《江蘇省銅山區(qū)清華中學九年級化學全冊 4.3 化學方程式的書寫與應用學案3滬教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省銅山區(qū)清華中學九年級化學全冊 4.3 化學方程式的書寫與應用學案3滬教版（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 化學方程式的書寫與應用 【學習目標】 1.了解化學方程式的意義。 2.能利用化學方程式進行簡單的計算。 【學習重點】 根據(jù)化學方程式的運算 【學習難點】 化學方程式的意義 導 學 過 程 【活動一】 認識化學方程式的意義 1.認真閱讀課本106頁，完成填空。 2H2 + O2 2H2O 述化學方程式表示： ⑴ 的事實； ⑵ 每 個氫分子與 個氧分子反應生成 個水分子，H

2、2、O2、H2O的分子數(shù)之比為： ； ⑶ 每 份質(zhì)量的氫氣與 份質(zhì)量的氧氣完全反應生成 份質(zhì)量的水，H2、O2、H2O的質(zhì)量之比為： 。 ⑷還可以表示哪些意義： 。 2.化學方程式的含義。 ⑴化學反應過程，即 和 及 。 ⑵化學反應中的微觀事實。即反應物與生成物的 個數(shù)比。 ⑶化學反應中反應物與生成物的

3、 關(guān)系。 【活動二】 化學方程式中的質(zhì)量關(guān)系 1. 寫出一氧化碳燃燒反應中反應物與生成物之間的質(zhì)量比： 2CO + O2 2CO2 ： ： 4P + 5O2 2P2O5 ： ： MnO2 2H2O2 ==== 2H2O + O2↑ ： ： 2.鎂在空氣中燃燒反應中反應物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為： 2Mg + O2

4、 2 Mg O ： ： 若： 48克 ： （ ）克 ：（ ）克 若：（ ）克 ： （ ）克 ： 4 0 克 48g鎂與32g氧氣恰好完全反應，生成氧化鎂 g； 若48g鎂與40g氧氣充分反應，可生成 g氧化鎂。 3. 在鎂和氧氣反應生成氧化鎂的反應中，下列鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量關(guān)系符合事實的是（ ） A．鎂1g 、氧氣1g、氧化鎂2g B．鎂2g 、氧氣1g、氧化鎂3g C．鎂2g 、氧氣3g

5、、氧化鎂5g D．鎂1g 、氧氣4g、氧化鎂5g 【活動三】 化學方程式中的讀法 下列關(guān)于化學方程式2H2＋O2 2H2O的讀法中，正確的是 （ ） A．氫分子加上氧分子點燃等于水 B．氫氣加氧氣點燃等于水 C．氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水 D．每兩個氫氣和一個氧氣在點燃的條件下反應生成兩個水 通電 【課堂檢測】 1.在化學方程式2H2O === 2H2↑+O2↑中，能表示： （1）反應條件是 ；參加反應的物質(zhì)是 ，生成物是

6、； （2）反應物和生成物的質(zhì)量比為 。 2. 在反應3Fe＋2O2 Fe3O4中，F(xiàn)e、O2、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比為 （ ） A．3∶2∶1 B．56∶16∶232 C．56∶32∶232 D．168∶64∶232 3.有A和B兩種物質(zhì)，在一定條件下反應生成C和D，已知2g A能跟5g B恰好完全反應生成4g C和3g D，現(xiàn)有6g A和足量的B，經(jīng)充分反應后，下列說法中正確的是 ( ) A.生成C和D的質(zhì)量之和為26g B.生成12gC

7、 C.有1g A剩余 D.生成10gD 4. 在化學反應2A＋B=2X＋Y中，已知5gA和7gB恰好完全反應，生成X的質(zhì)量是Y的3倍，則生成的X為 g。 5.在反應2A + B = C +D 中，已知2.9gA跟4.9gB恰好完全反應,生成6.0gC,又知D的相對分子質(zhì)量為36 ,則A的相對分子質(zhì)量是 ( ) A．29 B．40 C．58 D．86 本節(jié)課反思：