《化學(xué)選修四人教版第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化學(xué)案第一課時(shí)(共5頁)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《化學(xué)選修四人教版第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化學(xué)案第一課時(shí)(共5頁)(5頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 第1課時(shí) 焓變 反應(yīng)熱班級 姓名 學(xué)號(hào) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.能夠指出反應(yīng)熱焓變的定義;2.能夠根據(jù)焓變的正負(fù)判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱;3.能夠說出反應(yīng)熱與鍵能及反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量之間的關(guān)系,并根據(jù)鍵能和物質(zhì)總能量計(jì)算反應(yīng)熱。預(yù)習(xí)案:【教材助讀】1.閱讀教材第一章導(dǎo)讀部分填空:化學(xué)反應(yīng),不僅有變化,還伴隨變化,其變化形式有 。2.想想必修二學(xué)過的知識(shí)填空:常見的放熱反應(yīng)有常見的吸熱反應(yīng)有3.閱讀教材P2或P15,指出反應(yīng)熱的定義:(1)焓變:概述:焓(H)是與內(nèi)能有關(guān)的 。在一定條件下,某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),由生成物與反應(yīng)物的 即焓
2、變(H)決定。常用單位: (或 )。(2)焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系恒壓條件下,反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變。因此,我們常用 表示反應(yīng)熱。4H的正、負(fù)和吸熱、放熱反應(yīng)的關(guān)系(1)放熱反應(yīng):反應(yīng)完成時(shí),生成物釋放的總能量 反應(yīng)物吸收的總能量的反應(yīng)。由于反應(yīng)后放出熱量(釋放給環(huán)境)能使反應(yīng)體系的能量 ,故H 0(填“”),即H為 (填“正”或“負(fù)”)。 (2)吸熱反應(yīng):反應(yīng)完成時(shí),生成物釋放的總能量 反應(yīng)物吸收的總能量的反應(yīng)。由于反應(yīng)時(shí)吸收環(huán)境能量而使反應(yīng)體系的能量 ,故H 0(填“”),即H為 (填“正”或“負(fù)”)?!绢A(yù)習(xí)自測】 1下列各圖中,表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖象是()2.下列變化為放熱反應(yīng)的是( )A.
3、濃硫酸稀釋B.形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862KJ的化學(xué)反應(yīng)C.H2O(g)H2O(l) H44.0kJmolD. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol探究案:【學(xué)始于疑】1.反應(yīng)熱與物質(zhì)所具有的總能量有什么關(guān)系,如何用總能量判斷反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?2反應(yīng)熱與鍵能有什么關(guān)系,如何用鍵能判斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)? 【質(zhì)疑探究】探究一 反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量的關(guān)系若用E(反應(yīng)物)表示反應(yīng)物所具有的總能量,若用E(生成物)表示生成物所具有的總能量,則計(jì)算反應(yīng)熱的公式為H 探究二 反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系1.從化學(xué)鍵的角度理解,化學(xué)反應(yīng)為2.化學(xué)鍵斷裂需要 能量,形成新的
4、化學(xué)鍵需要 能量。已知:H2(g)O2(g)=H2O(g),反應(yīng)過程中的能量變化如圖,問:(1)a、b、c分別代表什么意義?ab c(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)?_,H大于零還是小于零?_。若用E(反應(yīng)物吸收)表示反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量,用E(生成物釋放)表示生成物化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量,則計(jì)算反應(yīng)熱的公式為H 【我的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖】類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義有熱量( )的反應(yīng)H 0(填“”)( )熱量的反應(yīng)H 0(填“”)形成原因(總能量)反應(yīng)物具有的總能量( )生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量( )生成物具有的總能量與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量( )反應(yīng)物分子斷
5、鍵時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量( )反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量【當(dāng)堂檢測】1下列說法正確的是()A凡有能量變化的過程都是化學(xué)變化 B吸熱反應(yīng)只能在加熱條件下才能進(jìn)行C放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行 D天然氣在空氣中燃燒時(shí),其化學(xué)能將全部轉(zhuǎn)化為熱能2.下列說法不正確的是( )物質(zhì)狀態(tài)不同,含有的能量不同。 所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化。 放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不需要加熱。 吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生。 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān),與物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)。3. 已知:1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243
6、kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量。問:H2 與Cl2反應(yīng)生成HCl是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),1mol H2發(fā)生該反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng) 如何計(jì)算? 訓(xùn)練案:1下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()A會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D必然伴隨著能量的變化2.列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是()A鋁片與稀硫酸的反應(yīng)BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)3已知:1molS(l) 與1mol O2(g)反應(yīng)生成1mol SO2(g)的熱效應(yīng)為H293.23 kJ/mol,分析下列說
7、法正確的是()AS(l)O2(g)=SO2(g),該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)BS(l)O2(g)=SO2(g),該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C1 mol SO2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和大于1 mol硫和1 mol氧氣的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和D1 mol SO2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和小于1 mol硫和1 mol氧氣的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和4表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)時(shí)的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ):物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)(5)題。(1)下列物質(zhì)能量最低的是()AH2 BCl2 CBr2 DI2(2)下列氫化物中最不穩(wěn)定的是()AHClBHBrCHI(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(4)相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng),當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí),放出或吸收的熱量最多的是_。(5)若無上表中的數(shù)據(jù),你能正確回答出問題(4)嗎?_。你的根據(jù)是_。專心-專注-專業(yè)