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1、課題2：金屬的化學性質(zhì)(一一) 請同學們回憶在學習氧氣的化請同學們回憶在學習氧氣的化學性質(zhì)時，我們研究了哪幾種金學性質(zhì)時，我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反應？你還能回憶起屬和氧氣的反應？你還能回憶起這些反應的現(xiàn)象嗎？這些反應的現(xiàn)象嗎？鐵絲、鎂帶和氧氣的反應鐵絲、鎂帶和氧氣的反應 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO 點燃點燃點燃點燃實驗表明：實驗表明：大多數(shù)金屬都能與氧氣反大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。應，但反應的難易和劇烈程度不同。 鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。 鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應，鐵、銅在常溫下不能與氧氣

2、反應， 但在高溫時能與氧氣反應。但在高溫時能與氧氣反應。 金即使在高溫時不能與氧氣反應。金即使在高溫時不能與氧氣反應。問題問題1、日常生活中的鋁制品能否用鋼、日常生活中的鋁制品能否用鋼刷、沙布來擦洗？為什么？刷、沙布來擦洗？為什么？ 鐵容易生銹，鋁比鐵有更好的抗腐蝕鐵容易生銹，鋁比鐵有更好的抗腐蝕性。因為鋁在空氣中與氧氣反應，能生性。因為鋁在空氣中與氧氣反應，能生成一層成一層致密致密的保護膜（的保護膜（Al2O3 ），從而阻），從而阻止了鋁的進一步氧化。而鐵銹（止了鋁的進一步氧化。而鐵銹（Fe2O3）是疏松的，不能起到保護作用。是疏松的，不能起到保護作用。問題問題2、根據(jù)鐵、鋁、金和氧氣反應的

3、情、根據(jù)鐵、鋁、金和氧氣反應的情況，你能判斷四種金屬的化學活動性強況，你能判斷四種金屬的化學活動性強弱嗎？弱嗎？活動性：活動性：鋁鋁 鐵鐵 金金 實驗探究：實驗探究： 1.在在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約銅，再分別加入約5 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應后生成了什么氣體？（用燃成，判斷反應后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗）著的小木條放在試管口檢驗） 2. 用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較 發(fā)生的現(xiàn)象。

4、發(fā)生的現(xiàn)象。 問題問題3、你能設計實驗方案，探究鎂、鋅、你能設計實驗方案，探究鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的化學活動性強弱嗎？鐵、銅四種金屬的化學活動性強弱嗎？金屬與鹽酸反應的比較金屬與鹽酸反應的比較交流與討論交流與討論： 哪些金屬能與鹽酸、稀硫哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？反應的劇烈程酸發(fā)生反應？反應的劇烈程度如何？反應后生成了什么度如何？反應后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？由此你能稀硫酸發(fā)生反應？由此你能把金屬分為哪兩類？把金屬分為哪兩類？ 通過上述探究你能比較出鎂、鋅、通過上述探究你能比較出鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性強弱嗎？鐵、銅的金屬活動性

5、強弱嗎？ 金屬活動性由強減弱金屬活動性由強減弱（Mg Zn Fe） ( H ) Cu鎂、鋅、鐵與鹽酸反應的化學方程式比較鎂、鋅、鐵與鹽酸反應的化學方程式比較Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 化合物化合物 單質(zhì)單質(zhì)并請歸納已學過的化學反應基本并請歸納已學過的化學反應基本類型。類型。置換反應：置換反應：單質(zhì)單質(zhì)+化合物化合物=單質(zhì)

6、單質(zhì)+化合物化合物化學反應的化學反應的基本類型基本類型 化合反應：化合反應：A + B AB 分解反應：分解反應：AB A + B 置換反應：置換反應：A +BC AC +B應用、練習（見學案）本節(jié)小結(jié)本節(jié)小結(jié)一、金屬的化學性質(zhì)：一、金屬的化學性質(zhì)：1、金屬和氧氣反應生成金屬氧化物、金屬和氧氣反應生成金屬氧化物（鎂、鋁、鐵、銅）（鎂、鋁、鐵、銅）2、活潑金屬和酸反應生成氫氣、活潑金屬和酸反應生成氫氣（鎂、鋁、鋅、鐵和鹽酸、稀硫酸的反應）（鎂、鋁、鋅、鐵和鹽酸、稀硫酸的反應）二、置換反應二、置換反應單質(zhì)單質(zhì)+化合物化合物=單質(zhì)單質(zhì)+化合物化合物課題2：金屬的化學性質(zhì)（二）（二）chenbing

7、知識鏈接：化合價 H Na Ag K Cl O Zn Ba Mg Ca Hg Cu Fe Al Si 硫酸根SO4 硝酸根NO3 +1 +1 +1 +1 -1 -2 +2 +2 +2 +2+2 +2 +2+3 +3 +4 -2 -1研究研究3金屬與金屬化合物溶液的反應金屬與金屬化合物溶液的反應實驗探究實驗探究1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象？象？2.把一根光亮的鐵釘浸入硫酸銅溶液中，把一根光亮的鐵釘浸入硫酸銅溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象？過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象？3.把一根

8、潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中 Cu + AgNO3 =Cu(NO3)2 + Ag銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中 現(xiàn)象：銅絲的表面覆蓋了一層銀白色現(xiàn)象：銅絲的表面覆蓋了一層銀白色金屬，溶液由無色變成藍色金屬，溶液由無色變成藍色23322 鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲浸入硫酸銅溶液中現(xiàn)象：鋁絲的表面覆蓋了一層紅色金現(xiàn)象：鋁絲的表面覆蓋了一層紅色金屬，溶液由藍色變成無色屬，溶液由藍色變成無色 Al + CuSO4

9、 = Al2(SO4)3 + Cu交流與討論交流與討論 通過上述探究，你能得出鋁、銅、通過上述探究，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序嗎？銀的金屬活動性順序嗎？ Al Cu Ag金屬活動性由強減弱金屬活動性由強減弱 金屬活動性順序金屬活動性順序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性由強逐漸減弱1.1.在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。的活動性越強。2.2.在金屬活動性順序中，位于在金屬活動性順序中，位于氫前面氫前面的金屬能置的金屬能置換出鹽酸、稀硫

10、酸中的氫。換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.3.在金屬活動性順序中，位于在金屬活動性順序中，位于前面前面的金屬能把位的金屬能把位于于后面后面的金屬從它們化合物的的金屬從它們化合物的溶液里溶液里置換出來。置換出來。鉀鉀 鈣鈣 鈉鈉 鎂鎂 鋁，鋁， 鋅鋅 鐵鐵 錫錫 鉛鉛 氫，氫， 銅銅 汞汞 銀銀 鉑鉑 金金拓展探究拓展探究1 一些不法商販常常用鋁制的假銀一些不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你幫他鑒別一下了一枚銀元，請你幫他鑒別一下這枚銀元，是真？是假？這枚銀元，是真？是假？ 在銀元上滴加幾滴稀鹽酸，仔細觀在銀元上滴加幾滴稀鹽酸，仔細觀察，

11、若不產(chǎn)生氣泡，銀元是真；若產(chǎn)察，若不產(chǎn)生氣泡，銀元是真；若產(chǎn)生氣泡銀元是假。生氣泡銀元是假。拓展探究拓展探究 2 現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質(zhì)，欲確定質(zhì)，欲確定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活動性順的活動性順序，有如下三種方案：序，有如下三種方案：A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HClB. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2這三種方案中可行的方案是這三種方案中可行的方案是 。B 某溶液中僅溶解有某溶液中僅溶解有AgNO3和和Cu(NO3)2兩兩種物質(zhì)，加入一定量的鋅粉，充分反應后，種物質(zhì)，加入一定量的鋅粉，充分反應后，過濾洗滌，分別得到濾渣和濾液。過濾洗滌，分別得到濾渣和濾液。將得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則該將得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則該濾渣中含有的物質(zhì)是濾渣中含有的物質(zhì)是 ；濾液中含有的溶質(zhì)是濾液中含有的溶質(zhì)是 。拓展探究拓展探究 三三Zn Cu AgZn(NO3)2填寫下列表格（括號內(nèi)為雜質(zhì)）填寫下列表格（括號內(nèi)為雜質(zhì)）Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2 =FeCl2+Cu 加入足量稀加入足量稀鹽酸、過濾、鹽酸、過濾、洗滌洗滌加入足量鐵加入足量鐵粉、過濾粉、過濾