《(人教通用版)2015屆高考化學一輪總復習講義 第三節(jié) 化學平衡常數(shù)化學反應進行的方向》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《(人教通用版)2015屆高考化學一輪總復習講義 第三節(jié) 化學平衡常數(shù)化學反應進行的方向(11頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三節(jié)化學平衡常數(shù)_化學反應進行的方向明考綱要求理主干脈絡1.理解化學平衡常數(shù)的含義,能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。2.了解化學反應速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用。一、化學平衡常數(shù)1表達式對于可逆反應:mA(g)nB(g)pC(g)qD(g),其化學平衡常數(shù)K。2影響因素化學平衡常數(shù)與反應物和生成物的濃度無關,只與溫度有關。3意義K值越大,正反應進行的程度越大,反應物的轉(zhuǎn)化率越大。二、化學反應進行的方向1自發(fā)過程(1)含義:在一定條件下,不需要借助外力作用就能自動進行的過程。(2)特點:體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對外部做功或釋放熱量)。在密閉條件
2、下,體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。2化學反應方向的判據(jù) 1 / 11 1.甲反應的平衡常數(shù)比乙反應的平衡常數(shù)大,是否甲比乙進行的程度就大呢?提示:不是,因為甲反應與乙反應的平衡常數(shù)表達式不同,計算出的K值不同,不能比較。2在一定溫度下,三個反應:H2(g)I2(g)2HI(g)K1H2(g)I2(g)HI(g)K22HI(g)H2(g)I2(g)K3,K1與K2、K3有何關系?提示:由平衡常數(shù)表達式可以推出:K1KK1K313升高溫度,化學反應速率增大,化學平衡常數(shù)一定會增大嗎?提示:化學平衡常數(shù)只受溫度影響,升高溫度,若正反應為吸熱反應,則平衡常數(shù)增大,若正反應為放熱反
3、應,則平衡常數(shù)減小。4能自發(fā)進行的反應一定能在自然界自然發(fā)生嗎?提示:能自發(fā)進行并不一定能實際發(fā)生,它往往需要一定的條件,如有機物的燃燒是自發(fā)反應,但需要點燃才能夠發(fā)生。5如何理解復合判據(jù)的應用?提示:焓判據(jù)和熵判據(jù)能作為反應自發(fā)進行的一般判據(jù),而由焓判據(jù)和熵判據(jù)組成的復合判據(jù)才是反應是否自發(fā)進行的根本判據(jù):反應是否自發(fā)與溫度有關,一般低溫時以焓變影響為主;高溫時以熵變影響為主。根據(jù)HTS可準確判斷反應進行的方向。6實驗證明,多數(shù)能自發(fā)進行的反應都是放熱反應。對此說法的理解正確的是()A所有的放熱反應都是自發(fā)進行的B所有的自發(fā)反應都是放熱的C焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一種重要因素D焓變是決
4、定反應是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)解析:選C焓變是判斷反應能否自發(fā)進行的一種判據(jù)。但不是唯一判據(jù),有些放熱反應不是自發(fā)反應,有些自發(fā)反應是吸熱的?;瘜W平衡常數(shù)及其應用1在一定溫度下的1 L的密閉容器中發(fā)生反應:C(s)H2O(g)CO(g)H2(g),平衡時測得C、H2O、CO、H2的物質(zhì)的量都為0.1 mol。(1)該反應的平衡常數(shù)K_。(2)若升高平衡體系的溫度,該反應的平衡常數(shù)會增大,則該反應的H_零(填“大于”或“小于”)。(3)相同條件下,向該密閉容器中充入各物質(zhì)的起始量如下:均為0.2 molC(s)、H2O為0.2 mol,CO、H2為0.1 mol,你能判斷該反應進行的方向嗎?解析
5、:(1)容積為1 L,則H2O、CO、H2的平均濃度均為0.1 molL1,K0.1。(2)升高溫度平衡常數(shù)增大,說明平衡右移,正反應為吸熱反應,H大于零。(3)Qc0.20.1K,反應向逆反應方向進行;Qc0.050現(xiàn)有兩個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器,中充入1 mol CO和1 mol H2O,中充入2 mol CO和2 mol H2O,700條件下開始反應,達到平衡時,平衡常數(shù)K_K(填“”、“”或“”)(4)(2012福建高考節(jié)選)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)B(g)2C(g)D(s)反應,按下表數(shù)據(jù)投料,反應達到平衡狀態(tài),測得體系壓強升高。
6、簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關系:_ 。物質(zhì)ABCD起始投料/mol2120解析:(3)由于容器絕熱,與相比反應的量多,所吸收的熱量多,所以平衡時中的溫度要比中的低,根據(jù)平衡移動原理,中平衡左移,所以平衡常數(shù)KK。(4)因為開始還未加入D,所以開始反應肯定正向進行,反應后氣體的物質(zhì)的量減小,但壓強增大,只溫度升高才能滿足該條件,說明該反應為放熱反應,所以升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小。答案:(1)(2)(3)(4)平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小(或其他合理答案)4已知可逆反應:A(g)B(g)C(g)D(g)Hv(逆),B項錯誤;由表可知7 min 時反應達到平衡,這時c(Z)0.012 mol/L,c(X)c(Y)0.01 mol/L,K1.44,C項正確;此反應是一個反應前后氣體體積不變的反應,再充入0.2 mol Z,達到平衡后X的體積分數(shù)不變,D項錯誤。6(2012四川高考)在體積恒定的密閉容器中,一定量的SO2與1.100 mol O2在催化劑作用下加熱到600 發(fā)生反應:2SO2O22SO3H”、“”、“由表格中,數(shù)據(jù)可知:升高溫度,氣體的平衡總壓強增大,平衡正移,故H0(3)高溫下反應能自發(fā)進行。(4)增大不變(5)Kc2(NH3)c(CO2)(c)2(c)(4.8103)24.81031.6108 希望對大家有所幫助,多謝您的瀏覽!