《（人教通用版）2015屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)講義 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率與其影響因素》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（人教通用版）2015屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)講義 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率與其影響因素（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與其影響因素明考綱要求理主干脈絡(luò)1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的作用。一、化學(xué)反應(yīng)速率二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因(主要因素)反應(yīng)物本身的性質(zhì)，如Na、Mg、Al與水反應(yīng)的速率由大到小的順序?yàn)椋篘aMgAl。2外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)1 / 163理論解釋有效碰撞理論(1)有效碰撞：能發(fā)生反應(yīng)的分子之間的碰撞。(2)活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。(3

2、)活化能：如圖E1表示活化能；E2表示活化分子變成生成物分子放出的能量；E1E2表示反應(yīng)熱。(4)根據(jù)有效碰撞理論，完成下表。項(xiàng)目條件改變活化能單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大濃度不變?cè)黾釉黾硬蛔冊(cè)黾蛹涌煸龃髩簭?qiáng)不變?cè)黾釉黾硬蛔冊(cè)黾蛹涌焐邷囟炔蛔儾蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌旒哟呋瘎┙档筒蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌?.判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)(2012江蘇高考)N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hv(N2)?答案：比較化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí)，必須使用同一物質(zhì)的反應(yīng)速率且單位一致，v(N2)換算成v(H2)時(shí)，相當(dāng)于3 molL1s1，所以上述反應(yīng)中v(

3、N2)v(H2)。5有人說(shuō)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變濃度實(shí)現(xiàn)的。這種說(shuō)法是否正確，對(duì)此你如何理解？答案：這種說(shuō)法是正確的。對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變氣體物質(zhì)的濃度改變化學(xué)反應(yīng)速率改變，如對(duì)于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)增大壓強(qiáng)，SO2、O2、SO3的濃度均增大，正、逆反應(yīng)速率均增大。6寫(xiě)出以下影響反應(yīng)速率的因素。(1)黃鐵礦煅燒要粉碎成細(xì)小顆粒_。(2)向H2O2中加入MnO2，迅速產(chǎn)生O2_。(3)夏天的食品易霉，而冬天不易發(fā)生_。(4)煤氣中毒的病人要迅速抬至室外有新鮮空氣的地方_。答案：(1)固體表面積(2)催化劑(3)溫度(4)濃度化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較1已知反

4、應(yīng)4CO2NO2N24CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()Av(CO)1.5 molL1min1Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1Dv(CO2)1.1 molL1min1解析：選C換算成同一物質(zhì)再比較，如以N2為標(biāo)準(zhǔn)，A、B、D項(xiàng)分別換算為0.375 molL1min1、0.35 molL1min1、0.275 molL1min1，所以最快的為C項(xiàng)。2在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若氮?dú)鉂舛扔?.1 molL1降到0.06 molL1需2 s，那么由0.06 molL1降到0.024 m

5、olL1需要的反應(yīng)時(shí)間為()A等于1.8 sB等于1.2 sC大于1.8 s D小于1.8 s解析：選C濃度由0.1 molL1降到0.06 molL1的反應(yīng)速率，v0.02 molL1s1，若此速率進(jìn)行反應(yīng)，濃度由0.06 molL1降到0.024 molL1所需時(shí)間為s1.8 s，但隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度變小，反應(yīng)速率減小，所需時(shí)間大于1.8 s。3向體積為2 L的固定密閉容器中通入3 mol X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)3Z(g)。(1)經(jīng)5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用Y表示的速率為_(kāi)，X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(2)若上述反應(yīng)在甲、

6、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲：v(X)3.5 mol/(Lmin)；乙：v(Y)2 mol/(Lmin)；丙：v(Z)4.5 mol/(Lmin)；?。簐(X)0.075 mol/(Ls)。若其他條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是_(填序號(hào))。解析：(1)定溫、定容下，壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則依據(jù)三段式計(jì)算：2X(g)Y(g)3Z(g)起始/mol3 0 0轉(zhuǎn)化/mol2aa 3a平衡/mol32a a 3a所以有32a1.23，a0.3 mol，則v(Y)0.03 mol/(Lmin)。X的轉(zhuǎn)化率100%20%。(2)均用

7、X來(lái)表示反應(yīng)速率：甲：v(X)3.5 mol/(Lmin)，乙：v(X)2v(Y)4 mol/(Lmin)，丙：v(X)v(Z)3 mol/(Lmin)，?。簐(X)600.075 mol/(Lmin)4.5 mol/(Lmin)，反應(yīng)速率大小順序?yàn)槎∫壹妆?，由于溫度越高，反?yīng)速率越快，故四容器溫度由高到低的順序?yàn)槎∫壹妆?。答案?1)0.03 mol/(Lmin)20%(2)丁乙甲丙1化學(xué)反應(yīng)速率比較的兩種方法(1)轉(zhuǎn)化同一物質(zhì)法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，再進(jìn)行比較。如對(duì)于反應(yīng)2SO2O22SO3，如果v(SO2)2 mol/(Lmin)，v(O2)3 m

8、ol/(Lmin)，v(SO3)4 mol/(Lmin)，比較其反應(yīng)速率的大小，可以將三者表示的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為用O2表示的反應(yīng)速率，再比較數(shù)值大小。換算得出：v(O2)1 mol/(Lmin)，v(O2)2 mol/(Lmin)，則反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：。(2)比值法：用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再對(duì)求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序，數(shù)值大的反應(yīng)速率大。如反應(yīng)mAnB=pCqD，若，則用A表示的反應(yīng)速率用B表示的反應(yīng)速率。2“三段式法”的解題模式對(duì)于反應(yīng)mAnBpCqD，起始(t0 s)時(shí)A的濃度為a mol/L，B的濃度為b mol/L，反應(yīng)進(jìn)行至t1 s時(shí)，A消耗了x

9、 mol/L，則反應(yīng)速率可計(jì)算如下：mA nBpC qDt0 s時(shí)/mol/L a b 0 0轉(zhuǎn)化/mol/L x t1 s時(shí)/mol/L ax b 則：v(A) mol/(Ls)，v(B) mol/(Ls)，v(C) mol/(Ls)，v(D) mol/(Ls)?？刂谱兞糠ㄔ谟绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率因素實(shí)驗(yàn)探究中的應(yīng)用在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)，由于外界影響因素較多，若搞清某個(gè)因素的影響，均需控制其他因素相同或不變，才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。因此，控制變量思想在這部分體現(xiàn)較為充分，在近幾年高考題中也多有考查，且大多以探究型實(shí)驗(yàn)題的形式出現(xiàn)。這類(lèi)題目以實(shí)驗(yàn)為研究手段，盡管涉及因素較多，有其復(fù)雜性，但仍然重在考

10、查考生的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能、分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?考查形式(1)以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓考生找出每組數(shù)據(jù)的變化對(duì)反應(yīng)速率的影響。(2)給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓考生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。2解題策略(1)確定變量：在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素時(shí)，由于外界影響因素較多，故為搞清某個(gè)因素的影響均需控制其他因素相同或不變，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，從而理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素。(2)定多變一：在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問(wèn)題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種因素的影響結(jié)果以后，再確定另一種因素的影響結(jié)果，通過(guò)分析每種因素與所探究問(wèn)題之間的

11、關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效：解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法作出正確判斷。典例等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說(shuō)法中一定不正確的是()組別對(duì)應(yīng)曲線c(HCl)/molL1反應(yīng)溫度/鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù)第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5 molL1C第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 molL1D第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 解析由圖像可知，1、2、3、4組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生

12、的氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用的時(shí)間最長(zhǎng)，故反應(yīng)速率最慢，A正確；第1組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用的時(shí)間最短，故反應(yīng)速率最快，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)大于2.5 molL1，B正確；第2組實(shí)驗(yàn)，鐵是粉末狀，與3、4組中的塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5 molL1，C正確；由3、4組實(shí)驗(yàn)并結(jié)合圖像知第3組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30 ，D錯(cuò)誤。答案D1(2011福建高考節(jié)選)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO5SO2H=I25SOH2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)

13、計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：0.01 molL1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01 molL1Na2SO3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/C溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s實(shí)驗(yàn)15V13525實(shí)驗(yàn)2554025實(shí)驗(yàn)355V20該實(shí)驗(yàn)的目的是_；表中V2_mL。解析：通過(guò)分析表中的數(shù)據(jù)可知，該實(shí)驗(yàn)研究的是溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；由于實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的溫度相同，故實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)3的溶液體積一定相同，因此V240。答案：探究該反應(yīng)的反應(yīng)速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系402某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)原理2KMnO25H2C2O43H2SO4=K2S

14、O42MnSO410CO28H2O實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL0.6 mol/L H2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請(qǐng)回答：(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_。(2)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：v(KMnO4)_。(3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2)

15、隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)。并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_。請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫(xiě)表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6 mol/L H2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸43.02.03.02.0t若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。解析：(1)可由圖表中的數(shù)據(jù)直接得出結(jié)論：其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大。(2)v(KMnO4)1.5 102 molL1m

16、in1；(3)由圖可以看出Mn2在一定的時(shí)間后生成速率增大，故可以想到生成物中的MnSO4可能為該反應(yīng)的催化劑，而提出假設(shè)；在反應(yīng)時(shí)KMnO4是用H2SO4酸化的，如果用MnCl2來(lái)證明Mn2的催化作用，就又引進(jìn)了Cl，這時(shí)就不知道是Mn2的催化作用還是Cl的催化作用。而用MnSO4就能避免這個(gè)問(wèn)題，因?yàn)镵MnO4是使用H2SO4酸化的，此時(shí)溶液中已存在SO，從而可以說(shuō)明不是SO的催化作用，而是Mn2的催化作用。有了催化劑，在其他條件相同時(shí)，褪色時(shí)間就會(huì)縮短。答案：(1)其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大(2)1.5 102molL1min1(3)生成物中的MnS

17、O4為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2對(duì)該反應(yīng)有催化作用) MnSO4與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時(shí)間短 (或所用時(shí)間(t)小于4 min及其他合理答案)3某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_；(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4 、K2SO4等4中溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_(答兩種)；(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列

18、實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液 ABCDEF 4 molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1_，V6_，V9_；反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈_色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈_色；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_。解析：(1)鋅在溶液中發(fā)生的反應(yīng)有

19、：ZnCuSO4=ZnSO4Cu、ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)鋅置換出CuSO4溶液中的銅后，銅附著在鋅表面，形成原電池加快反應(yīng)速率。(3)K、Na、Mg都比鋅活潑，4種溶液中只有硫酸銀與鋅反應(yīng)，置換出銀后與銀形成原電池。(4)分析時(shí)，可先回顧教材中加快化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑和表面積等因素，根據(jù)實(shí)際反應(yīng)選擇適宜的條件。(5)為保證實(shí)驗(yàn)的可比性，實(shí)驗(yàn)中H2SO4的體積應(yīng)固定不變，還要保證溶液的總體積相等，這樣才能保證硫酸和鋅的因素固定不變，研究CuSO4對(duì)反應(yīng)的影響，所以飽和硫酸銅與水的體積和可以由F組實(shí)驗(yàn)來(lái)確定，為20mL。則V130、V610、V917.5。鋅

20、參與反應(yīng)后表面變?yōu)榛液谏?，在銅的量很大的F組中，鋅表面附著了一層紅色的銅，減小了鋅與溶液的接觸面積，反應(yīng)速率減慢。答案：(1)ZnCuSO4=ZnSO4CuZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成CuZn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫度，適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的比表面積等(答兩種)(5)301017.5灰黑暗紅當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積4(2012廣東高考)碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 molL1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL

21、1 K2S2O8、0.10 molL1 Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：S2O2I=2SOI2 (慢)I22S2O=2IS4O (快)(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的_耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，S2O與S2O初始的物質(zhì)的量需滿(mǎn)足的關(guān)系為：n(S2O)n(S2O)_。(2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.0

22、2.0表中Vx_ mL，理由是_。(3)已知某條件下，濃度c(S2O)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D中，分別畫(huà)出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O)t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。解析：(1) 淀粉溶液遇I2顯藍(lán)色，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，溶液中有I2，說(shuō)明Na2S2O3耗盡。由題給離子方程式可得關(guān)系式S2OI22S2O，n(S2O)n(S2O)2時(shí)，能觀察到藍(lán)色。(2)對(duì)照實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響須保證其他條件完全一致，故應(yīng)加水2.0 mL，以保證溶液總體積相同。(3)溫度降低反應(yīng)速率變慢，加入催化劑，反應(yīng)速率加快。 答案：(1)S2O(其他合理寫(xiě)法也可)

23、2(2)2.0保證溶液總體積相同，僅改變S2O的濃度而其他物質(zhì)的濃度不變(其他合理答案也可)(3)如右圖以“草酸處理工業(yè)廢水中Cr2O的影響因素”為載體串聯(lián)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素知識(shí)高考載體(2013安徽高考T28改編)某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O3H2C2O48H=2Cr36CO27H2OH0某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：在25下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始p

24、H和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體/mL460103056010305602020測(cè)得實(shí)驗(yàn)和溶液中的Cr2O濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。知識(shí)串聯(lián)設(shè)計(jì)(1)從圖中可以看出，實(shí)驗(yàn)中0t1時(shí)間段的Cr3的反應(yīng)速率v(Cr3)是多少？H2C2O4的反應(yīng)速率v(H2C2O4)是多少？ (2)升高溫度，實(shí)驗(yàn)中，Cr3反應(yīng)速率如何變化？(3)實(shí)驗(yàn)中加入鐵明礬，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？(4)實(shí)驗(yàn)、中，實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率較實(shí)驗(yàn)大，其原因是什么？(5)從圖中可以看出實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)進(jìn)行的哪一個(gè)快？影響反應(yīng)快慢的因素是什么？答案：(1)v(Cr3)，v(H2C2O4)(2)加快Cr3的反應(yīng)速率(3)加快化學(xué)反應(yīng)速率(4)H2C2O4的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快(5)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率快；溶液的酸堿性，pH越小，反應(yīng)速率越快。 希望對(duì)大家有所幫助，多謝您的瀏覽！