《2021年高考全國(guó)甲卷理綜化學(xué)解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2021年高考全國(guó)甲卷理綜化學(xué)解析（23頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2021年高考全國(guó)甲卷理綜化學(xué)解析個(gè)人整理版可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl35.5 Fe 56一、選擇題1. 化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列敘述正確的是A. 食品加工時(shí)不可添加任何防腐劑B. 掩埋廢舊電池不會(huì)造成環(huán)境污染C. 天然氣不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生有毒氣體D. 使用含磷洗滌劑不會(huì)造成水體污染【答案】C【解析】A食品加工時(shí)，可適當(dāng)添加食品添加劑和防腐劑等，如苯甲酸鈉，故A錯(cuò)誤；B廢舊電池中含有重金屬等金屬離子，會(huì)造成土壤污染，水體污染等，故B錯(cuò)誤；C天然氣主要成分為甲烷，不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳等有毒氣體，故C正確；D含磷洗滌劑

2、的排放，使水中磷過多，造成水中藻類瘋長(zhǎng)，消耗水中溶解的氧，水體變渾濁，故D錯(cuò)誤；故選C。2. 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. 重水()中含有的質(zhì)子數(shù)為B. 的與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C. 環(huán)狀()分子中含有的鍵數(shù)為D. 的溶液中離子數(shù)為【答案】C【解析】A的質(zhì)子數(shù)為10，18g的物質(zhì)的量為 0.9mol， 則重水()中所含質(zhì)子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)消耗3個(gè)NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)，則有3mol的NO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C一個(gè)()分子中含有的鍵數(shù)為8個(gè)，32gS8的物質(zhì)的量為mol，則含有的鍵數(shù)為，C正

3、確；D酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，則的溶液中離子數(shù)應(yīng)小于，D錯(cuò)誤；故選C。3. 實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物【答案】D【解析】A氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會(huì)化合生成氯化銨固體，所以不能用于制備氨氣，A不可行；B將鋁片加到冷濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能用于制備二氧化氮，B不可行；C硫化氫為還原性氣體，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應(yīng)制備該硫化氫氣體，因?yàn)樵摎怏w會(huì)與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不可行；D實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二

4、氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，可用此方法制備氧氣，D可行；故選D。4. 下列敘述正確的是A. 甲醇既可發(fā)生取代反應(yīng)也可發(fā)生加成反應(yīng)B. 用飽和碳酸氫納溶液可以鑒別乙酸和乙醇C. 烷烴的沸點(diǎn)高低僅取決于碳原子數(shù)的多少D. 戊二烯與環(huán)戊烷互為同分異構(gòu)體【答案】B【解析】A甲醇為一元飽和醇，不能發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B乙酸可與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，乙醇不能發(fā)生反應(yīng)，與飽和碳酸鈉互溶，兩者現(xiàn)象不同，可用飽和碳酸氫納溶液可以鑒別兩者，B正確；C含相同碳原子數(shù)的烷烴，其支鏈越多，沸點(diǎn)越低，所以烷烴的沸點(diǎn)高低不僅僅取決于碳原子數(shù)的多少，C錯(cuò)誤；D戊二烯分子結(jié)構(gòu)中含2個(gè)不飽和度，其

5、分子式為C5H8，環(huán)戊烷分子結(jié)構(gòu)中含1個(gè)不飽和度，其分子式為C5H10，兩者分子式不同，不能互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤。故選B。5. W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是A. 原子半徑：B. W與X只能形成一種化合物C. Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)D. W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵化合物【答案】D【解析】WX、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍，則分析知，Z的最外層電子數(shù)

6、為偶數(shù)，W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體，則推知W和X為非金屬元素，所以可判斷W為H元素，X為N元素，Z的最外層電子數(shù)為1+5=6，Y的最外層電子數(shù)為=3，則Y為Al元素，Z為S元素，據(jù)此結(jié)合元素及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答。根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為Al元素，Z為S元素，則A電子層數(shù)越多的元素原子半徑越大，同周期元素原子半徑依次減弱，則原子半徑：Y(Al)Z(S)X(N)W(H)，A錯(cuò)誤；BW為H元素，X為N元素，兩者可形成NH3和N2H4，B錯(cuò)誤；CY為Al元素，其氧化物為兩性氧化物，可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤；DW、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，兩者既含有離子鍵

7、又含有共價(jià)鍵，D正確。故選D。6. 已知相同溫度下，。某溫度下，飽和溶液中、與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A. 曲線代表的沉淀溶解曲線B. 該溫度下的值為C. 加適量固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)D. 時(shí)兩溶液中【答案】B【解析】讀圖分析：當(dāng)lgc(Ba2)=1.0時(shí)，即c(Ba2)=101mol/L，此時(shí)：曲線所表示Ksp101mol/L×109mol/L=1010(mol/L)2；曲線所表示Ksp101mol/L×107.5mol/L=108.5(mol/L)2。因Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3)，則lgKsp(BaCO3)lgKsp(BaSO4)，由此可知曲

8、線為lgc(Ba2)與lgc()的關(guān)系，曲線為lgc(Ba2)與lgc()的關(guān)系。A由題可知，曲線上的點(diǎn)均為飽和溶液中微粒濃度關(guān)系，由上述分析可知，曲線為BaSO4的沉淀溶解曲線，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B曲線為BaSO4溶液中l(wèi)gc(Ba2)與lgc()的關(guān)系，由圖可知，當(dāng)溶液中l(wèi)gc(Ba2)3時(shí)，lgc()7，則lgKsp(BaSO4)7310，因此Ksp(BaSO4)1.0×1010，選項(xiàng)B正確；C向飽和BaSO4溶液中加入適量BaCl2固體后，溶液中c(Ba2)增大，根據(jù)溫度不變則Ksp(BaSO4)不變可知，溶液中c()將減小，因此a點(diǎn)將沿曲線向左上方移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D由圖可知，當(dāng)

9、溶液中c(Ba2)105.1時(shí)，兩溶液中，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。7. 乙醛酸是一種重要的化工中間體，可果用如下圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的解離為和，并在直流電場(chǎng)作用下分別問兩極遷移。下列說法正確的是A. 在上述電化學(xué)合成過程中只起電解質(zhì)的作用B. 陽極上的反應(yīng)式為：+2H+2e-=+H2OC. 制得乙醛酸，理論上外電路中遷移了電子D. 雙極膜中間層中的在外電場(chǎng)作用下向鉛電極方向遷移【答案】D【解析】該裝置通電時(shí)，Br2將乙二醛氧化為乙醛酸，雙極膜中間層的H+在直流電場(chǎng)作用下移向陰極，OH-移向陽極。AKBr在上述電化學(xué)合成過程中除作電解質(zhì)外，同時(shí)還是電解過程中陽極的反應(yīng)物，生

10、成的Br2為乙二醛制備乙醛酸的中間產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B陽極上為Br-失去電子生成Br2，Br2將乙二醛氧化為乙醛酸，故B錯(cuò)誤；C電解過程中陰陽極均生成乙醛酸，1mol乙二酸生成1mol乙醛酸轉(zhuǎn)移電子為2mol，1mol乙二醛生成1mol乙醛酸轉(zhuǎn)移電子為2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可知每生成1mol乙醛酸轉(zhuǎn)移電子為1mol，因此制得2mol乙醛酸時(shí)，理論上外電路中遷移了2mol電子，故C錯(cuò)誤；D由上述分析可知，雙極膜中間層的H+在外電場(chǎng)作用下移向陰極，即H+移向鉛電極，故D正確；三、非選擇題：共174分。第2232為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答。26. （1

11、4 分）碘（紫黑色固體，微溶于水）及其化合物，廣泛用于醫(yī)藥染料等方面。回答下列問題：（1）I2 的一種制備方法如下圖所示:加入鐵粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為 。生成的沉淀與硝酸反應(yīng)生成 后可循環(huán)使用。通入氯氣的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若反應(yīng)物用量比 n（Cl2）/n（FeI2）=1.5 時(shí)，氧化產(chǎn)物為 ；當(dāng) n（Cl2）/n（FeI2）1.5 后，I2 的收率會(huì)降低,原因是 （2）以 NaIO3 為原料制備 I2 的方法是:先向 NaIO3 溶液中加入計(jì)量的 NaHSO3,生成碘化物。再向混合溶液中加入 NaIO3 溶液，反應(yīng)得到 I2 。上述制備 I2 的總反應(yīng)的離子

12、方程式為 。（3）KI 溶液和 CuSO4 溶液混合，可生成 CuI 沉淀和 I2 ，若生成 1mol I2，消耗 KI 至少為 mol。-I2 在 KI 溶液中可發(fā)生反應(yīng)：I +I2 I3 。實(shí)驗(yàn)室中。使用過量的 KI 與 CuSO4 溶液反應(yīng)后過濾。濾液經(jīng)水蒸汽蒸餾，可制得高純碘。反應(yīng)中加入過量的 KI 的原因是 ?！敬鸢浮?(1). 2AgI+Fe=2Ag+ Fe2+2I- (2). AgNO3 (3). FeI2+Cl2= I2+FeCl2 (4). I2、FeCl3 (5). I2被過量的進(jìn)一步氧化 (6). (7). 4 (8). 防止單質(zhì)碘析出【解析】【分析】【詳解】(1) 由流

13、程圖可知懸濁液中含AgI ，AgI可與Fe反應(yīng)生成FeI2和Ag，F(xiàn)eI2易溶于水，在離子方程式中能拆，故加入粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為2AgI+Fe=2Ag+ Fe2+2I-，生成的銀能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銀參與循環(huán)中，故答案為：2AgI+Fe=2Ag+ Fe2+2I-；AgNO3；通入過程中，因I-還原性強(qiáng)于Fe2+，先氧化還原性強(qiáng)的I-，若氧化產(chǎn)物只有一種，則該氧化產(chǎn)物只能是I2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeI2+Cl2= I2+FeCl2，若反應(yīng)物用量比時(shí)即過量，先氧化完全部I-再氧化Fe2+，恰好將全部I-和Fe2+氧化，故氧化產(chǎn)物為I2、FeCl3，當(dāng)即過量特別多，多余的氯氣會(huì)與生成的

14、單質(zhì)碘以及水繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)碘的收率會(huì)降低，故答案為：FeI2+Cl2= I2+FeCl2；I2、FeCl3；I2被過量的進(jìn)一步氧化；(2)先向溶液中加入計(jì)量的，生成碘化物即含I-的物質(zhì)；再向混合溶液中（含I-）加入溶液，反應(yīng)得到，上述制備的兩個(gè)反應(yīng)中I-為中間產(chǎn)物，總反應(yīng)為與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成和，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及元素守恒配平離子方程式即可得：，故答案為：； (3) 溶液和溶液混合可生成沉淀和，化學(xué)方程式為4KI+2CuSO4=2CuI +I2+2K2SO4，若生成，則消耗的至少為4mol；反應(yīng)中加入過量，I-濃度增大，可逆反應(yīng)平衡右移，增大溶解度，防止升華，有利于蒸

15、餾時(shí)防止單質(zhì)碘析出，故答案為：4；防止單質(zhì)碘析出。1527. （15 分）膽礬（CuSO4·5H2O）易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅培燒得到的 CuO（雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙）為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽礬，并測(cè)定其結(jié)晶水的含量?；卮鹣铝袉栴}：（1）制備膽礬時(shí)，用到的實(shí)驗(yàn)儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有 （填標(biāo)號(hào)）A.燒杯B.容量瓶C.蒸發(fā)皿D.移液管（2）將 CuO 加入到適量稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。與直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是 。（3）待 CuO 完全反應(yīng)后停止加熱，冷卻后過濾，濾液經(jīng)如下實(shí)驗(yàn)操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、 、

16、乙醇洗滌、，得到膽礬。其中，控制溶液pH 值為3.54 的目的是 。煮沸 10min 的作用是。【答案】 (1). A、C (2). CuO+H2SO4CuSO4+H2O (3). 不會(huì)產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽礬消耗硫酸少（硫酸利用率高） (4). 過濾 (5). 干燥 (6). 除盡鐵，抑制硫酸銅水解 (7). 破壞氫氧化鐵膠體，易于過濾 (8). (9). 【解析】【分析】【詳解】(1)制備到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4CuSO4+H2O；直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅與二氧化硫和水，與這種方法相比，將加入到適量的稀硫酸中，加熱制備膽礬的實(shí)驗(yàn)方案具有的

17、優(yōu)點(diǎn)是：不會(huì)產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽礬消耗硫酸少（硫酸利用率高）；(3) 硫酸銅溶液制硫酸銅晶體，操作步驟有加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥；中含氧化鐵雜質(zhì)，溶于硫酸后會(huì)形成鐵離子，為使鐵元素以氫氧化鐵形成沉淀完全，需控制溶液為3.54，酸性環(huán)境同時(shí)還可抑制銅離子發(fā)生水解；操作過程中可能會(huì)生成氫氧化鐵膠體，所以煮沸，目的是破壞氫氧化鐵膠體，使其沉淀，易于過濾，故答案為：過濾；干燥；除盡鐵，抑制硫酸銅水解；破壞氫氧化鐵膠體，易于過濾；(4) 稱量干燥坩堝的質(zhì)量為，加入膽礬后總質(zhì)量為，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為。則水的質(zhì)量是()

18、g，所以膽礬（CuSO4nH2O）中n值的表達(dá)式為=n:1，解得n；(5) 膽礬未充分干燥，捯飭所測(cè)m2偏大，根據(jù)n=可知，最終會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目定值偏高，符合題意；坩堝未置于干燥器中冷卻，部分白色硫酸銅會(huì)與空氣中水蒸氣結(jié)合重新生成膽礬，導(dǎo)致所測(cè)m3偏大，根據(jù)n=可知，最終會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目定值偏低，不符合題意；加熱膽礬晶體時(shí)有晶體從坩堝中濺出，會(huì)使m3數(shù)值偏小，根據(jù)n=可知，最終會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目定值偏高，符合題意；綜上所述，符合題意，故答案為：。28.（14 分）二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳。回答下列問題：（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO2(g)+3H2CH3

19、OH(g)+H2O(g)該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)： CO2(g)+H2CO(g)+H2O(g)H1=+41kJ/mol CO(g)+2H2CH3OH(g)H2=-90kJ/mol總反應(yīng)的H= kJ/mol；若反應(yīng)為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是 。(填標(biāo)號(hào)),判斷理由是 。（2）合成總反應(yīng)在起始物 n（H2）/n（CO2）= 3 時(shí)。在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) x（CH3OH），在 t=250下的 x（CH3OH）p、在 p=5×105Pa 下的 x（CH3OH）t 如圖所示。用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達(dá)式 Kp= ；圖中

20、對(duì)應(yīng)等壓過程的曲線是 ，判斷理由是 。 當(dāng) x （ CH3OH ） =0.10 時(shí) ， CO2 平 衡 轉(zhuǎn)化 率 a=， 反 應(yīng) 條 件 可 能 為或?！敬鸢浮?(1). -49 (2). A (3). H1為正值，H2為和H為負(fù)值，反應(yīng)的活化能大于反應(yīng)的 (4). (5). b (6). 總反應(yīng)H<0，升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小 (7). 33.3% (8). 5×105Pa，210 (9). 9×105Pa，250【解析】【分析】【詳解】(1)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：，該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：，根據(jù)蓋斯定律可知，+

21、可得二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)為： ；該反應(yīng)總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)為慢反應(yīng)，因此反應(yīng)的活化能高于反應(yīng)，同時(shí)反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此示意圖中能體現(xiàn)反應(yīng)能量變化的是A項(xiàng)，故答案為：-49；A；H1為正值，H2為和H為負(fù)值，反應(yīng)的活化能大于反應(yīng)的。(2)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)為，因此利用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達(dá)式Kp=，故答案為：。該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，體系中將減小，因此圖中對(duì)應(yīng)等壓過程曲線是b，故答案為：b；總反應(yīng)H<0，升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的物

22、質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小。設(shè)起始n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，則，當(dāng)平衡時(shí)時(shí)，=0.1，解得x=mol，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率=33.3%；由圖可知，滿足平衡時(shí)的條件有：5×105Pa，210或9×105Pa，250，故答案為：33.3%；5×105Pa，210；9×105Pa，250。35. 化學(xué)-選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (15分)我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級(jí)太陽能燃料合成項(xiàng)目被形象地稱為“ 液態(tài)陽光”計(jì)劃。該項(xiàng)目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇。回答下列問題: (1)太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。S

23、i 的價(jià)電子層的電子排布式為 ；單質(zhì)硅的晶體類型為 。SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si采取的雜化類型為 。SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機(jī)理如下：含s、p、d軌道的雜化類型有:dsp2、sp3d、sp3d2，中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為(填標(biāo)號(hào)) 。(2) CO2分子中存在 個(gè)鍵和 個(gè)鍵?(3)甲醇的沸點(diǎn)(64.7)介于水(100)和甲硫醇(CH3SH，7.6C)之間，其原因是 。(4)我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成ZnO/ZrO2固溶體。四方ZrO2晶胞如右圖所示。Zr4+ 離子在晶胞中的配位數(shù)是 ，晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm,該

24、晶體密度為g·cm3 (寫出表達(dá)式)。在ZrO2中摻雜少量ZnO后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為ZnxZr1-xOy，則y= (用x表達(dá))?！敬鸢浮?(1). 3s23p2 (2). 原子晶體(共價(jià)晶體) (3). sp3 (4). (5). 2 (6). 2 (7). 甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氫鍵多 (8). 8 (9). (10). 2-x【解析】【分析】【詳解】(1)基態(tài)Si原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，因此Si的價(jià)電子層的電子排式為3s23p2；晶體硅中Si原子與Si原子之間通過共價(jià)鍵相互結(jié)合，整塊晶體是一個(gè)三維的共價(jià)鍵網(wǎng)狀

25、結(jié)構(gòu)，因此晶體硅為原子晶體；SiCl4中Si原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，因此Si原子采取sp3雜化；由圖可知，SiCl4(H2O)中Si原子的鍵數(shù)為5，說明Si原子的雜化軌道數(shù)為5，由此可知Si原子的雜化類型為sp3d，故答案為：3s23p2；原子晶體(共價(jià)晶體)；sp3；(2)CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，1個(gè)雙鍵中含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，因此1個(gè)CO2分子中含有2個(gè)鍵和2個(gè)鍵，故答案為：2；2；(3)甲醇分子之間和水分子之間都存在氫鍵，因此沸點(diǎn)高于不含分子間氫鍵的甲硫醇，甲醇分子之間氫鍵的總強(qiáng)度低于水分子之間氫鍵的總強(qiáng)度，因此甲醇的沸點(diǎn)介于水和甲硫醇之間，故答案為：甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水

26、和甲醇均能，且水比甲醇的氫鍵多；(4)以晶胞中右側(cè)面心的Zr4+為例，同一晶胞中與Zr4+連接最近且等距的O2-數(shù)為4，同理可知右側(cè)晶胞中有4個(gè)O2-與Zr4+相連，因此Zr4+離子在晶胞中的配位數(shù)是4+4=8；1個(gè)晶胞中含有4個(gè)ZrO2微粒，1個(gè)晶胞的質(zhì)量m=，1個(gè)晶胞的體積為(a×10-10cm)×(a×10-10cm)×(c×10-10cm)=a2c×10-30cm3，因此該晶體密度=g·cm-3；在ZrO2中摻雜少量ZrO后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為ZnxZr1-xOy，其中Zn元素為+2價(jià)，Zr為+4價(jià)，O元素為

27、-2價(jià)，根據(jù)化合物化合價(jià)為0可知2x+4×(1-x)=2y，解得y=2-x，故答案為：；2-x。36.化學(xué)-選修五：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15 分）近年來，以大豆素（化合物 C）為主要成分的大豆異黃酮及其衍生物，因其具有優(yōu)良的生理活性而備受關(guān)注。大豆素的合成及其衍生化的一種工藝路線如下：（1）A 的化學(xué)名稱為 。（2）1mol D 反應(yīng)生成 E 至少需要 mol 氫氣。（3）寫出 E 中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱 。（4）由 E 生成 F 的化學(xué)方程式為 。（5）由 G 生成 H 分兩步進(jìn)行：反應(yīng) 1）是酸催化下水與環(huán)氧化合物的加成反應(yīng)，則反應(yīng) 2）的反應(yīng)類型為 。（6）化合物 B 的同分異構(gòu)

28、體中能同時(shí)滿足下列條件的有 。a.含苯環(huán)的醛、酮b.不含過氧鍵（OO）c.核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積比為 3:2：2:1A.2 個(gè)B.3 個(gè)C. 4 個(gè)D.五個(gè)（7）根據(jù)上述路線中的相關(guān)知識(shí)。以丙烯為主要原料用不超過三步的反應(yīng)設(shè)計(jì)合成：【答案】 (1). 間苯二酚（或1,3-苯二酚） (2). 2 (3). 酯基，醚鍵，酮基（任寫兩種） (4). +H2O (5). 取代反應(yīng) (6). C (7). 【解析】【分析】由合成路線圖，可知，A（間苯二酚）和B（）反應(yīng)生成C（），與碳酸二甲酯發(fā)生酯化反應(yīng)，生成，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)，生成F，F(xiàn)先氧化成環(huán)氧化合物G，G在酸催化下水

29、與環(huán)氧化合物的加成反應(yīng)，然后發(fā)生酯的水解生成H，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A，化學(xué)名稱為間苯二酚（或1,3-苯二酚），故答案為：間苯二酚（或1,3-苯二酚）；(2)D為 ，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，碳碳雙鍵及酮基都發(fā)生了加成反應(yīng)，所以反應(yīng)生成E至少需要2氫氣，故答案為：2；(3)E為，含有的含氧官能團(tuán)的名稱為酯基，醚鍵，酮基（任寫兩種），故答案為：酯基，醚鍵，酮基（任寫兩種）；(4)E為，發(fā)生消去反應(yīng)，生成，化學(xué)方程式為 +H2O，故答案為： +H2O；(5)由G生成H分兩步進(jìn)行：反應(yīng)1)是在酸催化下水與環(huán)氧化合物的加成反應(yīng)，則反應(yīng)2)是將酯基水解生成羥基，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；(6)化合物B為，同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件：.含苯環(huán)的醛、酮；b.不含過氧鍵()；c.核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積比為3221，說明為醛或酮，而且含有甲基，根據(jù)要求可以寫出：，故有4種，答案為：C； (7)以丙烯為主要原料用不超過三步的反應(yīng)設(shè)計(jì)合成下圖有機(jī)物，可以將丙烯在m-CPBA的作用下生成環(huán)氧化合物，環(huán)氧化合物在酸催化下水發(fā)生加成反應(yīng)，然后再與碳酸二甲酯發(fā)生酯化反應(yīng)即可，故合成路線為：