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1、計算型選擇題的解法一、 比例關系式法：在進行涉及兩個或兩個以上相互關系的化學方程式的計算和多步反應計算中，根據(jù)相關物質(zhì)的比例關系式，可以確定相關物質(zhì)的質(zhì)量關系，再求解，這種方法能避免繁瑣的計算。例： （2013濟南）在某H2O2 溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為217，現(xiàn)向19g該H2O2 溶液中加入1g二氧化錳，充分反應后，生成氧氣的質(zhì)量為 （ ）A1g B1.6gC4.2g D8.5g【解析】發(fā)生的反應方程式為2H2O2 2H2O+O , 氫元素的質(zhì)量為19g×2/19=2g，則水的質(zhì)量為氫元素的質(zhì)量除以水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為18g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧氣的質(zhì)量為19g-18g=1

2、g，故答案為A。變式訓練：將12gCO和CO 的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為18g，則原混合氣體中CO的質(zhì)量分數(shù)為 （）A12.5% B25% C66.7% D87.5%二、無數(shù)據(jù)計算： 無數(shù)據(jù)的計算題是既無數(shù)字數(shù)據(jù)，又無字母數(shù)據(jù)的一類特殊的計算題。無數(shù)據(jù)計算題中的有關物質(zhì)，均隱含著物質(zhì)的式量。要根據(jù)題意，尋找出某物質(zhì)分解而逸出物質(zhì)的質(zhì)量與另一物質(zhì)化合的某一物質(zhì)的質(zhì)量正好相等的關系。例： 向硝酸銅和硝酸銀的混合液中插入鋅板，充分反應后，將鋅板（包括置換出來的金屬）取出洗凈并干燥，發(fā)現(xiàn)鋅板質(zhì)量無變化，則原混合物中硝酸銅和硝酸銀的質(zhì)量比為多少？【解析】此題數(shù)據(jù)隱含在“鋅板質(zhì)量

3、無變化”條件中。由于鋅與硝酸銅反應所析出的銅的質(zhì)量比溶解的鋅少，鋅與硝酸銀反應所析出的銀的質(zhì)量比溶解的鋅多，因此此反應固體質(zhì)量減少的部分等于固體質(zhì)量增加的部分。據(jù)此可用差量法解題。Zn + Cu(NO3)2 Cu+Zn(NO3)2 固體減少質(zhì)量65克 188克 64克 65-64=1(克) x克 x/188克 Zn + 2AgNO3 2Ag+Zn(NO3)2 固體增加質(zhì)量 65克 340克 216克 216-65=151(克) y克 151y/340克依題意可知：即。答案 原混合溶液中硝酸銅和硝酸銀的質(zhì)量比為167:2。變式訓練： 在天平兩端的燒杯中，分別盛有等質(zhì)量的同種稀硫酸，調(diào)至平衡后，向

4、兩燒杯分別加入等質(zhì)量的鎂和銅鋁合金，反應停止后(兩邊酸都過量)，天平仍保持平衡，則銅鋁合金中，銅與鋁的質(zhì)量比為多少？三、守恒法： 利用化學反應前后某種元素的質(zhì)量守恒或某種原子(或原子團)的數(shù)目和質(zhì)量守恒，可以使化學計算化難為易，達到事半功倍的效果。例： Fe和FeO的混合物，測得其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為80%取該混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的質(zhì)量為（ ） A7.6g B15.2g C20.0g D40.0g 【解析】Fe和FeO與稀硫酸反應都生成FeSO4，利用反應前后鐵元素的質(zhì)量守恒，可知生成的FeSO4中鐵元素的質(zhì)量為7.0g×80%=5.6g，5.6g&#

5、247;（ ）=15.2g 變式訓練：2.2g有機物在氧氣中完全燃燒，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（無其他生成物）。對該物質(zhì)的組成有下列推斷：一定含有C、H元素；一定不含O元素；可能含O元素；一定含O元素；分子中C、H原子個數(shù)比為3:4；分子中C、H原子個數(shù)比為3:8。其中正確的是（ ）A. B. C. D. 四、差量法： 在根據(jù)化學方程式的計算中，有時題目給的條件是反應前后物質(zhì)的質(zhì)量的差值，用差量法計算十分簡便。應用此法關鍵是分析反應前后形成差量的原因，找出差量與已知量、未知量之間的關系，然后再列比例式求解。例： 將過量鐵粉放入盛有90g稀硫酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，測得濾液的質(zhì)量

6、為92.7g。則該反應過程中產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是下列的（ ） A、0.1g B、0.2g C、2.7g D2.0g【解析】 本題利用差量法計算，解題關鍵是找準“差”。每向溶液中放入56份質(zhì)量的鐵粉，就會放出2份質(zhì)量的氫氣，從而使溶液質(zhì)量凈增54份。那么，溶液實際凈增的質(zhì)量就應當是92.7g 90g。溶液凈增質(zhì)量 56 2 = 54 92.7g -90g =2.7g解：設產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x，則 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H256 2x x = 0.1g變式訓練： 將一定量鐵粉放入盛有100g稀硫酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，測得濾液質(zhì)量為105.4g。則參加反應的鐵的質(zhì)量為（ ）

7、 A、56g B、5.6g C、2.7g D、5.4g五、極值法： 在計算中，有時題目給的條件不是某種物質(zhì)的具體質(zhì)量，而是一個范圍，或一種可能。此時應利用范圍的上下界限計算出相應的合理數(shù)據(jù)范圍。極值法就是先把思路引向極端狀態(tài),使問題簡化從而順利得出結論,然后再回頭來認識現(xiàn)實問題的技巧?；旌衔飭栴}的極值解法，就是將混合物全部看成是其中某一種物質(zhì)或某兩種物質(zhì)進行運算，然后將計算結果與題意相比較得出結論。例：粉末狀金屬混合物12g，加入足量稀H2SO4后產(chǎn)生1gH2，這種金屬混合物可能是（   ） A、Al和Fe   B、Zn和F

8、e   C、Mg和Zn   D、Mg和Fe【解析】 假設12g為某一純金屬從而求出產(chǎn)生的H2的質(zhì)量，結合每組金屬產(chǎn)生的H2的質(zhì)量的取值范圍確定選項。 12g均為Al，則m（H2）=1.3g  12g均為Fe，則m（H2）=0.43g 12g均為Zn，則m（H2）=0.37g  12g均為Mg，則m（H2）=1.0g 因為實際的H2質(zhì)量為1.0g ，兩種金屬產(chǎn)生的H2質(zhì)量必須一種大于1.0g，另一種小于1.0g，只有Fe和Al符合選項。 正確答案A 

9、;變式訓練： 現(xiàn)將一定質(zhì)量的由FeO、Fe2O3組成的混合物加到質(zhì)量為該混合物4倍的稀H2SO4中，恰好完全反應。則此稀H2SO4的質(zhì)量分數(shù)可能為（ ） A、33 B、40 C、49 D、54六、整體思維法：所謂整體思維是指將化學問題作為一個整體，對問題的整體結構、形或或整個過程進行分析研究，抓住構成問題的各個子因素與整體之間的聯(lián)系及它們在整體中的作用，對題設進行變形、轉(zhuǎn)代，以達到簡化思維程序、簡化答題過程的目的。例： 已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)組成的混合物中，鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為46%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（   ）A46% B22% C32% D64%【解析

10、】 從三種化合物的化學式Na2S、Na2SO3 、Na2SO4看，它們有共同的部分“Na2S”，并且都存在如下關系： 2NaS 46 32 設該混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為x， 2NaS 46 32 46% x 46/46%=32/x x=32%所以該混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為146%32%=22%，答案選B。變式訓練： 在Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分數(shù)為22%，則硫元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A28% B30% C32% D36%七、轉(zhuǎn)換法：根據(jù)已知條件和解題要求，把難以下手的問題通過變換，成為簡單的問題，達到解題的目的。例： 由FeSO4和Fe2(SO4

11、) 3組成的混合物，測得該混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ）Aa% B2a% C3a% D13a%【解析】 在FeSO4、Fe2(SO4)3兩種化合物中，S、O原子個數(shù)比為14，質(zhì)量比為12。FeSO4、Fe2(SO4)3以任意質(zhì)量比混合，S、O的質(zhì)量總是12、因此解題的關鍵是求出氧元素的質(zhì)量分數(shù)。設氧元素的質(zhì)量分數(shù)為x。      S    4O       32     

12、;64   x2a%     a%     x      所以Fe%1a%2a%13a% 變式訓練：由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為32%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A32% B64% C44% D84%八、有關天平的計算：1、1天平平衡的幾種情況：要明確天平稱量的是燒杯內(nèi)的物質(zhì)質(zhì)量，燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變化要分析“加入物質(zhì)質(zhì)量”與“放出的氣體質(zhì)量”。天平平衡的原理是左、右兩邊燒杯內(nèi)

13、剩余物質(zhì)質(zhì)量相等。主要有以下三種情況：(1)天平左、右兩邊加入物質(zhì)的質(zhì)量等于放出的氣體的質(zhì)量；(2)左、右兩邊加入物質(zhì)與放出的氣體質(zhì)量的差值相等(凈增質(zhì)量相等)；(3)左邊凈增質(zhì)量右邊凈增質(zhì)量+游碼質(zhì)量。 2、一般情況下，等質(zhì)量的不同金屬與足量的酸發(fā)生置換反應，生成氫氣的質(zhì)量由多到少的順序為：鋁、鎂、鐵、鋅；（等質(zhì)量的不同金屬，量價比越大，生成的氫氣越少。）等質(zhì)量的不同碳酸鹽與足量的酸充分發(fā)生化學反應，生成二氧化碳的質(zhì)量由多到少的順序是：碳酸鎂、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸鋇。 3解決問題的思路及方法： (1)審題找化學反應，寫與問題有關的化學反應方程式(一般寫有氣體生成的反應)； (2)列左右兩邊的

14、量(左右兩側(cè)盤中物質(zhì)的質(zhì)量的代數(shù)和)，找等式，簡單處理等式。要根據(jù)題目的特點選擇合適的方法，一道題目往往會有多種解法。例1、在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤的燒杯中加入8.4g鐵，反應物之間恰好完全反應。欲使天平恢復平衡，則可向右盤的燒杯中加入（）A8.4g鋁 B.8.4g氧化鈣C8.4g鋅D8.4g碳酸鎂 例2、在托盤天平兩盤各放一只等質(zhì)量燒杯，內(nèi)盛有等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的足量鹽酸，向左邊燒杯中加入6.5g鋅，若使兩邊保持平衡，右邊燒杯應加入鐵（）A11.2g B5.6g C6.53g D22.4g鞏固練習

15、：1已知某CO和O2 的混合氣體中，碳元素、氧元素的質(zhì)量比為14，現(xiàn)取12g該混合氣體在密閉容器中點燃，充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量為() A. 3.8g B. 8.8g C. 12g D. 13.2g2小宇同學在托盤天平兩端的燒杯內(nèi)，分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。然后向兩端燒杯內(nèi)分別加入等質(zhì)量的鐵、鋁銅合金，反應完畢后，天平仍保持平衡，則該合金中鋁和銅的質(zhì)量比為 （ ） A919 B199 C131 D1133將過量鐵粉放入盛有90g稀硫酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，測得濾液的質(zhì)量為92.7g。則該反應過程中產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是 （）A0.1g B0.2g C2.

16、7g D2.0g4取一定質(zhì)量的CaCO3 高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為8.0g，剩余固體中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為50.0%。下列判斷正確的是 （）A生成2.0g CO2 氣體B原來CaCO3 的質(zhì)量為14.3gC生成了5.6g CaOD剩余CaCO3 的質(zhì)量為3.0g5Fe2O3 、CuO的混合粉末3.20g，高溫下與足量H2 充分反應后，得到固體的質(zhì)量可能為()A2.24g B2.40g C2.56g D4.00g6 現(xiàn)有10gA和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學反應，10gA完全反應后生成8gC和4gD，則參加反應的A與B的質(zhì)量比是()A51 B41 C21 D117在天平左、

17、右兩盤中各放一個等質(zhì)量的燒杯，燒杯中分別盛等質(zhì)量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盤燒杯中加入22g 10%的氯化鋇溶液，向右盤燒杯中加入鎂粉，若天平最終平衡，則加入鎂粉的質(zhì)量為 （）A24g B20g C10g D22g8 CO2 和CO的混合氣體3.6g與足量灼熱的氧化鐵充分反應后，將生成的氣體全部通入80克質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液中充分吸收，測得最終所得溶液的質(zhì)量為84.4克，則原混合氣體中CO質(zhì)量為()A4.4g B. 2.8g C. 1.4g D. 0.8g9在已調(diào)節(jié)平衡的托盤天平上的兩燒杯中分別加入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸溶液，然后向左邊加入m克鋅，右邊加入m克鐵，充分反應后，若天平

18、仍然平衡，則一定有剩余的物質(zhì)是（）AZn BFe CH2SO4 DZn和Fe10現(xiàn)有18.6g由NaOH和Na2CO3 組成的固體混合物，加入100g19.6%的稀H2SO4 充分反應后，所得溶液pH7。則原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為 （）A2.3g B4.6g C9.2g D29.2g11. 一定質(zhì)量的銅粉和鎂粉的混合物與足量稀硫酸完全反應，過濾，所得固體不溶物在加熱條件下與足量氧氣充分反應后，所得產(chǎn)物的質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，則原混合物中銅和鎂的質(zhì)量比為（ ）A.1:1 B.4:1 C.2:3 D.3:112. 現(xiàn)有10克Na2CO3和NaHCO3組成的混合物，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為1

19、2%。向該混合物中加入足量的稀鹽酸，在將所得氣體全部通入足量的石灰水中，得到白色沉淀（ ） A.5克 B.10克 C.15克 D.20克13、有某種不純的金屬M，含有不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)。取該金屬樣品2克投入10克20%的稀鹽酸中恰好完全反應，測得該金屬與鹽酸反應生成的氯化物中含氯50%，則樣品中M的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A.92% B.96% C,97.26% D.98%14. 有某種不純的金屬M，含有不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)。取該金屬樣品4克投入20克20%的稀鹽酸中恰好完全反應，測得該金屬與鹽酸反應生成的氯化物中含氯50%，則樣品中M的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A.92% B.96% C,97.26% D.98%15. 在FeO、Fe2O3、CaCO3組成的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為56%，則CaCO3的質(zhì)量分數(shù)可能是（ ）A.10% B.25% C.30% D.35% 5. 將5.6克鐵粉放入一定量硫酸銅溶液中，反應一段時間后，過濾出固體物質(zhì)，干燥后稱量為6.0克。則發(fā)生置換反應的鐵粉為 ( ) A、11.2克 B、8.4克 C、5.6克 D、2.8克6. 12.4克Fe2O3和CuO的混合物與CO充分反應后，固體減少3.1克，則原混合物中Fe2O3和CuO的質(zhì)量比是 ( ) A、3:2 B、3:1 C、2:1 D、1:110