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1、第四章 2019最新粵教版化學(xué)九年第四章《生命之源-水》教案一 一水教案 本章內(nèi)容涉及的主題： 身邊的化學(xué)物質(zhì)：水的組成；水的物理性質(zhì)；硬水、軟水；水的凈化 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘：表示物質(zhì)組成的化學(xué)式；元素的化合價；根據(jù)化學(xué)式的計算；化學(xué) 變化過程中 元素不變的觀點；簡單商品標(biāo)簽標(biāo)示的某些內(nèi)容的識別 物質(zhì)的化學(xué)變化：質(zhì)量守恒定律；化學(xué)方程式及其書寫；根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算 化學(xué)與社會發(fā)展：水資源；水對人類的重大意義；水的污染和水資源的保護 科學(xué) 探究：蒸發(fā)操作；探究水的組成；探究化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量守恒 教學(xué)目標(biāo) 1 .知道地球表面約 70■水覆蓋（了解）。 2 .能列舉出生命、生

2、產(chǎn)、生活中離不開水的一些事實（了解）。理解水對生命活動 的重大意義（應(yīng)用）。 3 .認識水是寶貴的自然資源、水資源污染的原因和危害（理解）。 （1）能說出淡水資源現(xiàn)狀。 （2）能夠說明造成淡水資源短缺和水資源危機日 .趨加劇的原因 （淡水儲量少且分布不均、經(jīng)濟的發(fā)展、人口的增加、水的污染等） 4 .能提出緩解水資源危機、治理水污染的措施或做法（應(yīng)用）。 （節(jié)約用水、治理水污染、開發(fā)水資源、水資源調(diào)配等） 5 . 了解吸附、沉淀、過濾和蒸儲等凈化水的常用方法（理解）。 6 .知道自來水生產(chǎn)的基本過程和每個過程的作用（了解）。 7 .知道各種飲用水（自來水、純凈水、礦泉水） ，知

3、道硬水及其危害、軟化方法 ，會 用簡單的方法區(qū)別硬水和軟水（了解）。 8 .初步學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能。 知道水的物理性質(zhì)（了解）。 9 .通過電解水實驗，認識水的組成，加深對分子、原子概念及化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)的認識 （理解）。 10 . 了解化學(xué)式的含義（理解）。 11 .能用化學(xué)式表示某些常見化合物的組成（理解）。 12 .能說出常見元素的化合價（了解）。 13 .能根據(jù)化合價寫簡單物質(zhì)的化學(xué)式 ，能根據(jù)化學(xué)式推斷元素的化合價 ，能正確讀 寫簡單物質(zhì)的化學(xué)式（理解）。 化學(xué)式白^意義，常見元素的化合價，化合價與化學(xué)式 14 .能進行有關(guān)化學(xué)式的簡單計算（應(yīng)用）。 15 .能

4、看懂某些商品標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量（理解）。 16 .認識質(zhì)量守恒定律（理解） ，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系（應(yīng)用）。 17 .能用原子、分子的知識解釋質(zhì)量守恒定律（應(yīng)用）。 18 . 了解化學(xué)方程式及有關(guān)概念、意義（理解）。 19 .能正確書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式（應(yīng)用）。 能根據(jù)化學(xué)方程式進行有關(guān)反應(yīng)物或生成物的簡單計算（應(yīng)用）。 教學(xué)重點 人類所面臨的水資源危機及緩解水資源危機的措施、水的污染與防治 水的凈化方法；硬水的危害及檢驗 探究水的組成 相對分子質(zhì)量、有關(guān)化學(xué)式的計算 質(zhì)量守恒定律及探究 化學(xué)方程式的概念、意義和書寫 根據(jù)化學(xué)方程式的計算 教

5、學(xué)難點 水的凈化方法及自來水的簡單生產(chǎn)過程 對水分解的微觀理解 化合價與化學(xué)式 對相對分子質(zhì)量的理解、有關(guān)化學(xué)式的計算 用質(zhì)量守恒定律解釋和解決有關(guān)問題 化學(xué)方程式的書寫和配平 根據(jù)化學(xué)方程式的計算 教學(xué)方法 講解、討論、總結(jié)、練習(xí) 教學(xué)儀器 多媒體課件 教學(xué)過程 教師活動 學(xué)生活動 基礎(chǔ)知識總結(jié)： 1、 地球表面約3/4的地方被水覆蓋，水資源極為豐富，但可直接供人類生活、 生產(chǎn)用的淡水僅占總水量的千分之一左右 ，十分有限。因此保護水資源十分重要。 2、 水電解時發(fā)生分解反應(yīng)。水分子分解生成氫分子和氧分子 ，轉(zhuǎn)變成跟水的狀 態(tài)和性質(zhì)都不同的氫氣和氧氣，說明分子是保

6、持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒。 3、 水是由氫、氧兩種元素組成的化合物。 四、水電解時，水分子分裂成氫原子和氧原子。原子能重新組合生成另一些分子 ，因此 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 五、人們經(jīng)過大量的實驗 精密測定，證實1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成 六、水是人類寶貴的自然資源 ，它是維持生物生存、營造和諧生態(tài)環(huán)境必不可少的物 質(zhì)。水能造福于人類，也會給人類帶來災(zāi)難。我們既要充分合理利用、開發(fā)和保護水資源 ， 又要預(yù)防因水而引起的天災(zāi)人禍。 七、農(nóng)民為了凈化水，會去藥店買一種廉價的物質(zhì)一一明磯 ，灑入水中，利用明磯溶于水 后生成的膠狀物，對雜質(zhì)進行吸附，使雜質(zhì)沉降，達到凈水

7、目的，這種凈水方法稱作吸附法。 八、市場上出售的凈水器，有些就是利用活性炭來吸附水中的雜質(zhì)。活性炭吸附能力較 強，不僅可以吸附液體中不溶性物質(zhì) ，還可以吸附掉一些可溶性雜質(zhì) ，除去臭味。現(xiàn)代科技發(fā) 展，發(fā)明的納米新型材料做凈水器的過濾層 ，自來水通過時，它不僅能吸附不溶物、臭味 ，甚 至連細菌也能除去，使自來水變?yōu)榭芍苯语嬘玫臐崈羲? 九、過濾操作注意事項很多，我們總結(jié)為“一貼、二低、三靠” ， 十、自來水廠凈化水的主要步驟是：加絮凝劑使懸浮在水中的小顆粒狀雜質(zhì)被吸附、 凝聚，然后在反應(yīng)沉淀池中沉降，分離雜質(zhì)，接著用活性炭吸附，得到更澄清的水，最后投藥消 毒。 十一、通過沉淀、過濾的

8、方法只除去不溶性雜質(zhì) ，水中還有許多溶解性的雜質(zhì)。生活中 我們可能有這樣的經(jīng)驗，經(jīng)常用來燒水的水壺或裝水的開水瓶結(jié)有一層黃色物質(zhì)一一水垢。 這是因為水中溶有可溶性鈣和鎂的化合物 ，加熱或放久了，這些化合物便會生成沉淀一一水 垢，象這樣含有較多可溶性鈣和鎂化合物 .的水叫硬水。不含或含較少可溶性鈣和鎂化合物 的水叫軟水。 十二、長期飲用硬度很高的水 ，人體健康也會受到影響，它可引起消化道功能紊亂。另 外，很多工業(yè)部門像紡織、印染、造紙、化工等部門 ，都要求用軟水。 十三、我們除去硬水中鈣和鎂化合物，就可以使硬水轉(zhuǎn)化為軟水。生活中一般通過煮沸 水降低水的硬度。工業(yè)上常用離子交換法和藥

9、劑軟化法來得到軟水 ，實驗室中通常用蒸儲的 方法以降低它的硬度。 十四、蒸儲的原理就是將液態(tài)的水加熱變?yōu)闅鈶B(tài)水 ，再冷卻為液態(tài)的水，這樣水中溶解 的物質(zhì)就被除去了 ，使硬水能變?yōu)檐浰? 十五、自然界的水都不是純水 , 通過靜置、吸附、過濾、蒸餾等途徑可以使水得到不同 程度的凈化。硬水易生水垢 , 與肥皂作用不易起泡沫 , 硬水通過多種方法可以軟化為軟水。 十六、愛護水資源 1、節(jié)約用水： 使用新技術(shù) , 改革工藝和改變習(xí)慣可以減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水。 2、防止水體污染： （ 1）水體污染是指什么？ （ 2）水體污染源： ①工業(yè)污染：工廠的“三廢” （廢氣、廢渣、廢液）

10、倒入江河、地下，污染江河和地下 水。 ②農(nóng)業(yè)污染：農(nóng)藥、化肥的不合理使用 ，也易造成水的污染。 ③生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放 ，造成水的污染。 ④其他污染： A病原微生物污染 B、需氧有機物污染 C富營養(yǎng)化污染（赤潮） D惡臭物污染 E、地下水硬度升高 F、重金屬離子污染（水俁?。? J、石油泄露造成的海水污染 H熱污染 I 、放射性水污染 （3） 水體污染的危害： 影響工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、漁業(yè)生產(chǎn)、破壞水生生態(tài)系統(tǒng) , 直接危害人體健康。 十七、一、化學(xué)式反映了物質(zhì)的組成 1、化學(xué)式（ formular ） , 就是用元素符號和數(shù)字的組合來表示純凈物組成的

11、式子。 提出的依據(jù)：任何純凈物都有固定的組成 , 不同的物質(zhì)組成不同 2、化學(xué)式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度） 微觀上：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成的 宏觀上：表示該物質(zhì)的一個分子或者一個原子；由分子構(gòu)成的物質(zhì) , 還可以表示一 個分子的構(gòu)成情況 3、 化學(xué)式的寫法： ① 單質(zhì)的化學(xué)式：大部分單質(zhì)的化學(xué)式只用單個的元素符號 , 卜面幾種元素的單質(zhì)不能只用單個的元素符號表示 ，須注意: 氫氣H2 氧氣殳 氮氣N2 氯氣Cl2 氟氣F 2 澳(Br2 )碘(I 2)臭氧 ②化合物的化學(xué)式寫法與讀法的一般關(guān)系：“倒寫倒讀”。 化合價與化學(xué)式(交叉法確定化學(xué)式：正

12、價在前負價在后 ，約簡化合價，交叉) NH3、有機物如CH4等化學(xué)式是負價在前正價在后。 同種元素可以有不同的化合價 硝酸俊(NH4 NQ )中氮元素的化合價分別為前 NI- 3價,后NI+ 5價。 4、元素的化合價：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。 標(biāo)在元素符號的正上方 + 2 — 2 C a +2價的鈣元素 O — 背誦化合價口訣： +1價鉀鈉銀錢氫， 二三鐵、二四碳， 氟、氯、澳、碘—1價 氫氧根、硝酸根(OH NO3 ) — 1價， + 1 2價的氧元素 H 20水中氫元素化合價是+ 1價 + 2價鋼鈣鎂銅汞鋅 三鋁四硅五價磷，

13、氧硫—2要記清。 硫酸根、碳酸根(SQ、C(3 ) -2價, 化合物各元素化合價代數(shù)和為零， 單質(zhì)元素化合價是零。 注：俊是NH原子團；+ 2價的鐵叫“亞鐵”；+1價的銅叫“亞銅” 無氧時S為-2價，跟氧結(jié)合時+ 4或+6價。SO"原子團叫"亞硫酸根” 無氧時Cl為-1價,跟氧結(jié)合時+ 1、+3、+5或+7價 四、根據(jù)化學(xué)式的計算 (1)某物質(zhì)的相對 分子質(zhì)量的計算 將化學(xué)式中所有的原子的相對原子質(zhì)量加和 ，即是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 如：Ca(OH)2 答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74 (2)計算化合物

14、中的原子個數(shù)之比 在化學(xué)式中，元素符號右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個數(shù) ，因此這些數(shù)字的比 值就是化合物中的原子個數(shù) 如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數(shù)比就是 2： 3,碳酸鈣CaCO中鈣、碳、氧原子個數(shù) 比為1: 1: 3 但注意某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數(shù) 如：NHNO中，氮、氫、氧原子個數(shù)比應(yīng)該為 2: 4: 3 Cu2(OH)2CO中，銅、碳、氫、氧原子個數(shù)比為 2: 1: 2: 5 (3)計算化合物中各元素質(zhì)量之比 在化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個數(shù)與它的相對原子質(zhì)量積之間的比 值 16X 3=78: 71 :

15、 96 1X4: 16 X 3 = 7:: 如：氯酸鉀(KC1Q)中，m (K) : m (Cl) : m (O) =39: 35.5 : 硝酸俊(NHNO)中，m (N) : m (HD : m (Q =14X2: 1 : 12 計算化合物中某 元素的質(zhì)量分數(shù) 元素的質(zhì)量分數(shù) (3 該元素 該元素的相對原子質(zhì)量 x原子個數(shù) 相對分子質(zhì)量 X100% 如：計算MgSO中氧元素的質(zhì)量分數(shù) 3(O)= 4Ar(O) X100%= 4"6 Mr(MgSO4) 24+ 32+ 4 16 X100%= 53.3 % (5 ) 計算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量

16、 11 / 10 某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量x該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分數(shù) 如：求60gMgSO中含有氧的質(zhì)量 m (O) = m ( MgSQ X w (O) = 60g X 53.3 % = 32g (6 ) 有關(guān)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)的計算 如: ,求樣品中氮元素的質(zhì)量分 例1硝酸俊樣品中含有雜質(zhì) 10% (雜質(zhì)中不含氮元素) 首先，先求出純凈的硝酸俊中，氮的質(zhì)量分數(shù)為: 2Ar(N) 2 14 尿素中氮兀素的質(zhì)量分數(shù) co (N) = -— X 100%= X 100%= 35% Mr (NH 4NO3) 80 設(shè)不純的硝酸俊中

17、氮元素的質(zhì)量分數(shù)為 x,則有如下關(guān)系： 純硝酸俊 不純的硝酸俊 含有硝酸俊 100% 90% 含有氮兒系 35% x  故: 100% 90% 35% ,x =31.5% 例2某不純的尿素[CO(NHa)2]中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為 42.4%,求這種尿素中雜質(zhì)(不 含氮元素)的質(zhì)量分數(shù)。 解：尿素的相對分子質(zhì)量 =12+16+ (14+2X1) X 2=60 …一+,一『一， 2Ar(N) 2 14 尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù) 3 (N) = 一2 (N)一 X 100%= 14 x 100% = Mr[CO(NH 2)2] 60 46.7 %

18、設(shè)不純的尿素中含尿素的質(zhì)量分數(shù)為 x,則有如下的關(guān)系 純尿素 不純尿素 含尿素 100% x 含氮兀素 46. 7% 42. 4% 故: ,x = 90. 8% 100% x 46.7% 42.4% 例3多少克碳酸氫俊(NHHC@與400g硝酸俊(NHNO)含氮元素質(zhì)量相等 解：根據(jù)所含氮元素質(zhì)量相等來列等式 設(shè)需要碳酸氫錢的質(zhì)量為 x 則，質(zhì)量為 x的碳酸氫錢中含有氮兀素的質(zhì)量為 m1 ( N) = x? = 14 5 12 48 17.7 %?x 400g硝酸錢中含有氮元素質(zhì)量為 m1 ( N) = 400 X 35% 故：17.7

19、%?x=400gX35%; x=790g 1 .利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)信息，如何求反應(yīng)物的質(zhì)量及相互質(zhì)量比？ 例1已知在反應(yīng)3A+2B=2C+邛，反應(yīng)物A B的質(zhì)量比為3: 4。當(dāng)反應(yīng)生成 C和D的質(zhì)量 共140g時,B消耗的質(zhì)量為 go 分析：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ，由于生成物C和D的質(zhì)量共140g,所以A和B的質(zhì)量之和 也應(yīng)為140g。由于反應(yīng)物 A B的質(zhì)量比為3: 4,則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為 7份(3+4=7) ,A 占其中3份,B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為140+7X4= 80g。 例2在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質(zhì)量分別是 32和102,則Y的相

20、對分 子質(zhì)量為。 分析：此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定 Y的相對分子質(zhì)量。解題時，首先要確定4Y的值，即3 X32 + 4Y= 2X 102 4Y =2X 102— 3X32= 108 Y =27 2 .已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或密度、體積） ，如何求另一反應(yīng)物（或生成物）的 質(zhì)量（或體積）？ 例3登山協(xié)會為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功 50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺 扎西等一行登山運動員于 2003年5月21日13: 40成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗 自帶的液氧4.8g。求： （1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為 1.43 g/L

21、） （2）若在實驗室用高鎰酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣 ，需要多少千克的高鎰酸鉀？ （3）用這種方法給登山運動員供氧 ，是否可行？簡述理由。 答：（1） 4.8kg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 48g M1000g/kg =3356.6L 1.43g/ L （2）設(shè)需要高鎰酸鉀的質(zhì)量的質(zhì)量為 x 2KMnO 4 與KzMnO + MnO2 + 0 2T 316 32 x 4.8kg 316 32 4.8 316 4.8g 32 =47.4kg （3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣 ，耗時太長。 分析：此題又t度不高，主要考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)

22、方程式計算的兩個重要的注意點： 1.氣體體 積和氣體質(zhì)量的換算（即氣體體積 =氣體質(zhì)量+氣體密度）； 2.化學(xué)方程式中單位的換算， 如題目中出現(xiàn)“ kg”與" g”之間的換算。此題中不僅 僅是一道有知識背景的簡單計算 ，還 考查了學(xué)生仔物質(zhì)制備時是否考慮原料成本和反應(yīng)時間的因素。 3 .已知混合物中的一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量 ，如何求混合物中另一反應(yīng)物（或生成 物）的質(zhì)量？ 例4煨燒含碳酸鈣 80%勺石灰石100t,生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進入 生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？ 解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為 x CaCO =JBcaO + CO2 T 100

23、 44 100tx 80% x 100 100t 80% 44 c c x=35.2t x 生石灰的質(zhì)量：100t-35.2t=64.8t 4 .利用化學(xué)反應(yīng)測定的實驗數(shù)據(jù)，如何進行物質(zhì)的計算和推斷？ 例5小強同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂M行調(diào)查 ，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì) 量分數(shù)進行檢測，采用了的辦法如下：取用 8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入, 測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水 ，不與鹽酸反應(yīng))。請計 算： (1) 8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？ (2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？ (3)下表中m的數(shù)值應(yīng)

24、該為多少？ 序號 加入稀鹽酸質(zhì)量(g) 剩余固體質(zhì)量(g) 第1次 10 5.5 第2次 10 m 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2 (4)要得到280kgCaO,需要質(zhì)量分數(shù)為 80%勺石灰石多少千克？(化學(xué)方程式：CacO塑 CaO+COT ) 解：(1) 8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為 1.2g。 (2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)= 8g T2g父100% =85% 8g (3) m= 5.5g- (8g-5.5g ) = 3g (4)設(shè)需要80%勺石灰石的質(zhì)量為x CaCOft= CaO+C。 100 56 X x 80% 280

25、kg 100 _ 56 x 80% 280kg x = 625kg 分析：此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量 ,觀察剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時不 足，石灰石中CaCOs]■時完全反應(yīng)。由表中數(shù)據(jù)可知 ，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物 質(zhì)量不再減少，說明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)為雜質(zhì)。然后，用8g石灰石樣品質(zhì) 量一雜質(zhì)質(zhì)量=CaCO質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量,即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。第三小 問也可從題意得出正解 , 即第一次加 10g 酸時固體的質(zhì)量減少應(yīng)和第二次一樣 , 所以第二次 剩余的固體質(zhì)量就是 3g 。最后一問可利用含雜質(zhì)問題的解題方法處理。