《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題22 鹽類的水解7含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題22 鹽類的水解7含解析（9頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 主題22:鹽類的水解 李仕才 B卷　最新模擬滾動(dòng)訓(xùn)練 1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是(　　)。 A.將100 mL 0.1 molL-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA個(gè) B.常溫常壓下,4.6 g C2H6O所含碳?xì)涔矁r(jià)鍵數(shù)目為0.6 NA C.2 g O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA D.向FeI2溶液中通入適量Cl2,當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時(shí),共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA 【解析】一個(gè)膠粒中含多個(gè)Fe(OH)3分子,因此將100 mL 0.1 molL-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小

2、于0.01NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫常壓下,4.6 g C2H6O為0.1 mol,由于不能確定該物質(zhì)是乙醇還是二甲醚,因此所含碳?xì)涔矁r(jià)鍵數(shù)目不一定為0.6NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤; 2 g O的物質(zhì)的量是0.1 mol,其中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA,C項(xiàng)正確; 碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子,向FeI2溶液中通入適量Cl2,當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時(shí),碘離子完全被氧化,共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】C 2.下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列各選項(xiàng)中的反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線不正確的是(　　)。 A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量 B.向

3、澄清石灰水中通入CO2至過量 C.向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量 D.向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失 【解析】向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al(OH)3↓、Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O,生成沉淀和沉淀溶解消耗HCl的物質(zhì)的量之比為1∶3,A項(xiàng)正確;向澄清石灰水中通入CO2至過量,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,生成沉淀和沉淀溶解消耗CO2的物質(zhì)的量之比為1

4、∶1,B項(xiàng)正確;向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為NaOH+HClNaCl+H2O、AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O,生成沉淀與沉淀溶解消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1,C項(xiàng)正確;向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O、CO2+2KOHK2CO3+H2O、K2CO3+CO2+H2O2KHCO3、CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,各段消耗CO2的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1∶

5、2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】D 3.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入350 mL 2 molL-1稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO,往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,所得到的鐵的物質(zhì)的量為(　　)。 A.0.21 mol　　　　　　　B.0.25 mol C.0.3 mol D.0.35 mol 【解析】向所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn),說明溶液中的鐵元素以Fe2+的形式存在,即溶質(zhì)為Fe(NO3)2,n(Fe2+)= mol=0.3 mol,氫氣還原混合物,得到鐵單質(zhì),根據(jù)鐵元素

6、守恒,最后得到鐵的物質(zhì)的量為0.3 mol,故C項(xiàng)正確。 【答案】C 4.常溫下向某濃度的新制氯水中逐滴加入Na2SO3溶液,溶液pH 變化如圖所示(整個(gè)過程中無氣體逸出),下列關(guān)系正確的是(　　)。 A.a點(diǎn):c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) B.b點(diǎn):c(Cl-)=0.005 molL-1 C.c點(diǎn):c(Na+)=2c(HS)+2c(S)+2c(S)+2c(H2SO3) D.d 點(diǎn):c(Na+)>c(Cl-)+2c(S)+c(HS)+2c(S) 【解析】Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,亞硫酸根離子水解使溶液顯堿性,Na2SO3具有還原性,往氯水中滴入Na2SO3溶液,發(fā)生

7、氧化還原反應(yīng),氯氣氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉,氯氣被還原生成鹽酸,Na2SO3+Cl2+H2ONa2SO4+2HCl,隨著亞硫酸鈉的加入,亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉,繼續(xù)加入,生成二氧化硫氣體。a點(diǎn)為氯水,氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO,HCl完全電離、HClO部分電離,根據(jù)電荷守恒得,c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-),故A項(xiàng)錯(cuò)誤; b點(diǎn)是滴入的亞硫酸鈉和氯水中氯氣恰好反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸,氯離子和硫酸根離子不水解,pH=2時(shí)氫離子濃度為0.01 molL-1,c(Cl-)=0.01 molL-1,故B項(xiàng)錯(cuò)誤; 根據(jù)物料守恒得,c(Na+)=2c(HS)+2c(S)+

8、2c(S)+2c(H2SO3),故C項(xiàng)正確; d點(diǎn)pH=7,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒,c(Na+)=c(Cl-)+c(HS)+2c(S)+2c(S),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】C 5.298 K時(shí),向體積均為15.0 mL,濃度均為1.00 molL-1的氨水和NaHCO3溶液中分別滴加1.00 molL-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)。 A.曲線a是NaHCO3溶液的滴定曲線 B.當(dāng)V(鹽酸)=4.00 mL時(shí),c(HC)>c(N)>c(C) C.當(dāng)V(鹽酸)=15.00 mL時(shí),c(Na+)=c(N) D.兩個(gè)滴

9、定過程均可選擇酚酞作指示劑 【解析】等濃度的氨水和NaHCO3溶液,氨水pH較大,故曲線a是氨水的滴定曲線, A項(xiàng)錯(cuò)誤;氨水的電離和碳酸氫根離子的電離和水解都是微弱的,氨水的電離略大些,當(dāng)V(鹽酸)=4.00 mL時(shí),分別得到NH3H2O和NH4Cl、NaHCO3和少量NaCl,c(HC)>c(NH3H2O)>c(N),故c(HC)>c(N)>c(C),B項(xiàng)正確;當(dāng)V(鹽酸)=15.00 mL時(shí),兩溶液體積增大一倍,鹽酸與氨水反應(yīng)得到氯化銨,銨根離子水解,c(N)<0.5 molL-1,c(Na+)=0.5 molL-1,則c(Na+)>c(N), C項(xiàng)錯(cuò)誤;滴定終點(diǎn)溶液均呈酸性,不可選用酚

10、酞作指示劑, D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】B 6.室溫下,用0.100 molL-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00 mL 0.100 molL-1HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)。 A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲線 B.pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00 mL C.V(NaOH)=20.00 mL時(shí),兩份溶液中:c(Cl-)>c(CH3COO-) D.V(NaOH)=10.00 mL時(shí),醋酸中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 【解析】0.100 molL-1的HCl溶液和醋酸溶液,醋酸部分電離,所以起點(diǎn)

11、pH較小的Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí),形成醋酸鈉溶液,醋酸鈉水解使溶液pH>7,所以pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)<20.00 mL,故B項(xiàng)錯(cuò)誤; V(NaOH)=20.00 mL時(shí),酸堿恰好完全反應(yīng),CH3COO-因水解而消耗,所以兩份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-),故C項(xiàng)正確; V(NaOH)=10.00 mL時(shí),生成的醋酸鈉與剩余醋酸濃度相等,由圖可知此時(shí)溶液顯酸性,醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度,所以溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】C 7.20 ℃時(shí),向2

12、0 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1鹽酸(忽略H2CO3的分解和CO2的揮發(fā)),溶液pH隨加入鹽酸的體積變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)。 A.點(diǎn)①所示溶液中:c(C)>c(HC)>c(OH-)>c(H+) B.點(diǎn)②所示溶液中:c(C)>c(Cl-)>c(HC)>c(OH-) C.點(diǎn)③所示溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(C) D.點(diǎn)④所示溶液中:c(Cl-)=c(H2CO3)+c(HC) 【解析】點(diǎn)①是碳酸鈉溶液,c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H+),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;向20 mL 0.1 molL-1Na

13、2CO3溶液中逐滴加入10 mL 0.1 molL-1鹽酸,有一半的碳酸鈉生成碳酸氫鈉,碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度,所以點(diǎn)②所示溶液中:c(HC)>c(Cl-)>c(C)>c(OH-),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;點(diǎn)③為Na2CO3溶液與鹽酸恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉,根據(jù)質(zhì)子守恒得,c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(C),故C項(xiàng)正確;點(diǎn)④為中性溶液,根據(jù)電荷守恒得,c(HC)+2c(C)+c(Cl-)=c(Na+),根據(jù)物料守恒得,c(Na+)=2c(HC)+2c(C)+2c(H2CO3),所以c(Cl-)=2c(H2CO3)+c(HC),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】C 8.下列說

14、法正確的是(　　)。 A.常溫下同濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后由水電離出的c(H+)=10-7 molL-l B.常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后c(Cl-)+c(H+)=c(N)+c(OH-) C.常溫下0.1 molL-1的Na2A溶液的pH=10,則該溶液中由水電離的c(OH-)=10-10 molL-1 D.常溫下向10 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中,將減小 【解析】常溫下同濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后,酸堿的元數(shù)不確定,溶液不一定顯中性,由水電離出的c(H+)不一定為10-7 molL-1,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;一

15、水合氨為弱堿,存在電離平衡,常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合,溶液顯堿性,溶液中存在電荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(N)+c(H+),c(OH-)>c(H+),c(Cl-)

16、【答案】D 9.25 ℃時(shí),用 0.10 molL-1的氨水滴定10.0 mL a molL-1鹽酸,溶液的pH與氨水體積(V)的變化關(guān)系如圖所示。已知:N點(diǎn)溶液中存在c(Cl-)=c(N)+c(NH3H2O)。下列說法不正確的是(　　)。 A.a=0.10 B.N、P兩點(diǎn)溶液中水的電離程度:N

17、,因此a=0.10,A項(xiàng)正確; N點(diǎn)銨根離子水解,P點(diǎn)氨水過量,堿會(huì)抑制水的電離,所以溶液中水的電離程度N>P,B項(xiàng)錯(cuò)誤; M點(diǎn)鹽酸過量,抑制銨根離子水解,則M、N兩點(diǎn)溶液中N的物質(zhì)的量之比大于1∶2,C項(xiàng)正確; Q 點(diǎn)溶液是等濃度的氯化銨和氨水的混合溶液,根據(jù)電荷守恒c(OH-)+c(Cl-)=c(N)+c(H+)和物料守恒2c(Cl-)=c(N)+c(NH3H2O)可知,溶液中存在2c(OH-)-2c(H+)=c(N)-c(NH3H2O),D項(xiàng)正確。 【答案】B 10.向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴入某濃度的NH4HSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的

18、是(　　)。 A.b點(diǎn)溶液中只存在H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡 B.c點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(N)=c(NH3H2O)+c(OH-) C.ab段反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O D.bc段之間存在某點(diǎn),其溶液中c(N)=2c(S) 【解析】b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力最小,說明恰好反應(yīng)生成硫酸鋇、一水合氨和水,因此溶液中存在H2O、一水合氨的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡,A項(xiàng)錯(cuò)誤;c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是硫酸銨,根據(jù)電荷守恒得,c(H+)+c(N)=2c(S)+c(OH-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;ab段反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+N+H++SB

19、aSO4↓+H2O+NH3H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;bc段發(fā)生的是一水合氨與氫離子的反應(yīng),如果溶液顯中性,則溶液中c(N)=2c(S),D項(xiàng)正確。 【答案】D 11.亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、Cl、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。已知pOH=-lg c(OH-),經(jīng)測(cè)定25 ℃時(shí)各組分濃度隨pOH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出),此溫度下,下列分析正確的是(　　)。 A.HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=10-8 B.pOH=11時(shí),Cl部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-的離子方程式為5Cl+2H2O4ClO2+Cl-+4OH- C.pH=7時(shí),

20、溶液中含氯微粒的濃度大小為c(HClO2)>c(Cl)>c(ClO2)>c(Cl-) D.同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合,則混合溶液中:c(HClO2)+2c(H+)=c(Cl)+2c(OH-) 【解析】HClO2的電離平衡常數(shù)K=,觀察圖像可以看出,當(dāng)pOH=8時(shí),pH=6,c(Cl)=c(HClO2),此時(shí)HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=c(H+)=10-6,故A項(xiàng)錯(cuò)誤; pOH=11時(shí),溶液顯酸性,Cl轉(zhuǎn)化的離子方程式中不能生成OH-,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖像可知,pH=7時(shí),存在c(HClO2)c(HClO2)>c(ClO

21、2)>c(Cl-),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)電中性原則得出c(H+)+c(Na+)=c(Cl)+c(OH-) ①,依據(jù)物料守恒得出2c(Na+)=c(Cl)+c(HClO2) ②,聯(lián)立①②消去鈉離子,則有c(HClO2)+2c(H+)=c(Cl)+2c(OH-),故D項(xiàng)正確。 【答案】D 12.氰化鈉(NaCN)是一種重要的化工原料,可用于電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面。 已知:氰化鈉為白色結(jié)晶顆?；蚍勰?易潮解,有微弱的苦杏仁氣味,劇毒,熔點(diǎn)為563.7 ℃,沸點(diǎn)為1496 ℃,易溶于水,易水解生成氰化氫,水溶液呈強(qiáng)堿性。 (1)氰化鈉中氮元素的化合價(jià)是　　　　,用離子方程式

22、表示NaCN溶液呈強(qiáng)堿性的原因:　　　　　　　　　　　　　　。 (2)已知: 物質(zhì) HCN H2CO3 電離平衡 常數(shù)(25 ℃) Ka=6.210-10 Ka1=4.510-7, Ka2=4.710-11 則向NaCN溶液中通入少量CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　。 (3)用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí),控制溶液pH為9~10,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體,下列說法錯(cuò)誤的是　　　　(填字母)。 A.用石墨作陽極,鐵作陰極 B.陽極的電極反應(yīng)式為Cl-+2OH--2e-ClO-+H2O C.陰

23、極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2↑+2OH- D.除去CN-的反應(yīng)為2CN-+5ClO-+2H+N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O (4)氰化鈉可用雙氧水進(jìn)行消毒處理。用雙氧水處理氰化鈉產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　。 (5)過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì),也可用于含氰廢水的消毒處理。 ①下列物質(zhì)中,不會(huì)引起過碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有　　　　(填字母)。 A.FeCl3　　B.CuSO4　　C.Na2SiO3　　D.KCN ②已知 6KMnO4+5(2Na2

24、CO33H2O2)+19H2SO43K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O?，F(xiàn)稱取0.2000 g過碳酸鈉樣品于250 mL 錐形瓶中,加50 mL蒸餾水溶解,再加50 mL 2.0000 molL-1H2SO4,用0.0200 molL-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00 mL,則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。 【解析】(2)根據(jù)電離平衡常數(shù)可知HCN的酸性弱于碳酸,但強(qiáng)于HC,則向NaCN溶液中通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式為CN-+CO2+H2OHC+HCN。(3)該電解質(zhì)溶液呈堿性,電解時(shí),用不活潑金屬或?qū)щ姺墙饘僮麝枠O,

25、可以用較不活潑金屬作陰極,所以可以用石墨作陽極、鐵作陰極,A項(xiàng)正確;陽極上氯離子失電子生成氯氣,氯氣和氫氧根離子反應(yīng)生成次氯酸根離子和水,所以陽極反應(yīng)式為Cl-+2OH--2e-ClO-+H2O,B項(xiàng)正確;電解質(zhì)溶液呈堿性,則陰極上的水得電子生成氫氣和氫氧根離子,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2↑+2OH-,C項(xiàng)正確;陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體,分別為二氧化碳和氮?dú)?該反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行,所以應(yīng)該有氫氧根離子生成,反應(yīng)的離子方程式為2CN-+5ClO-+H2ON2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。(4)用雙氧水處理氰化鈉,產(chǎn)生一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的

26、氣體為氨氣,根據(jù)原子守恒,酸式鹽為碳酸氫鈉,所以反應(yīng)為NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3↑。(5)①過碳酸鈉相當(dāng)于帶結(jié)晶雙氧水的碳酸鈉,具有雙氧水的性質(zhì),FeCl3、CuSO4能作雙氧水分解的催化劑,KCN具有還原性,能被過碳酸鈉氧化,硅酸鈉不與過碳酸鈉反應(yīng), C項(xiàng)符合題意。②高錳酸鉀溶液與過碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為6KMnO4+5(2Na2CO33H2O2)+19H2SO43K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O,滴定過程中消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量為0.0200 molL-10.03 L=6.00010-4 mol,設(shè)過氧化氫的質(zhì)

27、量為x g,根據(jù)關(guān)系式可得: 6KMnO4~5(2Na2CO33H2O2)　~　15H2O2 6 mol　　　　 1534 g 6.00010-4 mol　　　 x g 解得x=0.051 因此過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=25.50%。 【答案】(1)-3　CN-+H2OHCN+OH- (2)CN-+CO2+H2OHC+HCN (3)D (4)NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3↑ (5)①C ②25.50% 13.硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。 (1)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(OCS),該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S,主要反應(yīng)如下:

28、ⅰ.水解反應(yīng):COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)　ΔH1 ⅱ.氫解反應(yīng):COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)　ΔH2 已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示: 化學(xué)鍵 H—H CO(COS) CS H—S C←O E/kJ mol-1 436 745 580 339 1076 　 ①恒溫恒壓下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)ⅰ。下列事實(shí)能說明反應(yīng)ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　　。(填標(biāo)號(hào)) a.容器的體積不再改變 b.化學(xué)平衡常數(shù)不再改變 c.混合氣體的密度不再改變 d.形成1 mol H—O鍵,同時(shí)形成1 mol H—S鍵 ②一定條件下

29、,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)ⅰ,其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖甲所示。則A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中,v(COS)=v(H2S)的是　　　　(填標(biāo)號(hào))。 ③反應(yīng)ⅱ的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖乙所示,其中表示逆反應(yīng)平衡常數(shù)(K逆)的是曲線　　　　(填“A”或“B”)。T1℃時(shí),向容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g),發(fā)生反應(yīng)ⅱ,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為　　　　。 (2)過二硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸,其結(jié)構(gòu)式為。 ①在Ag+催化作用下,S2能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成S和Mn,該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　

30、　　　　　　　　　　　　　。 ②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過二硫酸銨?？偡磻?yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　。 (3)NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知:25 ℃時(shí),反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.751038,H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.010-7,Ka2=7.010-15。 ①NaHS的電子式為　　　　　　　。 ②Ksp(HgS)=　　　　　　。 【解析】 (1) ①反應(yīng)ⅰ:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)　ΔH1屬于氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng),恒溫恒壓下,容器的體積始終不

31、變,不能說明反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài),故a項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)始終不變,不能說明反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài),故b項(xiàng)錯(cuò)誤;氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,混合氣體的密度始終不變,不能說明反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài),故c項(xiàng)錯(cuò)誤;形成1 mol H—O鍵表示的是逆反應(yīng),形成1 mol H—S鍵表示的是正反應(yīng),形成1 mol H—O鍵的同時(shí)形成1 mol H—S鍵,表示正、逆反應(yīng)速率相等,說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),故d項(xiàng)正確。 ②一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)ⅰ,根據(jù)COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系圖,曲線上的點(diǎn)表示平衡點(diǎn),根據(jù)化學(xué)方程式可知,在任何時(shí)候都存在v(COS)=v(H2S)

32、。 ③反應(yīng)ⅱ:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH2=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=(745+580+436-3392-1076) kJmol-1=+7 kJmol-1,升高溫度,平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大,對(duì)應(yīng)曲線A,因此表示逆反應(yīng)平衡常數(shù)(K逆)的是曲線B;根據(jù)圖像,T1℃時(shí),K逆=K正=1, 　　　　COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) 起始(mol) 　2　　 　1　　 　0　 　0 反應(yīng)(mol)　 　x　 　x　 　x　 　x 平衡(mol)　 2-x　 1-x 　x　　 　x 則K==1,解得x=,COS的平衡轉(zhuǎn)化率=100%≈3

33、3.3%。 (2)①M(fèi)n元素的化合價(jià)由+2價(jià)升到+7價(jià),S2中有兩個(gè)-1價(jià)的氧降到-2價(jià),根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng),再由電荷守恒確定產(chǎn)物中有H+,最后由H原子守恒,確定反應(yīng)物中還有H2O,并配平。得到離子方程式:2Mn2++5S2+8H2O2Mn+10S+16H+。 ②用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過二硫酸銨,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),硫酸根離子被氧化為過二硫酸根離子,陰極發(fā)生還原反應(yīng),氫離子得電子生成氫氣,總反應(yīng)的離子方程式為2S+2H+S2+H2↑。 (3) ①NaHS屬于離子化合物,電子式為Na+H]-。 ②反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.751038====,解得:Ksp(HgS)=4.010-53。 【答案】(1)①d ②ABC ③B　33.3% (2)①5S2+2Mn2++8H2O10S+2Mn+16H+ ②2S+2H+S2+H2↑ (3)①Na+H]- ②4.010-53 我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長(zhǎng)模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。