《2021年高考全國甲卷理科綜合化學試題評價》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2021年高考全國甲卷理科綜合化學試題評價（22頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2021061620212021年年高考高考全國甲卷全國甲卷理科綜合理科綜合化學化學【2021全國甲卷7】化學與人體健康及環(huán)境保護息息相關。下列敘述正確的是A食品加工時不可添加任何防腐劑 B掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染 C天然氣不完全燃燒會產(chǎn)生有毒氣體 D使用含磷洗滌劑不會造成水體污染可添加苯甲酸鈉、 山 梨酸鉀、亞硝酸鈉重金屬等金屬離子， 會造成土壤污染、 水體污染天然氣主要成分為CH4， 不完全燃燒可生成CO等有毒氣體含磷洗滌劑的排放使水中磷過多， 水體富營養(yǎng)化，造成水中藻類瘋長， 消耗水中溶解的氧，水體變成渾濁 綠色，赤潮，水華。錯誤【2021全國甲卷8】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘

2、述正確的是A18g重水（D2O）中含有的質子數(shù)為10NAB3mol的NO2與H2O完全反應時轉移的電子數(shù)為4NAC32g環(huán)狀S8（）分子中含有的SS鍵數(shù)為1NAD2O的質子數(shù)為10，18gD2O的物質的量 為0.9mol，則所含質子數(shù)為9NA，A錯3NO2H2O2HNO3NO.轉移2e-B錯S8（D1L pH=4的0.1molL1K2Cr2O7，溶液中Cr2O7 離子數(shù)為0.1NA2-）分子中含有的SS鍵數(shù)為8，32gS8的物質的量為32g832gmol-1則含有的SS鍵數(shù)為8NA=NA32g832gmol-1酸性K2Cr2O7中存在：Cr2O72-H2O2CrO42-2H，含Cr元素物種有C

3、r2O72-和CrO42-，則溶液中 Cr2O72-離子數(shù)小于0.1NA，錯誤【2021全國甲卷9】實驗室制備下列氣體的方法可行的是氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物NH4Cl分解生成的NH3和HCl遇冷 反應生成NH4Cl，不能用加熱 NH4Cl的方法。A錯Al片常溫下遇冷、濃 HNO3會鈍化。B錯實驗室制取H2S：FeSH2SO4(稀)= FeSO4H2S，不能用濃H2SO4，因為濃H2SO4具有強氧 化性，與Na2S發(fā)生氧化還原反應生成S 和SO2，C錯誤2實驗室制取O ：2KClO32KCl3O2D正

4、確MnO2【2021全國甲卷10】下列敘述正確的是 A甲醇既可發(fā)生取代反應也可發(fā)生加成反應 B用飽和碳酸氫鈉溶液可以鑒別乙酸和乙醇 C烷烴的沸點高低都取決于碳原子數(shù)的多少 D戊二烯和環(huán)戊烷互為同分異構體甲醇含有羥基，能發(fā)生酯化反 應（取代反應），不含不飽和 鍵，不能發(fā)生加成反應，A錯誤乙酸具有弱酸性，酸性強 于碳酸，能與NaHCO3溶液 反應生成氣體，乙醇與 NaHCO3溶液互溶，無明顯 現(xiàn)象，B正確烷烴的沸點取決于碳原子數(shù)目的多少，碳 原子數(shù)越多，相對分子質量越大，沸點越 高；碳原子數(shù)相同的烷烴，與支鏈多少有 關，支鏈越多，沸點越低，C錯誤戊二烯的分子式為C5H8，環(huán)戊烷的分 子式為C5H1

5、0，分子式不同，不互為同 分異構體，D錯誤?！?021全國甲卷11】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主 族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最 外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質常溫下均為氣體。下列敘述正確的是 A原子半徑：ZYXWBW與X只能形成一種化合物CY的氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應DW、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物原子序數(shù)依次增大WXYZHNAISZ為偶數(shù)， 最外層只能為2，4，6Y最外層 為1，2， 31536A項錯，原子半徑比較：AISNHB項錯，可形成NH3,N2H4C項錯，Al2O3為兩性氧化物，能與強酸（如鹽酸）和強堿（如Na

6、OH）反應D項正確，H、N、S可形成(NH4)2S等離子化合物，既含有共 價鍵（NH鍵），又含有離子鍵【2021全國甲卷12】已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)。某溫度下， 飽和溶液中l(wèi)gc(SO42-)、lgc(CO32-)與lgc(Ba2)的關系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線表示BaCO3的沉淀溶解曲線B.該溫度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值為1.01010C.加適量BaCl2固體可使溶液由a點變到b點 Dc(Ba2)=105.1時，兩溶液中43c(SO 2-)/c(CO 2-)=10y2y1所表示Ksp101mol/L109mol/L=1010(mol/L

7、)2所表示Ksp101mol/L107.5mol/L=108.5(mol/L)2 A選項：由題意，相 同 溫 度 下 ， Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3)表示 BaSO4的沉淀溶解曲 線，A錯誤加適量BaCl2固體，使溶液中c(Ba2)增大，c(CO3 )減小，不2-能使其由a點變到b點，C錯誤=10y1y2D錯誤4c(Ba2).c(SO 2-)c(Ba2).c(CO3 )2-2-c(SO4 )c(CO3 )2-Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)=當溶液中c(Ba2)=105.1時【2021全國甲卷13】乙醛酸是一種重要的化工中間體，可采用如下圖所示的 電化學裝置合成，圖中的雙

8、極膜中間層中的H2O解離為H和OH，并在直流電場 作用下分別向兩級遷移，下列說法中正確的是AKBr在上述電化學合成過程中只起電解質的作用B陽極上的反應式為：OHOCOCOH + 2H+ + 2e HOOOCCH + H2OC制得2mol乙醛酸，理論上外電路中遷移了1mol電子D雙極膜中間層中的H在外電場作用下向鉛電極方向遷移電極區(qū)物質轉化反應類型電極名稱左側鉛電極區(qū)HOOCCOOHOHCCOOH還原反應陰極2電極反應式：HOOCCOOH2H2e= OHCCOOHH O右側石墨電極區(qū)OHCCHO OHCCOOH氧化反應陽極電極反應式：2Br2e= Br2A選項：KBr在合成中參與了電極反應，A錯

9、誤鉛電極區(qū)生成1molOHC COOH，需要得到2mole， 同時在石墨電極區(qū)也可生成 1molOHCCOOH，所以外電 路應中遷移2mole，C錯誤陰陽相吸26. （14 分）碘（紫黑色固體，微溶于水）及其化合物，廣泛用于醫(yī)藥染料等 方面。回答下列問題：轉化氧化沉淀Fe粉CI2I2富集懸濁液AgNO3凈化除氯 后含I-海水加入Fe粉進行轉化反應的離子方程式為:_2AgI+Fe=2Ag + Fe2+2I-生成的沉淀與硝酸反應，生成_A_g_N_O_3后可循環(huán)使用。 。若反應物用量比 n（Cl2）/n（FeI2）=1.5 時，氧化產(chǎn)物為；當 n（Cl2）/n（FeI2）1.5 后，I2 的收率會

10、降低,原因是26. （14 分）碘（紫黑色固體，微溶于水）及其化合物，廣泛用于醫(yī)藥染料等 方面?；卮鹣铝袉栴}：轉化氧化沉淀通入氯氣的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應的化學方程式為Fe粉CI2I2富集懸濁液AgNO3凈化除氯 后含I海水FeI2+Cl2= I2+FeCl2I2I2被過量的Cl2進一步氧化26. （14 分）碘（紫黑色固體，微溶于水）及其化合物，廣泛用于醫(yī)藥染料等 方面?；卮鹣铝袉栴}：轉化氧化Fe粉CI2I2富集懸濁液AgNO3凈化除氯 后含I海水沉淀（2）以 NaIO3 為原料制備 I2 的方法是:先向 NaIO3 溶液中加入計量的 NaHSO3,生成 碘化物。再向混合溶液中加入

11、 NaIO3 溶液，反應得到 I2 。上述制備 I2 的總反應的 離子方程式為2IO3- + 5HSO3- = I2 +5SO42- +3H+ +H2O-I3 。實驗室中。使用過量的 KI 與 CuSO4 溶液反應后過濾。濾液經(jīng)水蒸汽蒸餾，可制得高純碘。反應中加入過量的 KI 的原因是 4KI+2CuSO4=2CuI +I2+2K2SO4成 1mol I2，消耗 KI 至少為 4 mol。I2 在 KI 溶液中可發(fā)生反應：I- +I2防止單質碘析出平衡右移，增大I2 的溶解 度，防止I2 升華而析出26. （14 分）碘（紫黑色固體，微溶于水）及其化合物，廣泛用于醫(yī)藥染料等 方面。回答下列問題

12、：轉化氧化沉淀（3）KI 溶液和 CuSO4 溶液混合，可生成 CuI 沉淀和 I2 ，若生Fe粉CI2I2富集懸濁液AgNO3凈化除氯 后含I海水27. （15 分）膽礬（CuSO45H2O）易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工 業(yè)廢銅培燒得到的 CuO（雜質為氧化鐵及泥沙）為原料與稀硫酸反應制 備膽礬，并測定其結晶水的含量。回答下列問題：（1）制備膽礬時，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗（2）將 CuO 加入到適量稀硫酸中，加熱，其主要反應的化學方程式為。與。外，還必須使用的儀器有A、C （填標號）A.燒杯B.容量瓶C.蒸發(fā)皿D.移液管溶解、過濾、結晶CuO+H2SO4CuSO4+H

13、2O直接用廢銅和濃硫酸反應相比，該方法的優(yōu)點是不會產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽礬 消耗硫酸少（硫酸利用率高）實驗評價： 科學性，合理性，簡約性，安全性其中，控制溶液pH 值為3.54 的目的是。煮沸 10min 的作用是。（3）待 CuO 完全反應后停止加熱，冷卻后過濾，濾液經(jīng)如下實驗操 作：加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、 過濾 、乙醇洗滌、 干燥，得到膽礬。除盡鐵，抑制硫酸銅水解破壞氫氧化鐵膠體，易于過濾(4)結晶水測定：稱量干燥坩堝的質量為m1,加入膽礬后總質量為m2將坩 堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復上述 操作，最終總質量恒定為m3。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，膽礬分子中結晶水的個數(shù)為

14、(寫表達式)。膽礬未充分干燥坩堝未置于干燥器中冷卻加熱時有少膽礬迸濺出來9(m3-m1)80(m2-m3)(5)下列操作中，會導致結晶水數(shù)目測定值偏高的是 (填標號)。18160(m2-m3)(m3-m1):= n:1m 偏2大3m 偏大m3偏小28.（14 分）二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳。回答下列問題：（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為： CO2(g)+3H2CH3OH(g)+H2O(g)該反應一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)： CO2(g)+H2CO(g)+H2O(g) H1=+41kJ/mol CO(g)+2H2CH3OH(g)H2=-90kJ/mol總反應的H=

15、kJ/mol；若反應為慢反應，下列示意圖中能體現(xiàn)。(填標號),判斷理由是上述反應能量變化的是 。蓋斯定律，+CO2(g)+3H2CH3OH(g)+H2O(g)H=-49kJ/mol-49ABC CD DABCDA該反應總反應為放熱反 應，因此生成物總能量 低于反應物總能量，反 應為慢反應，因此反 應的活化能高于反應，同時反應的反應 物總能量低于生成物總 能量，反應的反應物 總能量高于生成物總能 量，因此示意圖中能體 現(xiàn)反應能量變化的是A項H1與H2為和H為負值，且反 應的活化能大于反應的活化能322pH p CO（2）合成總反應在起始物 n（H2）/n（CO2）= 3 時。 在不同條件下達到平

16、衡，設體系中甲醇的物質的量 分數(shù) x（CH3OH），在 t=250下的 x（CH3OH）p、 在 p=5105Pa 下的 x（CH3OH）t 如圖所示。CO2(g)+3H2CH3OH(g)+H2O(g)H=-49kJ/mol用各物質的平衡分壓表示總反應的平衡常 數(shù)，表達式 Kp= p H2O p CH3OH圖中對應等壓過程的曲線是 b ， 判斷理由是。總反應H0，升高溫度時平衡向逆反應 方向移動，甲醇的物質的量分數(shù)變小 當 x（CH3OH）=0.10 時 CO2 平 衡 轉 化反 應 條 件 可 能 為或x CH3OH =0.10 x3-3x+ 1-x +x+x=0.10CO2(g)+3H2(

17、g)CH3OH(g)+H2O(g) 1300 x3xxx1-x3-3xxxx=1/3率 a=33.3% ，5105Pa，2109105Pa，25035. 化學-選修3: 物質結構與性質 (15分)我國科學家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱 為“ 液態(tài)陽光”計劃。該項目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用 高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣铝袉栴}:(1)太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si 的價電子層的電。SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅體，其中Si采取的雜化類型子排布式為 3s23p2；單質硅的晶體類型為原子晶體(共價晶體)為sp3含S、P、d軌道的雜化類型有:dsp2

18、、sp3d、sp3d2，中間體 SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為(填標號) 。 。SiCl4可發(fā)生水解反應，機理如下：由圖可知，SiCl4(H2O)中Si原子 的鍵數(shù)為5，說明Si原子的雜 化軌道數(shù)為5，由此可知Si原 子的雜化類型為sp3d。CO2的結構式為O=C=O(2) CO2分子中存在2個鍵和2個鍵?(3)甲醇的沸點(64.7)介于水(100)和甲硫醇(CH3SH，7.6)之間，其原因是 甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氫鍵多(4)我國科學家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫 合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO2固溶體。 四方ZrO2晶胞如右圖所示。Zr

19、4+ 離子在晶胞中gcm3 (寫出表達式)。在ZrO2中摻雜少量ZnO后形成的催化劑，化學式可表示為ZnxZr1-xOy，則y=OZr的配位數(shù)是8，晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm,該晶體密度為2(用x表達)。1個晶胞中含有4個ZrO 微粒1個晶胞的質量m =4mol 91g/mol 8mol16g/molNA1個晶胞的體積為a2c10-30cm3A4 91 816a2c N1030在ZrO2中摻雜少量ZrO后形成的催化 劑，化學式可表示為ZnxZr1-xOy，其 中Zn元素為+2價，Zr為+4價，O元素 為-2價，根據(jù)化合物化合價為0可知 2x+4(1-x)=2y，解得y=2-x2-x面心立

20、方正 四面體空隙 全部填充36.化學-選修五：有機化學基礎（15 分）近年來，以大豆素（化合物 C）為主要成分的大豆異黃酮及其衍生物，因其具 有優(yōu)良的生理活性而備受關注。大豆素的合成及其衍生化的一種工藝路線如下：（C19H14O6）D（C19H18O6）E+（1）A 的化學名稱為。（C19H14O6）D（C19H18O6）E+間苯二酚（或1,3-苯二酚）ED（2）1mol D 反應生成 E 至少需要2mol 氫氣。（3）寫出 E 中任意兩種含氧官能團的名稱 酯基，醚鍵，(酮)羰基4由 E 生成 F 的化學方程式為。5由 G 生成 H 分兩步進行：反應 1）是酸催化下水與環(huán)氧化合物的加成反應，則

21、反應 2）的反應類型為。PhMe Ts O H 2+H O取代反應1.加成反應2.酯的水解反應（C19H14O6）D（C19H18O6）E+E(6)化合物 B 的同分異構體中能同時滿足下列條件的有 C。 m- C P BA H2O濃H2SO4 (CH3CO)2Oa.含苯環(huán)的醛、酮b.不含過氧鍵（OO）c.核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積比為 3:2：2:1 A.2 個B.3 個C. 4 個 D.5 個 （7）根據(jù)上述路線中的相關知識。以丙烯為主要原料用 不超過三步的反應設計合成： 將丙烯在m-CPBA的作用下生成環(huán)氧化合物， 環(huán)氧化合物在酸催化下水發(fā)生加成反應， 然后再與碳酸二甲酯發(fā)生酯化反應即可