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1、 理科綜合 化學(xué)部分理科綜合共300分，包括物理、化學(xué)、生物三部分，考試時(shí)間共150分鐘?；瘜W(xué)試卷分為第卷（選擇題）和第卷兩部分，共4頁(yè)，滿分100分。注意事項(xiàng)：1答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)用0.5毫米的黑色墨水簽字筆填寫(xiě)在答題卡上。并檢查條形碼粘貼是否準(zhǔn)確。2選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上；非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書(shū)寫(xiě)在答題卡的對(duì)應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。3考試結(jié)束后，將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量 H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 第卷（選擇題 共42分）選擇題（共7小題，

2、每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1. 某些食品包裝盒中有一個(gè)小袋，袋上注明“雙吸劑，不可食用”，通過(guò)上網(wǎng)查詢得知其主要成分是鐵粉、活性炭和氯化鈉”。關(guān)于這種雙吸劑的分析判斷錯(cuò)誤的是A具有抗氧化作用 B可吸收食品盒內(nèi)的O2和N2C發(fā)揮作用時(shí)利用了原電池原理 D變?yōu)榧t褐色后失效2. 類(lèi)推是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但如果不具體問(wèn)題具體分析就會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論。下列類(lèi)推結(jié)論準(zhǔn)確的是ASiH4的熔沸點(diǎn)比CH4高，則PH3的熔沸點(diǎn)比NH3高B鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，則鋰在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鋰CAl(OH)3能溶于NaOH溶液，則Be(OH)2能溶于NaOH溶液D甲酸甲酯能發(fā)生

3、銀鏡反應(yīng)，則乙酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)3. 某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中準(zhǔn)確的是A乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)B甲燒杯中溶液的pH逐漸減小C電池工作時(shí)，鹽橋中的SO移向甲燒杯D外電路的電流方向是從a到b 4. 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是A. 除去苯中混有的少量苯酚：加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液B. 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加熱，振蕩、靜置后分液C. 檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原子：取少量液體與NaOH溶液共熱后滴加AgNO3溶液D

4、. 檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液10-8 10-7 10-6 c(OH)/molL-110-710-8c(H+)/molL-1b ac d 5.25時(shí)，水溶液中c(H+)與c(OH)的變化關(guān)系如圖中曲線a c所示，下列判斷錯(cuò)誤的是Aa c曲線上的任意一點(diǎn)都有c(H+)c(OH)10-14Bb d線段上任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都呈中性Cd點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溫度高于25，pH7DCH3COONa溶液不可能位于c點(diǎn) 6. 汽車(chē)上的催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，反應(yīng)為：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) DH-a kJ/mol（a0

5、）在某溫度時(shí)，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：時(shí)間/s012345c(NO)/10-4 molL-110.04.052.501.601.001.00c(CO)/10-3 molL-13.603.052.852.762.702.70經(jīng)分析，得出結(jié)論不準(zhǔn)確的是A23s間的平均反應(yīng)速率v(NO)910-5 mol/(Ls)B催化轉(zhuǎn)化器對(duì)廢氣的轉(zhuǎn)化速率在夏季時(shí)比冬季時(shí)高C若該催化轉(zhuǎn)化器氣艙容積為2L，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出熱量1.8a JD該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K50007. 將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液中，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36 L。

6、另取等質(zhì)量合金溶于過(guò)量稀硝酸中，生成NO氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，得到沉淀19.4 g，則上述反應(yīng)中生成NO氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）A6.72 L B11.2 L C22.4 L D4.48 L第卷（共58分）8.（13分）X、Y、Z、D、E、G六種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增。X、Y、D元素的基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)均相等；D、E屬于同族元素，G的單質(zhì)和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M層全滿，N層只有1個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）R元素在元素周期表分區(qū)中屬于_區(qū)元素，Y、Z、D三種元素中電負(fù)性由小到大的順序是_。（2）X3D+的中心原

7、子雜化軌道類(lèi)型是_，該離子的立體構(gòu)型是 。（3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至過(guò)量，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 。（4）向RG2的水溶液通入ED2，產(chǎn)生白色沉淀RG，該反應(yīng)的離子方程式是 。9.（16分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖。物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3沸點(diǎn)/57.7315熔點(diǎn)/-70.0升華溫度/180300實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的

8、物理常數(shù)見(jiàn)下表：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_，裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）裝置C中的試劑是 ； D、E間導(dǎo)管短且粗的原因是 。（3）G中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中肯定存在OH、Cl和SO。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO2的影響）。【提出假設(shè)】假設(shè)1：只有SO；假設(shè)2：既無(wú)SO也無(wú)ClO；假設(shè)3： ?！驹O(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有：3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈

9、酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表：序號(hào)操 作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論向a試管中滴加幾滴 溶液若溶液褪色則假設(shè)1成立若溶液不褪色則假設(shè)2或3成立向b試管中滴加幾滴 溶液若溶液褪色則假設(shè)1或3成立若溶液不褪色假設(shè)2成立向c試管中滴加幾滴 溶液 假設(shè)3成立10.（15分）有機(jī)物G是制備液晶材料的中間體之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： G的一種合成路線如下：ABCDNaOHC2H5OH, I. B2H6. H2O2/OHO2/CuO2/催化劑FI. NaOH/H2O . H+ECl2/光照GX(C4H9Cl)其中，AF分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略

10、去。已知：X的核磁共振氫譜只有1種峰；RCHCH2RCH2CH2OH；通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是 。（2）B的名稱(chēng)是 。第步中屬于取代反應(yīng)的有 （填步驟編號(hào)）。（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）G經(jīng)催化氧化得到Y(jié)（C11H12O4），寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的Y的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。a.苯環(huán)上的一氯代物有2種；b.水解生成二元羧酸和醇。11.（14分）工業(yè)制鈦白粉產(chǎn)生的廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可利用酸解法生產(chǎn)補(bǔ)血?jiǎng)┤?/p>

11、酸亞鐵。其生產(chǎn)流程如下：廢液硫酸亞鐵溶液碳酸亞鐵沉淀乳酸亞鐵溶液氣體ANH4HCO3溶液H4TiO4足量Fe乳酸乳酸亞鐵晶體氣體A已知：TiOSO4可溶于水，在水中電離為T(mén)iO2+和SO。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出TiOSO4水解生成鈦酸H4TiO4的離子方程式 。步驟中加入足量鐵屑的目的是 。（2）工業(yè)上由H4TiO4可制得鈦白粉TiO2。TiO2直接電解還原法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的CaCl2，原理如右圖所示，陰極的電極反應(yīng)為_(kāi)。（3）步驟的離子方程式是 ，所得副產(chǎn)品主要是_（填化學(xué)式）。（4）步驟的結(jié)晶過(guò)程中必須控制一定的真空度，原因是 。（5）乳酸可由乙烯經(jīng)下列步驟合成：CH2CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CNCH3COOH上述合成路線的總產(chǎn)率為60%，乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乳酸亞鐵晶體的產(chǎn)率為90%，則生產(chǎn)468kg乳酸亞鐵晶體（M234g/mol）需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的乙烯 m3。