《銅及其化合物 金屬材料復(fù)習(xí)學(xué)案》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《銅及其化合物 金屬材料復(fù)習(xí)學(xué)案(2頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、真誠(chéng)為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料,若有不當(dāng)之處,請(qǐng)指正。漿水中學(xué)高三化學(xué)學(xué)案內(nèi)容:銅及其化合物 金屬材料 主編:馮曉榮 日期:2012.10.23一、銅1.原子結(jié)構(gòu)原子序數(shù) 周期表中位置 原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子排布式 常見(jiàn)化合價(jià)2.物理性質(zhì)顏色 導(dǎo)電導(dǎo)熱性 延展性 焰色3.化學(xué)性質(zhì) (1)與O2、Cl2、S反應(yīng) (2)銅綠的生成 (3)與酸的反應(yīng)(濃H2SO4、HNO3)(4)與鹽的反應(yīng)(AgNO3、FeCl3 )二、銅的化合物 1、氧化物名稱(chēng)氧化銅氧化亞銅顏色與酸反應(yīng)(H)與H2反應(yīng)2. Cu(OH)2(1)與酸反應(yīng) (2)受熱分解 (3)制備()與含醛基的化合物反應(yīng)3.常見(jiàn)的銅鹽CuSO4 、CuC
2、l2、Cu(NO3)2 (1)固體及其溶液的顏色 (2)化學(xué)性質(zhì):水解 氧化性與金屬單質(zhì)反應(yīng) 與強(qiáng)堿反應(yīng) 絡(luò)合反應(yīng)4.哪些現(xiàn)象可以作為判斷Cu2 的依據(jù)?5.銅及其化合物常見(jiàn)顏色有紫紅色、紅色、黑色、白色、藍(lán)色分別對(duì)應(yīng)哪幾種物質(zhì)?三、合金 1.合金定義 2.合金性能 3.常見(jiàn)合金:(鋼鐵、銅合金、鋁合金) 4.合金是混合物,還是化合物?能否用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證? 5.如何正確選用金屬材料?四、總結(jié):物質(zhì)的轉(zhuǎn)化五、補(bǔ)充CuSO4+H2S=CuS+H2SO4 常用于Cu2 的檢驗(yàn)CuS+10HNO3(濃)=Cu(NO3)2+H2SO4+8NO2+4H2O3CuS+8HNO3(?。?3Cu(NO3)2+3S
3、+2NO+4H2O六、鞏固練習(xí)1.正誤判斷(1)依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知不活潑金屬不能與活潑金屬鹽溶液反應(yīng)( )(2)實(shí)驗(yàn)中可用無(wú)水硫酸銅吸收水分。( )(3)弱酸不可以制強(qiáng)酸。( )(4)鐵生銹呈棕紅色,銅生銹呈綠色。(5)合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度大。().銅是生命必需的元素,也是人類(lèi)最早使用的金屬之一,銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。請(qǐng)完成(1)(3)題。(1)在西漢古籍中曾有記載:曾青得鐵則化為銅即:曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)就生成銅。試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: _。(2)銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠,請(qǐng)寫(xiě)出生成銅綠的化學(xué)方程式:_這層銅綠可以用化學(xué)方法除去。試
4、寫(xiě)出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式:_。(3)銅錢(qián)在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣(銅的熔點(diǎn)是1 183.4 ,鐵的熔點(diǎn)是1 534.8 )。2.純銅在工業(yè)上主要用來(lái)制造導(dǎo)線、電器元件等,銅能形成1和2價(jià)的化合物?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)寫(xiě)出基態(tài)Cu的核外電子排布式:_;(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖,該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)。(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀,在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時(shí)可得到藍(lán)色溶液,繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的Cu(NH3)4SO4H2O沉淀。該深藍(lán)色沉淀中的NH3通過(guò) _鍵與中心離子Cu2結(jié)合;NH3分子中N原子的雜化方式是_;與NH3分子 互為等電子體的一種微粒是_(任寫(xiě)一種)。(4)CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)_(填“高”或“低”)。(5)CuO高溫易轉(zhuǎn)化為Cu2O,其原因是_。2 / 2