《高二化學(xué)選修四人教版期末考試試卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高二化學(xué)選修四人教版期末考試試卷（12頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔碣石中學(xué)高二級(jí)上學(xué)期期末考化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量:C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 N 14第卷（選擇題60 分）一、選擇題（本題包括20 小題，每小題3 分，共 60 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1、未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是 ()天然氣太陽能風(fēng)能石油煤生物質(zhì)能核能 氫能ABCD2. 已知： 2Zn（ s） +O2（ g） =2ZnO（ s） H= -701.0kJ mol -12Hg（ l ） +O2（ g） =2HgO（ s） H= -181.6kJ mol

2、-1則反應(yīng) Zn（ s） + HgO（ s） =ZnO（ s）+ Hg （ l ）的 H為 ()A. +519.4kJ mol-1B.+259.7 kJmol -1C. -259.7kJmol -1D.-519.4kJ mol -13下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A碘的升華B生石灰溶于水C鎂和稀硫酸反應(yīng)D木炭和二氧化碳反應(yīng)4、在由水電離產(chǎn)生的c（ H+） =1 1014mol/L 的溶液中，一定可以大量共存的離子組是+2+B+2+A K 、 Ba 、 Cl、 NONa 、 Ca 、 I、 NO33+2 D+2C NH4 、 Al3 、 Br、 SO4 K 、 Na、 HCO3、 SO45、某

3、溶液含有 Cl 1AgNO3溶液時(shí)，、 Br 和 I三種離子，其濃度均為0.010 mol L。向該溶液中逐滴加入最先和最后的沉淀主要是() 已知： Ksp(AgCl) 1.8 1010 mol2 L2、 Ksp(AgBr) 5.0 10 13mol 2 L2、 Ksp(AgI) 8.3 10 17mol 2 L2A AgBr， AgIB AgI ， AgClC AgBr， AgClD一起沉淀6、下列說法正確的是( )A、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B、在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C、在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)D

4、、在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)7、可以充分說明反應(yīng)P（ g）+Q（ g）R（g） +S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是()A反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B反應(yīng)容器內(nèi)P、 Q、 R、 S 四者濃度之比為1:1:1:1C P 的生成速率和S 的生成速率相等D 反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化8、銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是()2+A正極反應(yīng)為：Cu +2e = Cu2+2+B電池反應(yīng)為：Zn+Cu =Zn+CuC在外電路中，電子從負(fù)極流向正極D鹽橋中的 K+移向 ZnSO4 溶液9 、已知： Ksp(AgCl)=1.8 10 10 ， Ksp(AgI)=1

5、.5 10 16 ，Ksp(AgBr)=7.7 10 13，則下列難溶 鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是()A AgClAgI AgBrB AgCl AgBrAgIC AgBr AgClAgID AgBr AgIAgCl10已知充分燃燒a g 乙炔氣體時(shí)生成 1mol 二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化。1歡迎下載精品文檔學(xué)方程式正確的是（）A 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ； H = 4b KJ/molB C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) ； H = 2b KJ/molC

6、2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ； H = 2b KJ/molD 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ； H = b KJ/mol11. 對(duì)于 0.1 molL 1Na2SO3溶液，正確的是（）A升高溫度，溶液pH 降低B c(Na) 2 ) c(H 2SO3)2c(SO3) c(HSO3C c(Na2D 加入少量2) 與 c(Na) 均增大) c(H) 2c(SO3) 2c(HSO3) c(OH )NaOH固體， c(SO312物質(zhì)的量濃度相同的三種酸HX、 HY、 HZ 的溶液，其 pH 依次為4、 5、

7、6，則 KX、 KY、 KZ 的堿性由強(qiáng)到弱的順序是 ()A.KX、 KZ、 KYB.KX、 KY、 KZC.KZ、 KY 、 KXD.KY、 KZ、 KX13在 100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的電離程度和溶液的 pH都增大，可 ()A. 加少量的 NaOH(1mol/L) 溶液 B. 加少量 1mol/L鹽酸 C.加少量 CH3COONa固體 D.微熱14將氣體 W、 B 置于容積為2L 的密閉容器中 , 發(fā)生如下反應(yīng)： 4W(g)+B(g)2C（ g）反應(yīng)進(jìn)行到4s 末，測(cè)得 W為 0.5mol ， B 為 0.4mol ， C 為 0.2mol ，則用

8、反應(yīng)物 W濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為()A 0.025mol/(L s) B 0.0125mol/(Ls) C 0.05mol/(L s)D0.1mol/(L s)15在密閉容器中的一定量A、B 混合氣體發(fā)生反應(yīng)： aA（ g）+bB(g)=cC(g) 。平衡時(shí)測(cè)得 A 的濃度為 0.5mol/L；保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A 的濃度為 0.28mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是 ()A.a+b=cB.該變化使平衡正向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)增大16在三個(gè)燒杯中分別盛有海水，依次插入（1）鐵片；（ 2）導(dǎo)線相連的銅、鐵片；(3) 導(dǎo)線相連

9、的鋅、鐵片、鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是()A.(1)(2)(3)B.(2)(3)(1)C.(2)(1)(3)D.(3) (2)(1)c COc H2O17. 高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K c CO2 c H2。恒容時(shí)，溫度升高，H2 濃度減小。下列說法正確的是 ()B恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)， H 濃度一定減小A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D催化劑該反應(yīng)化學(xué)方程式為 COH2O= CO2 H218下列敘述中正確的是()高溫A構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極C馬口鐵 ( 鍍錫鐵 ) 破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被腐

10、蝕D銅鋅原電池工作時(shí)，若有13 g 鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過19用 pH 均為 2 的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl 和 V2，則 Vl 和 V2 的關(guān)系正確的是（）A V1 V2B V1 V2C V1 V2D V1 V220已知： 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2(g). H= 1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()。2歡迎下載精品文檔二、雙選題（本題包括2 小題，每小題4 分，共 8 分。每小題有兩

11、個(gè)選項(xiàng)符合題意。若只選一個(gè)且正確的給 2 分，選兩個(gè)且都正確的給4 分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該題為0 分）21、反應(yīng) mA(固 )+nB( 氣 )eC( 氣)+fD( 氣) ，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（ C%）與溫度（ T）和壓強(qiáng)（ P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是A到平衡后，加入催化劑C%不變B達(dá)到平衡后，若升溫，平衡右移C化學(xué)方程式中ne+fD達(dá)到平衡后，增加A 的質(zhì)量有利于平衡向右移動(dòng)22下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是（）A 0.1 mol L1的 Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：+2)+c (H 2CO3)c (Na)=2c (CO 3)+c (HCO 3B 0.1

12、mol L1的 NH4Cl 和 0.1 mol L1 的 NH3 H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c (Cl+) c (NH 4 ) c (H) c (OHC常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關(guān)系：+c (Na )=c (CH3 COO)D 0.1 mol L1的 NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c (OH)+c (S2+2)=c (H )+c (HS)第 II卷（非選擇題）二、實(shí)驗(yàn)題23. （6 分） (1) 某溫度時(shí)，在 2 L 容器中 X、 Y、 Z 三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。 由圖中數(shù)據(jù)分析， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)開始至2 mi

13、n， Z 的平均反應(yīng)速率為(2) 甲烷作為能源燃燒放出大量的熱，已知： 2CH4（ g）+3O2（ g）=2CO（ g）+4H2O（ l ） H1= 1214 kJ/mol 2CO（ g） +O2（ g） =2CO（g） H2= 566 kJ/mol則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式。24. （ 10 分）用 0.1000mol/L的 HCl 溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè) NaOH溶液的體積 /mLHCl 溶液的體積 /mL125.0024.41225.0024.39325.0024.40回答下列問題：。3歡迎下載精品文檔（ 1）右圖中甲為滴定管，乙為滴定管（填

14、“酸式”或“堿式”）（ 2）實(shí)驗(yàn)中，需要潤洗的儀器是：（ 3）取待測(cè)液 NaOH溶液 25.00ml 于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是（ 4）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測(cè)結(jié)果（填“偏高” “偏低”“不變”，下同）；若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測(cè)結(jié)果。(5)未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/l。25. （ 8 分）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖, 該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉 , 鉑吸附氣體的能力強(qiáng), 性質(zhì)穩(wěn)定 , 請(qǐng)回答 :(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是,在導(dǎo)線中電子流

15、動(dòng)方向?yàn)? 填“a b”或“ b a”) 。(2)負(fù)極反應(yīng)式為。(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)椤?6 (8 分 ) 常溫下，將某一元酸HA和 NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度NaOH物質(zhì)的量濃混合溶液的 pH(mol/L)度(mol/L)0.10.1pH 9c0.2pH 70.20.1pH 7請(qǐng)回答：(1) 從 組情況分析， HA是強(qiáng)酸還是弱酸？ _( 填 “強(qiáng)酸 ” 或“ 弱酸 ” ) 。(2) 組情況表明， c_0.2 mol/L( 選填 “ 大于 ”、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” ) 。混合液中離子濃度 c(A ) 與 c(N

16、a ) 的大小關(guān)系是 _。(3) 從 組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明 HA的電離程度 _NaA 的水解程度 ( 選填 “ 大于 ” 、 “小于 ”或“ 等于 ”) ，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4) 組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH ) _mol L 1。4歡迎下載精品文檔高二級(jí)上學(xué)期期末考化學(xué)答題卡試室號(hào) _班別 _姓名 _成績(jī) _（考試時(shí)間： 90 分鐘滿分： 100 分）座位號(hào) _一 . 單選 (60 分 )1【 A】【 B】【 C】【 D】9【 A】【 B】【 C】【 D】 17 【A】【B】【C】【D】2【 A】【 B】【 C】【 D】 10 【 A】【 B】【 C】【

17、D】 18 【A】【B】【C】【D】3【 A】【 B】【 C】【 D】 11 【 A】【 B】【 C】【 D】 19 【A】【B】【C】【D】4【 A】【 B】【 C】【 D】 12 【 A】【 B】【 C】【 D】 20 【A】【B】【C】【D】5【 A】【 B】【 C】【 D】 13 【 A】【 B】【 C】【 D】6【 A】【 B】【 C】【 D】 14 【 A】【 B】【 C】【 D】7【 A】【 B】【 C】【 D】 15 【 A】【 B】【 C】【 D】8【 A】【 B】【 C】【 D】 16 【 A】【 B】【 C】【 D】二. 雙選（ 8 分）2122三. 填空題（ 32 分）

18、23. （ 6 分，每空 2 分）(1)；(2)24.（ 10 分） (1)； _（每空1 分）(2)；（ 2 分）(3)。（ 2 分）(4)； _（每空 1 分）(5)_mol/l. （ 2 分）25.（ 8 分，每空2 分） (1)； _(2)；(3)。26.（ 8 分） (1)；（ 2 分）(2)；（每空 1分）(3)；（每空 1分）(4)_。（2 分）。5歡迎下載精品文檔一 . 單選 (60 分 )1-5BCDAB 6-10BCDBA 11-15DCACC16-20CADAC二雙選（ 8 分）21.AC22.CD23.(1)3X + Y? 2Z0.05mol L-1 min -1(2)

19、 CH4（ g） +2O（ g）22-1CO（ g） +2H O（ l ） H=890KJ mol24.（ 1）酸式堿式（2）（酸、堿式）滴定管（ 3）紅色褪去，半分鐘不再出現(xiàn)紅色（ 4）偏高偏低（5） 0.097625. (1) 由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躠 b(2)2H-=2H2O)2+4OH-4e=4H2O(或 H2+2OH-2e(3) 增大電極單位面積吸附 H2、 O2 分子數(shù) , 加快電極反應(yīng)速率26.(1)弱酸(2) 大于c(A ) c(Na )(3) 大于 c(A ) c(Na ) c(H ) c(OH)(4)10 51-5BCDAB 6-10BCDBA 11-15DCACC16-20C

20、ADAC二 雙選（ 8 分）21.AC22.CD23.(1)3X + Y? 2Z0.05mol L-1 min -1(2) CH4（ g） +2O（ g）22-1CO（ g） +2H O（ l ） H=890KJ mol24.（ 1）酸式堿式（2）（酸、堿式）滴定管（ 3）紅色褪去，半分鐘不再出現(xiàn)紅色（ 4）偏高偏低（5） 0.097626.(1)由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躠 b(2)2H2-22-2+4OH-4e=4H O(或 H+2OH-2e=2HO)(3) 增大電極單位面積吸附 H2、 O2 分子數(shù) , 加快電極反應(yīng)速率26.(1)弱酸(2) 大于c(A ) c(Na )(3) 大于 c(A )

21、 c(Na ) c(H ) c(OH)(4)10 51-5BCDAB 6-10BCDBA 11-15DCACC16-20CADAC三 雙選（ 8 分）21.AC22.CD23.(1)3X + Y? 2Z0.05mol L-1 min -1(2) CH 4（ g） +2O（ g）CO2（ g） +2H2O（ l ） H=890KJ mol-124.（ 1）酸式堿式（2）（酸、堿式）滴定管（ 3）紅色褪去，半分鐘不再出現(xiàn)紅色（ 4）偏高偏低（5） 0.097627.(1)由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躠 b-=2H2O)(2)2H 2+4OH-4e=4H2O(或 H2+2OH-2e(3) 增大電極單位面積吸附 H2、 O2 分子數(shù) , 加快電極反應(yīng)速率26.(1) 弱酸 (2) 大于 c(A ) c(Na )(3) 大于c(A) (Na ) (H ) (OH)ccc(4)105。6歡迎下載