《（人教通用版）2015屆高考化學一輪總復習講義 第三節(jié) 化學平衡常數(shù)化學反應進行的方向》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（人教通用版）2015屆高考化學一輪總復習講義 第三節(jié) 化學平衡常數(shù)化學反應進行的方向（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三節(jié)化學平衡常數(shù)_化學反應進行的方向明考綱要求理主干脈絡1.理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。2.了解化學反應速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用。一、化學平衡常數(shù)1表達式對于可逆反應：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，其化學平衡常數(shù)K。2影響因素化學平衡常數(shù)與反應物和生成物的濃度無關，只與溫度有關。3意義K值越大，正反應進行的程度越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越大。二、化學反應進行的方向1自發(fā)過程(1)含義：在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動進行的過程。(2)特點：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對外部做功或釋放熱量)。在密閉條件

2、下，體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。2化學反應方向的判據(jù) 1 / 11 1.甲反應的平衡常數(shù)比乙反應的平衡常數(shù)大，是否甲比乙進行的程度就大呢？提示：不是，因為甲反應與乙反應的平衡常數(shù)表達式不同，計算出的K值不同，不能比較。2在一定溫度下，三個反應：H2(g)I2(g)2HI(g)K1H2(g)I2(g)HI(g)K22HI(g)H2(g)I2(g)K3，K1與K2、K3有何關系？提示：由平衡常數(shù)表達式可以推出：K1KK1K313升高溫度，化學反應速率增大，化學平衡常數(shù)一定會增大嗎？提示：化學平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度，若正反應為吸熱反應，則平衡常數(shù)增大，若正反應為放熱反

3、應，則平衡常數(shù)減小。4能自發(fā)進行的反應一定能在自然界自然發(fā)生嗎？提示：能自發(fā)進行并不一定能實際發(fā)生，它往往需要一定的條件，如有機物的燃燒是自發(fā)反應，但需要點燃才能夠發(fā)生。5如何理解復合判據(jù)的應用？提示：焓判據(jù)和熵判據(jù)能作為反應自發(fā)進行的一般判據(jù)，而由焓判據(jù)和熵判據(jù)組成的復合判據(jù)才是反應是否自發(fā)進行的根本判據(jù)：反應是否自發(fā)與溫度有關，一般低溫時以焓變影響為主；高溫時以熵變影響為主。根據(jù)HTS可準確判斷反應進行的方向。6實驗證明，多數(shù)能自發(fā)進行的反應都是放熱反應。對此說法的理解正確的是()A所有的放熱反應都是自發(fā)進行的B所有的自發(fā)反應都是放熱的C焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一種重要因素D焓變是決

4、定反應是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)解析：選C焓變是判斷反應能否自發(fā)進行的一種判據(jù)。但不是唯一判據(jù)，有些放熱反應不是自發(fā)反應，有些自發(fā)反應是吸熱的?；瘜W平衡常數(shù)及其應用1在一定溫度下的1 L的密閉容器中發(fā)生反應：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，平衡時測得C、H2O、CO、H2的物質(zhì)的量都為0.1 mol。(1)該反應的平衡常數(shù)K_。(2)若升高平衡體系的溫度，該反應的平衡常數(shù)會增大，則該反應的H_零(填“大于”或“小于”)。(3)相同條件下，向該密閉容器中充入各物質(zhì)的起始量如下：均為0.2 molC(s)、H2O為0.2 mol，CO、H2為0.1 mol，你能判斷該反應進行的方向嗎？解析

5、：(1)容積為1 L，則H2O、CO、H2的平均濃度均為0.1 molL1，K0.1。(2)升高溫度平衡常數(shù)增大，說明平衡右移，正反應為吸熱反應，H大于零。(3)Qc0.20.1K，反應向逆反應方向進行；Qc0.050現(xiàn)有兩個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器，中充入1 mol CO和1 mol H2O，中充入2 mol CO和2 mol H2O,700條件下開始反應，達到平衡時，平衡常數(shù)K_K(填“”、“”或“”)(4)(2012福建高考節(jié)選)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)B(g)2C(g)D(s)反應，按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。

6、簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關系：_ 。物質(zhì)ABCD起始投料/mol2120解析：(3)由于容器絕熱，與相比反應的量多，所吸收的熱量多，所以平衡時中的溫度要比中的低，根據(jù)平衡移動原理，中平衡左移，所以平衡常數(shù)KK。(4)因為開始還未加入D，所以開始反應肯定正向進行，反應后氣體的物質(zhì)的量減小，但壓強增大，只溫度升高才能滿足該條件，說明該反應為放熱反應，所以升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小。答案：(1)(2)(3)(4)平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小(或其他合理答案)4已知可逆反應：A(g)B(g)C(g)D(g)Hv(逆)，B項錯誤；由表可知7 min 時反應達到平衡，這時c(Z)0.012 mol/L，c(X)c(Y)0.01 mol/L，K1.44，C項正確；此反應是一個反應前后氣體體積不變的反應，再充入0.2 mol Z，達到平衡后X的體積分數(shù)不變，D項錯誤。6(2012四川高考)在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100 mol O2在催化劑作用下加熱到600 發(fā)生反應：2SO2O22SO3H”、“”、“由表格中，數(shù)據(jù)可知：升高溫度，氣體的平衡總壓強增大，平衡正移，故H0(3)高溫下反應能自發(fā)進行。(4)增大不變(5)Kc2(NH3)c(CO2)(c)2(c)(4.8103)24.81031.6108 希望對大家有所幫助，多謝您的瀏覽！