《第2課時(shí)教案 (2)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第2課時(shí)教案 (2)（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二課時(shí)課題：第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(二) -氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律教學(xué)目的 知識(shí)與技能1、知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算過程與方法1、從分析研究影響固體、液體、氣體體積的大小主要因素過程中，培養(yǎng)問題的意識(shí)，調(diào)動(dòng)研究的主觀欲望，體驗(yàn)歸納整理的過程，學(xué)習(xí)分析矛盾的主要方面和次要方面情感態(tài)度價(jià)值觀1、通過影響物質(zhì)體積大小的因素和氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)與人合作的團(tuán)隊(duì)精神，善于合作學(xué)習(xí)，共同提高，在學(xué)習(xí)中感受化學(xué)世界的美麗、奇妙和和諧。重 點(diǎn)氣體摩爾體積難 點(diǎn) 決定物質(zhì)體積的因素；氣體摩爾體積知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)二、氣體摩爾體積 1、定義：?jiǎn)挝?/p>

2、物質(zhì)的量氣體所占的體積2、符號(hào)：Vm3、定義式：Vm=4、單位：國(guó)際：m3/mol 常用：L/mol5、氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4L/mol6、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)復(fù)習(xí)通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道，1 mol任何物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)都相等，都約為6.021023個(gè)，1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以g為單位，在數(shù)值上等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子(分子，原子，離子等)的式量。那么，1 mol任何物質(zhì)的體積又該如何確定呢？講1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們都可以用摩爾質(zhì)量作橋梁把它計(jì)算出來，副板書講若想要

3、通過質(zhì)量求體積，還需搭座什么橋呢？ (還需要知道物質(zhì)的密度)問質(zhì)量、密度和體積三者之間的關(guān)系是什么？副板書 密度體積質(zhì)量 密度講那么，請(qǐng)同學(xué)們思考一下，物質(zhì)的體積與微觀粒子間是否存在著一些關(guān)系呢？也就是說體積與物質(zhì)的量之間能否通過一個(gè)物理量建立起某種關(guān)系呢？也就是說體積與物質(zhì)的量之間能否通過一個(gè)物理量建立起某種聯(lián)系呢？讓我們帶著這個(gè)問題，親自動(dòng)手尋找一下答案。請(qǐng)同學(xué)們填寫教材P13上科學(xué)探究2投科學(xué)探究 2、下表列出了0、101 kPa(標(biāo)準(zhǔn)體積)時(shí)O2和H2 的密度，請(qǐng)計(jì)算出1 mol O2和H2的體積密度/gL-11 mol物質(zhì)的體積O21.42922.4H20.089922.4下表列出了

4、20時(shí)幾種固體和液體的密度及1 mol這幾種物質(zhì)的體積密度/gcm-3質(zhì)量 g體積cm3Fe7.86567.2Al2.702710H2O0.9981818H2SO41.839853.6講請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)計(jì)算結(jié)果，并參照投影上1mol幾種物質(zhì)的體積示意圖，分析物質(zhì)的存在狀態(tài)跟體積的關(guān)系投影小結(jié)1、1 mol 不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)、體積不同2、在相同狀態(tài)下，1 mol 氣體的體積基本相同3、同樣是1 mol 物質(zhì)，氣體和固體的體積相差很大。(1 mol H2O在液態(tài)時(shí)是18 mL，在100 氣態(tài)時(shí)約為3.06104 mL ，相差約1700倍 問一堆排球、一堆籃球，都緊密堆積，哪一堆球所占體積更大？如

5、果球的數(shù)目都為一百個(gè)呢？如果球和球之間都間隔1米，在操場(chǎng)上均勻地分布，哪一堆球所占總的體積更大？投影液態(tài)水變成水蒸氣的圖的動(dòng)畫模擬。投影固體Fe、液體H2O、氣體CO2粒子間距示意圖投影小結(jié)決定物質(zhì)體積大小有三個(gè)因素：物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少；微粒間的距離(固態(tài)、液態(tài)距離小，排列緊密，氣態(tài)分子間排列疏松)微粒本身的大小(液態(tài)時(shí)小，氣態(tài)時(shí)大)講在我們計(jì)算中，物質(zhì)的粒子數(shù)是相同的，都是1 mol，那么后兩個(gè)因素對(duì)體積大小有什么影響呢？小結(jié)對(duì)于固體和液體來說，粒子間距離非常小，主要取決于粒子本身的大小，對(duì)于氣態(tài)來說，粒子間大小相差無幾，主要取決于粒子間的距離。講現(xiàn)在我們清楚了固、液、氣態(tài)體積的決定因素

6、。再進(jìn)一步考慮，為什么相同外界條件下，1 mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1 mol 氣體物質(zhì)所具有的體積卻基本相同？小結(jié)在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同決定了其體積不同，而不同的氣體在一定的外界條件下，分子間的距離可看作近似相同，同時(shí)，由我們所學(xué)的物理知識(shí)可知，粒子間距離主要受環(huán)境也就是溫度和壓強(qiáng)的影響，因此，在談到氣體體積時(shí)必須注明外界條件。過事實(shí)上，在我們學(xué)習(xí)生活乃至科研領(lǐng)域，用得更多的氣體的體積，而不是質(zhì)量。無數(shù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，外界條件相同時(shí)，物質(zhì)的量相同的任何氣體都含有相同的體積。這給我們研究氣體提供了很大的方便，為些，我們專門引出了氣體摩爾體積的概念，這也是我們這節(jié)課所要學(xué)

7、習(xí)的內(nèi)容板書二、氣體摩爾體積 (molar volume of gas )1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積講氣體摩爾體積即氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比板書2、符號(hào)：Vm3、定義式：Vm=4、單位：國(guó)際：m3/mol 常用：L/mol講我們?yōu)榱搜芯糠奖?，通常將溫度為O，壓強(qiáng)101 kPa時(shí)的狀況稱為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4L板書5、氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4L投影注意：1.為了研究的方便，科學(xué)上把溫度為0C、壓強(qiáng)為101 kPa規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，用STP表示。2.氣體摩爾體積僅僅是針對(duì)氣體而言。3.同溫同壓下，氣體的體積

8、只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)。點(diǎn)擊試題判斷正誤1.標(biāo)況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L。2.1 mol氣體的體積約為22.4 L。3.標(biāo)況下，1 mol O2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4 L。4.22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2 L氣體所含的分子數(shù)。5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L。6.只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 L。思考同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的物質(zhì)的量是否也相同呢?所含的分子數(shù)呢?總結(jié)因?yàn)闅怏w分子間的平均距離隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而改變，各種氣體在一定的溫度和壓強(qiáng)下，分子間的平均距離是相等的。所以

9、，同溫同壓下，相同體積氣體的物質(zhì)的量相等。所含的分子個(gè)數(shù)也相等。這一結(jié)論最早是由意大利科學(xué)家阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)的，并被許多的科學(xué)實(shí)驗(yàn)所證實(shí)，成為定律，叫阿伏加德羅定律。板書6、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。講對(duì)這一定律的理解一定要明確，適用范圍為氣體。 在定律中有四同：“同溫”、“同壓”、“同體積”、“同分子數(shù)目”，三同就可定為一同。投影小結(jié)1、同溫、同壓下，同體積的兩種氣體必含有相同數(shù)目的分子2、同T、P下，同分子數(shù)目的兩種氣體體積必然相同3、同溫下，兩種氣體體積相同，分子數(shù)也相同，則壓強(qiáng)必然相等?？偨Y(jié)我們首先研究了影響物質(zhì)的體積的因素有多種，對(duì)于

10、氣體，相同條件下，物質(zhì)的量相同的氣體含有相同的體積，為此，引入氣體摩爾體積的概念。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的數(shù)值約為22.4L/ mol。只要同學(xué)們掌握氣體摩爾體積的概念和阿伏加德羅定律的涵義，很容易做氣體的物質(zhì)的量和體積之間的相關(guān)計(jì)算。自我評(píng)價(jià)1下列說法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L/mol就是氣體摩爾體積B非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何氣體都含有約6.021023個(gè)分子D1mol H2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L課后作業(yè)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（1）0.5molHCl占有的體積是多少？（2）33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？（

11、3）16gO2的體積是多少？ （4）44.8LN2中含有的N2分子數(shù)是多少？引導(dǎo)學(xué)生由舊知識(shí)的再現(xiàn)進(jìn)入新知識(shí)的學(xué)習(xí)采用數(shù)據(jù)歸納出事物規(guī)律的科學(xué)方法，導(dǎo)出氣體摩爾體積的概念，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)歸納思維能力學(xué)生討論引導(dǎo)學(xué)生在腦海里建立理想模型，形象地分析物質(zhì)體積決定因素，對(duì)學(xué)生進(jìn)行空間想像能力和邏輯推理能力的訓(xùn)練。學(xué)生積極思考，相互討論，和老師一起共同歸納出決定物質(zhì)所占體積大小的三個(gè)因素溫度越大，距離越大，導(dǎo)致熱脹冷縮壓強(qiáng)越大，排列越緊，距離越大(，物質(zhì)應(yīng)是氣體)(，未指明條件標(biāo)況)(，氣體體積與分子種類無關(guān))(未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定)(，只在標(biāo)況下)(，不一定)學(xué)生思考并回答，由氣體摩爾體積概念逐漸過渡到阿伏加德羅定律，易于學(xué)生理解和接受。引導(dǎo)學(xué)生推導(dǎo)出阿伏加德羅定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用CD教學(xué)回顧：