MgSO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列5項操作：過濾；加過量的NaOH溶液；加適量鹽酸；加過量Na2co3溶液；加過量的BaCl2溶液。正確的操作順序是（）A.B.

10、C. D.【分析】除去多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量 因此為了不引進新雜質(zhì)，后面加入的試劑要能除去前面加入的試劑。本題加入試劑及順序是：a加過量的BaCl2溶液，除去SO42 ; b加過量的 NaOH溶液，除去Mg2+; c加過量的 Na2CO3溶液除去 Ba2+、Ca2+； d過濾，除去生成的沉淀（CaCO3、BaCO3、Mg（OH） 2和泥 沙）；e加適量的鹽酸，除去過量的CO32一和OH，由于b和a順序互換，不影響除雜目的，所以 前兩步操作順序可顛倒?！敬鸢浮緾、Do【學以致用】一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1 .氮氣混有少量氫氣.二氧化

11、碳和水蒸氣，欲獲得干燥純凈的氮氣，可采取下列操作：通過濃 硫酸，通過填充氧化銅的加熱管，通過氫氧化鈉濃溶液，通過濃鹽酸。最好的組合順序 是（）A.一一B.一一C.一一D.一一2 .下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），只需加入適量稀硫酸就能除去的是（）A. NaCl （W2CO3）B. Fe（Cu）C. W2CO3 （CaCO3）D. HCl （BaCl?）3 .下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是（）A. NaOH HCl CuSO 4 MgSO4B. Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HClC. KNO 3 HCl CaCl2 NaOHD. NH 4NO3 H2SO4 NaO

12、H MgCl 24 .分離下列各組物質(zhì)的方法不正確的是（）A.用過濾法分離氧化銅和硫酸銅的混合物B.用結晶法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物C.用蒸儲法（依據(jù)物質(zhì)沸點的不同）分離煤油和水的混合物D.通過灼熱的氧化銅除去 CO中的CO2,得純凈的CO5 .下表是各物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，其中正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法nA氯化鈉溶液氯化鎂加入適量燒堿溶液，再過濾B硝酸鈉溶液硫酸鈉加入適量氯化鋼溶液，再過濾C熟石灰石灰心高溫煨燒D二氧化碳一氧化碳通過澄清石灰水6 .按照加水溶解、過濾、蒸發(fā)的順序進行操作，可以分離的一組混合物是（）A.木炭粉和二氧化鎰B.鐵粉和

13、硫酸銅晶體C.氯化鋼和硫酸鉀D .二氧化鎰和氯化鈉6 / 77 .下列實驗方案中，能達到預期目的的是（）A.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體8 .用點燃的方法除去 CO中混有的少量CO2C.用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢主要成分CaCO3和 Mg(OH) 2IK2SO4,得到純凈的KNO3溶液D.用BaCl2溶液除去KNO 3溶液中混有的少量8 .實驗操作方法：稱量，過濾，蒸發(fā)，結晶；其中可用于混合物分離的是 A. B. C. D.二、填空題9 .右圖所示的裝置有多種用途。根據(jù)實驗需要，氣體既可從 a導入也可以從 b入。瓶中既可加入其他物質(zhì)，也可以加入不同的液體或固體顆粒等。請根據(jù)要

14、求將相關內(nèi)容填入下表，然后結合物理知識回答問題：用途氣體入口（ a或b）瓶中物.質(zhì)收集H2排氣法收集CO2空氣排水法收集。2水除去H2中的雜質(zhì)HCl氣體干燥CO2氣體驗證CO氣體中含有CO2雜質(zhì)并除去結合物理知識，簡述在表內(nèi)第項中，排水法收集。2操作成功的原理10.為除去Na2SO4溶液中含有的雜質(zhì) Na2CO3,甲、乙、丙三位同學分別選用一種試劑(適 量)進行實驗。請你對他們所選用的試劑進行評價：學生選用試劑評價(是否可行，并簡述埋由)甲HCl乙H2SO4丙Ba(OH) 211.某課外活動小組通過Internet網(wǎng)上資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的AgNO 3。他們從攝影店收集到一些廢棄

15、的定影液，準備將其中的銀以單質(zhì)的形式回收。于是。他們進行了以下實驗活動：(1)設計方案加入比銀活潑的金屬單質(zhì)除去金屬混合物中的雜質(zhì)(2)小組討論選擇加入的金屬甲同學認為：向定影液中加入過量的銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅；乙同學認為：向定影液中加入過量的鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵。你認為。該方案的化學方程式化學方程式為。同學的方案更合理，其原因是為。除去銀粉中混有的金屬向金屬混合物中加入的試劑是(3)進行實驗過程如下: 請回答：操作a是，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 ;溶液B中溶質(zhì)的化 學式為。加出活法玉屬：過量*金屬混合物+溶液A(4)產(chǎn)品驗證請你設計一個簡單方法驗證得到的銀中是否含有鐵粉，方法是