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1、材料加工處理教案一、課程標(biāo)準(zhǔn)1、討論社會發(fā)展和科技進(jìn)步對材料的要求，認(rèn)識化學(xué)對材料科學(xué)發(fā)展的促進(jìn)作用。2、舉例說明金屬材料、無機(jī)非金屬材料、高分子合成材料、復(fù)合材料和其他新材料的特點，了解有關(guān)的生產(chǎn)原理。3、舉例說明用化學(xué)方法進(jìn)行金屬材料表面處理的原理。4、收集我國現(xiàn)代材料研究和材料工業(yè)發(fā)展情況的資料，認(rèn)識新材料的發(fā)展方向。 活動與探究建議1、 就近參觀金屬材料、 無機(jī)非金屬材料或高分子材料的生產(chǎn)、 加工企業(yè) （ 或者觀看有關(guān)影像 ） ，收集有關(guān)資料，撰寫有關(guān)科學(xué)小品。2、查閱資料：制造芯片的硅晶體的生產(chǎn)原理和基本過程。3、實驗：電路板的化學(xué)刻蝕。4、觀看影像或參觀：金屬的電鍍等。5、實驗：用

2、淀粉自制吸水材料，并進(jìn)行模擬保水試驗。二、教學(xué)內(nèi)容增減建議1、建議補(bǔ)充電解精煉和電化學(xué)的有關(guān)計算，復(fù)習(xí)絡(luò)合物的組成2、對鋼材的發(fā)藍(lán)處理進(jìn)行介紹，使學(xué)生了解有關(guān)反應(yīng)，從平衡角度討論酸堿環(huán)境。3、對復(fù)合材料的制造結(jié)合新科技、新技術(shù)進(jìn)行簡單介紹三、課時安排建議第一單元材料的加工處理1課時第二單元材料組成的優(yōu)化1課時第三單元復(fù)合材料1課時第一課時 知識回顧1、電解的原理是什么？如何確定陰陽極？金屬的放電順序是什么？在水溶液中可電鍍哪些金屬？2、寫出電解下列物質(zhì)的反應(yīng)方程式：NaCl CuSO4 AgNO3 CuCl2 H2SO43、如何進(jìn)行電鍍、電解精煉？知識學(xué)習(xí)一、金屬的表面處理1、鋁的陽極氧化：看

3、書 P66-67鋁的陽極氧化目的：電極反應(yīng)：陽極發(fā)生反應(yīng)： 陰極發(fā)生反應(yīng)：同時酸對鋁和生成的氧化膜進(jìn)行化學(xué)溶解，其反應(yīng)為： 氧化膜的后續(xù)處理 硫酸陽極氧化的藥品、優(yōu)點 。含如+的溶液2、電鍍電鍍目的：。電鍍條件及電極的選擇：實例：銅板上鍍銀藥品：儀器及用品：燒杯、碳棒電極、兩節(jié) 1號干電池（或?qū)W生電源）裝置*鋼鐵為何進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理一般鋼鐵容易生銹， 如果將鋼鐵零件的表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理，就能大大增強(qiáng)抗蝕能力，延長使用壽命。像武器、彈簧、鋼絲等，就是常用這種方法來保護(hù)的。鐵在含有氧化劑和苛性鈉的混合溶液中，一定溫度下經(jīng)一定時間后，反應(yīng)生成亞鐵酸鈉（Na2FeO2）和鐵酸鈉（Na2Fe2O4）,亞鐵酸鈉

4、與鐵酸鈉又相互作用生成四氧化三鐵氧化膜。其反應(yīng)方程式為：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH38Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3 NH3Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH這層氧化膜呈黑色或黑藍(lán)色，它結(jié)構(gòu)致密，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力課堂練習(xí)1、用鉗電極（情性）電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是：A.稀脂0的液B.HCl溶液C.酸fMgSO4D. 酸 性AgNO32、銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是：A陰極日正極C、陽極D、負(fù)極3、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化

5、反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是：A原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B、原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C、原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)H原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)4、通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為+1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2 ： 1,下列表述正確的是：A在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2 ： 1B在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C硝酸亞汞的分子式為 HgNO3D硝酸亞汞的分子式為 Hg2（NO3）25、將500克0.1mol/L的硫酸銅溶

6、液進(jìn)行電解，當(dāng)銅離子全部析出時，就變成 溶液，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。繼續(xù)通電，在陽極上析出 ;陰極上析出6、電解1升4mol/LCuSO4溶液（均為惰性電極），當(dāng)電路通過 0.5mol電子時，溶液中 Cu2的濃度為 mol/L , H 的濃度為 mol/L。然后將電源反接，又通過 1mol電子后，溶液中 Cu2 濃度為 mol/L , H濃度為 mol/L , SO42-離子濃度為mol/L（溶液體積變化忽略）。7、如圖裝置進(jìn)行電解，已知鐵極質(zhì)量減小11.2克。A是電源的 極。(2)電解過程中，電路中通過 mol爾電子。(3)Ag極的電極反應(yīng)式是 ;析出物質(zhì)是 克。(4)Cu(I) 極的電極反

7、應(yīng)式是 。(5)Cu(II) 極的電極反應(yīng)式是 。8、下列四種裝置中，溶液的體積均為200mL開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L ,工作一段時間后導(dǎo)線上均通過0.001mol電子。若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，用編號回答下列問題。(1)溶液的pH值從大到小的順序是 (2)原電解質(zhì)溶液物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是 。(3)裝置中Zn腐蝕的速率由快到慢的順序是 。9、某金屬 M的相對原子質(zhì)量為 112.4,其氯化物的化學(xué)式 MClx。將MClxa克溶于水制成 0.1mol/升的溶液1升。以惰性電極電解此溶液，A槽陰極增重0.0539克，B槽陰極增重0.0281 克。試求：(1)x和a的值。(2)A槽從陽極上析出何物若干克。第二課時知識回顧1、寫出硅在周期表中的位置，電子排布式。用方程式表示硅的化學(xué)性質(zhì)，指出其用途有哪些？2、指出二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)？用方程式表示二氧化硅性質(zhì)和用途有哪些？3、寫出工業(yè)制取玻璃的反應(yīng)的4、鐵在周期表中的位置，用方程式表示鐵的性質(zhì)，指出不同價態(tài)鐵的轉(zhuǎn)化條件。知識學(xué)習(xí)一、思考下面問題：1、玻璃的成分2、氫氟酸的制取反應(yīng)： 3、氟化鈉溶液中微粒的種類： 二、腐蝕加工技術(shù)1 、腐蝕加工的目的： 2、氫氟酸蝕刻玻璃 反應(yīng)原理： 刻蝕玻璃的方法：3、三氯化鐵溶液腐蝕敷銅板制作印刷電路 反應(yīng)原理： 電路板的制作：