《人教版九年級(jí)上冊 第三單元 課題3元素 第2課時(shí) 離子 課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版九年級(jí)上冊 第三單元 課題3元素 第2課時(shí) 離子 課件（34頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、氧分子氧分子水分子水分子水是由水水是由水分子分子構(gòu)成。構(gòu)成。1個(gè)氧分子是由兩個(gè)氧個(gè)氧分子是由兩個(gè)氧原子原子構(gòu)成。構(gòu)成。 鹽的化學(xué)成分是氯化鈉，那么氯化鈉是由鹽的化學(xué)成分是氯化鈉，那么氯化鈉是由分子分子構(gòu)成，還是由構(gòu)成，還是由原子原子構(gòu)成呢？構(gòu)成呢？ 知識(shí)與技能知識(shí)與技能 1 初步了解原子核外的電子是分層排布的；初步了解原子核外的電子是分層排布的； 2了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法；了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法； 3了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系； 4了解離子的形成過程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物了解離子的形成過程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。質(zhì)的一種粒子。 過程與方法過程與方法

2、1通過學(xué)生間相互討論、交流，增強(qiáng)自己通過學(xué)生間相互討論、交流，增強(qiáng)自己歸納知識(shí)、獲取知識(shí)的能力；歸納知識(shí)、獲取知識(shí)的能力； 2 運(yùn)用多媒體動(dòng)畫片、課文插圖等輔助運(yùn)用多媒體動(dòng)畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的效果。增強(qiáng)學(xué)習(xí)的效果。 情感態(tài)度與價(jià)值觀情感態(tài)度與價(jià)值觀 1初步體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)自己的初步體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)自己的抽象思維能力、想象力和分析推理能力；抽象思維能力、想象力和分析推理能力； 2樹立樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的微粒物質(zhì)的微粒性性”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。等辯證唯物主義觀點(diǎn)。1離子的

3、形成；離子的形成；2核外電子排布的概念。核外電子排布的概念。核外電子排布的概念。核外電子排布的概念。重點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)難點(diǎn)核外電子的運(yùn)動(dòng)電子層經(jīng)常出現(xiàn)經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域的區(qū)域 核外的電子的運(yùn)動(dòng)路徑是像圖中一樣隨核外的電子的運(yùn)動(dòng)路徑是像圖中一樣隨意的嗎？電子的分層是隨意的嗎？意的嗎？電子的分層是隨意的嗎？ 核外電子是在核外電子是在不同不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，人的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，人們把這種現(xiàn)象叫做們把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布核外電子的分層排布。 一一 、核外電子的分層排布、核外電子的分層排布 能量能量低低的電子，就在離核的電子，就在離核近近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；反之，能量反之，能量高高的電子就在離核的

4、電子就在離核遠(yuǎn)遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層電子層電子數(shù)電子數(shù)Na 原子結(jié)構(gòu)示意圖：+11281Na原子核原子核要點(diǎn)：要點(diǎn)：圓圈標(biāo)核電，圓圈標(biāo)核電，正號(hào)寫在前，正號(hào)寫在前，弧線呈扇面，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。數(shù)字一條線。一些元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖一些元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8氫氫H氦氦He鋰鋰Li鈹鈹Be 硼硼B(yǎng)

5、碳碳C氮氮N氧氧O氟氟F氖氖Ne鈉鈉Na鎂鎂Mg 鋁鋁Al硅硅Si磷磷P硫硫S氯氯Cl氬氬Ar1 原子核外原子核外最少有一層最少有一層。 +11氫（氫（H）核外電子排布的一般規(guī)律:氫原子氫原子 2 目前研究的目前研究的最外層最外層電子數(shù)最多電子數(shù)最多不不超過超過8個(gè)個(gè)（只有（只有1層的不超過層的不超過2個(gè)）。個(gè)）。+1028氖（氖（Ne） +22氦（氦（He） 3稀有氣體稀有氣體元素的元素的最外層最外層電子數(shù)都是電子數(shù)都是8個(gè)個(gè)(除氦元素是除氦元素是2外外)。在化學(xué)變化中，呈現(xiàn)。在化學(xué)變化中，呈現(xiàn)“化學(xué)化學(xué)惰性惰性”性質(zhì)穩(wěn)定性質(zhì)穩(wěn)定。因此把最外層電子數(shù)是。因此把最外層電子數(shù)是8(最外最外層是第

6、層是第1層時(shí)電子數(shù)是層時(shí)電子數(shù)是2)的結(jié)構(gòu)，稱為的結(jié)構(gòu)，稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。+1028氖（氖（Ne）+1828氬（氬（Ar）8 4金屬元素金屬元素的的最外層最外層電子數(shù)一般電子數(shù)一般小于小于4，在化，在化學(xué)變化中學(xué)變化中容易失去最外層電子容易失去最外層電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。+1128鈉（鈉（Na）1鈉原子鈉原子 5非金屬元素非金屬元素的最外層電子數(shù)一般的最外層電子數(shù)一般大于大于4，在化學(xué)變化中在化學(xué)變化中容易得到電子容易得到電子，而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。，而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 +826氧（氧（O）氧原子氧原子 元素的元素的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)和該元素原子的和該元素原子的最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)

7、關(guān)系密切關(guān)系密切。因此，原子的最外層電子數(shù)決。因此，原子的最外層電子數(shù)決定了元素的性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)。定了元素的性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)。+1628 硫（硫（S）6+1228鎂（鎂（Mg）2+11 2 8 1+17 2 8 7鈉原子鈉原子Na氯原子氯原子Cl+11 2 8 +17 2 8 8容易失去容易失去 最外層電子最外層電子容易容易 得到電子得到電子+11 2 8 +17 2 8 8鈉離子鈉離子Na+氯離子氯離子Cl-NaCl+氯化鈉的形成過程鈉原子鈉原子Na氯原子氯原子ClNaCl鈉離子鈉離子Na+氯離子氯離子Cl- 在化學(xué)反應(yīng)中，在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素金屬元素原子原子失去失去

8、最外最外層層電子電子，非金屬元素非金屬元素原子原子得到得到電子電子，從而使，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。帶電荷的原子叫參加反應(yīng)的原子帶上電荷。帶電荷的原子叫做做離子（帶電荷的原子團(tuán)也叫離子）。（帶電荷的原子團(tuán)也叫離子）。帶正電荷的原子叫做帶正電荷的原子叫做陽離子陽離子。帶負(fù)電荷的原子叫做帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子陰離子。二二 、離子的形成、離子的形成鈉離子鈉離子Na+氯離子氯離子Cl-離子的表示：Na+Cl-鈉離子鈉離子 氯離子氯離子 在元素符號(hào)的在元素符號(hào)的右上角右上角標(biāo)出離子所帶電荷標(biāo)出離子所帶電荷的多少及電荷的正負(fù)，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為的多少及電荷的正負(fù)，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為 1 時(shí)，時(shí)，1

9、 可以不寫。可以不寫。Mg2+鎂離子鎂離子O2-氧離子氧離子SO42-NO3-NH4+硫酸根離子硫酸根離子硝酸根離子硝酸根離子銨根離子銨根離子原子團(tuán)原子團(tuán)帶有電荷帶有電荷 鈉離子鈉離子Na+上的上的 + 表示每個(gè)鈉離子帶表示每個(gè)鈉離子帶 1個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷； Cl-上的上的-表示每個(gè)氯離子帶表示每個(gè)氯離子帶 1 個(gè)單位個(gè)單位負(fù)電荷負(fù)電荷； Mg2+上的上的 2+ 表示每個(gè)鎂離子帶表示每個(gè)鎂離子帶 2 個(gè)個(gè)單位的正電荷單位的正電荷； O2-上的上的 2- 表示每個(gè)氧離子帶表示每個(gè)氧離子帶 2 個(gè)單個(gè)單位的負(fù)電荷。位的負(fù)電荷。 離子符號(hào)的意義：Na+Cl-Mg2+O2-離子化合物：由陰、陽

10、離子相互作用而形由陰、陽離子相互作用而形成的化合物。成的化合物。常見的離子化合物有：MgCl2、AlCl3、 KCl、 MgO、 CaO 由由金屬元素金屬元素和和非金屬元素非金屬元素形成的化形成的化合物一般都是離子化合物。合物一般都是離子化合物。氯化鎂氯化鎂 氯化鋁氯化鋁 氯化鉀氯化鉀 氧化鎂氧化鎂氧化鈣氧化鈣不顯電性不顯電性帶正電帶正電帶負(fù)電帶負(fù)電Na 、Mg、O 、SNa+、Mg2+O2、S2-=穩(wěn)定穩(wěn)定是是是是穩(wěn)定穩(wěn)定原子和離子的區(qū)別得到得到失去失去粒子粒子得到或失去電子變成得到或失去電子變成原子和離子的聯(lián)系 1 核外電子排布的一般規(guī)律核外電子排布的一般規(guī)律： （1）原子核外最少有一層。

11、）原子核外最少有一層。 （2）目前研究的最外層電子數(shù)最多不超過）目前研究的最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)（只有個(gè)（只有1層的不超過層的不超過2個(gè)）。個(gè)）。 （3）稀有氣體元素的最外層電子數(shù)都是）稀有氣體元素的最外層電子數(shù)都是8個(gè)個(gè)(除氦元素是除氦元素是2外外)。在化學(xué)變化中，呈現(xiàn)。在化學(xué)變化中，呈現(xiàn)“化學(xué)惰化學(xué)惰性性”性質(zhì)穩(wěn)定。因此把最外層電子數(shù)是性質(zhì)穩(wěn)定。因此把最外層電子數(shù)是8(最外層最外層是第是第1層時(shí)電子數(shù)是層時(shí)電子數(shù)是2)的結(jié)構(gòu)，稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。的結(jié)構(gòu)，稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 （4）金屬元素的最外層電子數(shù)一般小于）金屬元素的最外層電子數(shù)一般小于4，在，在化學(xué)變化中容易失去最外層電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。化

12、學(xué)變化中容易失去最外層電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 （5）非金屬元素的最外層電子數(shù)一般大于）非金屬元素的最外層電子數(shù)一般大于4，在化學(xué)變化中容易得到電子，而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在化學(xué)變化中容易得到電子，而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 2帶電荷的原子叫做離子。帶電荷的原子叫做離子。 3離子化合物：離子化合物： 由陰、陽離子相互作用而形成的化合物。由陰、陽離子相互作用而形成的化合物。+1128+826+1228+828ABCD 1下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（子的是（ ）D 2某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為+x 28則該粒子是（則該粒子是（ ） A一定是稀有氣體原子。一定是稀有氣體

13、原子。 B一定是陽離子。一定是陽離子。 C一定是陰離子。一定是陰離子。 D以上三種都有可能。以上三種都有可能。D 3下面結(jié)論錯(cuò)誤的是下面結(jié)論錯(cuò)誤的是( )A鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 B鈉原子與鈉離子都不顯電性鈉原子與鈉離子都不顯電性C氯原子得一個(gè)電子形成氯離子。氯原子得一個(gè)電子形成氯離子。 D氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。D （1）如果該圖表示的是原子，）如果該圖表示的是原子，X值為值為_該原子的符號(hào)是該原子的符號(hào)是_。 （2）如果該圖表示的是帶）如果該圖表示的是帶2個(gè)單位正電個(gè)單位正電荷的陽離子，荷的陽離子，X值為值為_，符號(hào)是，符號(hào)是_。 （3）如果該圖表示的是帶）如果該圖表示的是帶2個(gè)單位負(fù)電個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，荷的陰離子，X值為值為_，符號(hào)是，符號(hào)是_。10Ne128Mg2+O2-4根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：1（1）17 3 8 7 得得 （2）少于）少于 失去失去 （3）8 2 不活潑不活潑 （4）正）正 陽陽 負(fù)負(fù) 陰陰 陽陽 陰陰 不顯不顯2 C