《高考化學一輪復習 第8章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第3節(jié) 鹽類的水解課后達標檢測 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 第8章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第3節(jié) 鹽類的水解課后達標檢測 魯科版（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第3節(jié) 鹽類的水解課后達標檢測一、選擇題1下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是()A純堿溶液去油污B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味解析：選B。A項，碳酸鈉水解顯堿性，利用油污在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)而達到去油污目的；C項，氯化鐵溶液中存在Fe33H2OFe(OH)33H，在加熱條件下水解平衡正向移動造成體系顏色加深；D項，硫化鈉溶液中存在S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH，水解產(chǎn)物H2S是產(chǎn)生臭味的原因；B項，是鐵發(fā)生電化學腐蝕的結果，不涉及鹽類的水解。2現(xiàn)有濃度均為0.1 molL1的五種電解質(zhì)溶液Na2CO3NaHCO3NaAl(OH)4CH3

2、COONaNaOH這五種溶液的pH由小到大的順序是()ABCD解析：選C。均為強堿弱酸鹽溶液，由酸根離子水解呈堿性，水解程度遠小于NaOH的電離程度，故pH最大，排除A項；由酸性：CH3COOHH2CO3HCOAl(OH)3可知水解能力：CH3COOHCOCOAl(OH)4，故同濃度的溶液pH：bcCacbDcab解析：選D。三種溶液中都存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH，對于(NH4)2CO3來說，因COHHCO而使上述平衡向右移動，促進了NH的水解；對于(NH4)2Fe(SO4)2來說，F(xiàn)e22H2OFe(OH)22H，H增大，抑制了NH的水解。4(教材改編題)常溫下，0.1 molL

3、1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列判斷中正確的是()AHX、HY、HZ的酸性依次增強B離子濃度：ZYXC電離常數(shù)：K(HZ)K(HY)DXYHYZHZ解析：選D。由水解能力：XYHYHZ。離子濃度：XYZ，電離常數(shù)：K(HY)K(HZ)。5室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是()A.Na2S溶液：NaHSOHH2SB.Na2C2O4溶液：OHHHC2O2H2C2O4C.Na2CO3溶液：NaH2COOHD.CH3COONa和CaCl2混合溶液：NaCa2CH3COOCH3COOH2Cl解析：選B。A.Na2S溶液中微粒關系為NaS2OHHSH2S，A錯誤。B.

4、Na2C2O4溶液中，由電荷守恒得NaH2C2OHC2OOH，由物料守恒得Na2C2O 2HC2O2H2C2O4，由得OHHHC2O2H2C2O4，B正確。C.Na2CO3溶液中，由電荷守恒得NaH2COHCOOH，C錯誤。D.CH3COONa和CaCl2混合溶液中存在：NaCH3COOCH3COOH，2Ca2Cl，得Na2Ca2CH3COOCH3COOHCl，D錯誤。6(2018濟南一模)下列敘述正確的是()A某溫度下，NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同B常溫下，將pH3的醋酸溶液和0.001 molL1的鹽酸等體積混合，則混合液pH解析：選D。NaCl是

5、強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，CH3COONH4溶液中CH3COO、NH發(fā)生相互促進的水解反應，溶液呈中性，促進水的電離，故CH3COONH4溶液中水的電離程度比NaCl溶液中水的電離程度大，A項錯誤；0.001 molL1鹽酸的pH3，將pH3的醋酸溶液和0.001 molL1的鹽酸等體積混合，溶液中H不變，故混合液pH3，B項錯誤；Na2CO3溶液加水稀釋，CO的水解程度增大，OH數(shù)目增加，但OH減小，故pH減小，KW只與溫度有關，溫度不變，故KW不變，C項錯誤；NH相同時，溶液pH：，D項正確。7(2018青島一模)已知HA和HB均為弱酸，且Ka(HA)Ka(HB)。25 時，在物質(zhì)的

6、量濃度均為0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列關系正確的是()ABABHAHBCNaABDHBHAOH解析：選A。，1，故，A項正確。根據(jù)物料守恒，溶液中存在：AHABHB，則ABHBHA，B項錯誤。根據(jù)物料守恒，溶液中存在：NaAHABHB，故NaAB，C項錯誤。Ka(HA)Ka(HB)，則HA的酸性比HB的酸性強，故B的水解程度大于A的水解程度，HBHA，根據(jù)質(zhì)子守恒，OHHHBHA，故OHHBHA，D項錯誤。8(2018福州一模)室溫時，往20 mL 0.1 molL1的HM酸溶液中逐滴滴入0.1 molL1的ROH堿溶液，溶液的pH與所加ROH溶液的體積關系如圖所示。下列

7、說法正確的是()AV(ROH)20 mL時，溶液中R2，則HM為弱酸。V(ROH)20 mL時，溶液呈堿性，OHH，結合電荷守恒式：OHMHR知，MNaNH3H2OB加入10 mL鹽酸時：NHHOHC加入鹽酸至溶液pH7時：ClNaD加入20 mL鹽酸時：ClNHNa解析：選B。A.NH3H2O是弱電解質(zhì)，能微弱電離，溶液中NaNH3H2O。B.當加入10 mL鹽酸時，恰好將NaOH中和完，溶液中NaCl，根據(jù)電荷守恒式NaNHHClOH可知NHHOH。C.溶液pH7時，溶液中HOH，根據(jù)電荷守恒式可知NaNHCl。D.加入20 mL鹽酸時，恰好將NaOH和NH3H2O中和完，根據(jù)物料守恒有N

8、aNHNH3H2OCl。10(2018貴陽一模)室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下：實驗編號起始濃度/molL1反應后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判斷不正確的是()A實驗反應后的溶液中：KAOHHB實驗反應后的溶液中：OHKA molL1C實驗反應后的溶液中：AHA0.1 molL1D實驗反應后的溶液中：KAOHH解析：選B。一元酸HA與一元強堿KOH等體積、等濃度混合后，溶液pH9，顯堿性，說明HA為一元弱酸，KA為強堿弱酸鹽，KA溶液中：KAOHH，A項正確；實驗反應后的溶液中，根據(jù)電荷守恒得：KHAOH，OHKH

9、A，B項錯誤；實驗反應后溶液的pH7，則加入的HA溶液濃度大于0.2 molL1，根據(jù)物料守恒知，反應后AHA0.1 molL1，C項正確；實驗反應后的溶液中，根據(jù)電荷守恒得：KHAOH，又因為pH7，即HOH，則KA，D項正確。二、非選擇題11NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應用于造紙業(yè)。(1)NaClO溶液pH7，用離子方程式表示原因：_。(2)根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是_。(3)某小組同學用如圖所示裝置探究NaClO和KAl(SO4)2飽和溶液混合反應的實驗。打開活塞向燒瓶中加入KAl(SO4)2飽和溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。反

10、應的離子方程式是_。解析：(1)寫水解反應方程式即可。(2)次氯酸鈉具有強氧化性，能漂白紙漿。(3)考慮Al3與ClO的相互促進水解反應。答案：(1)ClOH2OHClOOH(2)漂白紙漿(3)Al33ClO3H2O=3HClOAl(OH)312常溫下有濃度均為0.5 molL1的四種溶液：Na2CO3溶液NaHCO3溶液HCl溶液氨水(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是_(填序號)。(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為_。(3)若將和的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積_的體積(填“大于”“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序

11、是_。(4)取10 mL溶液，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的H_。答案：(1)(2)NaHCOOHHCO(3)小于NHClHOH(4)1012 molL113碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活密切相關。試回答下列有關問題：(1)向0.01 molL1的CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO水解平衡移動的方向分別為_、_、_、_。(填“左移”或“右移”)(2)標準狀況下，將1.12 L CO2通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_；用溶液中微粒的濃度符號完成下列

12、等式：OH2H2CO3_；HNa_。(3)常溫下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中H2CO3_(填“”“”或“COOHHCOHHHCO2COHCOOH(3)溶液中既存在HCOCOH，也存在HCOH2OH2CO3OH，而HCO的水解程度大于其電離程度(4)電解液中一定含有Al3，Al3水解顯酸性，HCO水解顯堿性，兩個水解反應相互促進，Al33HCO=Al(OH)33CO214(2018杭州模擬)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：實驗編號HA的物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaO

13、H的物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？_。(2)乙組混合溶液中A和Na的大小關系是_(填編號)。A前者大B后者大C二者相等D無法判斷(3)從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：NaA_mol/L。解析：(1)一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應，HA的酸性強弱決定完全中和后鹽溶液的pH，a7時HA為強酸，a7時HA為弱酸。(2)據(jù)電荷守恒，有NaHAOH，因HOH，所以NaA。(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液，由pH7知A水解程度大于HA的電離程度，離子濃度大小關系為 NaAOHH。(4)據(jù)電荷守恒 NaHAOH，推導 NaAOHH(1041010) mol/L。答案：(1)a7時，HA是強酸；a7時，HA是弱酸(2)C(3)NaAOHH(4)(1041010)我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟結構，實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。