《（人教通用版）2015屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)講義 第五節(jié) 海水資源的開(kāi)發(fā)利用及環(huán)境保護(hù)》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《（人教通用版）2015屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)講義 第五節(jié) 海水資源的開(kāi)發(fā)利用及環(huán)境保護(hù)（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第五節(jié)海水資源的開(kāi)發(fā)利用及環(huán)境保護(hù)明考綱要求理主干脈絡(luò)1.了解海水的綜合利用。2.了解常見(jiàn)元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系(如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境等)。4.理解在化工生產(chǎn)中遵照“綠色化學(xué)”思想的重要性。海水資源的綜合利用1水資源的利用 2化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用(1)氯堿工業(yè)。電解NaCl溶液：(寫(xiě)出化學(xué)方程式，下同)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；產(chǎn)物制鹽酸：H2Cl22HCl；制漂白液：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。(2)海水提鎂。海水Mg(OH)2MgCl2(溶液)MgCl26H2OMgCl2Mg1 / 16(3)海水提溴

2、。海水(酸化)Br2HBrBr2(液)(4)海帶中提碘。海帶海帶灰含I的溶液I2I2的有機(jī)溶液I21.判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)(2013福建高考)從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)。()(2)(2013浙江高考)實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過(guò)濾萃取。()(3)海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、明礬凈化法等。()(4)海水中提取鎂所涉及的化學(xué)反應(yīng)全都是氧化還原反應(yīng)。()(5)蒸發(fā)海水制成飽和食鹽水，將其電解可制得金屬鈉。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2海水是巨大的資源寶庫(kù)，以下是海水資源的利用：海水的淡化海水中提取食鹽海水中提取金

3、屬鎂海水中提取碘海水中提取溴上述化工生產(chǎn)中涉及氧化還原反應(yīng)的有_。答案：3從海水提取溴的工藝流程中出現(xiàn)了兩次BrBr2的過(guò)程，這樣設(shè)計(jì)的目的是什么？提示：把海水中的溴元素富集。4氯化鎂晶體(MgCl26H2O)加熱失去結(jié)晶水生成MgCl2時(shí)，為什么要在HCl的氣流中進(jìn)行？提示：MgCl2易發(fā)生水解反應(yīng)，在HCl的氣流中可抑制MgCl2的水解。一、從海水中提取鎂的方法(1)工藝流程： (2)基本步驟及主要反應(yīng)：制熟石灰：CaCO3CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2。沉淀：Mg22OH=Mg(OH)2。酸化：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O。蒸發(fā)結(jié)晶：析出MgCl26H2O。脫水

4、：在氯化氫氣流中使MgCl26H2O脫水制得無(wú)水氯化鎂。電解：電解熔融氯化鎂制得鎂。二、從海水中提取溴的方法1工藝流程2基本步驟及主要反應(yīng)(1)濃縮：海水曬鹽和海水淡化的過(guò)程中Br得到濃縮。(2)氧化：向濃縮的海水中通入Cl2，將Br氧化為Br2，反應(yīng)的離子方程式為：Cl22Br=Br22Cl。(3)富集：利用溴的揮發(fā)性，通入熱空氣或水蒸氣，吹出的溴蒸氣用SO2吸收。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2SO22H2O=2HBrH2SO4。(4)提?。涸儆肅l2將HBr氧化得到產(chǎn)品溴。三、海帶中碘元素的檢驗(yàn)和從海帶中提取碘的方法1海帶中含有碘元素的檢驗(yàn)(1)反應(yīng)原理：2H2IH2O2=I22H2O(2)實(shí)

5、驗(yàn)步驟及證明方法2海帶中提碘(1)工藝流程。(2)兩種原理。主要的化學(xué)原理：Cl22KI=2KClI2。主要物理原理：?jiǎn)钨|(zhì)碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸餾法將碘與有機(jī)溶劑分開(kāi)。1.(2014泰安模擬)從海水中提取鎂，正確的方法是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2晶體MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl26H2OMgCl2(熔融)Mg2從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：下列說(shuō)法不正確的是()A用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B步驟電解MgCl2時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣C步驟可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D上述工藝流程中涉及化合、分解

6、和復(fù)分解反應(yīng)3.從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的左右。已知溴水呈橙色，將SO2氣體通入溴水時(shí)，可以使溴水褪色。則下列有關(guān)敘述中正確的是()ASO2使溴水褪色，顯示了SO2的漂白性BSO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性C從溴水中提取單質(zhì)溴，可以用乙醇進(jìn)行萃取DSO2是形成酸雨的唯一原因4海水中溴元素以Br形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖：(1)步驟反應(yīng)的離子方程式是_。(2)步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。從理論上考慮，下列也能吸收Br2的是_。ANaOHBFeCl2CNa2SO3DH2O(3)步驟蒸餾的過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在8090。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：_

7、5.從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程涉及下列操作，其中正確的是()6(2014南京模擬)從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法，不正確的是()干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2A實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B含I的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”答案專(zhuān)區(qū)1.解析：從海水中提取鎂時(shí)，首先用石灰乳將海水中的Mg2沉淀出來(lái)，然后再用鹽酸將其溶解得到MgCl2溶液，從MgCl2溶液中冷卻結(jié)晶得到MgCl26H2O，在HCl氣流中加熱MgCl26H2

8、O得到無(wú)水MgCl2，最后電解熔融MgCl2得到單質(zhì)Mg。答案：D2.解析：電解熔融MgCl2時(shí)陽(yáng)極上得到Cl2，陰極上得到Mg。答案：B4.解析：(1)(2)離子方程式和化學(xué)方程式分別為：2BrCl2=Br22Cl，SO2Br22H2O=2HBrH2SO4；只從理論上考慮，NaOH具有強(qiáng)堿性，能吸收Br2，F(xiàn)e2、SO具有強(qiáng)還原性也能吸收Br2，但Br2在水中的溶解度較小，不能用水吸收。(3)溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低。答案：(1)2BrCl2=Br22Cl(2)SO2Br22H2O=H2SO42HBrABC(3)若溫度過(guò)高，大量

9、水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低3.解析：因?yàn)镾O2具有較強(qiáng)的還原性，而溴單質(zhì)具有較強(qiáng)的氧化性，將SO2氣體通入溴水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)SO2Br22H2O=H2SO42HBr而使溴水褪色。由于乙醇和水互溶，故不能作萃取劑(從溴水中提取溴)。酸雨有硫酸酸雨(主要由SO2導(dǎo)致)和硝酸酸雨(主要由NO和NO2導(dǎo)致)兩種。答案：B5.解析：灼燒海帶應(yīng)用坩鍋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，B項(xiàng)錯(cuò)誤；苯的密度比水的小，萃取了單質(zhì)碘的苯在上層，應(yīng)從分液漏斗的上口倒出，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D6.解析：灼燒干海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，而不應(yīng)在蒸發(fā)皿中灼燒海帶。答案：A環(huán)境保護(hù)與綠色化

10、學(xué)1環(huán)境污染(1)環(huán)境問(wèn)題：主要是指由于人類(lèi)不合理的開(kāi)發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類(lèi)生活所造成的環(huán)境污染。(2)“三廢”：主要指廢氣、廢水、廢渣的污染。(3)大氣污染物的來(lái)源：化石燃料的燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中的廢氣及其攜帶的顆粒物。2綠色化學(xué)(1)綠色化學(xué)：其核心指利用化學(xué)原理從源頭上消除和減少工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。(2)原子經(jīng)濟(jì)性：環(huán)氧乙烷的生成，其特點(diǎn)為：反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，原子的利用率達(dá)到100%。經(jīng)典方法：CH2=CH2Ca(OH)2Cl2CaCl2H2O?，F(xiàn)代化工生成方法：2CH2=CH2O2 。上述兩反應(yīng)的原子經(jīng)濟(jì)性為100%的是。1.

11、判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)(2013廣東高考)用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2和Hg2。()(2)(2012江蘇高考)改進(jìn)汽車(chē)尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放。()(3)(2011福建高考)CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體。()(4)(2011天津高考)使用無(wú)磷洗衣粉，可徹底解決水體富營(yíng)養(yǎng)化問(wèn)題。()(5)(2011福建高考)使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2環(huán)境污染已成為人類(lèi)社會(huì)面臨的重大威脅，下列名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是_。溫室效應(yīng)赤潮酸雨光化學(xué)煙霧臭氧層空洞潮汐大脖子病水華答案：、3“綠色化

12、學(xué)”要求從技術(shù)上，經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使其盡可能減少對(duì)環(huán)境的副作用，設(shè)計(jì)由銅、濃H2SO4等制取CuSO4的實(shí)驗(yàn)方案，要求設(shè)計(jì)方案符合“綠色化學(xué)”的要求。提示：常見(jiàn)的環(huán)境污染與防治方法1常見(jiàn)的環(huán)境污染成因(1)酸雨SO2及NOx的排放。(2)光化學(xué)煙霧主要是NOx、碳?xì)浠衔镌斐傻摹?3)臭氧空洞氟氯代烴、NOx的排放。(4)溫室效應(yīng)大氣中CO2、CH4含量的增加造成的。(5)白色污染聚乙烯等難降解的塑料制品。(6)水華、赤潮含磷洗衣粉的大量使用、工農(nóng)業(yè)及城市污水的任意排放造成水體富營(yíng)養(yǎng)化。2環(huán)境污染的類(lèi)型及防治措施主要污染物及來(lái)源主要危害防法措施大氣污染污染物：硫氧化物、氮氧化物、碳?xì)?/p>

13、化合物、固體顆粒來(lái)源：化石燃料的燃燒，工業(yè)煙塵危害人體健康破壞建筑物影響動(dòng)、植物生長(zhǎng)改變氣候開(kāi)發(fā)新能源，減少化石燃料的燃燒對(duì)工業(yè)尾氣進(jìn)行處理立法管理水污染污染物：重金屬鹽、耗氧有機(jī)物，氮、磷化合物等來(lái)源：工業(yè)廢水、生活廢水、實(shí)驗(yàn)室和醫(yī)院廢水污染飲用水、影響人畜健康影響植物生長(zhǎng)形成水華、赤潮，影響水中生物生長(zhǎng)對(duì)廢水進(jìn)行無(wú)害化處理后排放立法管理土壤污染污染物：重金屬鹽、廢塑料、工業(yè)廢料、建筑垃圾來(lái)源：生活垃圾、工廠(chǎng)、建筑、化肥、農(nóng)藥、各種廢水使土壤板結(jié)、硬化水肥流失對(duì)垃圾回收和分類(lèi)處理，綜合利用控制各種污水排放1.(2012海南高考)化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()ACO2屬于大氣污染

14、物B酸雨是pH小于7的雨水CCO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇2.某硝酸廠(chǎng)附近的空氣中的主要污染物為氮的氧化物。為了保護(hù)環(huán)境和綜合利用，可采用氨堿兩級(jí)吸收法。此法兼有堿吸收和氨吸收兩法的優(yōu)點(diǎn)，其吸收工藝流程如下：(1)排空物質(zhì)的主要成分為_(kāi)。(2)進(jìn)入吸收塔以前加一個(gè)緩沖器的目的是_。(3)從吸收塔排出的混合液的用途之一為_(kāi)。.空氣的主要污染物為硫的氧化物和氮的氧化物。研究人員設(shè)計(jì)了同時(shí)凈化廢氣中二氧化硫和氮的氧化物的方法，將其轉(zhuǎn)化為硫酸和硝酸，工藝流程如下：各室中發(fā)生的反應(yīng)如下：氧化室：在氧化室中SO2和NO2氣體與水作用生成H2SO4和NO。

15、清除室：NONO2=N2O3；N2O32H2SO4=2NOHSO4H2O分解室：4NOHSO4O22H2O=4H2SO44NO2回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)和分別為(寫(xiě)化學(xué)式)_、_。(2)寫(xiě)出氧化室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。答案專(zhuān)區(qū)1.解析：SO2及氮的氧化物是導(dǎo)致酸雨形成的主要物質(zhì)，而CO2是造成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)。C錯(cuò)誤；CO2無(wú)毒，不屬于大氣污染物；酸雨是pH小于5.6的降水。答案：D.(1)根據(jù)各室中的反應(yīng)，物質(zhì)、分別為分解室中NOHSO4與O2、H2O反應(yīng)生成的NO2、H2SO4。(2)氧化室中SO2和NO2與水發(fā)生反應(yīng)生成H2SO4和NO，反應(yīng)方程式為：NO2SO2H2O=H2SO4

16、NO。答案：.(1)N2、O2(2)使氨氣和污染的空氣充分混合(3)用作肥料2.解析：.(1)排空物質(zhì)是無(wú)污染的氣體，主要成分為N2、O2。(2)進(jìn)入吸收塔以前加一個(gè)緩沖器的目的是使氨氣和污染的空氣充分混合，使氮的氧化物與氨氣充分反應(yīng)，從而轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的N2。(3)從吸收塔排出的混合液含有銨鹽，可以作為氮肥。.(1)NO2、H2SO4(2)NO2SO2H2O=H2SO4NO蒸 餾 實(shí) 驗(yàn)蘇教版教材較人教版教材，在蒸餾自來(lái)水制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中增加了溫度計(jì)和沸石(碎瓷片)，并詳細(xì)介紹了蒸餾的操作方法及蒸餾原理，更易被學(xué)生系統(tǒng)掌握。某些地區(qū)的自來(lái)水中含有Fe3，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)蒸餾自來(lái)水的方法獲得少量純凈

17、的水(蒸餾水)。在蒸餾燒瓶中加入幾粒沸石(或碎瓷片)，再加入少量含有Fe3的水，按圖所示組裝實(shí)驗(yàn)儀器，加熱燒瓶，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(2012浙江高考)粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí)，下列裝置中溫度計(jì)位置正確的是_，可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是_。答案：CAB教材中通過(guò)蒸餾水的制取，介紹了蒸餾的操作要點(diǎn)及蒸餾原理，并明確了溫度計(jì)水銀球的位置。而高考命題者卻移動(dòng)了溫度計(jì)水銀球的位置，并依據(jù)位置判斷收集餾分物質(zhì)的沸點(diǎn)高低，突出了實(shí)驗(yàn)操作的創(chuàng)新意識(shí)。在實(shí)驗(yàn)不變的情況下，高考還有可能從以下出題點(diǎn)設(shè)題：1在蒸餾裝置中，溫度計(jì)水銀球的位置為什么要放在蒸餾燒瓶的支管口處？提示：溫度計(jì)測(cè)量的是餾分蒸氣的溫度而不

18、是混合液的溫度。2進(jìn)行蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，往往向蒸餾燒瓶的混合液中加入碎瓷片，其作用是什么？提示：為了防止暴沸。3蒸餾裝置中冷凝管冷卻水的進(jìn)出水方向是如何選擇的？提示：水流方向與蒸氣氣流的方向相反，即下口進(jìn)水，上口出水。4利用蒸餾裝置分離互溶的液體混合物時(shí)，兩組分的沸點(diǎn)高低有何要求？提示：要求兩組分的沸點(diǎn)差別在30以上，且差別越大，分離得效果越好。蒸餾是分離互溶、但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物的常用方法，也是歷年高考中的常考點(diǎn)，蒸餾操作需要重點(diǎn)注意溫度計(jì)水銀球的位置，冷卻水的流動(dòng)方向等。1進(jìn)行蒸餾實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)蒸餾燒瓶需墊石棉網(wǎng)加熱或水浴加熱。蒸餾燒瓶所盛液體不能超過(guò)燒瓶容量的1/2。溫度計(jì)的量程應(yīng)高于餾

19、分的最高沸點(diǎn)，要使溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。若對(duì)餾分在冷凝管里用自來(lái)水冷卻，自來(lái)水要從冷凝管的水口的低口進(jìn)、高口出。2溫度計(jì)水銀球的位置對(duì)產(chǎn)品純度的影響(1)溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，收集的是溫度計(jì)顯示的沸點(diǎn)的餾分。(2)若溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶的支管口以下，收集的餾分中會(huì)混有比溫度計(jì)顯示溫度低的沸點(diǎn)的雜質(zhì)。(3)若溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶的支管口以上，收集的餾分中會(huì)混有比溫度計(jì)顯示溫度高的沸點(diǎn)的雜質(zhì)。以“海水中提取食鹽、鎂、溴的過(guò)程”為載體串聯(lián)海水資源開(kāi)發(fā)的知識(shí)高考載體(2009天津高考T9改編)海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽、鎂和溴的過(guò)程如下：知識(shí)串聯(lián)設(shè)計(jì)(1)請(qǐng)列

20、舉三種海水淡化的方法：_、_、_。(2)工業(yè)上電解精制后的食鹽水可以制得燒堿、氫氣和氯氣、寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，如何精制食鹽(除去Ca2、Mg2、SO)？ (4)步驟中加入生石灰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(或離子方程式)為_(kāi)、_。(5)灼燒氯化鎂結(jié)晶水合物時(shí)為什么在HCl的氣流中進(jìn)行？(6)工業(yè)上能否用電解熔融MgO的方法冶煉鎂？為什么？ (7)步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，其目的是_。 (8)步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是_。答案：(1)蒸餾法電滲析法離子交換法(2)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(3)精制食鹽水的過(guò)程為： (4)CaOH2O=Ca(OH)2、Mg22OH=Mg(OH)2(5)抑制MgCl2的水解(6)不能；MgO的熔點(diǎn)高、需消耗大量能源(7)富集溴元素(8)Br2SO22H2O=4HSO2Br強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕 希望對(duì)大家有所幫助，多謝您的瀏覽！