《高中蘇教版化學(xué)必修1課時(shí)跟蹤檢測(cè)：十五 從鋁土礦中提取鋁 Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中蘇教版化學(xué)必修1課時(shí)跟蹤檢測(cè)：十五 從鋁土礦中提取鋁 Word版含解析（8頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料課時(shí)跟蹤檢測(cè)（十五） 從鋁土礦中提取鋁1下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是()A常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)，加熱條件下可以與氧氣、氯氣反應(yīng)B鋁是地殼中含量最多的金屬元素C用于熔化燒堿的坩堝可用Al2O3制成D因?yàn)闅溲趸X受熱易分解，所以具有兩性解析：選B鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化膜，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2O3能與燒堿(NaOH)反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁受熱易分解，說明其不穩(wěn)定，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水是其兩性的體現(xiàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列有關(guān)鋁土礦中提煉鋁的說法不正確的是()A鋁土礦中的鋁元素是以化合態(tài)存在的，需用化學(xué)方法把鋁元素變成游離態(tài)B提煉過程中，先將鋁土

2、礦凈化提取氧化鋁，再進(jìn)行冶煉C可用常見的還原劑把氧化鋁中的鋁還原出來D冶煉鋁的方法同工業(yè)冶煉鈉、鎂相似，可用電解法解析：選C鋁是活潑金屬，常見的還原劑不能還原Al2O3，只能用電解熔融氧化鋁實(shí)現(xiàn)。3.將物質(zhì)X逐滴加入Y溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n2)與所加X的物質(zhì)的量(n1)的關(guān)系如圖所示，符合該圖所示情況的是下表中的()選項(xiàng)ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl解析：選C滴入X立即有沉淀產(chǎn)生，可排除B、D兩項(xiàng)，而向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀消耗的NaOH溶液與溶解沉淀消耗的NaOH溶液的物質(zhì)的量之比為31，故排除A項(xiàng)，C正確。

3、4下列各組物質(zhì)，不能按abc(“”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO解析：選CA項(xiàng)，Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3；B項(xiàng)，AlCl3Al(OH)3NaAlO2AlCl3；D項(xiàng)，MgCl2Mg(OH)2MgOMgCl2；C項(xiàng)中，Al不能一步轉(zhuǎn)化成Al(OH)3。5向10 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液V mL，則下列圖像正確的是()解析：選B向10 mL 0.1 molL1 AlCl

4、3溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液V mL，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl33NaOH=3NaClAl(OH)3，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。因此沉淀達(dá)到最大值時(shí)消耗氫氧化鈉溶液是30 mL，溶解氫氧化鋁時(shí)又消耗氫氧化鈉溶液10 mL，B項(xiàng)符合。6在MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量的氨水，下列能正確表示加入氨水的量(x)與生成沉淀的量(y)的關(guān)系是()解析：選D在MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量氨水，生成的Mg(OH)2、Al(OH)3與過量的氨水均不反應(yīng)，故沉淀的量不再發(fā)生變化，D項(xiàng)正確。7在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀

5、的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是()AMg2、Al3、Fe2BH、Mg2、Al3CH、Ba2、Al3 D只有Mg2、Al3解析：選B觀察圖像時(shí)，要注意圖像的起始點(diǎn)、終點(diǎn)及曲線的走勢(shì)。從圖像上看，開始時(shí)加入NaOH溶液沒有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有H，沉淀量逐漸增加，達(dá)到最大值，然后又減少說明溶液中存在Al3，沉淀量減少到一定量后，不再發(fā)生變化，說明溶液中還存在Mg2。8工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖對(duì)上述流程的判斷正確的是()A試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物BCO2可以用稀硫酸或稀鹽酸代替C反應(yīng)的離子方程式

6、為CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCOD工業(yè)上還可采用Fe還原Al2O3的方法制Al，成本更低解析：選C氨水不能與氧化鋁反應(yīng)，試劑X應(yīng)是強(qiáng)堿溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)Al(OH)3的制備原理可知，CO2不能用稀硫酸或稀鹽酸代替；Al比Fe活潑，故不能采用Fe還原Al2O3的方法制Al，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9以下為從鋁土礦(Al2O3、Fe2O3、泥沙)提取鋁的流程圖(注：整個(gè)流程中，不考慮泥沙的溶解及有關(guān)反應(yīng))：據(jù)此，回答下列問題：(1)寫出A溶質(zhì)名稱_；D的化學(xué)式_，Y的名稱_。(2)寫出CCa(OH)2的反應(yīng)方程式：_；FB的反應(yīng)方程式：_。(3)操作()、()在工業(yè)生產(chǎn)中的意義_。解析：由框圖可推

7、知：A溶質(zhì)為NaOH、B為CO2、C為NaHCO3或Na2CO3溶液、D為Al(OH)3、E為Al2O3、F為CaCO3、H為Al、Y為冰晶石。答案：(1)氫氧化鈉Al(OH)3冰晶石(2)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH或NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2OCaCO3CaOCO2(3)()、()為工業(yè)原料的循環(huán)利用，可充分利用資源，減少污染10某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如下圖所示的物質(zhì)之間的變化(已知Fe2O3不溶于水和強(qiáng)堿溶液)：據(jù)此回答下列問題：(1)、四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是_。(2)根據(jù)

8、上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體B_；溶液E_。(3)寫出、兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式_；_。解析：首先利用Al2O3、Fe2O3不溶于水把它們與KAl(SO4)2分離開。再利用Al2O3的兩性將Fe2O3與Al2O3分離，最后利用Al3和AlO的性質(zhì)分別與氨水和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，最終得到Al2O3。答案：(1)過濾(2)Al2O3K2SO4、NH3H2O和(NH4)2SO4(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH2Al(OH)3Al2O33H2O1等體積的AlCl3和NaOH溶液混合后，沉淀物中含鋁的質(zhì)量與溶液中含鋁的質(zhì)量相等，則AlCl3和N

9、aOH兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()13231427A BC D解析：選DAlCl3和NaOH溶液混合有沉淀生成，可能有兩種情況：(1)NaOH不足量；(2)NaOH部分過量。若原溶液中AlCl3為2 mol，如果NaOH不足，應(yīng)為生成的Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量與未反應(yīng)的AlCl3的物質(zhì)的量相等，則參與反應(yīng)的AlCl3為1 mol，消耗NaOH 3 mol，正確；如果NaOH部分過量，則生成1 mol Al(OH)3、1 mol AlO，共消耗NaOH 7 mol，正確。2有200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg2)為0.2 molL1，c(Cl)為1.3 molL1。要使M

10、g2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4 molL1 NaOH溶液的體積為()A40 mL B72 mLC80 mL D128 mL解析：選C由溶液呈電中性，得2c(Mg2)3c(Al3)c(Cl)1.3 molL1，c(Al3)0.3 molL1，使Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，反應(yīng)產(chǎn)物為Mg(OH)2、NaAlO2、NaCl，由Al3NaAlO2NaOH和ClNaClNaOH，得：消耗NaOH的物質(zhì)的量：c(Al3)0.2 Lc(Cl)0.2 L0.32 mol，其溶液的體積為0.08 L80 mL。3.將一小塊鋁片加入某鹽酸中，鋁片完全溶解，在所得溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液。生成Al(OH

11、)3的量與加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A鹽酸與鋁片反應(yīng)后，鹽酸還有剩余B圖中B點(diǎn)之前發(fā)生的離子反應(yīng)為Al33OH=Al(OH)3CAB段消耗的NaOH溶液的體積與BC段消耗的NaOH溶液的體積比31D溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的NaOH溶液濃度相等解析：選AA項(xiàng)，從圖像可知，剛滴入NaOH溶液時(shí)，不生成沉淀，說明鹽酸與鋁片反應(yīng)后仍有剩余，正確；B項(xiàng)，B點(diǎn)之前，在O A段，還發(fā)生了HOH=H2O的反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，AB段消耗的NaOH溶液的體積與BC段消耗的NaOH溶液的體積比一定等于31，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)題目提供條件，不能判斷鹽酸與NaOH溶液的濃度關(guān)系，錯(cuò)誤。4

12、有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是89，加入足量稀硫酸使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是()解析：選AMg2H=Mg2H2，2Al6H=2Al33H2，因?yàn)榱蛩崾亲懔康?，所以加入NaOH溶液后發(fā)生反應(yīng)HOH=H2O，Al33OH=Al(OH)3，Mg22OH=Mg(OH)2，Al(OH)3OH=AlO2H2O。鎂鋁質(zhì)量比是89，其物質(zhì)的量比為11，設(shè)Mg的質(zhì)量為24 g，鋁的質(zhì)量為27 g，根據(jù)元素守恒，沉淀最大質(zhì)量為58 g78 g136 g，當(dāng)氫氧化鈉過量，沉淀只有氫氧化鎂，其質(zhì)量為58 g，比136 g的一半少，因此根據(jù)上

13、述分析，A符合。5如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒數(shù)量的關(guān)系曲線。判斷下列說法不正確的是()AA線表示Al3的物質(zhì)的量的變化Bx表示NaOH的物質(zhì)的量CC線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化DD線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化解析：選DAlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方式：向AlCl3溶液中緩慢滴加NaOH溶液，開始有沉淀生成，后沉淀溶解，且生成沉淀與沉淀溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為31，對(duì)比本題中圖像，則x表示NaOH的物質(zhì)的量，B項(xiàng)正確；另一種方式是向NaOH溶液中緩慢滴加AlCl3溶液，開始沒有沉淀，后有沉淀生成，與本題圖示情況不符。6將一定質(zhì)量的鎂

14、鋁混合物投入100 mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時(shí)HCl的揮發(fā)，則下列說法正確的是()A鎂和鋁的總質(zhì)量為9 gB鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5 molL1CNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為10 molL1D生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L解析：選AAB段發(fā)生反應(yīng)HOH=H2O，BC段發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3，CD段發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3OH=AlO2H2O。所以D點(diǎn)得到的沉淀全部是Mg(OH)2，n(Mg)nMg(OH)20.15 mol，m

15、(Mg)0.15 mol24 gmol13.6 g，由MgH2可得金屬鎂與鹽酸反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量為0.15 mol；C點(diǎn)得到的沉淀是Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物，nAl(OH)3n(Al)0.35 mol0.15 mol0.20 mol，m(Al)0.20 mol27 gmol15.4 g，由2Al3H2可得金屬鋁與鹽酸反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量為0.30 mol。m(Al)m(Mg)9 g，A項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V(H2)(0.15 mol0.30 mol)22.4 Lmol110.08 L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；CD段消耗40 mL NaOH溶液，根據(jù)Al(OH)3OH=AlO2H2O，

16、此階段消耗NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)nAl(OH)30.20 mol，c(NaOH)5 molL1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)全部是NaCl，n(HCl)n(Cl)n(Na)n(NaOH)5 molL10.2 L1 mol，所以c(HCl)10 molL1，B項(xiàng)錯(cuò)誤。7鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì))是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下：(1)請(qǐng)用離子方程式表示以上工藝流程中第步反應(yīng)：_。(2)寫出以上工藝流程中第步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)若第步加入的是鹽酸，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。解析：鋁土礦的主要成分是Al2O3，既可用氫氧化鈉溶液溶解，也可用鹽酸溶解，發(fā)生的離子反

17、應(yīng)分別為Al2O32OH=2AlOH2O，Al2O36H=2Al33H2O，原方案中為保證把偏鋁酸鈉溶液中的鋁元素完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，應(yīng)通入足量的二氧化碳?xì)怏w，所以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3。答案：(1)Al2O32OH=2AlOH2O(2)NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3(3)Al2O36H=2Al33H2O8把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16 g白色沉淀，再向所得濁液中逐滴加入1.00 molL1鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。(1)A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_。理

18、由_。(2)寫出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(3)原混合物中MgCl2的質(zhì)量是_g，AlCl3的質(zhì)量是_g，NaOH的質(zhì)量是_g。(4)C點(diǎn)鹽酸的體積為_mL。解析：(1)加入10.0 mL 鹽酸后沉淀才增加，說明加入10.0 mL 鹽酸正好與過量的NaOH完全反應(yīng)，故A點(diǎn)的沉淀物只有Mg(OH)2。(2)A點(diǎn)至B點(diǎn)，AlO剛好生成Al(OH)3，反應(yīng)為AlOHH2O=Al(OH)3。(3)n(MgCl2)nMg(OH)20.02 mol，m(MgCl2)0.02 mol95 gmol11.90 g。n(AlCl3)n(AlO)n(HCl)10.030.01.00 molL1(30.0

19、mL10.0 mL)103LmL10.02 mol，m(AlCl3)0.02 mol133.5 gmol12.67 g。n(NaOH)2n(MgCl2)4n(AlCl3)1.00 molL10.01 L0.13 mol，m(NaOH)0.13 mol40.0 gmol15.20 g。(4)從B點(diǎn)至C點(diǎn)，加入的鹽酸剛好把Mg(OH)2、Al(OH)3完全溶解，則n(HCl)n(NaOH)0.13 mol，V(鹽酸)0.13 L130 mL。答案：(1)Mg(OH)2因?yàn)榧尤?0.0 mL 鹽酸恰好中和過量NaOH，再加鹽酸沉淀增多，說明AlO轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，故A點(diǎn)沉淀為Mg(OH)2(2)AlOHH2O=Al(OH)3(3)1.902.675.20(4)130