《高考總復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練：第4章 第10講 富集在海水中的元素-氯》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考總復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練：第4章 第10講 富集在海水中的元素-氯（13頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、1下列說法正確的是()氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水ABC D解析：氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限，在點(diǎn)燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，錯(cuò)，氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)中用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，錯(cuò)，排除A、B項(xiàng)；HCl氣體與AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀，錯(cuò)；將氣體通入飽和食鹽水，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，錯(cuò)，排除D項(xiàng)。答案：C2下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是()A漂白粉的有效成分

2、是Ca(ClO)2和CaCl2 B漂白粉在空氣中久置后會變質(zhì)C漂白粉是由Cl2與燒堿制得的D在使用漂白粉時(shí)應(yīng)用濃鹽酸解析：對于漂白粉，要掌握它的制法、性質(zhì)、用途、用法、注意事項(xiàng)、漂白原理等內(nèi)容。制法：Cl2通入石灰乳；有效成分：Ca(ClO)2；用途：作為漂白劑、消毒；漂白原理：在水中或與酸作用生成HClO，HClO有漂白、殺菌作用。漂白粉在空氣中發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，顯然，漂白粉久置會變質(zhì)；D選項(xiàng)中使用濃鹽酸，效果反而不好，因?yàn)镃a(ClO)2有強(qiáng)氧化性，會將氯離子氧化，發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl22Cl22H2O。 選B。

3、答案：B3下列濃度關(guān)系正確的是()A氯水中：c(Cl2)2B氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c( Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)解析：根據(jù)氯水中所含粒子的種類可知氯水中也含有氯氣分子，A設(shè)置了一個(gè)貌似物料守恒的式子實(shí)際并無此關(guān)系，故A錯(cuò)；根據(jù)Cl2H2OHClOHCl，HCl完全電離而HClO部分電離，可知正確的濃度順序?yàn)閏(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，B錯(cuò)；C項(xiàng)等物質(zhì)的量的強(qiáng)堿與弱酸混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液顯堿性，c(OH)c(H)，再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷c

4、(Na)c(CH3COO)。答案：D4ClO2或Cl2的稀溶液可作為常用消毒劑，其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似，在自然環(huán)境中ClO2 / 132最終變?yōu)镃l。下列有關(guān)說法中正確的是()AClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V形，屬非極性分子B常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來制ClO2，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Na2SO32NaClO3H2SO4=2Na2SO42ClO2H2OCClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點(diǎn)，對人畜無任何危害DClO2中氯元素是4價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率(以單位物質(zhì)的量

5、得電子的數(shù)目表示)是Cl2的5倍解析：ClO2的分子構(gòu)型與H2O分子相似，則為極性分子；B項(xiàng)反應(yīng)中SOSO、ClOClO2，符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律和原子守恒、電子守恒；Cl2用于飲用水消毒對人的健康存在著潛在危害；若以單位物質(zhì)的量的消毒劑得電子的數(shù)目表示消毒效率，由ClO2Cl、Cl22Cl可知ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍。答案：B5如圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是()A濃H2SO4 B飽和NaCl溶液C濃NaOH溶液 D濃NaBr溶液 解析：當(dāng)打開B時(shí)，干燥

6、的氯氣直接進(jìn)入C試管，C中紅色布條不褪色；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，Cl2先進(jìn)入D瓶，C中紅色布條褪色，說明進(jìn)入了漂白性物質(zhì)，干燥的Cl2無漂白作用。通過濃H2SO4，C中布條仍不褪色，通過NaOH，將Cl2吸收，通過NaBr，也將Cl2吸收，故A、C、D選項(xiàng)均不符合題意。若通過B選項(xiàng)的NaCl溶液，進(jìn)入C試管的是潮濕的Cl2其中含有HClO，故使有色布條褪色。答案：B6下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是()A將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO4D

7、在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液解析：A項(xiàng)乙醇不可以作為萃取劑，錯(cuò)；B項(xiàng)石蕊變藍(lán)，則肯定為堿性，正確；C項(xiàng)若原溶液中含有SO，則生成BaSO3，再加入HCl，H與溶液中的NO結(jié)合，相當(dāng)于HNO3，則可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故錯(cuò)；D項(xiàng)加熱時(shí)，F(xiàn)eCl3會水解生成Fe(OH)3膠體，D錯(cuò)。答案：B7向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入過量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到剩余固體物質(zhì)的組成是()ANaCl、NaBr、Na2SO4BNaCl、Na2SO4CNaCl、Na2SO4、I2DNaCl

8、、NaI、Na2SO4解析：該過程中氯氣可以將Br、I氧化成單質(zhì)，將SO氧化為SO，經(jīng)過灼燒，溴、碘單質(zhì)揮發(fā)，故剩余物質(zhì)為NaCl和Na2SO4。答案：B8反應(yīng)是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2；2NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2。已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關(guān)說法正確的是()AI2在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物B兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等CNaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2DNaIO3在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑，不能

9、作還原劑解析：反應(yīng)中氧化劑為MnO2，還原劑為NaI，I2是氧化產(chǎn)物，MnSO4是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中I2是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；生成1 mol I2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2 mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子10 mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镹aIO3的氧化性與MnO2相近，所以從反應(yīng)可以推出C項(xiàng)正確；NaIO3中氧元素是最低價(jià)，可以作還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C9現(xiàn)有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，有如下圖所示的相互反應(yīng)，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列判斷不合理的是()AX一定為H2SO4 BY一定為K2CO3CZ可能是氯水 DM可能為FeSO4解析：H2SO4能與BaCl2、

10、K2CO3反應(yīng)；BaCl2能與H2SO4、K2CO3、FeSO4反應(yīng)；K2CO3能與H2SO4、BaCl2、FeSO4、氯水反應(yīng)；FeSO4能與BaCl2、K2CO3、氯水反應(yīng)；氯水能與K2CO3、FeSO4反應(yīng)，所以根據(jù)圖形只能判斷出Y一定是K2CO3，其它物質(zhì)不能準(zhǔn)確判斷，A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A10印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物。亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO，其中HClO2是漂白劑的有效成分，ClO2是有毒氣體。各組分含量隨pH變化情況如圖所示，由圖可知，使用該漂白劑的最佳pH為()A3.0 B4.04.5C6.57.0 D9.0解析：由題意知選擇pH的原則

11、為HClO2的濃度較大，污染物濃度較小。答案：A11有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。請回答下列問題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)的離子方程式為_。(3)寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式_。(4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp7.0109。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1.0102mol/L，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為_。解析：G為紫黑色固體單質(zhì)，一般可猜測為碘單質(zhì)，可推得C為氯氣，則A為鹽酸，B為二氧

12、化錳；E在二氧化錳的催化下制取H，則E為氯酸鉀、H為氧氣；F為氯化鉀；于是D一定為碘化鉀。所以推出A鹽酸、B二氧化錳、C氯氣、D碘化鉀、E氯酸鉀、F氯化鉀、G碘、H氧氣。答案：(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(2)6IClO6H=3I2Cl3H2O(3)2H2O22H2OO2或2KMnO4K2MnO4MnO2O2(4)5.6104mol/L12近年來，地震、洪水、泥石流等各種自然災(zāi)害頻發(fā)，災(zāi)害過后，對環(huán)境進(jìn)行消毒殺菌、獲取潔凈的飲用水都需要大量消毒劑，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。(1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl)、O3(1 mol

13、 O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)中消毒效率最高的是_(填序號)。 ACl2 BH2O2CClO2 DO3(2)氯氨(NH2Cl)可作殺菌劑，請用化學(xué)方程式表示氯氨在水中的殺菌機(jī)理：_。(3)氯溴海因(C5H6BrClN2O2)是一種比較安全的氯氣和氯制劑的替代產(chǎn)品，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。氯溴海因在水中的水解過程比較復(fù)雜，主要生成次鹵酸和海因，請寫出海因的結(jié)構(gòu)簡式：_。(4)過碳酸鈉是一種多用途的新型固體漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)中不能使過碳酸鈉失效的是_(填序號)。AM

14、nO2 BKMnO4溶液C稀鹽酸 DNaHCO3溶液 (5)消毒試劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_。解析：(1)等物質(zhì)的量時(shí)，ClO2得到的電子最多，消毒效率最高。(2)NH2Cl水解生成HClO和NH3，HClO有強(qiáng)氧化性，具有殺菌作用。(3)氯溴海因在水中水解主要生成次鹵酸和海因，即氯溴海因分子中的鹵素原子(Cl、Br)被水中的氫原子取代，然后鹵素原子與水中的羥基(OH)結(jié)合為HXO。(4)MnO2能作H2O2分解的催化劑；KMn

15、O4溶液能氧化H2O2；稀鹽酸能與Na2CO3反應(yīng)。(5)該反應(yīng)是歧化反應(yīng)，HClO2中3價(jià)的氯元素一部分轉(zhuǎn)化為ClO2，化合價(jià)為4，另一部分轉(zhuǎn)化為Cl，化合價(jià)為1，當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)，反應(yīng)中失去的電子為1 mol，即轉(zhuǎn)移1 mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.021023。 答案：(1)C(2)NH2ClH2O=NH3HClO(3)(4)D(5)6.02102313在實(shí)驗(yàn)室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛有15 mL 30%KOH溶液，并置于熱水浴中；的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的試管里加有紫色石

16、蕊試液；為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過_(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在與之間安裝盛有_(填寫下列編號字母)的凈化裝置。A堿石灰 B飽和食鹽水C濃硫酸 D飽和碳酸氫鈉溶液(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是_。反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是_(填寫編號字母)；從的試管中分離出該晶體的方法是_(填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。 (3)本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是_。(4)實(shí)驗(yàn)中可觀察到的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩?shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因 溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開色氯氣與水反應(yīng)生成的H使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色_然后溶液從無色逐漸變?yōu)開色_解析：(1)除去氯氣中的氯化氫氣體用飽和食鹽水；(2)依據(jù)題意，該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而顯著變化，冷卻結(jié)晶后應(yīng)用過濾的方法來分離；(3)該反應(yīng)就是氯氣與堿的反應(yīng)；(4)主要驗(yàn)證了氯水的酸性與漂白性。答案：(1)分液漏斗B(2)反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)溫度不同M過濾(3)Cl22OH=ClOClH2O(4)紅氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)黃綠繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色 希望對大家有所幫助，多謝您的瀏覽！