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1、 精品資料課時跟蹤檢測（十八） 含硅礦物與信息材料1下列溶液可以盛放在玻璃試劑瓶中但不能用磨口玻璃塞的是()A稀鹽酸B氫氟酸C氫氧化鈉溶液 D氯化鈉溶液解析：選CNaOH溶液呈堿性，能與玻璃中的SiO2反應，生成的Na2SiO3溶液把瓶塞和瓶體粘在一起不易打開；氫氟酸能腐蝕玻璃，不能用玻璃試劑瓶盛放。2制備陶瓷和水泥共同的原料是()A石灰石 B黏土C石英 D石膏解析：選B制備陶瓷的原料是黏土、長石和石英等，制備水泥的原料是石灰石、黏土和其他輔助原料，所共同的原料是黏土。3下列反應能說明SiO2是酸性氧化物的是()ASiO22CSi2COBSiO22NaOH=Na2SiO3H2OCSiO24HF

2、=SiF42H2ODSiO2CaCO3CaSiO3CO2解析：選B酸性氧化物是指能與堿反應生成鹽和水的氧化物，故B項可證明SiO2屬于酸性氧化物。4青花瓷中所描繪的“瓶身描繪的牡丹一如你初妝”、“色白花青的錦鯉躍然于碗底”等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為2價)，下列關(guān)于硅酸銅鋇的說法不正確的是()A可用氧化物形式表示為BaOCuO2SiO2B性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色C易溶解于強酸和強堿Dx等于6解析：選C“硅酸銅鋇”能穩(wěn)定存在說明其性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色，不易與酸、堿反應?！肮杷徙~鋇”中Ba為2價，Cu為2價

3、，Si為4價，則x6，用氧化物形式表示為BaOCuO2SiO2，A、B、D均正確。5下列變化中，不能一步實現(xiàn)的是()ANa2SiO3H2SiO3 BH2SiO3SiO2CSiO2H2SiO3 DSiO2Na2SiO3解析：選CNa2SiO32HCl=H2SiO32NaCl；H2SiO3SiO2H2O；SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。6生石灰中往往含有雜質(zhì)CaCO3和SiO2，要檢驗是否存在這兩種雜質(zhì)，最好選用()A水 B鹽酸C硫酸 D燒堿溶液解析：選B檢驗CaCO3常用鹽酸，而SiO2又不溶于鹽酸，故把生石灰(含CaCO3、SiO2)投入足量鹽酸中，若發(fā)現(xiàn)有氣泡生成且有不溶物存在，可

4、檢驗含有CaCO3和SiO2。7下列有關(guān)說法中錯誤的是()A氫氟酸不能盛放在玻璃試劑瓶中B玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸鹽C灼燒NaOH固體時不能使用瓷坩堝，因為坩堝中的SiO2能與NaOH反應D由沙子制備光伏材料時的反應之一為SiO22C高溫,Si2CO解析：選BA項，氫氟酸能腐蝕玻璃，所以氫氟酸不能盛放在玻璃試劑瓶中，正確；B項，水晶的主要成分是SiO2，不是硅酸鹽，錯誤；C項，瓷坩堝是硅酸鹽產(chǎn)品，坩堝中的SiO2能與NaOH反應，正確；D項，沙子的主要成分是SiO2，光伏材料的成分是晶體硅，由沙子制備光伏材料時的反應之一為SiO22C高溫,Si2CO，正確。8下列說法正確的是()A二

5、氧化硅是酸性氧化物，它可以與堿反應，但不能與任何酸反應B根據(jù)反應SiO2CaCO3CaSiO3CO2可推知硅酸的酸性比碳酸的強CCO2氣體通入硅酸鈉溶液中可制得硅酸DSiO2能溶于水，也能跟水反應生成酸解析：選CA項，SiO2可與強堿反應，也可與氫氟酸反應，錯誤；B項，反應能夠發(fā)生是因為CO2以氣體形式逸出而使反應進行得徹底，是利用SiO2、CO2沸點的不同，而不是利用硅酸、碳酸酸性的強弱，錯誤；C項符合“強酸制弱酸”的一般規(guī)律，正確；D項，SiO2難溶于水，也不能與水反應，錯誤。9有A、B、C、D、E五種都含硅元素的物質(zhì)，它們能發(fā)生如下變化：C受熱后失水生成D；A溶液與鈣鹽溶液反應生成白色沉

6、淀E；D與燒堿反應生成A和水；B在空氣中燃燒生成D；D在高溫下與碳酸鈣反應生成E和一種氣體；A溶液與鹽酸反應可生成白色膠狀沉淀C；D在高溫下與碳反應生成單質(zhì)B。試回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A_、C_、E_。(2)寫出下列反應的離子方程式：A溶液鈣鹽溶液白色沉淀E：_。DNaOH(溶液)AH2O：_。A溶液鹽酸白色膠狀沉淀C：_。解析：因A、B、C、D、E都含有硅元素，再由題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可判斷，A是Na2SiO3，B是Si，C是H2SiO3，D是SiO2，E是CaSiO3。答案：(1)Na2SiO3H2SiO3CaSiO3(2)SiOCa2=CaSiO32OHSiO2=SiOH2OSiO

7、2H=H2SiO310(1)用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置，足以顯示化學對現(xiàn)代物質(zhì)文明發(fā)展中所起到的重要作用。例如：光導纖維的主要成分是_；目前應用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是_；計算機芯片的主要成分是_。用作吸附劑、干燥劑、催化劑或催化劑載體的人造分子篩大多是一類稱為_的化合物。(2)寫出工業(yè)上制備該元素的單質(zhì)及提純的有關(guān)化學方程式：_，_，_。解析：(1)光導纖維的主要成分是SiO2；應用于太陽能電池中作光電轉(zhuǎn)化材料的是半導體硅；計算機芯片的主要成分也是硅；用作吸附劑、干燥劑、催化劑或催化劑載體的人造分子篩大多是一類稱為鋁硅酸鹽的化合物。(2)工業(yè)提取純硅的過

8、程。答案：(1)SiO2SiSi鋁硅酸鹽(2)SiO22C2COSi(粗硅)Si2Cl2SiCl4SiCl42H24HClSi(高純硅)1下列有關(guān)硅的說法中不正確的是()A硅是非金屬元素，但晶體硅是灰黑色有金屬光澤的固體B常溫下，硅的化學性質(zhì)穩(wěn)定，所以自然界中的硅大部分以游離態(tài)的形式存在C硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料D硅在常溫下能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應解析：選B硅的化學性質(zhì)不活潑，在常溫下只能與F2、氫氟酸和強堿發(fā)生反應，但自然界中不存在游離態(tài)的硅單質(zhì)，B項錯誤；常溫下，Si與NaOH溶液發(fā)生反應：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，該反應有化合價的變化

9、，是氧化還原反應，D正確。2下列有關(guān)SiO2的敘述正確的是()ASiO2不與任何酸反應B玻璃中含有SiO2，所以不能用玻璃瓶盛裝稀氫氧化鈉溶液CSiO2是酸性氧化物，能與NaOH反應DSiO2能與水反應生成硅酸解析：選CA項，SiO2可與氫氟酸反應；B項，可用玻璃瓶盛裝稀NaOH溶液，但不能用玻璃塞；D項，SiO2與水不反應。3用石英制取并獲得高純硅的主要化學反應如下：SiO22CSi(粗)2COSi(粗)2Cl2SiCl4SiCl42H2Si(純)4HCl下列關(guān)于上述反應的分析不正確的是()A屬于置換反應，屬于化合反應B高溫下焦炭與氫氣的還原性均強于硅C任一反應中，每消耗或生成28 g硅，均

10、轉(zhuǎn)移4 mol電子D高溫下將石英、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅解析：選DA項，根據(jù)置換反應和化合反應的概念即可判斷，正確；B項，由反應知焦炭的還原性強于硅，由反應知氫氣的還原性強于硅，正確；C項，在三個反應中，硅元素的化合價從0變?yōu)?或從4變?yōu)?，故每消耗或生成28 g硅，轉(zhuǎn)移電子均為4 mol，正確；D項，制備高純硅時，先使石英與焦炭在高溫下生成粗硅，再把粗硅與Cl2反應制得SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后再用氫氣還原才可以得到高純硅，錯誤。4過量的泥沙、純堿和生石灰熔化后生成()水泥玻璃瓷器混凝土一種硅酸鹽產(chǎn)品A BC D解析：選B泥沙的主要成分為SiO2，泥沙、純堿、生石灰熔化

11、后發(fā)生的反應為SiO2CaOCaSiO3，SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2，所得物為過量SiO2、CaSiO3、Na2SiO3，屬于玻璃，玻璃是一種硅酸鹽產(chǎn)品。5有一粗硅，含鐵雜質(zhì)，取等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的氫氣，則該粗硅中鐵和硅的關(guān)系正確的是()A物質(zhì)的量比為11 B物質(zhì)的量比為21C質(zhì)量比為61 D質(zhì)量比為21解析：選B粗硅與鹽酸反應是鐵與鹽酸反應Fe2HCl=FeCl2H2；粗硅與堿液反應是硅與堿反應Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，因放出等量氫氣，則鐵與硅的物質(zhì)的量比為21，質(zhì)量比為41。6綠柱石稱為綠寶石，其主要成分為Be

12、nAl2Si6O18，也可以用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示，則n為()A1 B2C3 D4解析：選C各元素的化合價標在元素符號的上面為：BnA2S618中，根據(jù)化合物元素的化合價的代數(shù)和為0，可得2n3246218，n3。7下列有關(guān)硅酸鹽的說法中正確的是()A硅酸鹽中的陰離子都是SiOB硅酸鹽都難溶于水C通常用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，說明硅酸鹽就是由各種氧化物組成的DNa2SiO3是一種最簡單的硅酸鹽，其水溶液可用作黏合劑解析：選D硅酸鹽是由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱，它包含結(jié)構(gòu)簡單的硅酸鹽(如Na2SiO3)，也包含結(jié)構(gòu)復雜的硅酸鹽，A項錯誤；簡單的硅酸鹽中有少數(shù)溶于水，如Na2

13、SiO3、K2SiO3等，B項錯誤；對于硅酸鹽，氧化物的形式僅僅是一種表達方式，并不是說它就是由氧化物組成的，C項錯誤。8下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是()硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料A BC D解析：選C許多巖石和礦物中含有硅元素，正確；水晶的主要成分是二氧化硅，所以水晶不是硅酸鹽制品，錯誤；光導纖維是由高純度的二氧化硅制成的，錯誤；陶瓷屬于硅酸鹽制品，正確。9A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互關(guān)系如圖所示，A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石

14、相似。請?zhí)羁眨?1)形成單質(zhì)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，它的最高價為_。(2)B的化學式(分子式)為_，B和碳反應生成A和E的化學方程式是_。(3)C的化學式(分子式)為_，D的化學式(分子式)為_。解析：由A為地殼中含量僅次于氧的非金屬單質(zhì)，推知A為硅單質(zhì)。根據(jù)“”，“”，“”推知B為SiO2，C為CaSiO3，D為Na2SiO3。答案：(1)4(2)SiO2SiO22C高溫,Si2CO(3)CaSiO3Na2SiO310含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。(1)易與C發(fā)生化學反應的酸是_，反

15、應的化學方程式是_。(2)將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。寫出生成D和F的化學反應方程式：_。要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是_。A普通玻璃坩堝 B石英玻璃坩堝C瓷坩堝 D鐵坩堝(3)100 g C與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L,100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分數(shù)是_。解析：(1)C為SiO2，能與SiO2反應的酸只有氫氟酸。(2)SiO2與Na2CO3高溫下反應生成Na2SiO3和CO2，故含SiO2的材料(普通玻璃、石英玻璃)都

16、能與Na2CO3在高溫下反應，故不能用以上材質(zhì)的坩堝熔融Na2CO3。(3)若SiO2恰好或過量，與CaCO3反應的方程式只有一個，即CaCO3SiO2高溫,CaSiO3CO2。若CaCO3過量，除發(fā)生上述反應外，還會發(fā)生反應：CaCO3高溫,CaOCO2。總之，CaCO3的多少決定了CO2的產(chǎn)量，可通過以下關(guān)系式列式求解：CaCO3CO2 100 g22.4 Lm(CaCO3)11.2 Lm(CaCO3)50 g。混合物中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)：100%50%。答案：(1)氫氟酸(HF)SiO24HF=SiF42H2O(2)SiO2Na2CO3高溫,Na2SiO3CO2，Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3D(3)50%