《侯氏制堿法(共16頁)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《侯氏制堿法(共16頁)（17頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上侯氏制堿法其化學(xué)方程式可以歸納為以下三步反應(yīng)。(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(首先通入氨氣，然后再通入二氧化碳）(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（NaHCO3溶解度最小，所以析出。）加熱(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O(NaHCO3熱穩(wěn)定性很差，受熱容易分解）且利用NH4Cl的溶解度,可以在低溫狀態(tài)下向(2)中的溶液加入NaCl,則NH4Cl析出,得到化肥,提高了NaCl的利用率。的原理是依據(jù)發(fā)生的原理進(jìn)行的，會向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。也就是很多初中高中教材所說的應(yīng)有沉淀、氣體和難電離的物質(zhì)生成。他要制（Na

2、2CO3），就利用NaHCO3在溶液中較小，所以先制得NaHCO3，再利用不穩(wěn)定性分解得到。要制得就要有大量鈉離子和離子，所以就在飽和食鹽水中通入，形成飽和，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、和離子，這其中NaHCO3最小，所以析出，其余產(chǎn)品處理后可作肥料或循環(huán)使用。分析一下整個(gè)過程原料是NH3和CO2以及食鹽水發(fā)生的反應(yīng)為：NaCl + NH3 + CO2 +H2O NaHCO3+ NH4Cl進(jìn)入以后，得到NaHCO3進(jìn)入，煅燒后得到Na2CO3和CO2，CO2進(jìn)入循環(huán)II，所以X是CO2，中的為食鹽水、NH3、Na2CO3和NH4Cl的混合物所以可以再次進(jìn)入，其中食鹽水是的

3、NH4Cl通過食鹽細(xì)粉的而析出了得到了銨肥，由于NH3被消耗了，所以需要再次補(bǔ)充所以中的是CO2和食鹽水好處是產(chǎn)生的同時(shí)，產(chǎn)生了銨肥，同時(shí)氯化鈉的利用率比較高索氏分析一下整個(gè)流程：原料也是NH3、NH3和食鹽水發(fā)生的反應(yīng)為：NaCl + NH3 + CO2 +H2O NaHCO3+ NH4ClCO2是由CaCO3煅燒得到的，產(chǎn)物同時(shí)還有CaO在中含有的成分為NaCl、NH3、Na2CO3還有CaCl2等其中排除液W包含CaCl2和NaClCaO和中的NH4Cl結(jié)合又生成了NH3可以，即Y為NH3主要區(qū)別：索維爾=原料利用率低，有CaCl2副產(chǎn)物，幾乎無用和-原料利用率高，副產(chǎn)物NH4Cl,肥料

4、例1 1892年比利時(shí)人索爾維以NaCl、CO2、NH3、H2O為原料制得了純凈的Na2CO3，該法又稱氨堿法，其主要生產(chǎn)流程如下： （1）從理論上看，循環(huán)生產(chǎn)是否需要再補(bǔ)充NH3？ 。（2）從綠色化學(xué)原料的充分利用的角度看，該方法有二個(gè)明顯的缺陷是： a ；b 。我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，創(chuàng)造了侯德榜制堿法又叫聯(lián)堿法，生產(chǎn)流程可簡要表示如下： 該法是將合成氨工廠生產(chǎn)的NH3及副產(chǎn)品CO2，再與飽和食鹽水反應(yīng)。該法與氨堿法不同之處有二點(diǎn)：（3）。（4）從理論上看，每再生產(chǎn)1mol Na2CO3，再補(bǔ)充的物質(zhì)及其物質(zhì)的量分別是 。（1）不需要（2）a氯化鈉未能充分利用； b產(chǎn)生Ca

5、Cl2廢棄物（3）將NH4Cl作為一種化工產(chǎn)品，不再生產(chǎn)NH3循環(huán)使用； 對分離出NaHCO3和NH4Cl后含NaCl的溶液循環(huán)使用。（4）補(bǔ)充2mol NaCl；2mol NH3；1 mol CO2 例2 我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3CO2H2O=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O?！咎骄繉?shí)例】 .原理分析碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_a碳酸氫鈉難溶于水 b碳酸氫鈉

6、受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對較小，在溶液中首先結(jié)晶析出.實(shí)驗(yàn)探究(1)一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：乙裝置中的試劑是_；丁裝置中稀硫酸的作用是_；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是_(填分離操作的名稱)。(2)另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從_管通入_氣體，再從_管中通入_氣體。有同學(xué)建議在戊裝置的b導(dǎo)管下端連接己裝置，理由是_。(3)請?jiān)賹懗鲆环N實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：_。解析.(1)甲裝置是CO2的發(fā)生裝置，由于鹽酸易揮發(fā)，故生成的CO2氣體中

7、會含有HCl氣體，乙裝置的作用是除去CO2中的HCl氣體，所以乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，丙是制備碳酸氫鈉的發(fā)生裝置，丁的作用是吸收多余的NH3，防止其污染環(huán)境。從溶液中分離出NaHCO3晶體的方法是過濾。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須制取含氨的飽和NaCl溶液，然后使之與CO2反應(yīng)。因?yàn)镹H3極易溶于水，CO2在水中的溶解度不大，故先從a導(dǎo)管通入NH3，后從b導(dǎo)管通入CO2。己裝置中有多孔球泡，增大CO2氣體與溶液的接觸面積，提高了CO2在溶液中的吸收率。(3)此題是開放性試題，制備少量碳酸氫鈉的方法：用碳酸氫銨與適量的飽和食鹽水反應(yīng)；往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO

8、2等。答案.c.(1)飽和碳酸氫鈉溶液吸收未反應(yīng)的NH3過濾(2)aNH3bCO2增大CO2氣體與溶液接觸的面積，提高CO2在溶液中的吸收率(3)往燒堿溶液中通入過量CO2(或往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等)例3 我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O NH4Cl+NaHCO3（晶體）, 依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和。（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。C裝置中稀硫酸的作用為_。（2）下表中

9、所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）溫度溶 解鹽 度01020304050NaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是_。（3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在_裝置之間（填寫字母）連接一個(gè)盛有_的洗氣裝置，其作用是_。（4）若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHC

10、O3的產(chǎn)率為 。（1）CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對環(huán)境的污染 （2）溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出（3）A與B； 飽和NaHCO3溶液（其它合理答案均可給分）；除去CO2中混合的HCl氣體 （4）60%4我國化學(xué)侯德榜（右圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下： （1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品的一種用途為 。（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式 。（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了 （填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是 （5）

11、為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加 。（6）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有 。（a） 增大NH4的濃度，使NH4Cl更多地析出（b） 使NaHCO3更多地析出（c） 使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度（1）聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液或焊藥等（其它合理答案均給分）（2）NH3CO2H2ONaClNH4ClNaHCO3或NH3CO2H2ONH4HCO3 NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl（3）CO2 （4）I 過濾 （5）稀硝酸和硝酸銀溶液 （6）a c5.根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)

12、，實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在3035，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表溫度溶解度鹽0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.44

13、5.850.455.377.335NH4HCO3會有分解請回答：（1）反應(yīng)溫度控制在3035，是因?yàn)槿舾哂?5，則 ，若低于30，則 ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為 。（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是 。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是 。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去 雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）。（3）過濾所得的母液中含有 （以化學(xué)式表示），需加入 ，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl。（4）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加12滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶

14、液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32HHCO3反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加12滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3（） （1）NH4HCO3分解 反應(yīng)速率降低 水浴加熱（2）使反應(yīng)充分進(jìn)行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3（3）NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl （4）5工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下： 完成下列填空：1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式。 A B 2）

15、實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為： 取樣、 、沉淀、 、 、冷卻結(jié)晶、 、烘干。3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)像是 。碳酸化時(shí)沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是 。4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是 （填寫化學(xué)式），檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是： 。5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為： 濾液D加石灰水前先要加熱，原因是 。6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為： （注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義）6.在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可

16、與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：請回答下列問題：(1)已知反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。(2)反應(yīng)室需加熱煮沸，其目的是：加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)物充分反應(yīng)：_，有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行。(3)已知幾種物質(zhì)的溶解度見下表：KClKH(IO3)2KClO3溶解度g/100 g水(25 )20.80.87.5溶解度g/100 g水(80 )37.112.416.2由上表數(shù)據(jù)分析可知，操作的名稱為_。(4)在反應(yīng)室中加入KOH調(diào)節(jié)溶液的pH10，其目的是_(用離子方程式表示)。(5)某同學(xué)欲測定成品中碘酸鉀的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)

17、驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取1 g樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解；用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入過量KI溶液，充分?jǐn)嚢?；以淀粉為指示劑，逐滴加?.0 molL1的Na2S2O3溶液，當(dāng)藍(lán)色剛好褪去時(shí)，消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，則成品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(已知：KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O，I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)。答案(1)6I211KClO33H2O=6KH(IO3)25KCl3Cl2(2)除去反應(yīng)生成的Cl2(3)冷卻結(jié)晶、過濾(4)OHH=H2O(5)85.6%侯氏制堿法其化學(xué)方程式可以歸納為以下三步反應(yīng)。(1)NH3+H2O+CO2=

18、NH4HCO3(首先通入氨氣，然后再通入二氧化碳）(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（NaHCO3溶解度最小，所以析出。）加熱(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O(NaHCO3熱穩(wěn)定性很差，受熱容易分解）且利用NH4Cl的溶解度,可以在低溫狀態(tài)下向(2)中的溶液加入NaCl,則NH4Cl析出,得到化肥,提高了NaCl的利用率。的原理是依據(jù)發(fā)生的原理進(jìn)行的，會向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。也就是很多初中高中教材所說的應(yīng)有沉淀、氣體和難電離的物質(zhì)生成。他要制（Na2CO3），就利用NaHCO3在溶液中較小，所以先制得NaHCO3，再利用不穩(wěn)定性分解得到。要制得就要

19、有大量鈉離子和離子，所以就在飽和食鹽水中通入，形成飽和，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、和離子，這其中NaHCO3最小，所以析出，其余產(chǎn)品處理后可作肥料或循環(huán)使用。分析一下整個(gè)過程原料是NH3和CO2以及食鹽水發(fā)生的反應(yīng)為：NaCl + NH3 + CO2 +H2O NaHCO3+ NH4Cl進(jìn)入以后，得到NaHCO3進(jìn)入，煅燒后得到Na2CO3和CO2，CO2進(jìn)入循環(huán)II，所以X是CO2，中的為食鹽水、NH3、Na2CO3和NH4Cl的混合物所以可以再次進(jìn)入，其中食鹽水是的NH4Cl通過食鹽細(xì)粉的而析出了得到了銨肥，由于NH3被消耗了，所以需要再次補(bǔ)充所以中的是CO2和食鹽

20、水好處是產(chǎn)生的同時(shí)，產(chǎn)生了銨肥，同時(shí)氯化鈉的利用率比較高索氏分析一下整個(gè)流程：原料也是NH3、NH3和食鹽水發(fā)生的反應(yīng)為：NaCl + NH3 + CO2 +H2O NaHCO3+ NH4ClCO2是由CaCO3煅燒得到的，產(chǎn)物同時(shí)還有CaO在中含有的成分為NaCl、NH3、Na2CO3還有CaCl2等其中排除液W包含CaCl2和NaClCaO和中的NH4Cl結(jié)合又生成了NH3可以，即Y為NH3主要區(qū)別：索維爾=原料利用率低，有CaCl2副產(chǎn)物，幾乎無用和-原料利用率高，副產(chǎn)物NH4Cl,肥料例1 1892年比利時(shí)人索爾維以NaCl、CO2、NH3、H2O為原料制得了純凈的Na2CO3，該法又

21、稱氨堿法，其主要生產(chǎn)流程如下： （1）從理論上看，循環(huán)生產(chǎn)是否需要再補(bǔ)充NH3？ 。（2）從綠色化學(xué)原料的充分利用的角度看，該方法有二個(gè)明顯的缺陷是： a ；b 。我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，創(chuàng)造了侯德榜制堿法又叫聯(lián)堿法，生產(chǎn)流程可簡要表示如下： 該法是將合成氨工廠生產(chǎn)的NH3及副產(chǎn)品CO2，再與飽和食鹽水反應(yīng)。該法與氨堿法不同之處有二點(diǎn)：（3）。（4）從理論上看，每再生產(chǎn)1mol Na2CO3，再補(bǔ)充的物質(zhì)及其物質(zhì)的量分別是 。例2 我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化

22、學(xué)方程式為：NH3CO2H2O=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O?！咎骄繉?shí)例】 .原理分析碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_a碳酸氫鈉難溶于水 b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對較小，在溶液中首先結(jié)晶析出.實(shí)驗(yàn)探究(1)一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：乙裝置中的試劑是_；丁裝置中稀硫酸的作用是_；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是_(填分離操作的名稱)。(2)另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其他裝置未畫

23、出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從_管通入_氣體，再從_管中通入_氣體。有同學(xué)建議在戊裝置的b導(dǎo)管下端連接己裝置，理由是_。(3)請?jiān)賹懗鲆环N實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：_。例3 我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O NH4Cl+NaHCO3（晶體）, 依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和。（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。C裝置中稀硫酸的作用為_。（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/

24、100g水）溫度溶 解鹽 度01020304050NaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是_。（3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在_裝置之間（填寫字母）連接一個(gè)盛有_的洗氣裝置，其作用是_。（4）若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為 。4我國化學(xué)侯德榜（右圖）改革國外

25、的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下： （1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品的一種用途為 。（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式 。（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了 （填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是 （5）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加 。（6）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有 。（a） 增大NH4的濃度，使NH4Cl更多地析出（b） 使NaHCO3更多地析出（c） 使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度5.根據(jù)侯德榜

26、制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在3035，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表溫度溶解度鹽0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.4

27、33.337.241.445.850.455.377.335NH4HCO3會有分解請回答：（1）反應(yīng)溫度控制在3035，是因?yàn)槿舾哂?5，則 ，若低于30，則 ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為 。（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是 。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是 。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去 雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）。（3）過濾所得的母液中含有 （以化學(xué)式表示），需加入 ，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl。（4）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加12滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為

28、c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32HHCO3反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加12滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3（） 6工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下： 完成下列填空：1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式。 A B 2）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為： 取樣、 、沉淀、 、 、冷卻結(jié)晶、 、烘干。3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)像是 。碳酸化時(shí)沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是 。4）碳酸

29、化后過濾，濾液D最主要的成分是 （填寫化學(xué)式），檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是： 。5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為： 濾液D加石灰水前先要加熱，原因是 。6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為： （注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義）7.在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：請回答下列問題：(1)已知反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。(2)反應(yīng)

30、室需加熱煮沸，其目的是：加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)物充分反應(yīng)：_，有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行。(3)已知幾種物質(zhì)的溶解度見下表：KClKH(IO3)2KClO3溶解度g/100 g水(25 )20.80.87.5溶解度g/100 g水(80 )37.112.416.2由上表數(shù)據(jù)分析可知，操作的名稱為_。(4)在反應(yīng)室中加入KOH調(diào)節(jié)溶液的pH10，其目的是_(用離子方程式表示)。(5)某同學(xué)欲測定成品中碘酸鉀的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取1 g樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解；用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入過量KI溶液，充分?jǐn)嚢瑁灰缘矸蹫橹甘緞?，逐滴加?.0 molL1的Na2S2O3溶液，當(dāng)藍(lán)色剛好

31、褪去時(shí)，消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，則成品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(已知：KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O，I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)。候氏制堿法參考答案1（1）不需要（2）a氯化鈉未能充分利用； b產(chǎn)生CaCl2廢棄物（3）將NH4Cl作為一種化工產(chǎn)品，不再生產(chǎn)NH3循環(huán)使用； 對分離出NaHCO3和NH4Cl后含NaCl的溶液循環(huán)使用。（4）補(bǔ)充2mol NaCl；2mol NH3；1 mol CO2 2解析.(1)甲裝置是CO2的發(fā)生裝置，由于鹽酸易揮發(fā)，故生成的CO2氣體中會含有HCl氣體，乙裝置的作用是除去CO2中的HCl氣體，所

32、以乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，丙是制備碳酸氫鈉的發(fā)生裝置，丁的作用是吸收多余的NH3，防止其污染環(huán)境。從溶液中分離出NaHCO3晶體的方法是過濾。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須制取含氨的飽和NaCl溶液，然后使之與CO2反應(yīng)。因?yàn)镹H3極易溶于水，CO2在水中的溶解度不大，故先從a導(dǎo)管通入NH3，后從b導(dǎo)管通入CO2。己裝置中有多孔球泡，增大CO2氣體與溶液的接觸面積，提高了CO2在溶液中的吸收率。(3)此題是開放性試題，制備少量碳酸氫鈉的方法：用碳酸氫銨與適量的飽和食鹽水反應(yīng)；往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等。答案.c.(1)飽和碳酸氫鈉溶液吸收未反應(yīng)的NH3過濾

33、(2)aNH3bCO2增大CO2氣體與溶液接觸的面積，提高CO2在溶液中的吸收率(3)往燒堿溶液中通入過量CO2(或往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等)3（1）CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對環(huán)境的污染 （2）溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出（3）A與B； 飽和NaHCO3溶液（其它合理答案均可給分）；除去CO2中混合的HCl氣體 （4）60%4（1）聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液或焊藥等（其它合理答案均給分）（2）NH3CO2H2ONaClNH4ClNaHCO3或NH3CO2H2ONH4HCO3 NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl（3）CO2 （4）I 過濾 （5）稀硝酸和硝酸銀溶液 （6）a c5（1）NH4HCO3分解 反應(yīng)速率降低 水浴加熱（2）使反應(yīng)充分進(jìn)行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3（3）NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl （4）67答案(1)6I211KClO33H2O=6KH(IO3)25KCl3Cl2(2)除去反應(yīng)生成的Cl2(3)冷卻結(jié)晶、過濾(4)OHH=H2O(5)85.6%專心-專注-專業(yè)