《銅及其化合物 金屬材料復(fù)習(xí)學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《銅及其化合物 金屬材料復(fù)習(xí)學(xué)案（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、真誠(chéng)為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當(dāng)之處，請(qǐng)指正。漿水中學(xué)高三化學(xué)學(xué)案內(nèi)容：銅及其化合物 金屬材料 主編：馮曉榮 日期：2012.10.23一、銅1.原子結(jié)構(gòu)原子序數(shù) 周期表中位置 原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子排布式 常見(jiàn)化合價(jià)2.物理性質(zhì)顏色 導(dǎo)電導(dǎo)熱性 延展性 焰色3.化學(xué)性質(zhì) （1）與O2、Cl2、S反應(yīng) （2）銅綠的生成 （3）與酸的反應(yīng)（濃H2SO4、HNO3）(4)與鹽的反應(yīng)（AgNO3、FeCl3 ）二、銅的化合物 1、氧化物名稱(chēng)氧化銅氧化亞銅顏色與酸反應(yīng)(H)與H2反應(yīng)2. Cu(OH)2（1）與酸反應(yīng) （2）受熱分解 （3）制備（）與含醛基的化合物反應(yīng)3.常見(jiàn)的銅鹽CuSO4 、CuC

2、l2、Cu(NO3)2 （1）固體及其溶液的顏色 （2）化學(xué)性質(zhì):水解 氧化性與金屬單質(zhì)反應(yīng) 與強(qiáng)堿反應(yīng) 絡(luò)合反應(yīng)4.哪些現(xiàn)象可以作為判斷Cu2 的依據(jù)？5.銅及其化合物常見(jiàn)顏色有紫紅色、紅色、黑色、白色、藍(lán)色分別對(duì)應(yīng)哪幾種物質(zhì)？三、合金 1.合金定義 2.合金性能 3.常見(jiàn)合金：（鋼鐵、銅合金、鋁合金） 4.合金是混合物，還是化合物？能否用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證？ 5.如何正確選用金屬材料？四、總結(jié)：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化五、補(bǔ)充CuSO4+H2S=CuS+H2SO4 常用于Cu2 的檢驗(yàn)CuS+10HNO3（濃）=Cu（NO3）2+H2SO4+8NO2+4H2O3CuS+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+3S

3、+2NO+4H2O六、鞏固練習(xí)1.正誤判斷（1）依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知不活潑金屬不能與活潑金屬鹽溶液反應(yīng)（ ）（2）實(shí)驗(yàn)中可用無(wú)水硫酸銅吸收水分。（ ）（3）弱酸不可以制強(qiáng)酸。（ ）（4）鐵生銹呈棕紅色，銅生銹呈綠色。（5）合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度大。（）.銅是生命必需的元素，也是人類(lèi)最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。請(qǐng)完成(1)(3)題。(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅即：曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)就生成銅。試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。(2)銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠，請(qǐng)寫(xiě)出生成銅綠的化學(xué)方程式：_這層銅綠可以用化學(xué)方法除去。試

4、寫(xiě)出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式：_。(3)銅錢(qián)在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣(銅的熔點(diǎn)是1 183.4 ，鐵的熔點(diǎn)是1 534.8 )。2.純銅在工業(yè)上主要用來(lái)制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成1和2價(jià)的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出基態(tài)Cu的核外電子排布式：_；(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)。(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時(shí)可得到藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的Cu(NH3)4SO4H2O沉淀。該深藍(lán)色沉淀中的NH3通過(guò) _鍵與中心離子Cu2結(jié)合；NH3分子中N原子的雜化方式是_；與NH3分子 互為等電子體的一種微粒是_(任寫(xiě)一種)。(4)CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)_(填“高”或“低”)。(5)CuO高溫易轉(zhuǎn)化為Cu2O，其原因是_。2 / 2