《（人教通用版）2015屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)講義 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（人教通用版）2015屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)講義 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)明考綱要求理主干脈絡(luò)1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。4.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。一、焓變反應(yīng)熱1定義反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量，符號(hào)：H，單位：kJ/mol (或kJmol1)。焓變：生成物與反應(yīng)物的內(nèi)能差，HH(生成物)H(反應(yīng)物)。恒壓條件下的反應(yīng)熱等于焓變。2吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)(1)從能量高低角度理解(2)從化學(xué)鍵角度理解1 / 17二、熱化

2、學(xué)方程式1熱化學(xué)方程式表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2意義熱化學(xué)方程式不僅能夠表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也能表明化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。如2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1：表示在25、101 kPa條件下，2_mol氣態(tài)H2和1_mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成2_mol液態(tài)H2O所放出的熱量為571.6_kJ。三、燃燒熱和中和熱四、蓋斯定律及應(yīng)用1含義不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，它只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。2應(yīng)用間接計(jì)算某些反應(yīng)(反應(yīng)熱無(wú)法直接測(cè)得)的反應(yīng)熱。如，則有HH1H2。兩個(gè)關(guān)系：H2aH1AB

3、，H1H2。五、能源1.判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化。()(2)同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同。()(3)在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ。()(4)已知相同條件下2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1，反應(yīng)2SO2(s)O2(g)2SO3(g)H2，則H1H2。()解析：(1)物質(zhì)的三態(tài)變化屬于物理變化，也伴隨著能量變化。(2)反

4、應(yīng)條件不影響反應(yīng)熱的大小，即光照和點(diǎn)燃條件下的H相同。(3)因濃H2SO4溶解時(shí)放熱，故放熱大于57.3 kJ。(4)反應(yīng)SO2為氣態(tài)，放出的熱量比反應(yīng)要多，所以H1H2。2需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎？不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)嗎？答案：需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如燃料的燃燒一般需要加熱或點(diǎn)燃才能進(jìn)行；而不需要加熱進(jìn)行的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)，如Ba(OH)2和NH4Cl反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，屬于吸熱反應(yīng)。3NaOH固體、濃H2SO4溶于水時(shí)都放出熱量，該變化屬于放熱反應(yīng)嗎？NH4NO3固體溶于水時(shí)吸熱，屬于吸熱反應(yīng)嗎？提示：前者不屬于放熱反應(yīng)，后者不屬于吸熱反應(yīng)，因

5、為這兩個(gè)過(guò)程中都沒(méi)有生成新物質(zhì)，即沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。4已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJ/mol，現(xiàn)向一密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)完全后，放熱為a kJ，對(duì)嗎？提示：不對(duì)。N2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJ/mol，表示1 mol N2與3 mol H2完全反應(yīng)生成2 mol NH3，放出熱量為|a| kJ，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，即1 mol N2和3 mol H2不可能完全反應(yīng)，故其值要小于理論值。N2與H2反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故a為負(fù)值，因此，描述放出多少熱量時(shí)，應(yīng)為a或|a| kJ。5強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和熱是57.3 kJ/mol，所以

6、含有1 mol H2SO4的稀硫酸溶液完全發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，放出57.3 kJ的能量，這種說(shuō)法對(duì)嗎？提示：不對(duì)。中和熱是指生成1 mol H2O。1 mol H2SO4完全反應(yīng)會(huì)生成2 mol H2O。61 mol H2分子斷裂開(kāi)HH鍵需要吸收436 kJ的能量；1 mol Cl2分子斷裂開(kāi)ClCl鍵需要吸收243 kJ的能量，形成1 mol HCl鍵放出431 kJ的能量，則反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)放出的熱量為_(kāi)。解析：斷鍵所吸收的熱量為436 kJ243 kJ679 kJ，成鍵所放出的熱量為431 kJ2862 kJ，則共放出的熱量為862 kJ679 kJ183 kJ。答案：183 kJ7已知熱化學(xué)方程式2NO2(g)N2O4(g)H56.9 kJ/mol，則關(guān)于熱化學(xué)方程式“N2O4(g)2NO2(g)H0”的說(shuō)法中正確的是()A熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B該反應(yīng)H0大于零C該反應(yīng)H056.9 kJ/molD該反應(yīng)可表示1 mol N2O4投入容器中分解時(shí)的熱效應(yīng)解析：選BH056.9 kJ/mol，化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1 mol N2O4不可能完全分解，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。8(2012大綱全國(guó)卷)反應(yīng)ABC(H0)，XC(HH2 希望對(duì)大家有所幫助，多謝您的瀏覽！