《KS5U2018全國I卷高考壓軸卷理綜Word版含解析【KS5U高考】》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《KS5U2018全國I卷高考壓軸卷理綜Word版含解析【KS5U高考】（36頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、高考資源網(wǎng)（） 您身邊的高考專家KS5U2018全國I卷高考壓軸卷理科綜合能力測試可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.圖甲表示人和植物的淀粉酶在不同pH條件下的活性，圖乙表示a、b、c三種酶的活性受溫度影響的情況。下列說法正確的是A. 若環(huán)境由中性變成酸性，人淀粉酶的活性逐漸升高B. 植物和人的淀粉酶活性相同時，pH也可以相同C. a、b酶活性相同時，溫度對酶的影響相同D. c酶的最適溫度應大于402

2、.下列有關人體細胞結(jié)構(gòu)與功能的敘述，正確的是A. 細胞質(zhì)基質(zhì)含有多種酶，能進行多種化學反應B. 溶酶體能合成多種水解酶，降解所吞噬的物質(zhì)C. 胰島A細胞中不含有胰島素基因，不能合成胰島素D. 神經(jīng)細胞中的核仁會出現(xiàn)周期性的消失和重建3.下列關于細胞生命歷程的說法正確的是 A細胞凋亡發(fā)生在胚胎發(fā)育過程中，細胞分化發(fā)生在整個生命過程中B多細胞生物個體衰老過程中，既有細胞的衰老死亡，也有大量新細胞經(jīng)分裂產(chǎn)生并發(fā)生細胞分化，所以個體衰老和細胞衰老無直接關系 C細胞分化是永久性的變化，一般不可逆轉(zhuǎn)D放療、化療方法通過抑制癌細胞DNA復制和誘導癌細胞突變成正常細胞，達到治療的目的4.研究小組調(diào)査某種遺傳病

3、時得到了如下系譜圖，經(jīng)分析得知，該病與兩對等位基因（分別用A、a和B、b表示，兩對等位基因獨立遺傳且完全顯性，都可以單獨致病)有關，在調(diào)查對象中沒有發(fā)生基因突變和染色體變異的個體存在，且第代的兩個家庭互不含對方家庭的致病基因。下列敘述中錯誤的是A. 分析1、3和3、6可以判斷，該病的遺傳方式為常染色體隱性遺傳B. 第代個體均為單基因雜合子，2、5不可能為純合子C. 若14重新婚配、2與3重新婚配，則他們的后代全部正常D. 若1與一個和他基因型相同的女性婚配，則他們的后代的患病概率為7/165. 下列關于群落的結(jié)構(gòu)與演替的敘述，正確的是 A種群和群落都有空間特征，如均勻分布就是群落的水平結(jié)構(gòu)B群

4、落演替過程中占優(yōu)勢的植物種群是在爭奪陽光的競爭中獲勝的種群C一只猛禽追逐另一只抓握著鼠的同種猛禽，這兩只猛禽之間屬于捕食關系D一棵樹上不同高度的喜鵲巢，可反映動物群落的垂直結(jié)構(gòu)6.下列有關生態(tài)系統(tǒng)的敘述，錯誤的是A.草原生態(tài)系統(tǒng)的生物群落應包括該草原中全部的植物、動物和微生物B.河流受輕微污染恢復到接近原來的狀態(tài)，體現(xiàn)了河流的恢復力穩(wěn)定性C.人工濕地能消除污染、凈化水源，體現(xiàn)的是生物多樣性的直接價值D.湖泊生態(tài)系統(tǒng)中不同深度有不同的生物分布，體現(xiàn)了群落的垂直結(jié)構(gòu) 7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A0.1molCl2常溫下與過量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 0.1NAB25時

5、， pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAC0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5 NAD1L0.1molL-1的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1NA8.常溫時，將0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向該溶液投入mg鐵粉使其充分反應后，滴加KSCN溶液不變紅色。下列有關說法正確的是A由于氧化性Fe3+ H+，首先發(fā)生的反應是：Fe+2Fe3+= 3Fe2+B充分反應后，共消耗鐵56gC在鐵粉充分反應后的溶液中，鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D當加入16.8 g鐵粉時，可生成標準狀況下6.72 L氣體9.用右

6、圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是乙烯的制備試劑X試劑YACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OBr2的CCl4溶液CCH3CH2OH與H2SO4加熱至170NaOH溶液KMnO4酸性溶液DCH3CH2OH與H2SO4加熱至170NaOH溶液Br2的CCl4溶液10.中國科學家屠呦呦因創(chuàng)制了具有國際影響的新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素，獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關于青蒿素的說法錯誤的是（） A分子中含有3種官能團B易溶于苯，難溶于水C可與NaOH溶液發(fā)生水解反應D其同分異構(gòu)體不可能有芳香族化合

7、物11.科學家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，采用復合膜包裹的金屬鋰作負極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5mol/L Li2SO4水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關該電池的說法正確的是 A.該電池放電時，溶液中的SO42-向電極b移動B.該電池負極的電極反應式為:2Li+2H2O=2LiOH+H2C.電池放電時的總反應為：Li + LiMn2O4=Li2Mn2O4D.電池充電時，陽極的電極反應式為：LiMn2O4+Li+e=Li2Mn2O412.用某無氧酸處理膨土巖(主要成分為硅酸鹽)時生成了一種沉淀XYZM6，已知X、Y、Z、M四

8、種元素均為短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，有三個電子層且最外層電子數(shù)依次增大，Y2+與M-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是 A.離子半徑：Y2+M B.X氧化物中只含有離子鍵C.處理膨土巖的酸為鹽酸 D.工業(yè)上常用電解Z的氧化物制備Z的單質(zhì)13.25時，Ka(CH3COOH)=1.710-5。該溫度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00mL0.1mol/L的堿MOH，滴定過程中加入醋酸的體積(V) 與溶液中l(wèi)gC(H+)/c(OH-)的關系如圖所示。下列說法正確的是 A.MOH的電離方程式為MOH M+OHB.a點:V(CH3COOH)=10.00mlC.b點:c(CH3COO

9、-) c(M+) c(H+)c(OH)D.25，時，CH3COO的水解平衡常數(shù)為(1017)10-8二、選擇題：本題共8小題，每小題6分，共48分。在每小題給出的四個選項中，第1418題只有一項符合題目要求，第1921題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。14.三顆人造地球衛(wèi)星A、B、C繞地球做勻速圓周運動，如圖所示，已知mA=mBvB=vCB. 機械能關系為EAEBF2B.當速度為2v時，細線仍保持豎直方向，且F1=F2C.當速度為2v時，細線與豎直方向有一向右的偏角，且F1”、“Fe3H，因此先反應的是Fe和NO3(H)反應，故錯誤；B、Fe4HNO3

10、=Fe32H2ONO，根據(jù)投入量n(NO3)=0.3mol，n(H)=2mol，根據(jù)反應方程式為，NO3完全反應，消耗n(H)=1.2mol，還剩下n(H)=0.8mol，消耗n(Fe)=0.3mol，然后發(fā)生Fe2Fe3=3Fe2，溶液共有n(Fe3)=0.1mol0.3mol=0.4mol，根據(jù)反應方程式消耗n(Fe)=0.2mol，最后發(fā)生Fe2H=Fe2H2，根據(jù)反應方程式，消耗n(Fe)=0.4mol，共消耗n(Fe)=0.3mol0.2mol0.4mol=0.9mol，即m(Fe)=0.956g=50.4g，故錯誤；C、滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明不含F(xiàn)e3，故錯誤；D、加

11、入16.8gFe恰好發(fā)生第一個反應，生成n(NO)=16.8/56mol=0.3mol，體積為V(NO) =0.322.4L=6.72L，故正確。9. 【Ks5u答案】B【Ks5u解析】A、B選項乙烯中的雜質(zhì)為乙醇，乙醇可使KMnO4褪色，故必須用水除去；而乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，故不需除去； 、選項乙烯中雜質(zhì)為乙醇、SO2和CO2。其中乙醇、SO2均可使KMnO4褪色，故用氫氧化鈉溶液除去；盡管乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，但SO2在有H2O（g）存在的情況下能使Br2的CCl4溶液褪色，故用氫氧化鈉溶液除去，選B。10. 【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A由結(jié)構(gòu)簡式可知

12、有機物含有過氧鍵、醚基以及酯基，故A正確；B有機物含有酯基，不溶于水，易溶于有機物，故B正確；C含有酯基，可發(fā)生水解反應，故C正確；D有機物含有5個環(huán)，1個C=O鍵，不飽和度為6，可能含有苯環(huán)，故D錯誤故選D11. 【Ks5u答案】C12. 【Ks5u答案】D13. 【Ks5u答案】C二、選擇題14. 【Ks5u答案】C【Ks5u解析】15.【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A、x在a2a范圍，線框穿過兩磁場分界線時，BC、AC邊在右側(cè)磁場中切割磁感線，有效切割長度逐漸增大，產(chǎn)生的感應電動勢E1增大，AC邊在左側(cè)磁場中切割磁感線，產(chǎn)生的感應電動勢E2增大，兩個電動勢串聯(lián)，總電動勢E=E1+E2

13、增大故A錯誤； B、x在0a范圍，線框穿過左側(cè)磁場時，根據(jù)楞次定律，感應電流方向為逆時針，為正值故B錯誤； CD、在2a3a，線框穿過左側(cè)磁場時，根據(jù)楞次定律，感應電流方向為逆時針，為正值故C正確，D錯誤故選：C16. 【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A、B、當閉合開關后，副線圈兩端電壓不變，故電壓表示數(shù)為100V，電流表示數(shù)不變，A、B錯誤；C、D、兩個燈泡正常工作，故功率增大，經(jīng)過燈泡的電流頻率為50Hz，每秒鐘方向改變100次，C正確、D錯誤。故選C.17. 【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A、由題意可知帶負電小球由P點到Q點先加速后減速運動，受到沿x軸向上的電場力作用，故場強沿x軸

14、向下，沿電場線方向電勢逐漸降低，故P點電勢比Q點電勢高，A錯誤；B、D、開始，在Q點，故P點場強必Q點場強小，B、D錯誤；C、由P到Q由動能定理可知克服電場力做功為，故P、Q兩點的電勢差為，C正確；故選C。18. 【Ks5u答案】B【Ks5u解析】A、半衰期與壓強無關，由原子核內(nèi)部因素決定，故A錯誤B、衰變所釋放的電子是原子核中的中子轉(zhuǎn)化為質(zhì)子和電子產(chǎn)生的，不是核外電子故B正確C、核反應方程質(zhì)量數(shù)和電荷數(shù)是守恒的故C錯誤D、比結(jié)合能越大，表示原子核中核子結(jié)合得越牢靠，原子核越穩(wěn)定故D錯誤故選：B19. 【Ks5u答案】BD20. 【Ks5u答案】AD21. 【Ks5u答案】BD三、非選擇題 （

15、一）必考題22. 【Ks5u答案】（1）0.49；（2）CD；（3）【Ks5u解析】（1）電源頻率為50Hz，每相鄰兩計數(shù)點間還有4個計時點，則計數(shù)點間的時間間隔：t=0.025=0.1s，由勻變速運動的推論x=aT2可知：加速度a=0.49m/s2；（2）以系統(tǒng)為研究對象，由牛頓第二定律得：m3gf=（m2+m3）a，滑動摩擦力：f=m2g，解得：=，要測動摩擦因數(shù)，需要測出：滑塊的質(zhì)量m2 與托盤和砝碼的總質(zhì)量m3，故選：CD；（3）由（2）可知，動摩擦因數(shù)的表達式為：=；故答案為：（1）0.49；（2）CD；（3）23. 【Ks5u答案】（1）由原理圖可得出電路的連接方式，則按實物圖的連

16、接方法將各元件相連即可，注意導線不能交叉，導線要接在接線柱上；如下圖所示；（2）由歐姆定律可知，流過R0的電流I=；（3）路端電壓U=EIr，若r為常數(shù)、則UI圖為一條不過原點的直線，由曲線a可知電池內(nèi)阻不是常數(shù)；當U=0時的電流為短路電流、約為295A=0.295mA；當電流I=0時路端電壓等于電源電動勢E、約為2.67V；（4）實驗一中的路端電壓為U1=1.5V時電路中電流為I1=0.21mA，連接a中點（0.21mA、1.5V）和坐標原點，此直線為此時對應滑動變阻器阻值的外電路電阻（定值電阻）的UI圖，和圖線b的交點為實驗二中的路端電壓和電路電流，如右圖，電流和電壓分別為I=97A、U=

17、0.7V，則外電路消耗功率為P=UI=0.068 mW【Ks5u解析】（1）已知原理圖，則由原理圖先連接R與電源，再將電壓表依次并入；（2）R0為定值電阻，故由歐姆定律可求得電路中的電流；（3）由圖象及公式可知圖象的斜率表示電池內(nèi)阻，由內(nèi)阻的斜率變化可知是否為常數(shù)；圖象與橫坐標的交點為短路電流；圖象與縱坐標的交點為電源的電動勢；（4）由于外電阻為線性元件，故可由實驗一做出其伏安特性曲線，圖象與b的交點為實驗二中的狀態(tài)，讀出電流和電壓可求得電功率24. 【Ks5u答案】（1）金屬桿產(chǎn)生的感應電動勢恒為E=B1L=2 V由串并聯(lián)電路的連接特點知：E=I4R，U0=I2R=1 VT1=20 s由右手

18、定則知：在04 s時間內(nèi)，金屬桿ab中的電流方向為ba，則ab，則在04 s時間內(nèi)，MN，UMN=1 V（2）粒子在平行板電容器內(nèi)做類平拋運動，在0時間內(nèi)水平方向L2=v0t1t1=4 s豎直方向=at又因為：vy=at1=m/s 解得：a=m/s2，又因為：a=，解得：C/kg 則粒子飛出電場時的速度v=m/stan =1，所以該速度與水平方向的夾角=45（3）粒子在勻強磁場中做勻速圓周運動，由B2qv=m得r=由幾何關系及粒子在磁場中運動的對稱性可知：rd時離開磁場后不會第二次進入電場，即B2=2 T【Ks5u解析】（1）導體切割磁感線產(chǎn)生電動勢，結(jié)合串并聯(lián)電路特點即可求解（2）帶電粒子在

19、電場中做類平拋運動，有運動學知識求解即可（3）帶電粒子在磁場中做勻速圓周運動，根據(jù)牛頓第二定律求解粒子運動半徑，結(jié)合幾何關系求解磁場強度大小25. 【Ks5u答案】（1）A碰C前與平板車速度達到相等，設共同速度為v，取向左為正方向，由動量守恒定律得： mv0=（m+2m）vA碰C前與平板車速度達到相等，設整個過程A的位移是x，由動能定理得：mgx=mv2mv02聯(lián)立上式，解得：x=滿足的條件是：d（2）A碰C后，C以速度v開始做完整的圓周運動，由機械能守恒定律得：mv2=mg2l+mv2小球經(jīng)過最高點時，有：mgm解得：l答：（1）A、C間的距離d與v0之間滿足的關系式是d；（2）要使碰后小球

20、C能繞O點做完整的圓周運動，輕繩的長度l應滿足的條件是l【Ks5u解析】（1）A碰C前與平板車速度達到相等，由AC系統(tǒng)動量守恒，求得共同速度由動能定理求A的位移，從而求得d與v0之間滿足的關系式；（2）A碰C后交換速度，C開始做完整的圓周運動，由機械能守恒定律得到C到達最高點的速度在最高點，根據(jù)向心力大于等于C的重力列式，聯(lián)立求解即可26. 【Ks5u答案】（1）+3 4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 灼燒使 Cr(OH)3分解 （2）NaCrO2、Cr2(SO4)3 （3）0.448 （4）2H2O+2e2OH+H2 （或者2H+2eH2）

21、 3360 3Fe2+ CrO42-+8H+3Fe3+Cr3+4H2O Cr2Fe20O27【Ks5u解析】（1）氧為2價，F(xiàn)e顯2價，整個化合價代數(shù)和為0，即Cr的價態(tài)為3價；根據(jù)高溫氧化，得到產(chǎn)物是Fe2O3和Na2CrO4以及CO2，因此有Fe(CrO2)2O2Na2CO3Fe2O3Na2CrO4CO2，F(xiàn)e(CrO2)2中Fe的化合價由2價3價，升高1價，Cr由3價6價，化合價高3價，F(xiàn)e(CrO2)2共升高7價，氧氣共降低4價，最小公倍數(shù)為28，因此反應方程式為：4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；最后一步是鋁熱反應，是金屬鋁和金屬氧

22、化物發(fā)生置換反應，因此需要Cr(OH)3轉(zhuǎn)化成氧化物，即灼燒使Cr(OH)3分解；（2）參考氫氧化鋁和酸、堿的反應，2Cr(OH)33H2SO4=Cr2(SO4)36H2O，Cr(OH)3NaOH=NaCrO22H2O，和氫氧化鈉、硫酸反應的產(chǎn)物是NaCrO2、Cr2(SO4)3 ；（3）根據(jù)鉻元素守恒，則有c(CrO42)c(HCrO4)2c(Cr2O42)=0.1，解得a=0.448molL1，H2CrO4完全電離，因此HCrO4只發(fā)生電離，溶液顯酸性，即c(OH)c(H)；（4）根據(jù)信息，生成Cr3與陰極區(qū)生成OH反應，因此陰極上是水電離產(chǎn)生H放電，即陰極電極反應式為2H2e=H2，或是

23、2H2O2e=H22OH，陽極電極反應式為Fe2e=Fe2，利用Cr2O72的氧化性把Fe2氧化成Fe3，因此鐵和Cr2O72的關系是6Fe6Fe2Cr2O72，因此消耗鐵的質(zhì)量是10656g=3360g；Fe2被氧化，化合價由2價3價，化合價升高1價，CrO42中Cr的化合價由6價3價，化合價降低3價，最小公倍數(shù)為3，因此離子反應方程式為3Fe2+CrO42-+8H+3Fe3+Cr3+4H2O；根據(jù)鐵元素守恒，求出溶液中Fe2的物質(zhì)的量為6mol，F(xiàn)e3的物質(zhì)的量為4mol，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，求出氧原子物質(zhì)的量為13.5mol，因此鐵鉻氧體的化學式為Cr2Fe20O27.27. 【Ks5

24、u答案】（1） ClSSCl （2） bc （3） 平衡氣壓，便于液體順利滴下（合理答案均計分） （4） 除掉氯氣中混有的氯化氫氣體 濃硫酸 （5） 2S2Cl2 + 2H2O = 3S + SO2+ 4HCl 3：1 （6） 【Ks5u解析】（1）S2Cl2分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則它的結(jié)構(gòu)式為 ClSSCl 下列方法都可以制得氯氣，裝置A是固液不加熱制氣裝置，故符合題意的是：KMnO4固體和濃HCl反應和KClO3固體和濃HCl反應 。 裝置A中用恒壓分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是 平衡氣壓，便于液體順利滴下 B中飽和食鹽水的作用除掉氯氣中混有的氯化氫氣體，裝置C的作用是干燥

25、氯氣，故選用的試劑是 濃硫酸。 （5）S2Cl2遇水強烈反應產(chǎn)生煙霧，其產(chǎn)物中有一種氣體能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復原狀，故該氣體為二氧化硫，反應過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化則反應還應有S單質(zhì)生成，該反應的化學方程式2S2Cl2 + 2H2O = 3S + SO2+ 4HCl ，化合價降低的為3個硫，升高的為一個S，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 3:1 28. 【Ks5u答案】(1)溶液變黃色(2)否 Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+ 2H+正向是吸熱反應，若因濃H2SO4溶于水而溫度升高，平衡正向移動，溶液變?yōu)辄S色。而實際的實驗現(xiàn)象是溶液橙色加深，說明橙色加深就

26、是增大c(H+)平衡逆向移動的結(jié)果。(3)堿性條件下，+6價鉻主要以CrO42-存在；酸性條件下，主要以Cr2O72-存在。(4)堿性條件下，CrO42-不能氧化I-；酸性條件下，Cr2O72-能氧化I-。（或Cr2O72-氧化性強于CrO42-） 6I-+ Cr2O72-+14H+=3I2+ 2Cr3+ 7H2O(5)Cr2O72-+ 6e一+14H+=2Cr3+ 7H2O陽極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72-在酸性條件下反應生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率。29. 【Ks5u答案】(1). 甲

27、 (2). 光斑開始時，（O2）釋放速率迅速增加；光斑移開時，（O2)釋放速率迅速下降 (3). 是 (4). A點后植物葉片依然在吸收C02和釋放02，說明葉片仍在進行光合作用 (5). C3 (6). 從類囊體薄膜移向葉綠體基質(zhì) (7). 少于 (8). 隨著光照和黑暗的交替進行，（乙）光下產(chǎn)生的H和ATP能夠及時利用與及時再生，從而提高了光合作用中C02的同化量【Ks5u解析】本題主要考查光合作用過程，意在考查學生能從課外材料中獲取相關的生物學信息，并能運用這些信息，結(jié)合所學知識解決相關的生物學問題的能力。圖中，O2釋放速率代表光反應速率（虛線），CO2吸收速率代表暗反應速率（實線），“

28、光斑”照射前，有O2釋放，說明能進行光合作用；“光斑”照射開始后，O2釋放速率急劇增大，CO2吸收速率相對較慢，說明光反應和暗反應不是同步增加的；隨后O2釋放速率明顯下降，與CO2吸收速率相當，說明暗反應對光反應有限制作用；A點之后“光斑”移開，光照強度降低，光反應速率下降，所以O2的釋放速率立刻恢復到原水平；但光反應積累的ATP和H沒有立即用完，暗反應還能持續(xù)一段時間，所以CO2吸收速率延續(xù)了一段時間后才下降。據(jù)此答題。（1）圖中光斑開始時，甲的釋放速率迅速增加；光斑移開時，甲的釋放速率迅速下降，因此甲代表O2釋放速率。（2）A點后植物葉片依然在吸收CO2和釋放O2，說明葉片仍在進行光合作用。（3）圖中A點以后，光反應停止，光反應產(chǎn)生的ATP和H含量下降，導致暗反應中三碳化合物還原受阻，因此葉綠體中C3化合物含量會暫時增加，此時ATP的移動方向是從類囊體薄膜（光反應場所）移向葉綠體基質(zhì)（暗反應場所）。（4）隨著光照和黑暗的交替進行，（乙）光下產(chǎn)生的H和ATP能夠及時利用與及時再生，從而提高了光合作用中C02的同化量。因此甲乙兩種情況下，甲制造的有