《（人教通用版）2015屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)講義 第二節(jié) 氯及其化合物》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（人教通用版）2015屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)講義 第二節(jié) 氯及其化合物（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié)氯及其化合物明考綱要求理主干脈絡(luò)1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用1物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度特性黃綠色強烈刺激性氣味有毒比空氣大易液化注意：聞氯氣氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的Cl2飄進(jìn)鼻孔。2化學(xué)性質(zhì)(1)與金屬反應(yīng)：與變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物。與鐵反應(yīng)：2Fe3Cl22FeCl3。與銅反應(yīng)：CuCl2CuCl2。(2)與非金屬反應(yīng)：與H2反應(yīng)：H2Cl22HCl，(3)與水反應(yīng)：溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)，離子方程式為Cl2H2OHClHClO。(4)與堿反應(yīng)：與NaOH溶液反應(yīng)，離子方

2、程式為Cl22OH=ClClOH2O。(5)與還原性無機(jī)化合物反應(yīng)(書寫離子方程式)：與碘化鉀溶液反應(yīng)：2ICl2=I22Cl。與SO2水溶液反應(yīng)：Cl2SO22H2O=4H2ClSO。與FeCl2溶液反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。1.判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)。(1)(2013·四川高考)Cl2通入水中的離子方程式為：Cl2H2O=2HClClO。()(2)(2013·海南高考)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的離子方程式為2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。()(3)(2012·山東高考)Cl2、SO2均能

3、使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性。()(4)(2009·山東高考)Cl2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑。()(5)過量的鐵與氯氣在一定條件下反應(yīng)生成FeCl2。()答案：(1)×(2)(3)×(4)×(5)×2如遇到氯氣泄漏，應(yīng)如何自救？提示：Cl2的密度比空氣大，要逆風(fēng)向高處轉(zhuǎn)移。由于Cl2易和堿反應(yīng)，可用蘸有肥皂水或純堿溶液的毛巾捂住鼻孔。3久置的氯水和新制氯水性質(zhì)上有哪些差異？提示：長時間放置的氯水最終會變成稀鹽酸，溶液酸性增強，但氧化性降低，最終溶液由黃綠色變成無色。4把Cl2通入石蕊溶液中的現(xiàn)象是什么？能否用pH試紙測定

4、氯水的pH?提示：先變紅后褪色；不能用pH試紙測定氯水的pH。5試寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2：_。(2)向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：_。(3)向FeI2溶液中通入少量Cl2：_。(4)向FeI2溶液中通入足量Cl2：_。答案：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl(3)2ICl2=I22Cl(4)2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl氯水成分的尋找方法及氯水性質(zhì)的探究方法1氯水成分的尋找方法氯水中存在三個平衡關(guān)系：(1)Cl2H2OHClHClO(2)HClOHClO(3)H

5、2OHOH根據(jù)可逆反應(yīng)的特點，即可得出氯水中存在的各種微粒。2氯水的多重性質(zhì)氯水的各種成分決定了它具有多重性質(zhì)：(1)Cl2的氧化性與還原性物質(zhì)反應(yīng)。如：2FeCl2Cl2=2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2)SO2Cl22H2O=2HClH2SO4(SO2和Cl2 11混合物通入水中不再具有漂白性)Na2SO3Cl2H2O=2HClNa2SO4(除去水中的余氯)(2)鹽酸的酸性和Cl的性質(zhì)。向NaHCO3溶液中加入氯水，有氣泡產(chǎn)生就是利用了鹽酸的酸性。加入AgNO3溶液可以檢驗出氯水中的Cl，現(xiàn)象是有白色沉淀生成。(3)HClO的氧化性。在解釋漂白性、殺菌消毒時，使用的是HClO

6、的氧化性。向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先變紅(H作用的結(jié)果)，后褪色(HClO作用的結(jié)果)。1.飽和氯水長時間放置后，下列微粒在溶液中的物質(zhì)的量減少的是()Cl2HClOH2OHClO2A僅B僅C僅 D僅2(2013·秦皇島模擬)氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定。下列有關(guān)氯水中存在的粒子的說法錯誤的是()實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A加入含有NaHSO3的石蕊試液，紅色褪去說明有氯分子存在B加入有色布條，有色布條褪色說明有HClO分子存在C氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味說明有氯分子存在D加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明有Cl存在答案專區(qū)1.解析：飽和氯水長時間放置，

7、次氯酸分解生成HCl和O2，所以氯氣分子、次氯酸分子、水分子(揮發(fā))的物質(zhì)的量減少。答案：B2.解析：A項中紅色褪去的原因是氯水中有強氧化性的HClO而不是Cl2分子的原因。答案：A次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)1次氯酸(1)不穩(wěn)定性：2HClO2HClO2。氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在棕色瓶，置于冷暗處。(2)強氧化性：能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)作漂白劑。殺菌、消毒。(3)弱酸性：向NaClO溶液中通入少量CO2，化學(xué)方程式為：2NaClOCO2H2O=Na2CO32HClO。2漂白粉(1)成分：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2。(2)制備反應(yīng)：化學(xué)方程式為2

8、Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(3)漂白原理：化學(xué)方程式為Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO。1.判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)。(1)(2013·四川高考)次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌。()(2)(2011·江蘇高考)石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑、又是還原劑。()(3)(2012·山東高考)HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)。()(4)工業(yè)上將Cl2通入石灰水中制取漂白粉。()(5)漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)，能用同一原理解釋。()答案：(1)(2)(3)&

9、#215;(4)×(5)×284消毒液的有效成分是_。向稀釋后的84消毒液中加入34滴紫色石蕊溶液的現(xiàn)象為_，原因是(用離子方程式表示)_。答案：NaClO先變藍(lán)后褪色ClOH2OHClOOH，ClOH2OCO2=HClOHCO3如何通過化學(xué)反應(yīng)證明HClO的酸性弱于碳酸？提示：向NaClO溶液中通入過量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClOH2OCO2=NaHCO3HClO。4在空氣中長時間放置的漂白粉，最終得到的物質(zhì)是什么？其原因是什么？提示：最終得到的物質(zhì)是CaCl2；其原因是：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO,2HClO2HClO2，CaCO3

10、2HCl=CaCl2H2OCO2利用次氯酸鹽強氧化性解題的策略1HClO的強氧化性(1)漂白性：能漂白有色物質(zhì)，如能漂白酸堿指示劑。(2)能氧化還原性離子：HClO能氧化I、S2、SO、Fe2等還原性離子。2次氯酸鹽的強氧化性(1)漂白性：ClO是一種弱酸的酸根離子。漂白液或漂白粉暴露于潮濕的空氣中，發(fā)生反應(yīng)：2ClOH2OCO2=CO2HClO由于生成了HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。(2)強氧化性：ClO不論是在酸性、堿性條件下都能跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物、亞硫酸鹽等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即ClO與I、Fe2、S2、SO不論是在酸性環(huán)境還是在堿性環(huán)境中均不能大量共存。如漂白粉遇到亞硫酸鹽

11、：Ca2ClOSO=CaSO4Cl說明：NO不同于ClO，在酸性條件下NO具有強氧化性，與Fe2、I、S2、SO不能大量共存，而在堿性條件下，NO與I、S2、SO能大量共存。1.下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是()A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B漂白粉在空氣中久置后會變質(zhì)C漂白粉是由Cl2與燒堿制得的D在使用漂白粉時應(yīng)用濃鹽酸2(2014·豫北五校聯(lián)考)在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是()A氧化性：ClOI2SOB漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C向氯水中加入亞

12、硫酸鈉溶液，氯水褪色D次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存答案專區(qū)1.解析：Cl2通入石灰乳中制得漂白粉；其有效成分是Ca(ClO)2.解析：碘化鉀與次氯酸鈉反應(yīng)生成了碘單質(zhì)。其實質(zhì)是次氯酸根離子將碘離子氧化成碘單質(zhì)。而碘單質(zhì)又將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，所以氧化性：ClO2；漂白粉在空氣中發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，漂白粉在空氣中久置會變質(zhì)；D選項中，濃鹽酸會與漂白粉發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl22Cl22H2O。答案：BI2SO，A、B正確，D不正確；C選項氯水中存在氯氣分子和次氯酸，都可將亞硫酸根離子氧化，C正確。答案：D氯氣的實驗室

13、制法1氯氣的實驗室制法(1)實驗原理：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O。還可以使用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等作氧化劑與濃鹽酸反應(yīng)，使用以上物質(zhì)時，反應(yīng)不需要加熱，如2KMnO416HCl(濃)=2MnCl22KCl5Cl28H2O。(2)實驗裝置： (3)驗滿方法：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。實驗室制取Cl2時，常常根據(jù)集氣瓶中氣體的顏色判斷是否收集滿。2注意事項(1)必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)(2)為了減少制得的Cl2中H

14、Cl的含量，加熱的溫度不宜過高，以減少HCl的揮發(fā)(3)實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣(4)尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為溶液中Ca(OH)2濃度小，吸收不完全1.判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)。(1)(2013·江蘇高考)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的離子方程式：MnO24HClMn22ClCl22H2O。()(2)(2010·全國卷)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度。()(3)實驗室用MnO2和稀鹽酸共熱制取少量氯氣。()(4)用NaOH溶液吸收多余的Cl2時，導(dǎo)氣管不能伸到

15、液面以下，原因是防止倒吸。()(5)用KMnO4和濃鹽酸常溫下制取氯氣的離子方程式為MnO6Cl8H=Mn23Cl24H2O。()答案：(1)×(2)(3)×(4)×(5)×2(2011·全國高考)下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B_；C_；D_。答案：(1)向上排氣收集氯氣安全作用，防止D中的液體倒吸進(jìn)入集氣管B中吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境3含0.4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2混合共熱，能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2嗎？提示：不能；原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度

16、降低，而MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，故得到的Cl2小于0.1 mol。4實驗室里制取Cl2，還可以常溫下用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。答案：ClO5Cl6H=3Cl23H2O氯氣制備與性質(zhì)探究實驗的設(shè)計方法裝置試劑實驗現(xiàn)象實驗?zāi)康腁濃硫酸驗證干燥的氯氣無漂白作用，濕潤的氯氣有漂白作用B干燥紅布條無明顯變化C濕潤紅布條紅布條褪色DFeCl2溶液溶液由淺綠色變棕黃色驗證氯氣具有強氧化性，可與金屬及還原性化合物反應(yīng)E淀粉­KI溶液溶液變藍(lán)色F鐵粉產(chǎn)生棕色煙GNaOH溶液吸收多余的氯氣1.已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯

17、氣，并使它與金屬反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是()A只有和處B只有處C只有和處 D只有處2(2013·海南高考)下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是() Aabcdefgh BaedcbhigCadecbhig Dacbdehif答案專區(qū)1.解析：NaOH與氯氣反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，錯誤；中的進(jìn)氣管短，出氣管浸入液面下，錯誤；為密閉裝置，錯誤。答案：D2.解析：實驗室制取FeCl3的實驗流程為： 濃H2SO4 故儀器連接順序為：aedcbhig。答案：B鹵族元素及鹵素離子的檢驗1元素性質(zhì)的遞變規(guī)律包含元素為：氟

18、(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱。2單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)單質(zhì)顏色逐漸加深(F2：淺黃綠色氣體；Cl2：黃綠色氣體；Br2：深紅棕色液體；I2：紫黑色固體)。(2)密度逐漸增大；熔、沸點逐漸升高。3單質(zhì)的氧化性比較(Cl2、Br2、I2)(1)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱順序是：Cl2Br2I2，陰離子的還原性強弱順序是ClBrI。Cl2能從Br的溶液中置換出Br2，離子方程式：2BrCl2=2ClBr2；同理，Br2能置換I2，離子方程式：2IBr2=I22Br。(2)與一些還原性離子反應(yīng)，如Br2與SO、Fe2反應(yīng)的離子方程式分別

19、為：Br2SOH2O=SO2H2Br；2Fe2Br2=2Fe32Br。4鹵素單質(zhì)性質(zhì)的特殊性(1)Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封來保存。(2)I2易升華，I2遇淀粉變藍(lán)。(3)Br2和I2都可被某些有機(jī)溶劑(如四氯化碳、苯)萃取。(4)氟元素?zé)o正價，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2：2F22H2O=4HFO2。1.判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)。(1)(2013·山東高考)進(jìn)行用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI時用的實驗器材(省略夾持裝置)有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗。()(2)(2013·

20、四川高考)雙氧水中加入稀H2SO4和KI溶液的離子方程式為H2O22H2I=I22H2O。()(3)(2011·天津高考)向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫色說明原溶液中有I。()(4)(2011·天津高考)SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為：SO2I2H2O=SO2I2H。()(5)類比Fe與Cl2的反應(yīng)判斷Fe與I2反應(yīng)時生成FeI3。()答案：(1)(2)(3)(4)×(5)×2下列哪些事實或?qū)嶒災(zāi)苷f明氧化性：Cl2Br2I2_。氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化，滴入KI­

21、;淀粉溶液中，溶液變藍(lán)H2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而H2和I2反應(yīng)更困難Fe分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成Fe的化合物的化合價高低HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小答案：、3設(shè)計實驗證明加碘食鹽中的“碘”是碘酸鉀(KIO3)而不是KI。提示：(1)將少量“加碘食鹽”溶于水配成溶液，滴入幾滴淀粉溶液，再滴入幾滴氯水，溶液不變藍(lán)色，則證明加碘食鹽中的“碘”不是KI。(2)將少量加碘食鹽溶于水配成溶液，加入少量KI和淀粉溶液，再滴入幾滴稀H2SO4，溶液變成藍(lán)色，證明加碘食鹽中的“碘”是KIO3。4設(shè)計實驗方案

22、，鑒別區(qū)分NaCl、NaBr、KI三種白色固體。提示：方法一：可用氯水鑒別。把這三種物質(zhì)各取少量配成溶液，加入新制的氯水和汽油(或四氯化碳)，振蕩，分層，使汽油層呈無色的是NaCl；使汽油層呈橙色的是NaBr；呈紫紅色的是KI。方法二：可先用焰色反應(yīng)將KI區(qū)分出來。然后再將另外兩種物質(zhì)各取少量配成溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有淡黃色沉淀生成的是NaBr。方法三：分別取少量固體配成溶液，分別加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有淡黃色沉淀生成的是NaBr，有黃色沉淀生成的是KI。鹵素離子的檢驗方法(1)AgNO3溶液沉淀法：未知液生成(2)置換萃取法：未知液

23、有機(jī)層呈(3)氧化淀粉法檢驗I：未知液藍(lán)色溶液，表明有I1.甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X(X為Cl、Br或I)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有的鹵素離子有()ABr、Cl、IBBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br2下列能夠檢驗出KI中是否含有Br的實驗是()A加入足量的新制氯水，溶液變色則有BrB加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有Br答案專區(qū)1.

24、解析：甲中加氯水和淀粉后溶液變?yōu)槌壬?，說明甲中含有Br，再加丙顏色無明顯變化，則說明丙溶液中無I，若有I，則發(fā)生反應(yīng)：2IBr2=2BrI2，I2與淀粉變藍(lán)色，丙中含Cl，由題意，乙中含有I。答案：B2.解析：A項，在KI中加入足量新制氯水，也會置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定是否含有溴離子；B項，溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C項，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層可能是萃取單質(zhì)碘而顯色，并沒有溴單質(zhì)產(chǎn)生。答案：D探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)1.干燥的氯氣能否漂白物質(zhì)將有色紙條、布條、有色花瓣放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片。觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象結(jié)論與解釋2氯水的漂白作用將有色

25、紙條或布條、有色花瓣放入盛有1/3容積新制氯水的廣口瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象：現(xiàn)象結(jié)論與解釋蘇教版教材通過增加測量氯水中Cl實驗和Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的實驗，實現(xiàn)了對氯水成分的深度挖掘，增強了實驗的探究性。 【實驗1】將干燥的有色布條和濕潤的有色布條分別放入兩瓶干燥的氯氣中，觀察實驗現(xiàn)象?！緦嶒?】分別用玻璃棒蘸取新制氯水和稀鹽酸，滴在pH試紙上，觀察并比較現(xiàn)象。【實驗3】在潔凈的試管中加入2 mL新制氯水，再向試管中加入幾滴硝酸銀溶液和幾滴稀硝酸，觀察現(xiàn)象。【實驗4】用一支針筒抽取80 mL氯氣，然后抽取20 mL 5%氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。表22氯水的性質(zhì)實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論

26、(或化學(xué)方程式)實驗1實驗2實驗3實驗4教材中主要通過對比氯氣和氯水能否使有色物質(zhì)褪色的實驗，證明干燥Cl2沒有漂白性而氯水中HClO具有漂白性，進(jìn)而得出二者性質(zhì)的差異，而高考命題卻將這一知識點遷移至Cl2氧化性的實驗探究，Cl2的制備、凈化及金屬氯化物的制備、氯水成分的實驗探究等內(nèi)容。魯科版實驗是將幾個不同的實驗裝置用導(dǎo)管連接在一起，增強了實驗的對比效果。同時設(shè)計了尾氣處理裝置。提高了環(huán)境保護(hù)意識。(2012·上海高考)下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl2KC

27、l5Cl22MnCl28H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2Cl 答案：D如圖1211所示，將干燥的氯氣依次通過盛有干燥紅紙條的集氣瓶A和盛有濕潤紅紙條的集氣瓶B。通過紅紙條是否變色可以推斷氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。(此實驗可由老師進(jìn)行演示。)在此基礎(chǔ)上，可以通過檢驗氯水中是否有除氯氣和水以外的物質(zhì)存在來進(jìn)一步確定氯氣是否與水發(fā)生了反應(yīng)。圖1211驗證氯氣能否與水反應(yīng)的實驗實驗記錄實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論在實驗素材不變的

28、情況下，高考還有可能從以下出題點設(shè)題：1氯水的漂白原理和二氧化硫的漂白原理相同嗎？提示：不相同；氯水的漂白是由于HClO的強氧化性，而SO2的漂白是SO2與有色物質(zhì)化合。2如何通過實驗證明Cl2的氧化性強于I2?提示：向含有淀粉的KI溶液中滴加新制氯水，若溶液變成藍(lán)色，則證明Cl2的氧化性大于I2。3能否用鹽酸酸化KMnO4溶液？原因是什么？提示：不能；原因是KMnO4能將HCl氧化成Cl2。4向含酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液由紅色變?yōu)闊o色，其原因可能有二：一是氯水中含有HClO，因HClO漂白作用使溶液褪色；二是氯水中含有H，因發(fā)生中和反應(yīng)使溶液褪色。請設(shè)計簡單的實驗證明哪種原因是合理

29、的。提示：向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新顯紅色，證明是H的中和作用引起的。不同版本的教材實驗對氯水中的成分進(jìn)行了探究，并各有優(yōu)缺點，而探究實驗的微型化既節(jié)省了試劑，又減少了污染，更符合當(dāng)前環(huán)境保護(hù)的理念，更多地應(yīng)用于教材演示實驗和小型考題中。1不同版本教材實驗中，證明氯氣和水發(fā)生反應(yīng)的方法是：干燥的Cl2不能使有色布條褪色，而濕潤的Cl2能使有色布條褪色，證明氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)。2根據(jù)蘇教版教材實驗1、2、3推測氯水中成分的方法是：氯水呈淺黃綠色有Cl2；實驗2溶液呈酸性；實驗3存在Cl；實驗1有漂白性物質(zhì)HC

30、lO。3蘇教版教材實驗2中，若用pH試紙測量氯水的pH，則不合理，原因是氯水中含有強氧化性的HClO，能將變色后的pH試紙漂白，無法得出氯水的pH。42012上海高考實驗的“三大創(chuàng)新”：(1)制取Cl2原理的創(chuàng)新：實驗室制取Cl2不再用MnO2和濃鹽酸混合共熱，而采用常溫下就能發(fā)生反應(yīng)的濃鹽酸和KMnO4(或KClO3或K2Cr2O7)。使制取Cl2的反應(yīng)更易進(jìn)行。(2)制取Cl2裝置的創(chuàng)新：(3)化學(xué)實驗微型化的“三大優(yōu)勢”：儀器微型化：避免了常規(guī)實驗中不同實驗裝置的連接，可以使實驗在一個一體化實驗裝置內(nèi)完成，從而減少了實驗操作步驟、節(jié)省了資源。試劑微量化：微型化實驗較常規(guī)實驗達(dá)到同等實驗效

31、果節(jié)約試劑用量在以上。減少污染，實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化：由于實驗所用的試劑量較少，產(chǎn)生的有害物質(zhì)少，從而減少了對環(huán)境的污染，實現(xiàn)了化學(xué)實驗的綠色化要求。5微型化實驗示例：如下圖所示，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)：實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面，觀察實驗現(xiàn)象。以“無水氯化鋁的制備”為載體串聯(lián)氯元素單質(zhì)及其化合物知識高考載體(2012·山東高考T30)無水AlCl3(183 升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。知識串聯(lián)設(shè)計(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是_。(2)裝置B、C中盛放的試劑是B：_，C：_；其作用分別是：

32、B：_，C：_。(3)裝置G的作用是_，G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)F中盛放的試劑是_，其作用是_。(5)鐵與鹽酸、鐵與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物相同嗎？_。試分別寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。_。(6)裝置E中收集到的物質(zhì)是_。無水AlCl3遇潮濕空氣產(chǎn)生大量白霧的成分是_。 (7)用一件儀器裝置和適當(dāng)試劑可起到裝置F和G的作用，這件儀器是_，所盛的試劑為_。答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O酸性，還原性(2)飽和食鹽水濃H2SO4除去Cl2中的HCl氣體干燥Cl2(3)吸收多余的Cl2，以防污染環(huán)境Cl22OH=ClClOH2O(4)濃H2SO4吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入E中使AlCl3水解。(5)不相同2Fe3Cl22FeCl3Fe2HCl=FeCl2H2(6)AlCl3鹽酸(7)干燥管堿石灰(或NaOH與CaO混合物) 希望對大家有所幫助，多謝您的瀏覽！