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1、最新人教版選修6物質的制備教案 21復習重點1 .掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法).2 .綜合運用化學知識對常見的物質(包括氣體物質、無機離子)進行分離、提純和鑒 別.難點聚焦一、常見氣體的實驗室制備1、氣體發(fā)生裝置的類型(1)設計原則：根據(jù)反應原理、反應物狀態(tài)和反應所需條件等因素來選擇反應裝 置。(2)裝置基本類型:裝置類型固體反應物(加執(zhí))八、)固液反應物(不加執(zhí))八、)固液反應物(加執(zhí))八、)裝置示意圖3出i主要儀器典型氣體Q、NH、CH 等H2、CO、H2s 等。C12、HC1、CH=CH等操作要點(l )試管口應稍 向下傾斜，以防止 產(chǎn)生的水蒸氣在管

2、 口冷凝后倒流而引 起試管破裂。(2)鐵夾應夾在 距試管口 1/3 處。(3)膠塞上的導管伸入試管里面/、能太長，否則會妨 礙氣體的導出。(1)在用簡易裝置 時，如用長頸漏斗，漏 斗頸的下口應伸入液 面以下，否則起/、到 液封的作用；(2)加入的液體反 應物(如酸)要適 當。(3)塊狀固體與液 體的混合物在常溫下 反應制備氣體可用啟 普發(fā)生器制備。(1 )先把固體藥 品加入燒瓶，然后 加入液體藥品。(2)要正確使用分液漏斗。幾種氣體制備的反應原理1、Q 2KC1O 32KC1+302 T2KMnOK2Mn0+MnO+QT2HQ2HO+OT13 / 162、NH33、CH44、H5、CO6、HS

3、7、SO8、NO9、NO10、C2H211、Cl212、HCl13、C2H414、N22NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3 T +2H2OCQNH3 - H2ONHT +H2OCiOCH3COONa+NaOH NS2CO+CH4 TZn+H2SQ（稀尸ZnSQ+HTCaCO3+2HCl=CaCl2+COT +H2OFeS+H2SQ（稀尸F(xiàn)eSQ+HS TNa2SO+HSO（濃尸NazSO+SOT +H2OCu+4HNO3（濃尸Cu（NO3）2+2NOT +2H2O3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NOT +4H2OCaC2+2H2O- Ca（OH）2+CH= CHTM

4、nO2+4HCI（濃）= MnCl2+Cl2 T +2H2O一熟NaCl（固）+H2sO（濃）NaHSO+HCl TNaCl（固）+NaHSO=NaSO+HCl T2NaCl（固）+H2sO（濃）=Ns2SO+2HCl TC2H50H iFT。 CH=CH T +H2ONaNO2+NHClNaCl+N2 T +2H2O2、收集裝置（1）設計原則：根據(jù)氧化的溶解性或密度（2）裝置基本類型:麥置類型排水（液）集氣法向上排空氣集氣法5排空氣集氣法/麥置向t圖1L正用范圍不溶于水（液）的氣體密度大于空氣的氣體密度小于空氣的氣體盤型氣體H2、O、NO CO CH、CH = CH、CH= CHCl 2、H

5、Cl、CO、SO、H2sH2、NH、CH3、凈化與干燥裝置（1）設計原則：根據(jù)凈化藥品的狀態(tài)及條件（2）裝置基本類型:裝置類型液體除雜劑（不加熱）固體除雜劑（不加熱）固體除雜劑（加熱）適用范圍裝置示意圖fi1yt（ 3）氣體的凈化劑的選擇選擇氣體吸收劑應根據(jù)氣體的性質和雜質的性質而確定 , 所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質，而不能與被提純的氣體反應。一般情況下：易溶于水的氣體雜質可用水來吸 收；酸性雜質可用堿性物質吸收；堿性雜質可用酸性物質吸收；水分可用干燥劑來 吸收；能與雜質反應生成沉淀（或可溶物）的物質也可作為吸收劑。（ 4）氣體干燥劑的類型及選擇常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類：酸性

6、干燥劑 , 如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如 CO、SO、NO、HCI、H2、Cl 2、Q、CH4等氣體。堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體 NaOH堿性干燥劑可以用來干燥顯堿性或中性的氣體,如NH、H、Q、CH4等氣體。中性干燥劑 , 如無水氯化鈣等, 可以干燥中性、酸性、堿性氣體, 如 O2 、 H2、 CH4 等。在選用干燥劑時, 顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑 , 顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能與氣體反應的物質不能選作干燥劑 , 如 不能用 CaCl2來干燥 NH （因生成 CaCl 2 - 8NH）,不能

7、用濃 H2SO干燥NH3、HbS、HBr、HI 等。氣體凈化與干燥注意事項一般情況下, 若采用溶液作除雜試劑 , 則是先除雜后干燥；若采用加熱除去雜質, 則是先干燥后加熱。對于有毒、有害的氣體尾氣必須用適當?shù)娜芤杭右晕眨ɑ螯c燃） , 使它們變?yōu)闊o毒、無害、無污染的物質。如尾氣Cl2、SO、Br2 （蒸氣）等可用 NaOHB液吸收；尾氣 H2S可用CuSO或NaOH液吸收；尾氣CO可用點燃法，將它轉化為CO氣體。4 、 氣體實驗裝置的設計（1）裝置順序：制氣裝置-凈化裝置-反應或收集裝置-除尾氣裝置（ 2 ）安裝順序：由下向上, 由左向右（3）操作順序：裝配儀器-檢驗氣密性-加入藥品二、常見物

8、質的分離、提純和鑒別1、 化學方法分離和提純物質對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理, 然后再根據(jù)混合物的特點用恰當?shù)姆蛛x方法（見化學基本操作）進行分離。用化學方法分離和提純物質時要注意：最好不引入新的雜質；不能損耗或減少被提純物質的質量實驗操作要簡便, 不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時, 要使被分離的物質或離子盡可能除凈, 需要加入過量的分離試劑 , 在多步分離過程中 , 后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：（ 1） 生成沉淀法例如 NaCl 溶液里混有少量的MgCl2 雜質 , 可加入過量的 NaOH溶液，使Mg2+離子

9、轉化為 Mg（OH沉淀（但引入新的雜質OH）,過濾除去Mg（OH,然后加入適量鹽酸 , 調(diào)節(jié) pH 為中性。（ 2） 生成氣體法 例如Na2SO4 溶液中混有少量Na2CO3, 為了不引入新的雜質并增加SO2,可加入適量的稀 HSO,將CO”轉化為CO氣體而除去。（3）氧化還原法例如在FeCl 3溶液里含有少量 FeCl 2雜質，可通入適量的 C12氣將FeCl2氧化為FeCl3。若在FeCl 2溶液里含有少量 FeCl 3,可加入適量的鐵粉而將其除去。（ 4） 正鹽和與酸式鹽相互轉化法例如在Na2CO3 固體中含有少量NaHCO3 雜質 ,可將固體加熱，使NaHCM解生成 N&CO,而除去雜

10、質。若在 NaHCM液中混有少量 N&CO 雜質 , 可向溶液里通入足量CO2, 使 Na2CO3 轉化為NaHCO3。(5)利用物質的兩性除去雜質例如在FezQ里混有少量的 Al 2Q雜質，可利用A12O是兩性氧化物,能與強堿溶液反應,往試樣里加入足量的 NaOH溶液,使其中Al 203轉化 為可溶性NaAlO2，然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的FezQ。(6)離子交換法例如用磺化煤(NaRR做陽離子交換劑,與硬水里的 Ca2+、Mgj+進行交換，而使硬水軟化。2、物質的鑒別物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應

11、中的明顯現(xiàn)象 ，如顏色的變化、沉淀的生成和 溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。鑒定通常是指對于某一種物質的定性檢驗，根據(jù)物質的化學特性，分別檢出陽離子、陰離子，鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質進行定性辨認，可根據(jù)一種物質的特性區(qū)別于另一種，也可根據(jù)幾種物質的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應等一般性質 的不同加以區(qū)別。推斷是通過已知實驗事實，根據(jù)性質分析推求出被檢驗物質的組成和名稱。我們要綜合運用化學知識對常見物質進行鑒別和推斷。1.常見氣體的檢驗常見氣體檢驗方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲

12、；可點燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(Q、NO也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{)氯化氫無色有喇J激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO溶液時有白色沉淀生成。二氧化硫無色有喇J激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NQ)2或CuSO溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水

13、中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水及渾濁；能使燃著的木條熄火。SO氣體也能使澄清的石灰水變混濁,N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO;能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。甲烷無色氣體，可燃，淡藍色火焰，生成水和CO;不能使高鎰酸鉀溶液、澳水褪色。乙烯無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和 CO。能使高鎰酸鉀溶液、澳水褪色。乙煥無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙 ，生成水和CO2,能使高鎰酸鉀溶 液、澳水褪色。2 .幾種重要陽離子的檢驗(D H+ 能使紫色石蕊試液

14、或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。(2) Na+、K+用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鉆玻片)。(3) Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。(4) Mc2+ 能與NaOHm反應生成白色 Mg(OH沉淀，該沉淀能溶于NHCl溶液。(5) Al3+能與適量的 NaOH溶液反應生成白色 Al(OH) 3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH液。(6) Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO,但溶于氨水，生成Ag(NH)2 +。(7) NH+ 錢鹽(或濃溶液)與 NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t

15、色石藍試 紙變藍的有刺激性氣味 NH氣體。(8) Fe2+能與少量NaOH溶液反應，先生成白色 Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2C/(9) Fe3+能與KSCN溶液反應，變成血紅色Fe(SCN) 3溶液，能與NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。(10) Cu2+ 藍色水溶液(濃的 CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOHB液反應，生成藍色的 Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Ci2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在

16、金屬 片上有紅色的銅生成。3 .幾種重要的陰離子的檢驗(1) OH 能使無色酚儆、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、 黃色。(2) Cl能與硝酸銀反應，生成白色的 AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。(3) Br能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。(1) 能與硝酸銀反應，生成黃色 AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成I 2,使淀粉溶液變藍。(5) SO2 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO沉淀，不溶于硝酸。(6) SO2 濃溶液能與強酸反應，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的 SO氣體，該氣體能使品 紅溶液褪色。能與 BaC

17、l2溶液反應，生成白色 BaSO沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激 性氣味的SO氣體。(7) S2能與Pb(NQ)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。(8) CQ2能與BaCl2溶液反應，生成白色的 BaCO沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO氣體。(9) HCJ取含HCOT鹽溶液煮沸，放出無色無味 CO氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO鹽酸溶液里加入稀 MgSO溶液,無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO生成， 同時放出CO2氣體。3(10) PO含磷酸根的中性溶放，能與AgNO反應，生成黃色 Ag3PO4沉捉，該沉捉溶于硝酸。(11) NO一濃溶液

18、或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。4 .幾種重要有機物的檢驗(1)苯能與純澳、鐵屑反應，產(chǎn)生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應,生成黃色的苦杏仁氣味的油狀(密度大于1)難溶于水的硝基苯。(2)乙醇能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應 ，使其表面上黑色 CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應，將生成的氣體通入飽和NaCO溶液,有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。(3)苯酚能與濃澳水反應生成白色的三澳苯酚沉淀。能與FeCl3溶液反應，生成紫色溶液。(4)乙醛能發(fā)生銀鏡反應，或能與新制的藍色 Cu(OH)2加熱反應，生成紅色的CU2O沉淀。

19、5 .用一種試劑或不用試劑鑒別物質用一種試劑來鑒別多種物質時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質大多數(shù)能發(fā)生反應，而且能產(chǎn)生不同的實驗現(xiàn)象。常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO溶液、稀H2SO、Cu(OH)2懸濁液等。不用其他試劑來鑒別一組物質，一般情況從兩個方面考慮：利用某些物質的特殊性質(如顏色、氣味、溶解性等)，首先鑒另出來，然后再用該試劑去鑒別其他物質。采用一種試劑與其他物質相互反應的現(xiàn)象不同，進行綜合分析鑒別。例題精講典型例題例1下列反應適用于實驗室制氫氣的是()。鋅與稀硫酸反應甲烷熱分解電解稀硫酸赤熱的炭與水蒸氣反應A.只有 B. C. D. 分析與解答：實驗室里

20、制備氣體要操作簡單 ，容易分離，經(jīng)濟實惠，切實可行。甲烷在高溫下才能分解 成H2和C,實驗室里難辦到。赤熱的炭和水蒸氣反應生成CO和H2,既難反應，又難分離，難以在實驗里實現(xiàn)?？捎娩\和稀硫酸反應、電解稀硫酸的方法制取氫氣。本題答案為C例2今有下列氣體：H、CCH、HCl、NH、NOHS、SO,用右圖裝置進行實驗，填寫下列空白：當燒瓶干燥時，從A 口進氣可收集的氣體是，從B 口進氣可收集的氣體是 。當燒瓶中充滿水時.可用來測量 等氣體的體積。當燒瓶中裝入洗液，用于洗氣時，氣體應從 口進入燒瓶。分析與解答：(1)本題考查學生思維的敏捷性。用排空氣法來收集氣體要注意氣體的密度。由于H、CH、NH的密

21、度比空氣小，不與空氣發(fā)生反應，可用向下排空氣白方法來收集，結合本題干燥燒瓶的位置特征，大、CH、NH應從A 口進氣，把空氣從B口趕出。Cl2、HCl、H2S、SO氣體的密度比空氣大，與空氣不發(fā)生反應，應從B 口進氣，將空氣從A 口趕出。NO能與空氣 中的Q反應，不能用排空氣法收集。(2)對于難溶于水的氣體可用排水取氣法收集；可以用來收集、測量的氣體有H、CH、NQ(3)當燒瓶中裝有洗液時，被凈化、干燥的氣體應從 B 口進入。例3(1)在沒有現(xiàn)成的 CO氣體發(fā)生器的情況下，請你選用下圖中的部分儀器 ，裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的CO氣體發(fā)生裝置。應選用的儀器是(填入儀器的編號)。(2

22、)若用上述裝置制取 大理石，比CO氣體，而實驗室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊較合理的方 案應選用 的 藥是OCO發(fā)生裝置。即利用啟普發(fā)分析與解答:一本題要求組裝一個隨開隨用、隨關隨停的生器的原理來制備 CO氣體。細心觀察所給儀器，可用球形干燥管來代替啟普發(fā)生器的球形 漏斗，燒杯代替反應容器，應選用的儀器是a、c、d、e。大理石與稀硫酸反應生成了微溶于水的CaSQ阻礙了反應的進行，因而不能同時選用這兩種藥品。又因為塊狀 NazCO晶體溶于水，不能用啟普發(fā)生器來制備 CO2o只能將濃硝酸加水稀釋為稀硝酸，再與CaCO反應制備CO。應選用的藥品是 濃硝酸、水、塊狀大理石例4用示意圖中的簡易裝

23、置可以進行氣體的發(fā)生和收集。(l )實驗前應如何檢查該裝置的氣密 性(2)拔開試管a的橡皮塞，加入10mL 6mol/L稀硝酸和1g薄銅片，立即將帶有導管的橡 皮塞塞緊試管口。反應開始時速度緩慢，逐漸加快，請寫出在試管 a中所發(fā)生的所有反應的化學方程 式O(3)從反應開始到反應結束 ,預期在試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象？請依次逐一寫 出O(4)在反應開始時，可觀察到導管b中的水面先沿導管 b慢慢上升到一定高度，此后又 回落，然后有氣泡從管口冒出。試說明反應開始時，導管中水面先上升的原因：(5)試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將管口向上，松開寸指，片刻后, 再次堵住管口，將試管又再倒置

24、于水槽中，松開拇指。此時可觀察到什么現(xiàn) 象分析與解答：本題是信息遷移式的實驗簡答題 ，意在考查學生的觀察能力、實驗能力和思維能力。解 題時依據(jù)試題信息，細心觀察實驗裝置圖，善于聯(lián)系已經(jīng)掌握的基礎知識 ，進行知識的遷移 發(fā)散思維，用準確的化學語言來解答實際問題。解題時的思維要點是：檢驗裝置的氣密性要抓住三點：緊握試管使管內(nèi)氣體受熱膨脹；有氣泡冒出；松開 手后，水又回到導管中。銅與稀硝酸反應生成無色難溶于水的 NO,它立即被空氣中的氧氣所氧化.生成紅棕 色的二氧化氮氣體,NO2易溶于水，與水反應生成硝酸，并使實驗裝置內(nèi)的氣體壓強暫時減小 引起水的倒流。本題的正確答案為：(1)把導管b的下端浸入水中

25、，用手緊握捂熱試管 a,導管口會有氣泡冒出，松開手后，水又會回升到導管 b中。(2) 3Cu+8HN3=3Cu(NQ)2+2NOT +4H2O2NO+O=2NO(3)銅片和稀硝酸反應，有無色氣泡產(chǎn)生，反應速率開始緩慢，逐漸加快。試管 a 上部空間由無色變?yōu)闇\棕色，又變?yōu)闊o色。試管 a中的溶液由無色變成淺藍色。反應結 束時，銅片全部反應完。(4)由于反應開始時產(chǎn)生的 NO和試管a上部空氣中的 Q作用生成NO; NO易溶于水 并與水起反應；使裝置內(nèi)的氣體壓強暫時減小，所以導管中的水面會上升至一定高度。(5)水進入試管，上升到一定高度。試管中氣體顏色由紅棕色變?yōu)闊o色。例5 1,2 -二澳乙烷可作汽油

26、抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18 g cm3,沸點131.4 C ,熔點9.79 C ,不溶于水，易溶于醇、醛、丙酮等有機溶劑.在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二澳乙烷.其中分液漏斗和燒瓶 a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液 ， 試管d中裝有液澳(表面覆蓋少量水)填寫下列空白：(1)寫出本題中制備1,2-二澳乙烷的兩個化學反應方程式(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞.請寫出發(fā)生堵塞時瓶 b中的現(xiàn)象.容器c中NaOH容液的彳用是：.(4)某學生在做此實驗時，使用一定量的液澳，當澳全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液 的量，比正常情況下超過許多.如

27、果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因.分析與解答：本題是是一道綜合性的的實驗簡答題，意在考查學生的觀察能力、實驗能力和思維能力。解題時依據(jù)試題信息，細心觀察實驗裝置圖，善于聯(lián)系已經(jīng)掌握的基礎知識 ，進行知識的 遷移，發(fā)散思維，用準確的化學語言來解答實際問題。本題的正確答案及評分標準為：CH3CH2OHCHE goCH 2=CH+B2-CHBrCHbBr （每式 1 分，共 2 分）(2)b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出.(2分)(3)除去乙烯中帶出的酸性氣體.或答除去CO、SO. (2分)（4）原因：乙烯發(fā)生（或通過液澳）速度過快實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到

28、170 C （答控溫不當亦可）（兩點各2分，共4分.答其它原因不給分也不扣分 ）例6為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg+、SO2-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項 操作。其中正確的操作順序是（）。過濾加過量的NaOH溶液加適量鹽酸加過量NaC03溶液加過量BaQ溶液ADB C .D 。分析與解答：必須了解各個實驗步驟的目的，才能分清操作順序。加入過量的NaOH溶液的目的是除去 Mj,加入過量的BaQ溶液是為了除去 SO2-,加入過量的N&CC3溶液是為了 除去Ca2+及多余的時”，然后進行過濾，除去Mg （ OH 2、BaSO CaC0等難溶物，然后加適 量的鹽酸，除去多余的 NaC03

29、和調(diào)節(jié)溶液的 pH值。綜上所述，正確的實驗操作順序為 C. D。例7列每組各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是（）。A .乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B.二澳乙烷和水，澳苯和水，硝基苯和水C .甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇D.油酸和水，甲苯和水，已烷和水分析與解答：兩種互不相溶 ，密度也不相同的液體可以用分液漏斗分離。本題中不 能相淆的物質有：乙酸乙酯和水，二漠乙烷和水，澳苯和水，硝基本和水，油酸和水，甲苯和水，已烷和水。 則能夠用分液漏斗分離的是B. D組。正確答案為 B. Do例8僅用水就能鑒別的一組物質是（）。A .苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸C 乙醛、乙二醇、硝基苯

30、D.苯酚、乙醇、甘油分析與解答：物質在水中的溶解性及溶于水時的熱效應、液體的密度等特點，都可以作為鑒別一組物質的條件。如乙酸能溶于水，與水互溶；而苯、四氯化碳難溶于水，但苯的密度比水小，而四氧化碳的密度例9某學生根據(jù)高中課本中硝酸鉀受熱分解的實驗操作來判斷硝酸鉛的分解產(chǎn)物之 一是氧氣；將試管中的硝酸鉛加熱到熔融，把帶有火星的細木條伸進試管口，檢驗放出的氣體，當發(fā)現(xiàn)木條復燃時該學生即斷言，硝酸鉛受熱分解有氧氣放出。請你對上述實驗及結論的合理性作出評價。如有必要 ，可提出改進的實驗方案。解題思路：有關反應的方程式為：&a2KNO=2KNO+QT 2Pb（NO3） 22PbO+4NO +0T比較反應

31、式和，其不同之處是中除生成O外，還生成了 NO。這一不同又產(chǎn)生了兩個結果，一方面NO稀釋了 Q,O2僅占混合氣體的20%,而這與空氣中 Q的含量相近，因而此 處的Q不可能使帶火星的木條復燃；另一方面NO本身也能使帶火星的木條復燃。因為 NO受熱也能放出 Q; 2NO=2NO+O解答：上述實驗及結論在科學上是錯誤的。由于 NO干擾了 Q的檢驗，因此應選用 NaOHO（除掉NO后再檢驗。例10研究某一化學反應的實驗裝置如下圖所示：A F屬于下列物質中的六種物質：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、稀硫酸、稀鹽 酸、稀氟水、水、鋅粒、銅片、食鹽、高鎰酸鉀、氯化鈣、氧化鈣、四氧化三鐵、氧化 鐵、氧化銅、氫氣、二氧

32、化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯氣、氯化氫、氨氣、氮氣、氧 氣。實驗現(xiàn)象；(1) D物質由黑色變?yōu)榧t色(2)無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍色溶液(3)點燃的鎂條伸入無色無味的 F中.鎂條表面生成一種灰黃色固體物質。 將該發(fā)黃色物質放入水中，有氣體放出，該氣體具有刺激性氣味。并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試 紙變藍。通過分析回答：l 、寫出AF的物質名稱：A ,B ,C ,D ,E ,F 。2、寫出有關的化學方程式：A 與 B;C 與 D;E與無水硫酸銅;F 與 Mg；F與Mg的反應產(chǎn)物與水 。解題思路：“該氣體具有刺激性氣味，并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍”是解 答此題的突破口，此氣體只能是 NH3,

33、結合題意，F(xiàn)就是N2。因此，從限定的反應物中，只能設 法從氨水中獲取.然后結合發(fā)生裝置特點(固、液、不加熱)及其他實驗現(xiàn)象，便可推斷其他的物質。解答：1、A.濃氨水；B.氧化車C.氨氣；D.氧化銅；E.水；F.氮氣。2、CaO+NH- HO=NH+Ca(OH)2 2NH+3CuO -3Cu+NT +3H2OCuSO+5H2O=CuSO- 5H2O3Mg+NMgN2MgN2+6H2O=3Mg(OH) J +2NH T實戰(zhàn)演練1、實驗室有一包 KCl和AlCl 3的固體混合物,通過以下實驗可確定KCl和AlCl 3的質量之比，試根據(jù)實驗方法和主要步驟 ，回答有關問題:(1)調(diào)整托盤天平的零點時，若

34、指針偏向右邊，應將右邊的螺絲向(2)某學生用已知質量為 y g的表面皿準確稱取 W g樣品，他在托盤天 平的右盤上放上(VW y) g的祛碼，在左盤的表面皿中放入樣品 ，此時指針稍偏 右邊，該學生應怎樣操作 ;(3)將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的 A溶液，燒壞旋動。中有沉淀物，則A溶液的名稱是 ;(4)過濾，某學生欲用右圖裝置操作，錯誤之處應怎樣糾正？答：；(5)甲學生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物 C,質量為Wg,C的名稱是;,然后蒸干溶劑(6)乙學生將過濾所得濾液跟甲學生洗滌沉淀所得液體混合再充分加熱,最后得到純凈 KCl固體 Wg,則原混合物中 KCl

35、與AlCl 3的質量之比的計算式為。答案:一(1)左；(2)往左盤表面皿上慢慢加少量樣品,使指針指向標尺中間；(3)氨水；(4)漏斗下端管口應緊靠燒杯內(nèi)壁，傾倒液體時應用玻璃棒引流；(5) Al (OH 3； (6) W: (W- W 或 W: 133.5W2/782、進行化學實驗必須注意安全，下列說法正確的是(填寫標號)(A)不慎將酸7到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛(B)不慎將濃堿溶液沾到皮膚上 ，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液(C)如果苯酚濃溶液沾到皮膚上 ，應立即用酒精洗(D)配制硫酸溶液時，可先在量筒中直接配制分析與解答：本題將主要考查化學實驗中的安全意識。正確答案為A、B

36、、C3、將1體積選項中的一種氣體與10體積Q混合后，依次通過盛有足量濃 NaOH液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子(假設反應都進行完全)，最后得到的尾氣可以是( )。A.Cl 2 B.COC.CO2 D.N 2分析與解答：本題將選項中的物質作為可選擇的反應物，又要推出反應后的最終產(chǎn)物可能是選項中的何物。試題新穎、靈活，要善于比較，培養(yǎng)思維的辯證性。解題時應用選項中的四種氣體，分別進行上述實驗，如將B選項中的CO進行實驗：CO Q都不與NaO聆液反應，。2與Cu反應 生成CuO,CuCR與CO反應，生成CO,尾氣為CO。同理D選項的N2進行實驗，尾氣為N。正 確答案為C、Do3、在右圖所示裝置中

37、，燒瓶中充滿干燥的氣體 a,將滴管中的b液體擠入燒瓶內(nèi)，輕輕 振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分 別是()。NH1mol L 1HCl選項a (干燥氣體)b (液體)ANO水BCO4mol L NaOH飽和食鹽水C分析與解答： y本題為信息遷移題，將已學習的 HCl、NH溶于水的噴泉實驗進行知識遷移;既堂球產(chǎn)泉實驗，又要液體充滿燒瓶，這是本題的特點。有關化學反應為：層蝎3NO+ HO=2HNOF NO,CO+ 2NaOH=NCO+ H2O, NH3+ HCI=NHCl。本題答案為 B D=4、回答下面問題：(I )分離沸點不同但又互溶的液體混合物

38、，常用什么方法？(2)在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜量分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。5、實驗室利用乙醇脫水制備乙烯的步驟如下；在一蒸儲燒瓶中加人 95%勺乙醇和濃硫酸(體積比為 I : 3),再加入少量干凈的河瓶口插上帶塞的溫度計;加熱并迅速使反應溫度上升到170 C ;氣體通過稀NaOH液進行洗氣后，用酸性KMnO溶液檢驗乙烯的還原性。據(jù)此回答下列問題：(1)步驟中混合乙醇和濃硫酸時應注意的問題是 。(2)在反應液中加入河沙的原因是。(3)步驟中溫度計水銀球的正確位亶基。(4)加熱時，使反應液溫度迅速升高到 170 c的原因是o(5)

39、步驟中.用稀NaOH溶液洗滌氣體，能除去可能伴隨乙烯生成的氣體答案：(1)將濃硫酸緩慢加入乙醇中并不斷攪拌，必要時冷卻。(2)河砂對乙烯的生成有催化作用，且能防止反應中形成大量的泡沫。(3)溫度計水銀球應浸沒于反應液中。(4)若溫度在1400C,生成的主要物質是乙醍并非乙稀。(5)硫酸與乙醇發(fā)生氧化還原反應生成的CO及SO3、欲制無水氯化鋁并保存?zhèn)溆谩，F(xiàn)有儀器如下圖所示，并有食鹽晶體、水、固體燒堿、鋁粉、二氧化鎰、濃硫酸等六種試劑。設計的制取過程是：制氯氣一加凈化和干燥氯氣 一制氯化鋁 請回答下列問題：(1)從上列儀器中選取必須的幾種，連接成一個制無水氯化鋁的連續(xù)裝置，按前后順序填寫圖的編號(

40、不一定填滿)，并寫出各儀器里放入的試劑的化學式(2)寫出實驗過程中有關反應的化學方程式。答案：、NaCl,MnQ,濃 H2SQ、NaCl.HzQ 濃 H2S0、Al,NaOH,H2。直 2NaCl+3HSO+MnO2NaHSMnSO+2HO+CL TCl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+O 直2A1+3C1 2 2AlCl 36、實驗室用Zn粒和鹽酸反應制 出其中含酸霧、水氣、硫化氫及少量氧氣等雜質氣體 某同學設計了以下幾種裝置，按一定順序連接，氣體通過時，達到每一裝置除去一種氣體的目的。冷水浪耳so.CuSO.+HjSO, FeSO網(wǎng) SO.(1)它們連接的順序為 ；(2) 除去 H2

41、S 的離子方程式為 ;(3)除去02觀察到的現(xiàn)象為-T答案：(1) a一 b一e一 f - g- h一 d一 c； (2) H2S+cU = CuS J +2H ;(3)溶液由淺綠色逐漸變成黃色7、實驗室可用氯氣與金屬反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解100c左右時升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如(I)和(n)所示。試回答：攤H皿(L瞪曄柳溶液17 /16(1) B中反應的化學方程式為： ;(2) D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方未能是：(3) D中反應的化學方程式為： 。(4) 裝置(I)的主要缺點是： 。

42、(5) 裝置(II)的主要缺點是： ,如果選用些裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：正確答案及評分標準(1) 4HCl+MnO MnC2+2H2O+C12 T(3 分)或 16HCl+2KmnO4 2KCl+2MnCM+8H2O+5Cl2 T(3 分)(2 ) B中的反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，現(xiàn)開始加熱D（3分）（3） 2Fe+3cl22FeCl3（2分),易造成環(huán)境污染(2分)(2分)（2分）(4)導管易被產(chǎn)品堵塞；尾氣排入空氣(5)產(chǎn)品易潮解在并E E和F之間連接裝有干燥劑的裝置(其他既能防止產(chǎn)品潮解又能防止尾氣污染環(huán)境的合理答案均給分)8、某學生利用氯酸鉀分解制氧氣

43、的反應，測定氧氣的摩爾質量。實驗步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化鎰粉末混合均勻，放入干燥的試管中,準確稱量，質量為ago 裝好實驗裝置。檢查裝置氣密性。加熱，開始反應，直到產(chǎn)生一定量的氣體。停止加熱(如圖，導管出口高于液面)。測量收集到氣體的體積。準確稱量試管和殘留物的質量為bg。測量實驗室的溫度。把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質量?；卮鹣铝袉栴}：(1)如何檢查裝置的氣密性？(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟；調(diào)整量簡內(nèi)外液面高度使之相 同；使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量簡內(nèi)氣體的體積。這三步操作的

44、正 確順序是： (請?zhí)顚懖襟E代號)。(3)測量收集到氣體體積時，如何使量簡內(nèi)外液面的高度相同？(4)如果實驗中得到的氧氣體積是c L (25C、1.0 x 105Pa)的，水蒸氣的影響忽略不計氧氣的摩爾質量的計算式為(含a、b、c,不必化簡)：M(Q)=InW9.為了測定人體新陳代謝呼出氣體中CO的體積分數(shù)，某學生課外小組設計了如下圖的實驗裝置。實驗中用過量NaOH溶液吸收氣體中的 CO,準確測量瓶I中溶液吸收CO后的增重及剩余氣體的體積(實驗時只用嘴吸 氣和呼氣)，請?zhí)羁?。? ）圖中瓶II的作用是。（2）對實驗裝置尚有如下 A、B、C D四種建議，你認為合理的是。（填代號A.在E處增加Ca

45、Cl2干燥管B.在下處增加CaCl2燥管C.在E和F兩處增加CaCl2干燥管D.不必增加干燥管（3將插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（圖中的皿） ，有利于提高實驗的準確度其理由是。（4實驗時先緩緩吸氣，再緩緩呼氣，反復若干次，得如下數(shù)據(jù)：瓶I溶液增重ag,收集到 的氣體體積（標準狀況）為bL,該呼出氣體中CO的體積分數(shù)是（歹U出算 式）。（5實驗中若猛吸猛呼，會造成不安全后果，猛吸時會 。猛呼時會正確答案及評分標準（1）除去吸人空氣中的 CQ （2分）（2） D（2 分）（3）可增大氣體與溶液的接觸面積 ，使氣體中的（CQ被充分吸收（3分）（說明；只要答出其中一點，就給 3 分）（4） （

46、ag/44g - mol-1）X22.4L - mol-1/bL+（ag/44g.mol -1 x 22.4L - mol-1）或：(22.4L mol-1Xag)/(bL x 44g mol-1+agX 22.4Lmol-1) x (5.6a/11b+5.6a)x （5.6a/11b+5.6a） x 100%（3 分）（5）把瓶1中的NaQH液吸人口中；把瓶II中的NaQHO（吹出瓶外。（各 2分，共 4分）10、測定一定質量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質量分數(shù)?，F(xiàn)有下列實驗用品：中學化學實驗常用儀器、800毫升燒杯、100毫升量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁

47、鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19克/毫升）、水。按圖示裝置進行實驗，回答下列問題。（設合金樣品完全反應，產(chǎn)生的氣體體積不超過100毫升）（1）補充下列實驗步驟，直到反應開始進行（鐵架臺和鐵夾的安裝可省略）：將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800毫升燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。（圖中鐵架臺和鐵夾沒有畫出）（2）合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是:正確答案及評分標準（1）往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。（沒答水面沒過漏斗頸不給分）（ 3 分）在 100 毫升量筒中裝滿水, 倒置在盛水的燒杯中（量筒中不應留有氣泡） , 使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約 100 毫升空間。（只要黑斜體中的要點全部答對給3 分 , 裝滿水的量筒怎樣倒置在杯中可不作要求, 答或不答不加分也不扣分）（ 3 分）將長頸漏斗（或答玻璃棒）插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸 , 至有氣體產(chǎn)生（ 3 分）注：實驗步驟順序寫錯, 或者步驟中加入鹽酸, 則不論其它步驟回答是否正確 ,小題（ 1）均為 0 分。（ 2）使樣品在反應時能保持在燒杯底適當?shù)奈恢茫ɑ虼鸨苊夥磻獣r樣品漂?。?分）18 / 16