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1、常見的酸練習題（2004.2.18）1、向某溶液里滴入BaCl2溶液后產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該白色沉淀 （ ）A、BaSO4 B、AgCl C、BaCO3 D、BaSO4 或AgCl2、下列酸與金屬鋅反應，一般不生成氫氣的是 （ ）A、稀硫酸 B、稀鹽酸 C、濃鹽酸 D、稀硝酸3、用石蕊試液或酚酞試液都能區(qū)別的一組溶液是 （ ）A、稀鹽酸和稀硝酸 B、稀鹽酸和食鹽水 C、鹽酸和氫氧化鈉溶液 D、稀硫酸和稀鹽酸4、下列反應屬于復分解反應的是 （ ）A、3CO + Fe3O4 3CO2 + 2Fe B、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2C、CO2 + Ca(OH)2 = CaCO

2、3+H2O D、Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O5、稀硝酸中混有少量的鹽酸，為了除去鹽酸，可加入適量的物質(zhì)是 （ ）A、BaCl2 B、AgNO3 C、KOH D、CuO6、根據(jù)反應方程式：H2SO4 + Na2S2O3 = Na2SO4 + S + X + H2O，推斷物質(zhì)X的化學式為（ ）A、SO2 B、SO3 C、H2S D、Na2O7、把50克質(zhì)量分數(shù)為37%的鹽酸加熱蒸發(fā)掉1克水后，這時它的質(zhì)量分數(shù)將 （ ）A、增大 B、減小 C、不變 D、不能確定8、在檢驗Cl- 或SO42-時要加入稀硝酸，其目的是 （ ）A、使現(xiàn)象明顯 B、防止雜質(zhì)干擾 C、加快反應速

3、度 D、提高效率9、下列各物質(zhì)中加入適量的稀鹽酸，不能將雜質(zhì)除去的是 （ ）A、氯化鈉中混有少量碳酸鈉 B、硫酸鈉中混有少量碳酸鈣 C、銅粉中混有少量鐵屑 D、氯化鉀混有少量氫氧化鉀10、熱水瓶膽的壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可以用 把它們除去。寫出有關的化學方程式 ； 。11、鑒別稀鹽酸和稀硫酸可選用的試劑是 ；除去鹽酸中混有的少量硫酸，可先加入適量的 ，然后，再 ，就可以得到較純的鹽酸；若要證明混合溶液中含有Cl- 和SO42-應先加入適量的 ，再加稀硝酸，證明SO42-存在并除去SO42-，將沉淀濾去，在濾液中，再加入適量的 ，再加 證明Cl-存在。12、向氧化銅和鐵粉

4、的混合物中加入一定量的稀硫酸。反應停止后，過濾除去不溶物，向濾液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化，則濾出不溶物中一定含有 ；可能含有 ；溶液中一定含有 ；不可能含有 。13、寫出下列事實或現(xiàn)象中包含的化學方程式：（1）治療胃酸過多的藥物中含有氫氧化鋁 （2）向氯化銀和碳酸銀的混合物中加入足量的稀硝酸，固體部分溶解切有氣體產(chǎn)生 。14、分別向等質(zhì)量分數(shù)、等質(zhì)量的稀硫酸中加入適量的Mg MgO Mg(OH)2 MgCO3（皆完全反應），反應所得溶液的質(zhì)量分數(shù)相同的是 。15、某溶液中含有Na+ 、H+ 、Cl- 、SO42- ，欲證明兩種陰離子確實存在，實驗的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的 溶液

5、至沉淀完全；再取上層清液滴加 溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可得出結論。16、某學生學習了“鹽酸跟金屬氧化物反應”后說，可以用鹽酸除去螺母表面一層厚鐵銹，使螺母“再生”，被重新使用，達到節(jié)約的目的，這句話對嗎？為什么？ 。17、實驗室用鐵、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，某同學設計了兩個方案：稀硫酸 氧化銅 稀硫酸 鐵（1）Fe -H2 - Cu (2)CuO - CuSO4 - Cu 兩種方案中，較好的是哪個？簡述理由。 。 18、某同學使用較濃的鹽酸跟足量碳酸鈉固體反應，并將所生成的氣體通入澄清的石灰水中。他較長的一段時間內(nèi)未發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，原因是 。19、現(xiàn)有一瓶稀鹽酸，請用化學方法加以證明。填寫下列實驗報告：實驗步驟觀察到的現(xiàn)象化學方程式20、往100克質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液中，加入一定量的19.6%的稀硫酸，恰好完全反應。試求：（1）用去19.6%的稀硫酸多少克？（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？21、1.50ml質(zhì)量分數(shù)為6%的鹽酸（ =1.028g/cm3）跟足量的硝酸銀溶液反應，計算生成的氯化銀的質(zhì)量。