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1、.第一章 氣體一、選擇題1. 在溫度為T(mén)、體積恒定為V 的容器中，內(nèi)含A、B兩組分的理想氣體混合物，它們的分壓力與分體積分別為pA、pB、VA、VB。若又往容器中再加入物質(zhì)的量為 nC 的理想氣體C，則組分A的分壓力pA ，組分B的分體積VB 。A. 變大 B. 變小 C. 不變 D. 無(wú)法判斷應(yīng)分別填入: (c)不變； (b)變小 。因?yàn)椋簆A=nART/V； VB=nBRT/p2. 已知CO2的臨界參數(shù)tc=30.98，pc=7.375MPa。有一鋼瓶中貯存著29的CO2，則CO2 狀態(tài) 。A. 一定為液體 B. 一定為氣體C. 一定為氣、液共存 D. 數(shù)據(jù)不足，無(wú)法確定應(yīng)選擇填入: (d

2、) 數(shù)據(jù)不足，無(wú)法確定 。因?yàn)椴恢榔鋲毫Α?. 在恒溫100的帶活塞氣缸中，放有壓力為101.325kPa的水蒸氣。于恒溫下壓縮該水蒸氣，直到其體積為原體積的1/3，此時(shí)水蒸氣的壓力 。A. 303.975kPa B. 33.775kPaC. 101.325kPa D. 數(shù)據(jù)不足，無(wú)法計(jì)算應(yīng)填入: (c) 101.325kPa；因?yàn)闇囟任醋?，可有水蒸氣冷凝，但壓力不變?、真實(shí)氣體在（ D ）條件下，其行為與理想氣體相近。A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.低溫高壓 D.高溫低壓5、雙參數(shù)普遍化壓縮因子圖是基于： A A. 對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理； B. 不同物質(zhì)的特征臨界參數(shù)C. 范德華方程； D. 理

3、想氣體狀態(tài)方程式6、若一個(gè)系統(tǒng)在變化過(guò)程中向環(huán)境放出熱量，則該系統(tǒng)的： DA. 熱力學(xué)能必定減少； B. 焓必定減少；C. 焓必定增加； D. 單一條件無(wú)法判斷。二、判斷：1、道爾頓分壓定律只適用于理想氣體。 （ ）2、當(dāng)真實(shí)氣體分子間吸引力起主要作用時(shí)，則壓縮因子Z小于1。 ( )三、填空題：1. 物質(zhì)的量為5mol的理想氣體混合物，其中組分B的物質(zhì)的量為2mol，已知在30下該混合氣體的體積為10dm3，則組分B的分壓力pB= kPa，分體積VB= dm3（填入具體數(shù)值）。分別填入: pB = nBRT/V = 504.08 kPa VB= nBRT/p = yBV = 4.0 dm32.

4、 一物質(zhì)處在臨界狀態(tài)時(shí)，其表現(xiàn)為 。應(yīng)填入: 氣、液不分的乳濁狀態(tài)。3. 已知A、B兩種氣體臨界溫度關(guān)系為T(mén)c(A) 1 ，則表明該氣體的 V精品.m 同樣條件下理想氣體的Vm , 也就是該真實(shí)氣體比同條件下的理想氣體 壓縮。應(yīng)分別填入: 理想氣體; 大于; 難于。5. 已知耐壓容器中某物質(zhì)的溫度為30 ，而它的對(duì)比溫度Tr = 9.12 ，則該容器中的物質(zhì)應(yīng)為 ，其臨界溫度為 。應(yīng)分別填入: 氣體；33.24 K 。第二章 熱力學(xué)第一定律一、選擇題1、理想氣體向真空膨脹，所做的體積功為（ A ）。A.等于零 B.大于零 C.小于零 D.不能計(jì)算2、下列過(guò)程中, 系統(tǒng)內(nèi)能變化不為零的是(A)

5、不可逆循環(huán)過(guò)程 (B) 可逆循環(huán)過(guò)程(C) 兩種理想氣體的混合過(guò)程 (D) 純液體的真空蒸發(fā)過(guò)程答案：D。因液體分子與氣體分子之間的相互作用力是不同的故內(nèi)能不同。另外，向真空蒸發(fā)是不做功的，W0，故由熱力學(xué)第一定律UQW得UQ，蒸發(fā)過(guò)程需吸熱Q0，故U0。3、第一類(lèi)永動(dòng)機(jī)不能制造成功的原因是(A) 能量不能創(chuàng)造也不能消滅(B) 實(shí)際過(guò)程中功的損失無(wú)法避免 (C) 能量傳遞的形式只有熱和功(D) 熱不能全部轉(zhuǎn)換成功答案：A4、蓋斯定律包含了兩個(gè)重要問(wèn)題, 即(A) 熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)第三定律(B) 熱力學(xué)第一定律及熱的基本性質(zhì)(C) 熱力學(xué)第三定律及熱的基本性質(zhì)(D) 熱力學(xué)第一定律及狀態(tài)函

6、數(shù)的基本特征答案：D5、功和熱 AA都是途徑函數(shù)，無(wú)確定的變化途徑就無(wú)確定的數(shù)值;B都是途徑函數(shù)，對(duì)應(yīng)某一狀態(tài)有一確定值;C都是狀態(tài)函數(shù)，變化量與途徑無(wú)關(guān)；D都是狀態(tài)函數(shù)，始終態(tài)確定，其值也確定。答：A都是途徑函數(shù)，無(wú)確定的變化途徑就無(wú)確定的數(shù)值。6、一定量的理想氣體，從同一初態(tài)壓力p1可逆膨脹到壓力為p2，則等溫膨脹的終態(tài)體積V(等溫)與絕熱膨脹的終態(tài)體積V(絕熱)的關(guān)系是：( A )。 A. V(等溫) V(絕熱)； B. V(等溫) p2(絕熱)； Wr (恒溫) Wr(絕熱)；U(恒溫) 0, DH 0, Dp 0 （B）Q 0, DH 0 （C）Q 0, DH 0, Dp 0 （D）

7、Q 0, DH 0, Dp 0，DHm 0；或D Vm 0；B可以相同也可以不同，即上述情況均可能存在。C一定是D 0，DHm0 ；D. 一定是DVm 0，DHm 0，則從T1升溫到T2時(shí)，該反應(yīng)的DrH與DrS都 ： C A. 不隨溫度升高變化； B. 隨溫度升高而減??；C. 隨溫度升高而增大； D. DrH增大DrS減小。5、對(duì)于只作膨脹功的封閉系統(tǒng)，的值是：BA. 大于零； B. 小于零； C. 等于零； D. 不能確定。6、某封閉物系進(jìn)行了一個(gè)過(guò)程時(shí)，D A. 物系的熵值一定增加； B. 過(guò)程可逆則物系的熵差等于零； C. 物系的熵值一定減?。?D. 物系的熵差可能大于零也可能小于零。

8、7、在263K和101.325Kpa，1mol過(guò)冷水結(jié)成冰，則系統(tǒng)、環(huán)境的熵變及總熵變?yōu)?C A.， B.， C.，D.，精品.8、 A(l)+0.5B(g)=C(g) 在500K、恒容條件下反應(yīng)了 1mol進(jìn)度時(shí)熱效應(yīng)為10.0 kJ。若該反應(yīng)氣體為理想氣體，在500K、恒壓條件下同樣反應(yīng)了 1mol進(jìn)度時(shí)，則熱效應(yīng)為： D kJA. 7.92; B. 12.1; C. 10.0; D. 7.929、理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過(guò)程 C A. 可以達(dá)到同一終態(tài)； B. 可以達(dá)到同一終態(tài)，但給環(huán)境留下不同的影響； C. 不可能達(dá)到同一終態(tài)。D無(wú)法確定答： “C不可能到達(dá)同一終態(tài) ”10、公式

9、H=Qp適用于下列哪個(gè)過(guò)程 B A. 理想氣體從1013.25kPa反抗恒定的外壓101.325kPa膨脹;B. 273K, 101.325kPa下冰融化成水;C. 298K, 101.325kPa下點(diǎn)解CuSO4水溶液;D. 氣體從狀態(tài)I等溫變化到狀態(tài)II11、由物質(zhì)的量為n的某純理想氣體組成的系統(tǒng)，若要確定該系統(tǒng)的狀態(tài)，則系統(tǒng)的 D 必須確定。A. p B. V C. T,U D. T,P12、2. 根據(jù)熱力學(xué)第二定律，在一循環(huán)過(guò)程中 C 。A功與熱可以完全互相轉(zhuǎn)換;B功與熱都不能完全互相轉(zhuǎn)換;C功可以完全轉(zhuǎn)變?yōu)闊?熱不能完全轉(zhuǎn)變?yōu)楣?D功不能完全轉(zhuǎn)變?yōu)闊?熱可以完全轉(zhuǎn)變?yōu)楣?13. 在一

10、帶活塞絕熱氣缸中，W= 0條件下發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)后，系統(tǒng)的體積增大，溫度升高，則此反應(yīng)過(guò)程的W B ，rU B ，rH C ，rS A ，rG B 。A. 大于零; B.小于零; C. 等于零; D. 可能大于也可能小于零.14、在下過(guò)程中，G =A 的過(guò)程為 C 。A. 液體在正常沸點(diǎn)下汽化為蒸氣;B. 理想氣體絕熱可逆膨脹;C. 理想氣體A與B在恒溫下混合;D. 恒溫、恒壓下的可逆反應(yīng)過(guò)程。15、理想氣體與溫度為T(mén)的大熱源接觸做等溫膨脹，吸熱Q，所做的功是變到相同終態(tài)的最大功的20%，則系統(tǒng)的熵變?yōu)椋篊AQ/T B. 0 C. 5Q/T D.-Q/T 第四章 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)選擇題1. 在3

11、73.15K和101325Pa下，水的化學(xué)勢(shì)與水蒸氣化學(xué)位的關(guān)系為 A精品.(A) (水)(汽) (B) (水)(汽)(C) (水)(汽) (D) 無(wú)法確定2下列哪種現(xiàn)象不屬于稀溶液的依數(shù)性 D (A) 凝固點(diǎn)降低 （B）沸點(diǎn)升高 (C) 滲透壓 （D）蒸氣壓升高398K時(shí)，A、B兩種氣體在水中的亨利常數(shù)分別為 k1和 k2，且k1 k2，則當(dāng)P1P2時(shí)，A、B在水中的溶解量c1和 c2的關(guān)系為 B (A) C1 C2 (B) C1 C2 (C) C1 C2 (D) 不能確定4將非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑中形成稀溶液時(shí)，將引起 A (A) 沸點(diǎn)升高 (B) 熔點(diǎn)升高 (C) 蒸氣壓升高 (D) 都不

12、對(duì)5. 定義偏摩爾量時(shí)規(guī)定的條件是 D(A) 等溫等壓 (B) 等熵等壓(C) 等溫, 溶液濃度不變 (D) 等溫等壓, 溶液濃度不變6. 關(guān)于偏摩爾量, 下面的說(shuō)法中正確的是 B(A) 偏摩爾量的絕對(duì)值都可求算(B) 系統(tǒng)的容量性質(zhì)才有偏摩爾量(C) 同一系統(tǒng)的各個(gè)偏摩爾量之間彼此無(wú)關(guān)(D) 沒(méi)有熱力學(xué)過(guò)程就沒(méi)有偏摩爾量7. 影響沸點(diǎn)升高常數(shù)和凝固點(diǎn)降低常數(shù)值的主要因素是A(A) 溶劑本性 (B) 溫度和壓力 （C）溶質(zhì)本性 (D) 溫度和溶劑本性8. 已知373K時(shí)液體A的飽和蒸氣壓為133.24kPa，液體B的飽和蒸氣壓為66.62kPa。設(shè)A和B形成理想溶液，當(dāng)溶液中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

13、0.5時(shí)，在氣相中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：C(A)1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3因?yàn)閥A=pA/pA+pB=133.24/(133.24+66.62)=2/39. 兩只各裝有1kg水的燒杯，一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl，按同樣速度降溫冷卻，則： A(A) 溶有蔗糖的杯子先結(jié)冰(B) 兩杯同時(shí)結(jié)冰(C) 溶有NaCl的杯子先結(jié)冰 (D) 視外壓而定10.下列各式叫化學(xué)勢(shì)的是：B精品.A. B. C. D. 11.冬季建筑施工中，為了保證施工質(zhì)量，常在澆注混凝土?xí)r加入鹽類(lèi)，其主要作用是 CA.增加混凝土強(qiáng)度 B.防止建筑物被腐蝕 C.降低混凝土的固化

14、溫度 D.吸收混凝土中的水分判斷題1.理想混合氣體中任意組分B的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式為：mB=mB(g,T) +RTln(pB/p)。2.二組分的理想液態(tài)混合物的蒸氣總壓力介于二純組分的蒸氣壓之間。3. 拉烏爾定律的適用條件是等溫時(shí)的稀溶液。 因?yàn)楸仨毷欠菗]發(fā)性溶質(zhì)的稀溶液4.溶液的化學(xué)勢(shì)等于溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)之和。溶液中可以分為溶劑的化學(xué)勢(shì)或溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)，而沒(méi)有整個(gè)溶液的化學(xué)勢(shì)。5. 在室溫下，相同濃度的蔗糖溶液與食鹽水溶液的滲透壓相等。填空題1. 在一定溫度下，對(duì)于理想稀溶液中溶劑的化學(xué)勢(shì)A=*A+ RTlnxA。若濃度變量用組分的bB表示A，假設(shè)bBMA1, 則A=*A- 。填入 ” RTMA

15、bB“。2. 在一定T、p下，一切相變化必然是朝著化學(xué)勢(shì) 的方向進(jìn)行。填入 “ 減小”。3. 在一定的T、p下，由純A(l)和純B(l)混合而成理想液態(tài)混合物，則此過(guò)程的Dmix Vm 0；Dmix Hm 0；Dmix G 0；DmixS 0（填 =；）。填入=；=； 第五章 化學(xué)平衡選擇題1. 對(duì)于化學(xué)平衡, 以下說(shuō)法中不正確的是 C精品.(A) 化學(xué)平衡態(tài)就是化學(xué)反應(yīng)的限度(B) 化學(xué)平衡時(shí)系統(tǒng)的熱力學(xué)性質(zhì)不隨時(shí)間變化(C) 化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)相等(D) 任何化學(xué)反應(yīng)都有化學(xué)平衡態(tài)2.反應(yīng) 2C(s) + O2(g)2CO(g)，其rGm /(Jmol-1) = -232600 -

16、167.7T/K，若溫度升高，則：C(A) rGm變負(fù)，反應(yīng)更完全 (B) Kp變大，反應(yīng)更完全 (C) Kp變小，反應(yīng)更不完全 (D)無(wú)法判斷rGm=rHm -TrSm；rHm2 (C) 011. 在溫度T下A(g)+ 2B(g) = 2D(g)的；若在恒定溫度T的真空密封容器中通入A、B、C三種氣體，分壓力均為100kpa，則反應(yīng) C A. 向右進(jìn)行 B. 向左進(jìn)行 C. 處于平衡 D.無(wú)法判斷判斷題1. 在一定的溫度、壓力且不作非膨脹功的條件下，若某反應(yīng)的G0，因此可以研制出一種催化劑使反應(yīng)正向進(jìn)行。 2. 某反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個(gè)不變的常數(shù)。 3. 反應(yīng)CO(g) +H2O (g) =

17、CO2(g) +H2O (g)，因?yàn)榉从城昂蠓肿訑?shù)相等，所以無(wú)論壓力如何變化，對(duì)平衡均無(wú)影響。 因?yàn)閴毫μ邥r(shí)氣體不是理想氣體填空題1. 在一個(gè)真空容器中,放有過(guò)量的B3(s),于900K下發(fā)生反應(yīng)B3(s) = 3B(g), 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓力為300kPa, 則此反應(yīng)在900K下的K = 。答: 應(yīng)填入“ 27.0 ”2. 在300K、101.325kPa下，取等摩爾的C與D進(jìn)行反應(yīng)：C(g) + D(g) = E(g);達(dá)平衡時(shí)測(cè)得系統(tǒng)的平衡體積只有原始體積的80%，則平衡混合物的組成 yC= , yD= ,yE= 。答：應(yīng)分別填入 “ 0.375 ”；“ 0.375 ”；“ 0.

18、25”3. 將1molSO3(g)放入到恒溫1000K的真空密封容器中，并發(fā)生分解反應(yīng)：SO3(g) = SO2(g) + 0.5O2(g) 。當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，容器中的總壓為202.65kPa，且測(cè)得SO3(g) 的解離度= 0.25，則上述分解以應(yīng)在1000K時(shí)之K= 。答：應(yīng)填入 “ 0.158”。精品.4. 已知反應(yīng)C2H5OH(g)=C2H4(g)+H2O(g) 的rHm=45.76 kJmol-1，rSm=126.19 JK-1mol-1，而且均不隨溫度而變。在較低溫度下升高溫度時(shí)，rGm ，有利于反應(yīng) 向 。答：應(yīng)分別填入 “ 變小 ”；“ 右進(jìn)行”。5. 理想氣體化學(xué)反應(yīng)為 2A(

19、g) + 0.5B(g) = C(g)；在某溫度T下，反應(yīng)已達(dá)平衡，若保持反應(yīng)系統(tǒng)的T和V不變，加入惰性氣體D(g)重新達(dá)平衡后，上述反應(yīng)的K ，參加反應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)勢(shì) ，反應(yīng)的Ky 。答：應(yīng)分別填入“ 不變 ”；“ 不變”；“ 變大”。第六章相平衡一、選擇題1. N2的臨界溫度是124 K,如果想要液化N2就必須： ( D ) (A)在恒溫下增加壓力 (B)在恒溫下降低壓力 (C)在恒壓下升高溫度 （D)在恒壓下降低溫度 2. CuSO4與水可生成CuSO4H2O,CuSO43H2O,CuSO45H2O三種水合物，則在一定溫度下與水蒸氣平衡的含水鹽最多為：B (A)3種 (B)2種 (C)1

20、種 (D)不可能有共存的含水鹽 3. 將固體 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒溫到 400 K，NH4HCO3 按下式分解并達(dá)到平衡:NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 體系的組分?jǐn)?shù) C 和自由度數(shù) f 為：C (A)C= 2， f= 1 (B)C= 2， f= 2 (C)C= 1， f= 0 (D)C= 3， f= 24. 在一個(gè)密封的容器中裝滿了溫度為373.15 K的水，一點(diǎn)空隙也不留，這時(shí)水的蒸氣壓：（ D ） (A)等于零 (B)等于101.325 kPa (C)小于101.325 kPa (D)大于101.325 kPa5. 組分A和

21、B可以形成四種穩(wěn)定化合物：A2B，AB，AB2，AB3，設(shè)所有這些化合物都有相合熔點(diǎn)。則此體系的低共熔點(diǎn)最多有幾個(gè) ( C ) P261 (A)3 (B)4 (C)5 (D)66. 在相圖上,當(dāng)體系處于下列哪一點(diǎn)時(shí)只存在一個(gè)相( C ) (A)恒沸點(diǎn) (B)熔點(diǎn) (C)臨界點(diǎn) (D)低共熔點(diǎn) 精品.7. 在 p下，用水蒸氣蒸鎦法提純某不溶于水的有機(jī)物時(shí)，體系的沸點(diǎn):（ A ） (A)必低于 373.15 K (B)必高于 373.15 K (C)取決于水與有機(jī)物的相對(duì)數(shù)量 (D)取決于有機(jī)物的分子量大小 二、填空1. 冰的熔點(diǎn)隨壓力的增大而 降低 ； 2. 形成共沸混合物的雙液系在一定外壓下共

22、沸點(diǎn)時(shí)的組分?jǐn)?shù)C為 2 ，相數(shù)P為 2 ，條件自由度F為 0 。 3. 在反應(yīng)器中通入 n(NH3):n(HCl)=1:1.2 的混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)平衡NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)，此系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)C= 2 ;自由度數(shù)F= 2 。8、.下列化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)共存并到達(dá)到平衡（溫度在 9001200 K范圍內(nèi)）： CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) H2O(g) + CO(g) + CaO(s) = CaCO3(s) + H2(g)；該體系的自由度為 _ 。 8. S = 6 , R = 2

23、 , C= 6 - 2 = 4 f = 4 - 3 + 2 = 3 第七章 電化學(xué)練習(xí)題1. 用同一電導(dǎo)池分別測(cè)定濃度為 0.01 molkg-1和 0.1 molkg-1的兩個(gè)電解質(zhì)溶液，其電阻分別為1000W和500W，則它們依次的摩爾電導(dǎo)率之比為( B ) (A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10 2. 0.01 molkg-1 的K3Fe(CN)6的水溶液的離子強(qiáng)度為：（ 0.06 C ）(A) 1.010-2 molkg-1（B）3.010-2 molkg-1（C）4.510-2 molkg-1（D）5.010-2 molkg-13. 室溫下

24、無(wú)限稀釋的水溶液中，離子摩爾電導(dǎo)率最大的是：（ D ）(A) La3+ (B) Ca2+ (C) NH4+ (D) OH -4. 質(zhì)量摩爾濃度為 m 的 Na3PO4溶液, 平均活度系數(shù)為 g ，則電解質(zhì)的活度C(A) aB= 4(m/m$)4 (g )4 (B) aB= 4(m/m$) (g )4 (C) aB= 27(m/m$)4 (g )4 (D) aB = 27(m/m$) (g )4 5. 濃度為m的Al2(SO4)3溶液中，正負(fù)離子的活度系數(shù)分別為g+和g-，則平均活度系數(shù)g等于：（ C ）(A) (108)1/5 m (B) (g+2g-3)1/5 m (C) (g+2g-3)1

25、/5 (D) (g+3g-2)1/56. 298 K時(shí),反應(yīng)為 Zn(s)Fe2+(aq)Zn2+(aq)Fe(s) 的電池的 E為 0.323 V,則其平衡常數(shù) K為： C 精品. (A) 2.89105 (B) 8.461010 (C) 5.53104 (D) 2.35102 7. 下列電池中，電動(dòng)勢(shì)與 Cl- 離子的活度無(wú)關(guān)的是: ( C ) (A) ZnZnCl2(a)Cl2(p)Pt (B) ZnZnCl2(a1)KCl(a2)AgCl(s)Ag (C) AgAgClKCl(a)Cl2(p)Pt (D) PtH2(pq)HCl(a)Cl2(p)Pt 8.電解時(shí), 在陽(yáng)極上首先發(fā)生氧化

26、作用而放電的是： （ D ）(A) 標(biāo)準(zhǔn)還原電勢(shì)最大者 (B) 標(biāo)準(zhǔn)還原電勢(shì)最小者 (C) 考慮極化后，實(shí)際上的不可逆還原電勢(shì)最大者 (D) 考慮極化后，實(shí)際上的不可逆還原電勢(shì)最小者 9.下列示意圖描述了原電池和電解池中電極極化規(guī)律, 表示原電池陽(yáng)極的是( A ) (A) 曲線1 (B) 曲線2 (C) 曲線3 (D) 曲線4 10. 電池在恒溫、恒壓和可逆情況下放電，則其與環(huán)境交換的熱 C (A) 一定為零 (B) 為H (C) 為T(mén)S (D)無(wú)法確定判斷題1電極Pt|H2(p=100kPa) |OH-(a=1)是標(biāo)準(zhǔn)氫電極，其電極電勢(shì)E(H2+2OH-2H2O+2e-) = 0。2. 凡發(fā)

27、生氧化反應(yīng)的電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為陽(yáng)極。 填空題：1. 已知25無(wú)限稀釋的水溶液中, m(KCl)=194.8610-4 Sm2mol-1，m(NaCl)=126.4510-4 Sm2mol-1，25的水溶液中: m(K+)-m(Na+) = 68.4110-4 Sm2mol-1。2. 在25無(wú)限稀釋的LaCl3水溶液中: m(1/3La3+)= 69.610-4 Sm2mol-1, m(Cl-)= 76.3410-4 Sm2mol-1,則m(LaCl3)= Sm2mol-1；m (1/3LaCl3)= Sm2mol-1;m (LaCl3)= m (La3+) +3m (Cl-) =

28、 437.8210-4 Sm2mol-1精品.m (1/3LaCl3)=145.9410-4 Sm2mol-13.電池 Ag,AgCl(s)CuCl2(m)Cu(s) 的電池反應(yīng)是_2Ag+2Cl- =Cu2+2AgCl, 電池 Ag(s)Ag+(aq)CuCl2(aq)Cu(s) 的電池反應(yīng)是_2Ag+ Cu2+=2Ag+Cu 4. 質(zhì)量摩爾濃度為b的KCl、K2SO4、CuSO4及LaCl3的水溶液的離子強(qiáng)度分別為I(KCl)= ；I(K2SO4)= ；I(CuSO4)= ；I(LaCl3)= 。b；3b；4b；6b5. 已知25時(shí)，電極反應(yīng)Cu2+2e-Cu(s)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì) E1 =

29、0.340 V；Cu+e Cu(s)；E2=0.522V; Cu2+e-Cu+的E3 = V。rG m= zFEE3 = 2E1- E2 = 0.158 V6. 在溫度T，若電池反應(yīng)Cu(s)+Cl2(g)Cu2+2Cl-的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為E1；反應(yīng)0.5Cu(s)+0.5Cl2(g)0.5Cu2+Cl-的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為E2, 則E1與E2的關(guān)系為E1 = E2 。填、 p凹 p凸 (B) p凹 p平 p (C) p凸 p平 p凹 (D) p凸 p凹 p平 3. 微小晶體與普通晶體相比較，哪一種性質(zhì)不正確( D ) (A)微小晶體的飽和蒸氣壓大 (B)微小晶體的溶解度大(C)微小晶體的熔點(diǎn)較低 (D

30、)微小晶體的溶解度較小 4. 水油 乳化劑的 HLB 值的范圍是 ( A ) (A) 2-6 (B) 8-12 (C) 14-18 (D) 20-24 4.當(dāng)表面活性物質(zhì)加入溶劑后，所產(chǎn)生的結(jié)果是 ( A ) (A) dg / da 0，正吸附 (B) dg / da 0，正吸附 (D) dg / da 0，負(fù)吸附6. 天空中的水滴大小不等, 在運(yùn)動(dòng)中, 這些水滴的變化趨勢(shì)如何( B ) (A) 大水滴分散成小水滴, 半徑趨于相等 (B) 大水滴變大, 小水滴縮小 (C) 大小水滴的變化沒(méi)有規(guī)律 (D) 不會(huì)產(chǎn)生變化 5. 水在臨界溫度時(shí)的表面Gibbs自由能（ C ） (A)大于零 (B)

31、小于零 (C) 等于零 (D) 無(wú)法確定6. 同一固體, 大塊顆粒和粉狀顆粒, 其溶解度哪個(gè)大 ( B ) (A) 大塊顆粒大 (B) 粉狀顆粒大 (C) 一樣大 (D) 無(wú)法比較7. 在一定T、p下，當(dāng)潤(rùn)濕角 B 時(shí)，液體對(duì)固體表面不能潤(rùn)濕；當(dāng)液體對(duì)固體表面的潤(rùn)濕角 C 時(shí)，液體對(duì)固體表面完全潤(rùn)濕。選擇填入：(A)90o (C) 趨近于零 (D) 趨近于180o8. 通常稱為表面活性劑的物質(zhì)是指當(dāng)其加入后就能 C 的物質(zhì)。(A) 增加溶液的表面張力 (B) 改變?nèi)芤旱膶?dǎo)電能力(C) 顯著降低溶液的表面張力(D) 使溶液表面發(fā)生負(fù)吸附9. 朗格謬爾等溫吸附理論中最重要的基本假設(shè)是 C (A)

32、氣體為理想氣體(B) 多分子層吸附(C) 單分子層吸附(D) 固體表面各吸附位置上的吸附能力是不同的10. 在一定溫度下,液體能在被它完全潤(rùn)濕的毛細(xì)管中上升的高度反比于 C 。(A) 大氣的壓力 (B) 固液的界面張力(C) 毛細(xì)管的半徑 (D) 液體的表面張力填空題1. 在一定條件下，液體分子間作用力越大，其表面張力 越大 。2. 彎曲液面的附加壓力p指向 彎曲液面曲率半徑的中心 。3. 空氣中的小氣泡,其內(nèi)外氣體壓力差在數(shù)值上等于 4/r 。4. 物理吸附的作用力是 范德華力 ；化學(xué)吸附的作用力則是 化學(xué)鍵力 。5. 在兩支水平放置的毛細(xì)管中間皆有一段液體，如附圖所示，a管內(nèi)的液體對(duì)管內(nèi)壁

33、完全潤(rùn)濕，對(duì)（精品.a），右端加熱后會(huì)使液體向 左移動(dòng) ；b管中的液體對(duì)管內(nèi)壁完全不潤(rùn)濕，對(duì)（b），右端加熱后會(huì)使液體向 右移動(dòng) 。答: 當(dāng)溫度升高，加熱端表面張力減小，附加壓力減?。涣硪环矫?，由于加熱，會(huì)使液面的曲率半徑變大，也會(huì)使附加壓力減小。第十一章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)一、選擇題1. 在反應(yīng) ABC，AD 中，活化能 E1 E2 E3，C 是所需要的產(chǎn)物，從動(dòng)力學(xué)角度考慮，為了提高 C 的產(chǎn)量，選擇反應(yīng)溫度時(shí)，應(yīng)選擇： ( C ) (A) 較高反應(yīng)溫度 (B) 較低反應(yīng)溫度 (C) 適中反應(yīng)溫度 (D) 任意反應(yīng)溫度 2. 某反應(yīng)物反應(yīng)掉 7/8 所需的時(shí)間恰好是它反應(yīng)掉 1/2 所需時(shí)間的 3

34、 倍，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)是：( B ) (A) 零級(jí) (B) 一級(jí)反應(yīng) (C) 二級(jí)反應(yīng) (D) 三級(jí)反應(yīng) 3. 二級(jí)反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是： ( D ) (A) s-1 (B) dm6mol-2s-1 (C) s-1mol-1 (D) dm3s-1mol-14. 某反應(yīng)在指定溫度下，速率常數(shù)k為 4.6210-2 min-1，反應(yīng)物初始濃度為 0.1 moldm-3 ，該反應(yīng)的半衰期應(yīng)是： ( B ) (A) 150 min (B) 15 min (C) 30 min (D) 條件不夠，不能求算 5. 連串反應(yīng) ABC 其中 k1= 0.1 min-1， k2= 0.2 min-1，假定反應(yīng)開(kāi)始

35、時(shí)只有 A，且濃度為 1 moldm-3 ，則 B 濃度達(dá)最大的時(shí)間為： ( C ) (A) 0.3 min (B) 5.0 min (C) 6.93 min (D) 6. 某反應(yīng)，A Y，其速率系數(shù)kA=6.93min-1，則該反應(yīng)物A的濃度從1.0moldm-3變到0.5moldm-3所需時(shí)間是：B(A)0.2min；(B)0.1min；(C)1min；(D)以上答案均不正確。7. 某反應(yīng)，A Y，如果反應(yīng)物A的濃度減少一半，它的半衰期也縮短一半，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為：A(A)零級(jí)；(B)一級(jí)；(C)二級(jí)；(D)以上答案均不正確。8. 在指定條件下，任一基元反應(yīng)的分子數(shù)與反應(yīng)級(jí)數(shù)之間的關(guān)系為

36、(A) 二者必然是相等的； (B) 反應(yīng)級(jí)數(shù)一定小于反應(yīng)分子數(shù)；(C) 反應(yīng)級(jí)數(shù)一定大于反應(yīng)分子數(shù)；(D) 反應(yīng)級(jí)數(shù)可以等于或少于其反應(yīng)的分子數(shù)，但絕不會(huì)出現(xiàn)反應(yīng)級(jí)數(shù)大于反應(yīng)分子數(shù)的情況 。9. 基元反應(yīng)的分子數(shù)是個(gè)微觀的概念，其值 C (A) 只能是0,1,2,3(B) 可正、可負(fù)、可為零(C) 只能是1,2,3這三個(gè)正整數(shù)(D) 無(wú)法確定10. 在化學(xué)動(dòng)力學(xué)中，質(zhì)量作用定律只適用于 C (A) 反應(yīng)級(jí)數(shù)為正整數(shù)的反應(yīng)精品.(B) 恒溫恒容反應(yīng)(C) 基元反應(yīng)(D) 理想氣體反應(yīng)11絡(luò)合催化屬于 A (A) 單相催化(B) 多相催化(C) 既是多相催化，又是單相催化(D) 以上都不對(duì)12不屬

37、于簡(jiǎn)單碰撞理論模型的要點(diǎn)的說(shuō)法是： D A. 反應(yīng)物分子在反應(yīng)前須先發(fā)生碰撞； B. 動(dòng)能達(dá)到并超過(guò)某一閾值EC的碰撞才是有效的碰撞 ；C. 有效碰撞次數(shù)乘以有效碰撞分?jǐn)?shù)即反應(yīng)速率 ； D. 總碰撞次數(shù)乘以有效碰撞分?jǐn)?shù)即反應(yīng)速率 。13對(duì)于任意給定的化學(xué)反應(yīng)AB2Y，則在動(dòng)力學(xué)研究中： C A. 表明它為二級(jí)反應(yīng)；B. 表明了它是雙分子反應(yīng)；C. 表明了反應(yīng)物與產(chǎn)物分子間的計(jì)量關(guān)系；D. 表明它為元反應(yīng)。14在一定溫度和壓力下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)A + BY，E+為正反應(yīng)的活化能，E-為逆反應(yīng)的活化能，則：A AE+ E-=rm； BE- E+=rm； CE+ E-=rHm； DE- E+=rHm；

38、15反應(yīng)AY ，已知反應(yīng)的活化能E2 E3 ，為利于產(chǎn)物Z的生成，原則上選擇： B A. 升高溫度； B. 降低溫度； C. 維持溫度不變； D. 及時(shí)移走副產(chǎn)物P。 二、判斷題1. 反應(yīng)速率系數(shù)kA與反應(yīng)物A的濃度有關(guān)。2. 反應(yīng)級(jí)數(shù)不可能為負(fù)值。3. 對(duì)二級(jí)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化同一百分?jǐn)?shù)時(shí)，若反應(yīng)物的初始濃度愈低，則所需時(shí)間愈短。4.對(duì)同一反應(yīng)，活化能一定，則反應(yīng)的起始溫度愈低，反應(yīng)的速率系數(shù)對(duì)溫度的變化愈敏感。5. 阿倫尼烏斯方程適用于所有的反應(yīng)。6. 若同時(shí)存在幾個(gè)反應(yīng)，則高溫對(duì)活化能高的反應(yīng)有利，低溫對(duì)活化能低的反應(yīng)有利。7. 對(duì)于反應(yīng)：A2 + B22AB，若其速率方程為r =kCA2CB2，則可以斷定這是一基元反應(yīng)。8. 質(zhì)量作用定律和反應(yīng)分子數(shù)概念只能適用于基元反應(yīng)。三、填空題1. 放射性元素201Pb的半衰期為8h，1g放射性201Pb在24h后還剩下 1/8 g。精品.2. 某一級(jí)反應(yīng)在300K時(shí)的半衰期為50min，在310K時(shí)半衰期為10min，則此反應(yīng)的活化能Ea= 124.4 kJmol-1。3. 在一定T、V下，反應(yīng) 2A(g)A2(g)的速率系數(shù)