《第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 檢測試題》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 檢測試題(5頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 檢測試題本試卷分第一部分(選擇題)和第二部分(非選擇題),滿分100分第一部分 選擇題(共48分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分。每小題只有1個選項符合題意。)1、根據(jù)元素在周期表中的位置判斷,下列元素中原子半徑最小的是A、氧 B、氟 C、碳 D、氮2、X元素最高氧化物對應的水化物為H3XO4,則它對應的氣態(tài)氫化物為( )A、HX B、H2X C、XH4 D、XH33、下列物質(zhì)中,含有非極性共價鍵的是A、N2 B、CO2 C、NaOH D、CH44、下列關(guān)于3 2He的說法準確的是A、3 2He原子核內(nèi)含有2個中子 B、3 2He原子核內(nèi)含有3個
2、質(zhì)子C、3 2He原子核外有3個電子 D、3 2He和4 2He是兩種不同的核素5、下列相關(guān)元素周期律的敘述中,準確的是A、氧化性強弱:F2Cl2 B、金屬性強弱:KNaC、酸性強弱:H3PO4H2SO4 D、堿性強弱:NaOHMg(OH)26、下列關(guān)于元素周期表的說法準確的是A、能生成堿的金屬元素都在A族B、原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期A族C、稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D、第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為67、已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為HXO4H2YO4H3ZO4,則下列判斷中準確的是A、元素非金屬性按X、Y
3、、Z的順序減弱B、陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強D、單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強8、下列關(guān)于A族元素的敘述準確的是A、A族元素是同周期中原子半徑最大的元素B、A族元素是同周期中非金屬性最弱的元素C、A族元素的最高正價都是+7價D、A族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)9、元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A、元素原子半徑大小呈周期性變化B、元素相對原子質(zhì)量依次遞增C、元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D、元素的最高正化合價呈周期性變化10、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是A、Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多B、N、
4、O、F原子半徑依次增大C、P、S、Cl最高正價依次升高 DLi、Na、K、Rb的金屬性依次增強11、含硒(Se)的保健品已開始進入市場。已知硒與氧、硫同主族,與溴同周期,則下列關(guān)于硒的敘述中,準確的是( )A、非金屬性比硫強 B、氫化物比HBr穩(wěn)定C、原子序數(shù)為34 D、最高價氧化物的水化物顯堿性12、下列敘述準確的是A、非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物B、含有共價鍵的化合物都是共價化合物C、凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D、凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物班別:_ 姓名:_ 學號:_ 成績:_第一部分 選擇題(共48分) 題號123456答案題號789101112答案
5、第二部分 非選擇題(共52分)二、填空題(共52分)16、(8分)下表是元素周期表的一部分,針對表中的中元素,用元素符號或化學式填空回答以下問題: 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四(1)在元素中,原子半徑最大的是 ,其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_;(2)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_,堿性最強的是 _,呈兩性的氫氧化物是 ;(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式:的氫化物_,的最高價氧化物的對應的水化物 ;17、(6分)A元素原子M電子層上有7個電子,B元素與A元素位于同一周期,B元素的原子最外電子層只有1個電子。(1)畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 (2)A、
6、B兩元素形成化合物的名稱是 ,該化合物是 (“離子化合物”或“共價化合物”)。18、(16分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。(1)寫出下列元素符號:A ,B ,C ,D ,E (2)A與E兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程: 。(3)寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式: 。(4)C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為:(用化學式表示) 。19、(8
7、分)下表為元素周期表的一部分,請參照元素在表中的位置,回答下列問題:周期 族A01AAAAAA23(1)的原子半徑由小到大的順序為(用元素符號表示) 。的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是(用化學式表示)_。(2)寫出由以上元素構(gòu)成的化合物的電子式_;該化合物含有的化學鍵類型有 _ 。20、(14分)A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應,生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。(1)A為 ,B為 ,C為 。(填寫相應的元素符號)D元素的最高價氧化物的水化物是 。 (2)寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式: 。(3)A、B兩元素形成化合物屬 (“離子”或“共價”)化合物。(4)寫出D元素的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式: 。