《人教版選修6《物質(zhì)的制備》教案3》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版選修6《物質(zhì)的制備》教案3（5頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、最新人教版選修6物質(zhì)的制備教案3 (金屬、堿、鹽及氣體)一.本周教學(xué)內(nèi)容：物質(zhì)的制備(金屬、堿、鹽及氣體)2 .重點(diǎn)、難點(diǎn)：1 .掌握物質(zhì)制備的方法及原理。2 .掌握十大成鹽反應(yīng)。3 .教學(xué)過程：物質(zhì)的制備包括氣體、金屬、堿及鹽的制備。(一)氣體的制備我們曾經(jīng)學(xué)習(xí)過氧氣、二氧化碳及氫氣的制備。1 .氧氣的制備(1)反應(yīng)原理：2KMnO 4K2MnO4 MnO2 O2MnO22H 2O22H2O O2(2)收集方法：可采用向上排空氣法或排水取氣法。(3)實(shí)驗(yàn)裝置：a. 固體加熱需用大試管、酒精燈、帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞、集氣瓶、水槽、玻璃片、鐵架臺等。b. 固液常溫需用錐形瓶、分液漏斗、帶導(dǎo)管的雙孔

2、膠塞、集氣瓶、水槽、玻璃片等。(4)檢驗(yàn)：將帶火星木條放在集氣瓶中，如果木條復(fù)燃，表明氣體為氧氣。2 .二氧化碳的制備(1)反應(yīng)原理：CaCO3 2HCl =CaC12 H2O CO2(2)收集方法：由于CO密度比空氣大，能溶于水且與水反應(yīng)，因此只能采用向上排空氣取氣法。(3)實(shí)驗(yàn)裝置：固液常溫裝置常選用錐形瓶、長頸漏斗、帶導(dǎo)管的雙孔膠塞、集氣瓶、水槽、玻璃片等。(4)檢驗(yàn)：用澄清石灰水檢驗(yàn)，如澄清石灰水變渾濁，說明此氣體為CO。3 .氫氣的制備(1)反應(yīng)原理：Zn H2SO4 =ZnSO4 H2Zn 2HC1 =ZnC12 H2(2)收集方法：采用向下排空氣法或排水取氣法收集。(3)實(shí)驗(yàn)裝置

3、：固液常溫裝置 ，與實(shí)驗(yàn)室制取CO、Q的發(fā)生裝置相同。(4)驗(yàn)純：收集一試管氫氣，拇指堵住試管口 ，移近火焰，如聽“噗” 一聲，則說明氫氣純凈；如聽 到尖銳爆鳴聲，表明氫氣不純。（二）金屬的制備1 .金屬+鹽）新金屬+新鹽（濕法冶金）條件：前置后；鹽必溶；不用 K、Ca Na；鐵二價(jià)如：Fe CuSO4 = FeSO4 CuZn 2AgNO3 =Zn NO3 2 2Ag仇）2 .金屬氧化物+還原劑 CO -號金屬+氧化物（干法冶煉）1C 我們通常采用氣體 Ha或CO,固體C作還原劑還原金屬氧化物，反應(yīng)條件一般為加熱或高 溫。例：用兩種不同方法的鐵、氧化銅、稀硫酸為原料制備單質(zhì)銅，并比較兩種方法

4、的優(yōu)、缺點(diǎn)。解：方法一：濕法CuO H2SO4 =CuSO4 H2OFe CuSO4 = FeSO4 Cu方法二：干法Fe H 2SO4 = FeSO4 H 2 ACuO H2 Cu H2O第一種方法更優(yōu)，因?yàn)榈诙N方法需消耗更多能源 ，而且需要的Fe和稀硫酸的量更多一 些，同時(shí)使用氫氣會帶來危險(xiǎn)，因此方法一更好。（三）堿的制備1,堿性氧化物 +水可溶性堿【如：NaOH、KOH、Ba（OH %、Ca（OH）22 .堿+鹽）新堿+新鹽條件：堿、鹽兩種反應(yīng)物需全溶于水，生成物至少有一種是沉淀。因此此方法可以制可溶性堿，也可制不溶性堿。例：用石灰石、水、純堿為原料 ，使其相互作用形成燒堿。解：CaC

5、O3 CaO +CO23 2CaO H2O =Ca OH 2Ca OH 2 Na2cO3 -2NaOH CaCO3、（四）鹽的制備1 .金屬+非金屬a無氧酸鹽上點(diǎn)燃如：2Na Cl22NaCl點(diǎn)燃Mg Cl2MgCl 22 .金屬氧化物+非金屬氧化物 含氧酸鹽如：CaO CO2 =CaCO312為化合反應(yīng)3 .酸性氧化物+堿3 鹽+水如：CO2 2NaOH =Na2co3 H2O4 .堿性氧化物+酸鹽+水如：CaO 2HCl =CaCl2 H2O5 .酸+堿鹽+水如：2HCl CaOH2-CaCl2 2H2O6 .酸+鹽臺新鹽+新酸如：2HCl CaCO3 =CaC12 H2O CO27 .堿

6、+鹽新堿+新鹽如：CaOH 2 Na2CO3 = 2NaOH CaCO38 .鹽十鹽-)另兩種新鹽如：CaC12 Na2co3 = 2NaC1 CaCO338為復(fù)分解反應(yīng)9 .金屬+酸+鹽+氫氣如：Zn 2HC1 =ZnC12 H210 .金屬+鹽號新鹽+新金屬如：Zn FeC12 =ZnC12 Fe9 10為置換反應(yīng)例：寫出符合下列要求且有 KCl生成的化學(xué)方程式。(1)化合反應(yīng)：(2)分解反應(yīng)：(3)中和反應(yīng)：(4)酸與鹽：(5)堿與鹽：(6)鹽與鹽：點(diǎn)燃答案：(1) 2K +Cl2 2KClA(2) 2KClO 3 =2KCl +3。2(3) KOH 十HCl =KCl 十H2O(4)

7、2HCl +K2co3 =2KCl +H2O+CO2(5) MgCl2 +2KOH =2KCl +Mg(OH)2 J(6) K2CO3+CaCL =2KCl +CaCO3 J一. 選擇題。1 .下列化合物中能跟稀硫酸反應(yīng)生成一種新鹽和一種新酸的物質(zhì)是（）A. NaClB. BaCl2C.Ca（NO3）2D. Ca OH 22.在Zn、ZnO、ZnCO3、HCl和CaCl2溶液這五種物質(zhì)中，每兩種物質(zhì)反應(yīng)能生成 32ZnCl 2的方法有（）A. 2 種B. 3種C. 4種D. 5種3.下列轉(zhuǎn)化能一步完成的是()(1) Ba(OH -a NaOH ；(2) CuO* Cu(OH )2；(3) HN

8、O3-HCl ；3(4) CO2 Na2cO3223A. (1) (4)B. (2) (3)C. (3) (4)D.只有(4)4 .下列變化只有加酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是()A.ZnZnSO4B. CaCO3aCO2 c.Fe?O3 FeCkD. BaC BaSO45 .能實(shí)現(xiàn)FeFe2+變化的合適物質(zhì)是()A. CuSO4B. NaOHC. HClD. Mg NO3 26.下列各組中的兩種物質(zhì)不能通過一個(gè)化學(xué)反應(yīng)同時(shí)制得的是()A.NaNO*DH2OB. Na2sO4 和 Cu(OH 2C. Zn 和 CuCl 2D. FeOH3 和 NaCl7 .現(xiàn)有燒堿、鐵片、銅片、鹽酸、大理石，從缺乏反應(yīng)物

9、的角度分析一下 ，下列實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目中無法進(jìn)行的是()A. 制取碳酸鈉B.進(jìn)行中和反應(yīng)C. 制取二氧化碳D.制取氯化鐵8 .只有經(jīng)過兩步才能實(shí)現(xiàn)的是()A. NaOH NaClB.CaCl2 CaCO3C. Fe2O3 FeOH 3D. Cu OH 2 CuCO32 .填空題。9 .用四種不同類別的物質(zhì)分別與稀硫酸反應(yīng)，都能得到硫酸鋅，則四種物質(zhì)的化學(xué)式分別為、O10 . Cu、CuO、Cu OH 2、CuCl2、稀硫酸五種物質(zhì)間直接反應(yīng)制取硫酸銅的方法有 種。3 .簡答題。11.在牙膏中，常用細(xì)小的CaCO3粉末作填充劑，此CaCO3粉末的制備過程為：(1) 煨燒石灰石；(2)制Ca(OH )2

10、; ( 3)向Ca(OH 中通入CO2,得到CaCO3,試用化學(xué) 方程式表示上述過程。(1) (2)(3) 12. 鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上 60%勺鎂是從海水中提取，主要步驟如海水：主要含NaCl和溶液MgCl2其返t 4Mg(OH %沉淀一匹退t MgCl2溶液一, 一 電解無水MgCl 2竺t Mg(1)為了使MgCl 2轉(zhuǎn)化為Mg(OH ,試劑可以選用 ,要使MgCl 2完 全轉(zhuǎn)化成沉淀，加入試劑的量應(yīng) ,驗(yàn)證MgCl 2已完全轉(zhuǎn)化為 Mg(OH )2的方 法是。(2)加入試劑后，能夠分離得到 Mg(OH)2沉淀的方法是 。(3)試劑可以選用。(4)無水MgCl 2在熔融X態(tài)下，通電后會產(chǎn)生 Mg和Cl 2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式試題答案一. 選擇題。1. B2. C3. A4. C5. C6. C7. D8. CD二.填空題。9. Zn, ZnO, Zn(OH %, ZnCO310. 2三.簡答題。11. (1) CaCO3 叫 CaO+CO232(2) CaO H2O =CaOH 2(3) CaOH 2 co2 =CaCO3，+H2O12. (1) NaOH ；過量；向溶液中滴加酚酬：，若變紅，則證明全部轉(zhuǎn)化(2)過濾(3) HCl八 通電 八(4)MgCl 2 Mg Cl25 / 5