《人教版選修3 第二章 第2節(jié)分子的立體構(gòu)型第3課時(shí)教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版選修3 第二章 第2節(jié)分子的立體構(gòu)型第3課時(shí)教案（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二章 第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu) 課 時(shí) 第三課時(shí) 教學(xué)目的 知識(shí)與技能 1、配位鍵、配位化合物的概念 2、配位鍵、配位化合物的表示方法 過(guò)程與方法 1、采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué) 2、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力 情感態(tài)度價(jià)值觀 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和空間想象能力 重 點(diǎn) 配位鍵、配位化合物的概念 難 點(diǎn) 配合物理論 教學(xué)過(guò)程 教學(xué)步驟、內(nèi)容 師生活動(dòng) ［引入］我們?cè)诹私饬藘r(jià)層電子互斥理論和雜化軌道理論后，我們?cè)賮?lái)學(xué)習(xí)一類特殊的化合物，配合物 [板書(shū)]四、配合物理論簡(jiǎn)介 [實(shí)驗(yàn)2-1]將表中的少量固體溶于足量的水，

2、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并填寫(xiě)表格。 ［投影］ 固體 CuSO4白色 CuCl22H2O綠色 CuBr2深褐色　 NaCl　白色 K2SO4白色　 KBr　白色 哪些溶液呈天藍(lán)色 天藍(lán)色 天藍(lán)色 天藍(lán)色 無(wú)色 無(wú)色 無(wú)色 實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么離子呈天藍(lán)色，什么離子沒(méi)有顏色 可知Na＋、K＋、Cl―、Br―、SO42－等離子無(wú)色。而Cu2＋在水溶液中有顏色 [講]上述實(shí)驗(yàn)中呈天藍(lán)色的物質(zhì)是水合銅離子，可表示為[Cu(H20)2＋]，叫做四水合銅離子。在四水合銅離子中，銅離子與水分子之間的化學(xué)鍵是由水分子提供孤對(duì)電子對(duì)給予銅離子，銅離子接受水分子的孤對(duì)電子形成的，這類“電子對(duì)給

3、予—接受鍵”被稱為配位鍵。 ［投影］ Cu OH2 H2O H2O H2O 2+ [板書(shū)]1、配位鍵 （1）定義：“電子對(duì)給予—接受鍵”被稱為配位鍵。一方提供孤對(duì)電子；一方有空軌道，接受孤對(duì)電子。如：[Cu(H20)2＋]、NH4＋中存在配位鍵。 ［講］配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，但形成配位鍵的共用電子對(duì)由一方提供而不是由雙方共同提供的。 ［板書(shū)］（2）成鍵粒子：原子 （3）成鍵性質(zhì)：共用電子對(duì)對(duì)兩原子的電性作用 （4）成鍵條件：形成配位鍵的一方是能夠提供孤對(duì)電子的原子，另一方是具有能夠接受孤對(duì)電子的空軌道原子。 （5）配位鍵的表示方法：A→B（表明共用電子對(duì)由A

4、原子提供而形成配位鍵） [講]存在配位鍵的物質(zhì)有很多，比如我們常見(jiàn)的NH4＋、H3O＋、SO42－、P2O5、Fe（SCN）3、血紅蛋白等等。通常把金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡(jiǎn)稱配合物。 [板書(shū)]2、配合物 （1）定義：通常把金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物。 [講]已知配合物的品種超過(guò)數(shù)百萬(wàn)，是一個(gè)龐大的化合物家族。 ［板書(shū)］（2）配合物的組成 中心原子：配合物的中心原子一般都是帶正電的陽(yáng)離子，過(guò)渡金屬離子最常見(jiàn)。 配位體：可以是陰離子，也可以是中性分子，配位體中直接

5、同中心原子配合的原子叫配位原子，配位原子必須是含有孤對(duì)電子的原子。 配位數(shù)：直接同中心原子配位的原子的數(shù)目叫中心原子的配位數(shù)。 配離子的電荷數(shù)：配離子的電荷數(shù)等于中心離子和配位體的總電荷數(shù)的代數(shù)和。 ［投影］ ［講］如：[Co(NH3)5Cl]Cl2 這種配合物，其配位體有兩種：NH3、Cl-，配位數(shù)為5+1=6。 ［講］配合物的命名，關(guān)鍵在于配合物內(nèi)界（即配離子）的命名。命名順序：自右向左：配位體數(shù)（即配位體右下角的數(shù)字）——配位體名稱——“合”字或“絡(luò)”字——中心離子的名稱——中心離子的化合價(jià)。例如[Zn(NH3)2]SO4讀作硫酸二氨合鋅 [實(shí)驗(yàn)2－2]向盛有硫酸銅水溶液

6、的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍(lán)色的晶體。 ［投影］ [問(wèn)題]有誰(shuí)上黑版寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式？ [板書(shū)]3、配合物的形成： Cu2＋+2NH3H2O=Cu（OH）2↓+2NH4＋ Cu（OH）2+4 NH3H2O=[Cu（NH3）4]2＋+2OH－+4H2O [Cu（NH3）4]2＋深藍(lán)色 [講]在[Cu（NH3）4]2＋里，NH3分子的氮原子給出孤對(duì)電子對(duì)，Cu2＋接受電子對(duì)，以配位鍵形成了[Cu（NH3）4]2＋ ［投影］ 2+ Cu NH3 H3N NH3 NH

7、3 ［板書(shū)］4、配合物的性質(zhì)　 （1）配合物溶于水后難電離 ［講］配合物溶于水易電離為內(nèi)界配離子和外界離子，而內(nèi)界的配體離子和分子通常不能電離。 [魔術(shù)表演]向黑板上懸掛的一副人物素描圖象上噴灑一無(wú)色溶液，結(jié)果眼眶中流出了血淚 [實(shí)驗(yàn)2-3]向盛有氯化鐵溶液(或任何含F(xiàn)e3＋的溶液)的試管中滴加1滴硫氰化鉀(KSCN)溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 [實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]看到試管里溶液的顏色跟血液極為相似。 [講]這種顏色是三價(jià)鐵離子跟硫氰酸根(SCN—)離子形成的配離子。利用該離子的顏色，可鑒定溶液中存在Fe3＋；又由于該離子的顏色極似血液，常被用于電影特技和魔術(shù)表演。 [講]配位鍵的強(qiáng)度

8、有大有小，因而有的配合物很穩(wěn)定，有的很不穩(wěn)定。許多過(guò)渡金屬離子對(duì)多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，是因?yàn)檫^(guò)渡金屬原子或離子都有接受孤對(duì)電子的空軌道，對(duì)多種配體具有較強(qiáng)的結(jié)合力，因而，過(guò)渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬配合物多。 ［板書(shū)］（2）配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定。 [投影]科學(xué)視野：已知的配合物種類繁多，新的配合物由于紛繁復(fù)雜的有機(jī)物配體而層出不窮，使得無(wú)機(jī)化合物的品種迅速增長(zhǎng)。葉綠素、血紅素和維生素B12都是配合物，它們的配體大同小異，是一種稱為卟啉的大環(huán)有機(jī)物，而中心離子分別是鎂離子、亞鐵離子和鈷離子。圖2—25是葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖： [實(shí)踐活動(dòng)]用計(jì)算機(jī)軟件Chemsketch制作分子立體

9、模型。 練習(xí)1、制作甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)模型 步驟：(1)在程序第一個(gè)界面“Chemsketch Window” (化學(xué)作圖視窗)上(當(dāng)界面上的三個(gè)圖標(biāo)處于白色背景的狀態(tài)時(shí))用鼠標(biāo)做一次點(diǎn)擊，界面上呈現(xiàn)“CH4”； (2)點(diǎn)擊視窗左下角的“Copy to 3D”，進(jìn)入該程序的第二個(gè)界面“ACD／3D”(三維模型視窗)，出現(xiàn)一個(gè)球； (3)點(diǎn)擊該界面上的圖標(biāo)，得到甲烷的立體結(jié)構(gòu)模型； (4)用鼠標(biāo)點(diǎn)住模型移動(dòng)，模型將隨之旋轉(zhuǎn)； (5)點(diǎn)擊圖標(biāo)，模型會(huì)自動(dòng)旋轉(zhuǎn)； (6)點(diǎn)擊圖標(biāo)之一，模型一邊旋轉(zhuǎn)，一邊將變換成不同顯示形式。再次點(diǎn)擊圖標(biāo)，圖形停止轉(zhuǎn)動(dòng)； (7)點(diǎn)擊左下

10、角“C11ernsr返回第一個(gè)界面，用鼠標(biāo)點(diǎn)擊圖標(biāo)圖，直至界面清空。 練習(xí)2、制作水分子的立體結(jié)構(gòu)模型 步驟：(1)用鼠標(biāo)點(diǎn)擊左側(cè)的圖標(biāo)“O”，使該圖標(biāo)變?yōu)榘咨尘?，在界面上點(diǎn)擊一次，出現(xiàn)“H2O”； (2)重復(fù)練習(xí)l的(2)一(7)的操作。 練習(xí)3、制作氨分子結(jié)構(gòu)模型 步驟：(1)用鼠標(biāo)點(diǎn)擊左側(cè)的圖標(biāo)“N”，使該圖標(biāo)變?yōu)榘咨尘?，在界面上點(diǎn)擊一次，出現(xiàn)“NH3”； (2)重復(fù)練習(xí)l的(2)一(7)的操作。 練習(xí)4、制作二氧化碳分子結(jié)構(gòu)模型 步驟：(1)用鼠標(biāo)點(diǎn)擊左側(cè)的圖標(biāo)“C”，使該圖標(biāo)變?yōu)榘咨尘埃诮缑嫱咙c(diǎn)擊一次，出現(xiàn)“CH4”，用鼠標(biāo)點(diǎn)擊左側(cè)的圖標(biāo)“O”，然后用鼠標(biāo)點(diǎn)住

11、界面上“CH4”，向任一方向拖拉鼠標(biāo)，圖形變?yōu)椤癈H3一OH”，再用鼠標(biāo)，長(zhǎng)住圖形“CH3一OH”中的“CH3向任一方向拖拉鼠標(biāo)，圖形變?yōu)镠OOH，用鼠標(biāo)點(diǎn)擊圖形中的“一”， 圖形變?yōu)椤癘 OH”，再次用鼠標(biāo)點(diǎn)擊圖中的“一”，圖形變?yōu)椤癘 O”； (2)重復(fù)練習(xí)1的(2)一(7)的操作。 [小結(jié)]在工業(yè)生產(chǎn)中，配合物的性質(zhì)應(yīng)用于濕法冶金、物質(zhì)的分離和提純、合成功能分子。在定量分析中，用于檢驗(yàn)離子、作隱蔽劑、有機(jī)沉淀劑和萃取分離等。配合物還和生物體內(nèi)許多酶與金屬離子的配合物有關(guān)。 ［隨堂練習(xí)］ 1、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（ ） A．[

12、Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2 2.下列各種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A.形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤對(duì)電子。 B.配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵。 C.配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子。 D.共價(jià)鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對(duì)電子。 知 識(shí) 結(jié) 構(gòu) 與 板 書(shū) 設(shè) 計(jì) 四、配合物理論簡(jiǎn)介 1、配位鍵 （1）定義：“電子對(duì)給予—接受鍵”被稱為配位鍵。一方提供

13、孤對(duì)電子；一方有空軌道，接受孤對(duì)電子。如：[Cu(H20)2＋]、NH4＋中存在配位鍵。 （2）成鍵粒子：原子 （3）成鍵性質(zhì)：共用電子對(duì)對(duì)兩原子的電性作用 （4）成鍵條件：形成配位鍵的一方是能夠提供孤對(duì)電子的原子，另一方是具有能夠接受孤對(duì)電子的空軌道原子。 （5）配位鍵的表示方法：A→B（表明共用電子對(duì)由A原子提供而形成配位鍵） 2、配合物 （1）定義：通常把金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物。 （2）配合物的組成 中心原子：配合物的中心原子一般都是帶正電的陽(yáng)離子，過(guò)渡金屬離子最常見(jiàn)。 配位體：可以是陰離子，也可以是中性分子，配位體中直接同中心原子配合的原子叫配位原子，配位原子必須是含有孤對(duì)電子的原子。 配位數(shù)：直接同中心原子配位的原子的數(shù)目叫中心原子的配位數(shù)。 配離子的電荷數(shù)：配離子的電荷數(shù)等于中心離子和配位體的總電荷數(shù)的代數(shù)和。 3、配合物的形成： Cu2＋+2NH3H2O=Cu（OH）2↓+2NH4＋ Cu（OH）2+4 NH3H2O=[Cu（NH3）4]2＋+2OH－+4H2O [Cu（NH3）4]2＋深藍(lán)色 4、配合物的性質(zhì)　 （1）配合物溶于水后難電離 （2）配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定。 課后反思