《高考化學一輪復習 第8章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第3節(jié) 鹽類的水解課后達標檢測 魯科版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《高考化學一輪復習 第8章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第3節(jié) 鹽類的水解課后達標檢測 魯科版(6頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第3節(jié) 鹽類的水解課后達標檢測一、選擇題1下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是()A純堿溶液去油污B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味解析:選B。A項,碳酸鈉水解顯堿性,利用油污在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)而達到去油污目的;C項,氯化鐵溶液中存在Fe33H2OFe(OH)33H,在加熱條件下水解平衡正向移動造成體系顏色加深;D項,硫化鈉溶液中存在S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH,水解產(chǎn)物H2S是產(chǎn)生臭味的原因;B項,是鐵發(fā)生電化學腐蝕的結果,不涉及鹽類的水解。2現(xiàn)有濃度均為0.1 molL1的五種電解質(zhì)溶液Na2CO3NaHCO3NaAl(OH)4CH3
2、COONaNaOH這五種溶液的pH由小到大的順序是()ABCD解析:選C。均為強堿弱酸鹽溶液,由酸根離子水解呈堿性,水解程度遠小于NaOH的電離程度,故pH最大,排除A項;由酸性:CH3COOHH2CO3HCOAl(OH)3可知水解能力:CH3COOHCOCOAl(OH)4,故同濃度的溶液pH:bcCacbDcab解析:選D。三種溶液中都存在水解平衡:NHH2ONH3H2OH,對于(NH4)2CO3來說,因COHHCO而使上述平衡向右移動,促進了NH的水解;對于(NH4)2Fe(SO4)2來說,F(xiàn)e22H2OFe(OH)22H,H增大,抑制了NH的水解。4(教材改編題)常溫下,0.1 molL
3、1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9,則下列判斷中正確的是()AHX、HY、HZ的酸性依次增強B離子濃度:ZYXC電離常數(shù):K(HZ)K(HY)DXYHYZHZ解析:選D。由水解能力:XYHYHZ。離子濃度:XYZ,電離常數(shù):K(HY)K(HZ)。5室溫下,下列溶液中粒子濃度關系正確的是()A.Na2S溶液:NaHSOHH2SB.Na2C2O4溶液:OHHHC2O2H2C2O4C.Na2CO3溶液:NaH2COOHD.CH3COONa和CaCl2混合溶液:NaCa2CH3COOCH3COOH2Cl解析:選B。A.Na2S溶液中微粒關系為NaS2OHHSH2S,A錯誤。B.
4、Na2C2O4溶液中,由電荷守恒得NaH2C2OHC2OOH,由物料守恒得Na2C2O 2HC2O2H2C2O4,由得OHHHC2O2H2C2O4,B正確。C.Na2CO3溶液中,由電荷守恒得NaH2COHCOOH,C錯誤。D.CH3COONa和CaCl2混合溶液中存在:NaCH3COOCH3COOH,2Ca2Cl,得Na2Ca2CH3COOCH3COOHCl,D錯誤。6(2018濟南一模)下列敘述正確的是()A某溫度下,NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同B常溫下,將pH3的醋酸溶液和0.001 molL1的鹽酸等體積混合,則混合液pH解析:選D。NaCl是
5、強酸強堿鹽,不水解,溶液呈中性,CH3COONH4溶液中CH3COO、NH發(fā)生相互促進的水解反應,溶液呈中性,促進水的電離,故CH3COONH4溶液中水的電離程度比NaCl溶液中水的電離程度大,A項錯誤;0.001 molL1鹽酸的pH3,將pH3的醋酸溶液和0.001 molL1的鹽酸等體積混合,溶液中H不變,故混合液pH3,B項錯誤;Na2CO3溶液加水稀釋,CO的水解程度增大,OH數(shù)目增加,但OH減小,故pH減小,KW只與溫度有關,溫度不變,故KW不變,C項錯誤;NH相同時,溶液pH:,D項正確。7(2018青島一模)已知HA和HB均為弱酸,且Ka(HA)Ka(HB)。25 時,在物質(zhì)的
6、量濃度均為0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中,下列關系正確的是()ABABHAHBCNaABDHBHAOH解析:選A。,1,故,A項正確。根據(jù)物料守恒,溶液中存在:AHABHB,則ABHBHA,B項錯誤。根據(jù)物料守恒,溶液中存在:NaAHABHB,故NaAB,C項錯誤。Ka(HA)Ka(HB),則HA的酸性比HB的酸性強,故B的水解程度大于A的水解程度,HBHA,根據(jù)質(zhì)子守恒,OHHHBHA,故OHHBHA,D項錯誤。8(2018福州一模)室溫時,往20 mL 0.1 molL1的HM酸溶液中逐滴滴入0.1 molL1的ROH堿溶液,溶液的pH與所加ROH溶液的體積關系如圖所示。下列
7、說法正確的是()AV(ROH)20 mL時,溶液中R2,則HM為弱酸。V(ROH)20 mL時,溶液呈堿性,OHH,結合電荷守恒式:OHMHR知,MNaNH3H2OB加入10 mL鹽酸時:NHHOHC加入鹽酸至溶液pH7時:ClNaD加入20 mL鹽酸時:ClNHNa解析:選B。A.NH3H2O是弱電解質(zhì),能微弱電離,溶液中NaNH3H2O。B.當加入10 mL鹽酸時,恰好將NaOH中和完,溶液中NaCl,根據(jù)電荷守恒式NaNHHClOH可知NHHOH。C.溶液pH7時,溶液中HOH,根據(jù)電荷守恒式可知NaNHCl。D.加入20 mL鹽酸時,恰好將NaOH和NH3H2O中和完,根據(jù)物料守恒有N
8、aNHNH3H2OCl。10(2018貴陽一模)室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下:實驗編號起始濃度/molL1反應后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判斷不正確的是()A實驗反應后的溶液中:KAOHHB實驗反應后的溶液中:OHKA molL1C實驗反應后的溶液中:AHA0.1 molL1D實驗反應后的溶液中:KAOHH解析:選B。一元酸HA與一元強堿KOH等體積、等濃度混合后,溶液pH9,顯堿性,說明HA為一元弱酸,KA為強堿弱酸鹽,KA溶液中:KAOHH,A項正確;實驗反應后的溶液中,根據(jù)電荷守恒得:KHAOH,OHKH
9、A,B項錯誤;實驗反應后溶液的pH7,則加入的HA溶液濃度大于0.2 molL1,根據(jù)物料守恒知,反應后AHA0.1 molL1,C項正確;實驗反應后的溶液中,根據(jù)電荷守恒得:KHAOH,又因為pH7,即HOH,則KA,D項正確。二、非選擇題11NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品,均可應用于造紙業(yè)。(1)NaClO溶液pH7,用離子方程式表示原因:_。(2)根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測,在紙漿中加入NaClO溶液的目的是_。(3)某小組同學用如圖所示裝置探究NaClO和KAl(SO4)2飽和溶液混合反應的實驗。打開活塞向燒瓶中加入KAl(SO4)2飽和溶液,產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。反
10、應的離子方程式是_。解析:(1)寫水解反應方程式即可。(2)次氯酸鈉具有強氧化性,能漂白紙漿。(3)考慮Al3與ClO的相互促進水解反應。答案:(1)ClOH2OHClOOH(2)漂白紙漿(3)Al33ClO3H2O=3HClOAl(OH)312常溫下有濃度均為0.5 molL1的四種溶液:Na2CO3溶液NaHCO3溶液HCl溶液氨水(1)上述溶液中,可發(fā)生水解的是_(填序號)。(2)上述溶液中,既能與氫氧化鈉反應,又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為_。(3)若將和的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前的體積_的體積(填“大于”“小于”或“等于”),此時溶液中離子濃度由大到小的順序
11、是_。(4)取10 mL溶液,加水稀釋到500 mL,則此時溶液中由水電離出的H_。答案:(1)(2)NaHCOOHHCO(3)小于NHClHOH(4)1012 molL113碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活密切相關。試回答下列有關問題:(1)向0.01 molL1的CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體,使CH3COO水解平衡移動的方向分別為_、_、_、_。(填“左移”或“右移”)(2)標準狀況下,將1.12 L CO2通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液中,所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_;用溶液中微粒的濃度符號完成下列
12、等式:OH2H2CO3_;HNa_。(3)常溫下,0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中H2CO3_(填“”“”或“COOHHCOHHHCO2COHCOOH(3)溶液中既存在HCOCOH,也存在HCOH2OH2CO3OH,而HCO的水解程度大于其電離程度(4)電解液中一定含有Al3,Al3水解顯酸性,HCO水解顯堿性,兩個水解反應相互促進,Al33HCO=Al(OH)33CO214(2018杭州模擬)常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示:實驗編號HA的物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaO
13、H的物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強酸還是弱酸?_。(2)乙組混合溶液中A和Na的大小關系是_(填編號)。A前者大B后者大C二者相等D無法判斷(3)從丙組實驗結果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式):NaA_mol/L。解析:(1)一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應,HA的酸性強弱決定完全中和后鹽溶液的pH,a7時HA為強酸,a7時HA為弱酸。(2)據(jù)電荷守恒,有NaHAOH,因HOH,所以NaA。(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液,由pH7知A水解程度大于HA的電離程度,離子濃度大小關系為 NaAOHH。(4)據(jù)電荷守恒 NaHAOH,推導 NaAOHH(1041010) mol/L。答案:(1)a7時,HA是強酸;a7時,HA是弱酸(2)C(3)NaAOHH(4)(1041010)我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài),需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟發(fā)展方式,改變粗放式增長模式,不斷優(yōu)化經(jīng)濟結構,實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展,推進新型城鎮(zhèn)化,推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因:我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。