《2021年高考真題——化學（全國甲卷）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2021年高考真題——化學（全國甲卷）（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2021年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試化學可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zr 91一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7化學與人體健康及環(huán)境保護息息相關。下列敘述正確的是A食品加工時不可添加任何防腐劑B掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染C天然氣不完全燃燒會產(chǎn)生有毒氣體D使用含磷洗滌劑不會造成水體污染8為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）A重水（）中含有的質子數(shù)為B的與完全反應時轉移的電子數(shù)為C環(huán)狀（）分子中含有的鍵數(shù)為D的溶液中離子數(shù)為9實驗室制備下列氣體

2、的方法可行的是（ ）氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物10下列敘述正確的是（ ）A甲醇既可發(fā)生取代反應也可發(fā)生加成反應B用飽和碳酸氫納溶液可以鑒別乙酸和乙醇C烷烴的沸點高低僅取決于碳原子數(shù)的多少D戊二烯與環(huán)戊烷互為同分異構體11W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍W和X的單質常溫下均為氣體。下列敘述正確的是（ ）A原子半徑：BW與X只能形成一種化合物CY的氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應DW、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共

3、價鍵的化合物12已知相同溫度下，。某溫度下，飽和溶液中、與的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A曲線代表的沉淀溶解曲線B該溫度下的值為C加適量固體可使溶液由a點變到b點D時兩溶液中13乙醛酸是一種重要的化工中間體，可果用如下圖所示的電化學裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的解離為和，并在直流電場作用下分別問兩極遷移。下列說法正確的是（ ）A在上述電化學合成過程中只起電解質的作用B陽極上的反應式為：C制得乙醛酸，理論上外電路中遷移了電子D雙極膜中間層中的在外電場作用下向鉛電極方向遷移三、非選擇題：共174分。第2232題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一

4、）必考題：共129分。26（14分）碘（紫黑色固體，微溶于水）及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：（1）的一種制備方法如下圖所示：加入粉進行轉化反應的離子方程式為_，生成的沉淀與硝酸反應，生成_后可循環(huán)使用。通入的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應的化學方程式為_；若反應物用量比時，氧化產(chǎn)物為_；當，單質碘的收率會降低，原因是_。（2）以為原料制備的方法是：先向溶液中加入計量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反應得到，上述制備的總反應的離子方程式為_。（3）溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少為_。在溶液中可發(fā)生反應：。實驗室中使用過量的與溶液反應后，過濾，濾液經(jīng)水

5、蒸氣蒸餾可制得高純碘。反應中加入過量的原因是_。27（15分）膽礬（）易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的（雜質為氧化鐵及泥沙）為原料與稀硫酸反應制備膽礬，并測定其結晶水的含量?；卮鹣铝袉栴}：（1）制備膽礬時，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有_（填標號）。A燒杯 B容量瓶 C蒸發(fā)皿 D移液管（2）將加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應的化學方程式為_，與直接用廢銅和濃硫酸反應相比，該方法的優(yōu)點是_。（3）待完全反應后停止加熱，邊攪拌邊加入適量，冷卻后用調為3.54，再煮沸，冷卻后過濾濾液經(jīng)如下實驗操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、_、乙醇洗滌、_，得到膽礬

6、。其中，控制溶液為3.54的目的是_，煮沸的作用是_。（4）結晶水測定：稱量干燥坩堝的質量為，加入膽礬后總質量為，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復上述操作，最終總質量恒定為。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，膽礬分子中結晶水的個數(shù)為_（寫表達式）。（5）下列操作中，會導致結晶水數(shù)目測定值偏高的是_（填標號）。膽礬未充分干燥 坩堝未置于干燥器中冷卻 加熱時有少膽礬迸濺出來28（14分）二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳回答下列問題：（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為：該反應一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：總反應的_；若反應為慢反應，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應能量變化的

7、是_（填標號），判斷的理由是_。A B C D（2）合成總反應在起始物時，在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質的量分數(shù)為，在下的、在下的如圖所示。用各物質的平衡分壓表示總反應的平衡常數(shù)，表達式_；圖中對應等壓過程的曲線是_，判斷的理由是_；當時，的平衡轉化率_，反應條件可能為_或_。（二）選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。35化學選修3：物質結構與性質（15分）我國科學家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計劃。該項目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成

8、甲醇。回答下列問題：（1）太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的價電子層的電子排布式為_；單晶硅的晶體類型為_。SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅體，其中Si采取的雜化類型為_。SiCl4可發(fā)生水解反應，機理如下：含s、p、d軌道的雜化類型有：dsp2、sp3d、sp3d2，中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為_ (填標號)。（2）CO2分子中存在_個鍵和_個鍵。（3）甲醇的沸點(64.7)介于水(100)和甲硫醇(CH3SH，7.6)之間，其原因是_。（4）我國科學家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO2固溶體。四方ZrO2晶胞如圖所示。Zr4+離

9、子在晶胞中的配位數(shù)是_，晶胞參數(shù)為a pm、a pm、c pm，該晶體密度為_gcm-3(寫出表達式)。在ZrO2中摻雜少量ZrO后形成的催化劑，化學式可表示為ZnxZr1-xOy，則y=_(用x表達)。36化學選修5：有機化學基礎（15分）近年來，以大豆素（化合物C）為主要成分的大豆異黃酮及其衍生物，因其具有優(yōu)良的生理活性而備受關注大豆素的合成及其衍生化的一種工藝路線如下：回答下列問題：（1）A的化學名稱為_。（2）反應生成E至少需要_氫氣。（3）寫出E中任意兩種含氧官能團的名稱_。（4）由E生成F的化學方程式為_。（5）由G生成H分兩步進行：反應1）是在酸催化下水與環(huán)氧化合物的加成反應，則反應2）的反應類型為_。（6）化合物B的同分異構體中能同時滿足下列條件的有_（填標號）。a含苯環(huán)的醛、酮b不含過氧鍵（）c核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積比為3221A2個 B3個 C4個 D5個（7）根據(jù)上述路線中的相關知識，以丙烯為主要原料用不超過三步的反應設計合成：。- 8 -