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1、酸堿平衡和容量分析酸堿平衡和容量分析 酸堿質(zhì)子理論酸堿質(zhì)子理論 酸：酸：凡是能釋放出質(zhì)子（凡是能釋放出質(zhì)子（H+）的任何含）的任何含氫原子的分子或離子的物種。氫原子的分子或離子的物種。 （質(zhì)子的給予體）（質(zhì)子的給予體） 堿：堿：凡是能與質(zhì)子（凡是能與質(zhì)子（H+）結(jié)合的分子或）結(jié)合的分子或離子的物種。離子的物種。 （質(zhì)子的接受體）（質(zhì)子的接受體）422252252362233334342424 42O)(HFe(OH)H O)Fe(OH)(HO)Fe(OH)(HH O)Fe(H NHCHH NHCH NHH NH POH HPO HPOH POH AcH HAc 酸酸 H+ + 堿堿共軛酸堿共軛

2、酸堿兩性物質(zhì)兩性物質(zhì)233H CO HCOH(1)233HCO COH(2)242532HSO , Fe(OH)(H O), HCO , H O,HS等。HCO3兩性物質(zhì)兩性物質(zhì)在共軛對(duì)（在共軛對(duì)（1）中是酸）中是酸在共軛對(duì)（在共軛對(duì)（2）中是堿）中是堿既能給出質(zhì)子，又能接受質(zhì)子的物質(zhì)。既能給出質(zhì)子，又能接受質(zhì)子的物質(zhì)。質(zhì)子論的酸堿反應(yīng)質(zhì)子論的酸堿反應(yīng)(1) (1)H酸堿H(2) (2)堿酸(1) (2) (1)(2)酸堿堿酸意義：意義：任何酸堿反應(yīng)均是質(zhì)子在兩種酸堿之間任何酸堿反應(yīng)均是質(zhì)子在兩種酸堿之間的傳遞。傳遞的方向與酸堿強(qiáng)度有關(guān)。的傳遞。傳遞的方向與酸堿強(qiáng)度有關(guān)。(1) 酸堿解離反應(yīng)是

3、質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)酸堿解離反應(yīng)是質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)HF在水中的解離反應(yīng)：在水中的解離反應(yīng)：HF(aq) H+ + F(aq)H+ + H2O(l) H3O+(aq)HF(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + F(aq) (2) 水：兩性物質(zhì)，水：兩性物質(zhì)，自耦電離平衡自耦電離平衡H2O(l)+H2O(l) H3O+(aq) +OH(aq)H+酸(1)堿(2)酸(2)堿(1)(3) 鹽類水解反應(yīng)鹽類水解反應(yīng)NaAc水解：水解：Ac+H2O OH + HAcH+酸(1)堿(2)酸(2)堿(1)NH4Cl水解水解: + H2O H3O+ + NH3H+酸(1)堿(2)酸(2)堿(1)4NH(4) 非水

4、溶液中的酸堿反應(yīng)，如非水溶液中的酸堿反應(yīng)，如NH4Cl的生成：的生成：(1) (2) (2) ) 1 (Cl NH NH HCl43堿酸堿酸H+液氨中的酸堿中和反應(yīng)：液氨中的酸堿中和反應(yīng)： NaCl 2NH NaNH ClNH324H+酸和堿的相對(duì)強(qiáng)度酸和堿的相對(duì)強(qiáng)度105a105.8 101.8 HCN HAc K 酸給出質(zhì)子能力和堿接受質(zhì)子能力的強(qiáng)弱。酸給出質(zhì)子能力和堿接受質(zhì)子能力的強(qiáng)弱。酸和堿的相對(duì)強(qiáng)度酸和堿的相對(duì)強(qiáng)度溶劑溶劑區(qū)分效應(yīng)區(qū)分效應(yīng)：用同一個(gè)溶劑能區(qū)分酸：用同一個(gè)溶劑能區(qū)分酸或堿的相對(duì)強(qiáng)弱或堿的相對(duì)強(qiáng)弱 如如H2O可以區(qū)分可以區(qū)分HAc、HCN酸性的強(qiáng)弱酸性的強(qiáng)弱溶劑溶劑拉平效

5、應(yīng)拉平效應(yīng)：溶劑將酸或堿強(qiáng)度拉平：溶劑將酸或堿強(qiáng)度拉平的作用的作用 水對(duì)強(qiáng)酸起不到區(qū)分作用，水能夠同水對(duì)強(qiáng)酸起不到區(qū)分作用，水能夠同等程度地將等程度地將HClO4、HCl、HNO3等強(qiáng)酸等強(qiáng)酸的質(zhì)子全部奪取過來的質(zhì)子全部奪取過來。酸和堿的相對(duì)強(qiáng)度酸和堿的相對(duì)強(qiáng)度溶劑溶劑：中性溶劑中性溶劑酸性溶劑酸性溶劑堿性溶劑堿性溶劑酸和堿的相對(duì)強(qiáng)度酸和堿的相對(duì)強(qiáng)度選取比水的堿性弱的堿，如冰醋酸為溶劑選取比水的堿性弱的堿，如冰醋酸為溶劑對(duì)水中的強(qiáng)酸可體現(xiàn)出區(qū)分效應(yīng)。對(duì)水中的強(qiáng)酸可體現(xiàn)出區(qū)分效應(yīng)。424242423234243HClOHAcH AcClO5.8H SOHAcH AcHSO8.2HCl HAcH

6、AcCl8.8HNOHAcH AcNO9.4 HClOH SOHClHNOaaaapKpKpKpK pH 與與 Kw+HHpHlglgH =lgH a wK =H OH 25oC純水中純水中 溫度溫度/oC025100Kw1.10 10-151.0 10-145.50 10-137.00wH OH K10,7pH酸堿平衡計(jì)算酸堿平衡計(jì)算 醋酸溶液中的同時(shí)電離平衡：醋酸溶液中的同時(shí)電離平衡： 4 物質(zhì)物質(zhì) HAc、Ac、H+、OH，2 方程方程 需建立另需建立另 2 方程求各物濃度方程求各物濃度HAc HAc-aH Ac KHAc2H O HOHwKH OH 物料平衡物料平衡 某組分的某組分的分

7、析濃度分析濃度（在溶液中總濃度）等于（在溶液中總濃度）等于該組分在各物中濃度之和。該組分在各物中濃度之和。 醋酸的水溶液醋酸的水溶液 HAc + Ac = c電荷平衡電荷平衡 溶液中正、負(fù)離子濃度相等，溶液保持電中性溶液中正、負(fù)離子濃度相等，溶液保持電中性 醋酸水溶液：醋酸水溶液：H+ = Ac + OH-aH Ac KHAcwKH OH HAc + Ac = cH+ = Ac + OH質(zhì)子平衡質(zhì)子平衡 酸堿反應(yīng)中酸失去質(zhì)子和堿得到質(zhì)子的酸堿反應(yīng)中酸失去質(zhì)子和堿得到質(zhì)子的物質(zhì)的量相等，其數(shù)學(xué)式稱物質(zhì)的量相等，其數(shù)學(xué)式稱質(zhì)子平衡式質(zhì)子平衡式PBE 選擇溶液中大量存在并參與質(zhì)子傳遞的選擇溶液中大量

8、存在并參與質(zhì)子傳遞的物質(zhì)作為參照物（零水準(zhǔn)）。物質(zhì)作為參照物（零水準(zhǔn)）。質(zhì)子平衡質(zhì)子平衡 HAc溶液：溶液： 參考水準(zhǔn)參考水準(zhǔn) 得質(zhì)子后產(chǎn)物得質(zhì)子后產(chǎn)物 失質(zhì)子后產(chǎn)物失質(zhì)子后產(chǎn)物 H2O H3O+OH- HAc Ac- PBE： H3O+ = OH- + Ac- 或或 H+ = OH- + Ac-酸度對(duì)弱酸（堿）各物種分布的影響酸度對(duì)弱酸（堿）各物種分布的影響一元弱酸（堿）一元弱酸（堿） cHA= HA + A-HAaHAHAH (HA)HA A H KccaHAaKA A (A )HA A H Kccc一元弱酸（堿）一元弱酸（堿）二元弱酸二元弱酸222222H Aa,1a,1a,2H AH

9、(H A)H K H K K()ccc2a,122H Aa,1a,1a,2K H HA (HA )H K H K K()cccc222a,1a,2222H Aa,1a,1a,2K K()A (A)H K H K K()ccccH H+ +濃度的計(jì)算濃度的計(jì)算 列出質(zhì)子平衡式列出質(zhì)子平衡式 代入平衡常數(shù)表達(dá)式代入平衡常數(shù)表達(dá)式 整理得計(jì)算整理得計(jì)算H+的精確式的精確式 再經(jīng)簡(jiǎn)化省略可得近似式再經(jīng)簡(jiǎn)化省略可得近似式 也可在列出質(zhì)子平衡式時(shí)先進(jìn)行簡(jiǎn)化直也可在列出質(zhì)子平衡式時(shí)先進(jìn)行簡(jiǎn)化直接得近似式接得近似式 也可根據(jù)物料平衡和電離平衡式計(jì)算。也可根據(jù)物料平衡和電離平衡式計(jì)算。強(qiáng)酸強(qiáng)酸HA（堿）溶液（堿

10、）溶液（Ka 10）wAKA =,OH H cwAKH H c63+AA10 mol dm ,H cc83Aw10 mol dm ,H Kc-H OH +A -2AwH H K0c強(qiáng)酸（堿）溶液強(qiáng)酸（堿）溶液 例例: 計(jì)算下列溶液的計(jì)算下列溶液的pH值：值：（1）0.025 mol dm-3 HCl（2）7.0 10-4 mol dm-3 NaOH 解：解： （1）H+ = 0.025 mol dm-3 ，pH = 1.60 （2）OH- = 7.0 10-4 mol dm-3 pOH = 3.15，pH = 10.85計(jì)算計(jì)算1.0 10-7mol dm-3 NaOH溶液溶液pH值值8363

11、B2714772147310 mol dm 10 Kw 弱酸弱酸 0.05，溶液中，溶液中H+ 10KW， 且且 4Aa110100K1.75c5aA33H K(1.75 10 )(0.1)1.32 10 mol dm pH2.88c計(jì)算計(jì)算0.10 mol dm-3一氯乙酸溶液的一氯乙酸溶液的pH值值Ka(C2H3O2Cl) = 1.36 10-3 解解: KacA = 1.36 10-4 20KW， 但但 H+2 + (1.36 10-3)H+ 1.36 10-4 = 0H+ = 1.1 10-2 pH = 1.96A3a0.173.5100K1.36 10c強(qiáng)酸和一元弱酸混合溶液強(qiáng)酸和一

12、元弱酸混合溶液弱酸（弱酸（HA + HB）混合溶液）混合溶液 PEB：H+ = A- + B- + OH- 溶液酸性，溶液酸性， H+= A- + B- 若電離度若電離度 很小，很小， a,HAa,HBKHAKHBH H H HAHBHA; HBccaHAaHB,HA,HBH KKcc多元酸多元酸H2A（堿）溶液（堿）溶液兩性物質(zhì)兩性物質(zhì)NaHA溶液溶液 PEB：H+ + H2A = A2- + OH- 計(jì)算兩性物質(zhì)溶液計(jì)算兩性物質(zhì)溶液H+ 的精確式的精確式a,2wa,1K HA KH HA H KH H a,1a,2wa,1K(K HA K )H KHA 兩性物質(zhì)溶液兩性物質(zhì)溶液 HA-的酸

13、式和堿式離解傾向很小：的酸式和堿式離解傾向很?。?若若 若若HA ca,1a,2wa,1K(KK )H Kcca,2wK10Kc a,1a,2a,1K KH Kcca,120Kc a,1a,2H K K計(jì)算計(jì)算 0.05mol dm-3 NaHCO3溶液的溶液的pH.解：解：H2CO3的的 Ka,1=4.4 10-7, Ka,2=4.4 10-11. c(NaHCO3) = 0.05mol dm-3 .Ka,2 10Kw, c 20Ka,1pH=8.34a,1a,271193H K K(4.4 10 )(4.7 10)4.5 10 mol dm弱酸及其共軛堿（弱酸及其共軛堿（HA +A-）溶液

14、）溶液 HA和和NaA的濃度分別為的濃度分別為cA和和cB， 物料平衡：物料平衡：Na+ = cB，HA + A- = cA + cB 電荷平衡：電荷平衡： Na+ + H+ = A- + OH-， 即：即：A- = cB + H+ - OH- 解得：解得： HA = cA - H+ + OH- 故，故，AaBHAH OH H KKA H OH acc弱酸及其共軛堿（弱酸及其共軛堿（HA +A-）溶液）溶液 若溶液為酸性，可忽略若溶液為酸性，可忽略O(shè)H- 當(dāng)當(dāng) 時(shí)，時(shí)，AaBH H KH ccAaBH KccAaBpHpKlgccABH , H cc緩沖溶液緩沖溶液 一種對(duì)溶液的酸度具有穩(wěn)定作

15、用的溶液。一種對(duì)溶液的酸度具有穩(wěn)定作用的溶液。向緩沖溶液加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，或稍加稀向緩沖溶液加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，或稍加稀釋時(shí)，溶液的釋時(shí)，溶液的pH值變化不大。這種對(duì)值變化不大。這種對(duì)pH值值的穩(wěn)定作用稱的穩(wěn)定作用稱緩沖作用緩沖作用 一般由弱酸及其共軛堿組成，如一般由弱酸及其共軛堿組成，如 HAc NaAc，NH4Cl NH3等（緩沖對(duì)）等（緩沖對(duì)） （1） 1dm3純水純水 （2）1dm3濃度各為濃度各為0.1moldm-3的的HAc NaAc 加入加入0.01mol NaOH 或或 HCl，pH如何變化？如何變化？ 解解：（：（1） pH=7 加加 0.01mol NaOH，OH- =

16、10-2 H+ = 10-12， pH = 12 加加 0.01mol HCl，H+ = 10-2，pH = 2 pH = 5，純水不具有緩沖能力，純水不具有緩沖能力 （2） pH = 4.76 加加0.01mol NaOH:5AaB530.10H K1.75 100.101.75 10ccmol dmA0.1 0.0100.0901cB0.1 0.0100.1101c53ABH K1.43 104.8840.124acmol dmcpHpH （2） pH = 4.76 加加0.01mol HCl: pH 0.1，HAc NaAc溶液具有緩沖能力溶液具有緩沖能力AB0.110 0.090cc5

17、3AaBH K2.14 10 mol dm pH4.670 pH=0.09cc緩沖溶液容量緩沖溶液容量緩沖能力有一定限度，用緩沖容量緩沖能力有一定限度，用緩沖容量來量度，來量度，定義定義 ：使：使 1dm3 溶液的溶液的 pH 變化變化 dpH 需強(qiáng)堿需強(qiáng)堿 (酸酸)的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 bdbda= -dpHdpH緩沖溶液容量緩沖溶液容量 如如 HAA- 緩沖系統(tǒng)，緩沖系統(tǒng)，c = HA + A-，加入，加入強(qiáng)堿強(qiáng)堿 b moldm-3 參考物參考物 得得H后產(chǎn)物后產(chǎn)物 失失H后產(chǎn)物后產(chǎn)物 H2O H3O OH HA A 強(qiáng)堿強(qiáng)堿 b PEB： b + H3O+ = OH- + A-緩沖溶液

18、容量緩沖溶液容量waaKKbH H H Kc wa22aKKdb1dHH(HK)c lnH 1dH dpHd(lgH )d()2.32.3 H a2adbdbdH db2.3H dpHdH dpHdH K H 2.3H OH (H K )c HA不太強(qiáng)也不太弱時(shí)可略去不太強(qiáng)也不太弱時(shí)可略去H+和和OH- 當(dāng)當(dāng)H+ = Ka時(shí)，時(shí)，HA = A-，即弱酸與其共，即弱酸與其共軛堿濃度之比為軛堿濃度之比為 1：1 時(shí)緩沖容量最大。時(shí)緩沖容量最大。 a2aH K2.3(H K )cmax0.58c例題 由弱酸由弱酸 HA 及其鹽配制的緩沖溶液，其及其鹽配制的緩沖溶液，其中中 HA 的濃度為的濃度為 0

19、.25mol/L。于此。于此 100ml緩沖溶液中加入緩沖溶液中加入 200mg NaOH，溶液的，溶液的pH 為為 5.60。問原來所配制的緩沖溶液的。問原來所配制的緩沖溶液的pH？（設(shè)？（設(shè) pKa = 5.30） 答：答：5.45常用緩沖溶液常用緩沖溶液 緩沖溶液（表緩沖溶液（表11.3） 選擇合適緩沖溶液的一般原則：選擇合適緩沖溶液的一般原則： （1）對(duì)實(shí)驗(yàn)過程，如分析過程無干擾。）對(duì)實(shí)驗(yàn)過程，如分析過程無干擾。 （2）所需控的）所需控的pH值在緩沖范圍內(nèi)，緩沖劑的值在緩沖范圍內(nèi)，緩沖劑的pKa應(yīng)盡可能與所需應(yīng)盡可能與所需pH值一致。值一致。 （3）有足夠的緩沖容量，一般緩沖對(duì)的總濃）

20、有足夠的緩沖容量，一般緩沖對(duì)的總濃度大致在度大致在0.01mol dm-3 0.1mol dm-3。標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液（標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液（2525） 飽和酒石酸氨鉀（飽和酒石酸氨鉀（0.034 mol L-1 ） pH=3.557 0.05mol L-1鄰苯二甲酸氫鉀鄰苯二甲酸氫鉀 4.008 0.025mol L-1 KH2PO40.025 mol L-1 Na2HPO4 6.865 0.01 mol L-1 硼砂硼砂9.180 飽和氫氧化鈣飽和氫氧化鈣 12.454酸堿指示劑酸堿指示劑天然或合成染料，本身為有機(jī)弱酸（堿）。天然或合成染料，本身為有機(jī)弱酸（堿）。當(dāng)溶液當(dāng)溶液pH變化時(shí)引起指示劑結(jié)構(gòu)變化

21、，出現(xiàn)變化時(shí)引起指示劑結(jié)構(gòu)變化，出現(xiàn)不同顏色，故可用這種顏色的變化指示溶液不同顏色，故可用這種顏色的變化指示溶液酸度。酸度。酸堿指示劑酸堿指示劑 酚酞：三苯甲烷類染料酚酞：三苯甲烷類染料pH 9.6時(shí)為粉紅色時(shí)為粉紅色變色范圍：變色范圍：pH 8.0 9.6甲基橙（甲基橙（methyl orang）pKa=3.4NNSO3-NH3CCH3NHNSO3-N+H3CCH3+H+黃色（偶氮式）紅色（醌式）HIn HInHInIn pHpKlgHIn 溶液顏色與溶液顏色與 In- / HIn 有關(guān)有關(guān) In- / HIn 10，純堿色，純堿色理論變色點(diǎn)：理論變色點(diǎn)： pH = pKHIn， In- =

22、 HIn理論變色范圍：理論變色范圍：pH = pKHIn 1， pH = 2 實(shí)驗(yàn)觀測(cè)到的變色范圍并非實(shí)驗(yàn)觀測(cè)到的變色范圍并非pKHIn 1，原，原因是人眼對(duì)各種顏色的敏感程度不同。因是人眼對(duì)各種顏色的敏感程度不同。如酚酞如酚酞 pK = 9.1，理論變色范圍理論變色范圍pH = 8.1 10.1。酚酞酚酞由無色變?yōu)榧t色時(shí)格外明顯，易于觀察，故在高由無色變?yōu)榧t色時(shí)格外明顯，易于觀察，故在高pH范圍范圍變窄，變窄，In-/HIn = 3/1，而在低，而在低pH一方變寬一方變寬In-/HIn = 0.8/1。 指示劑指示劑 表表11.7 常用酸堿指示劑常用酸堿指示劑 表表11.8 常用混合酸堿指示

23、劑常用混合酸堿指示劑容量分析容量分析用標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液用標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液 T 的體積測(cè)量被測(cè)物的體積測(cè)量被測(cè)物 A將已知準(zhǔn)確濃度將已知準(zhǔn)確濃度 cT 的的 T 逐滴加入含逐滴加入含 A(nA) 容器中，直至恰好完全反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。容器中，直至恰好完全反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。由由cT、VT 求得求得 nA 、A實(shí)際操作常藉助于指示劑確定滴定終點(diǎn)。實(shí)際操作常藉助于指示劑確定滴定終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)與計(jì)量點(diǎn)并不一致，誤差稱為指示滴定終點(diǎn)與計(jì)量點(diǎn)并不一致，誤差稱為指示劑誤差或終點(diǎn)誤差。劑誤差或終點(diǎn)誤差。ATPQ A T P Q 準(zhǔn)確準(zhǔn)確:常量分析的相對(duì)誤差常量分析的相對(duì)誤差 0.2% 簡(jiǎn)便簡(jiǎn)便:只需簡(jiǎn)單的玻璃儀

24、器和試劑只需簡(jiǎn)單的玻璃儀器和試劑 快速快速:分析速度比重量法快速得多分析速度比重量法快速得多 廣泛廣泛:分析許多無機(jī)和有機(jī)物分析許多無機(jī)和有機(jī)物滴定分析特點(diǎn)滴定分析特點(diǎn)滴定分析類型滴定分析類型滴定方法滴定方法滴定反應(yīng)類型滴定反應(yīng)類型滴定劑滴定劑被測(cè)物被測(cè)物酸堿滴定法酸堿滴定法酸堿反應(yīng)酸堿反應(yīng)酸標(biāo)準(zhǔn)溶液酸標(biāo)準(zhǔn)溶液無機(jī)或有機(jī)堿無機(jī)或有機(jī)堿堿標(biāo)準(zhǔn)溶液堿標(biāo)準(zhǔn)溶液無機(jī)或有機(jī)酸無機(jī)或有機(jī)酸配位滴定法配位滴定法 配位反應(yīng)配位反應(yīng) EDTA 多種金屬離子多種金屬離子 氧化還原滴定法氧化還原滴定法氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化劑標(biāo)準(zhǔn)溶液氧化劑標(biāo)準(zhǔn)溶液還原性物質(zhì)還原性物質(zhì)還原劑標(biāo)準(zhǔn)溶液還原劑標(biāo)準(zhǔn)溶液氧化性物質(zhì)氧化性

25、物質(zhì)沉淀滴定法沉淀滴定法 沉淀反應(yīng)沉淀反應(yīng) AgNO3等等 鹵素等鹵素等 滴定分析對(duì)滴定反應(yīng)的要求滴定分析對(duì)滴定反應(yīng)的要求 反應(yīng)定量：按一定化學(xué)計(jì)量關(guān)系定量進(jìn)反應(yīng)定量：按一定化學(xué)計(jì)量關(guān)系定量進(jìn)行，反應(yīng)完全程度行，反應(yīng)完全程度 99.9% 反應(yīng)迅速：反應(yīng)瞬間完成；對(duì)慢反應(yīng)，反應(yīng)迅速：反應(yīng)瞬間完成；對(duì)慢反應(yīng)，可采取加熱或催化劑等可采取加熱或催化劑等 終點(diǎn)明確：有適當(dāng)?shù)暮?jiǎn)便方法如指示劑終點(diǎn)明確：有適當(dāng)?shù)暮?jiǎn)便方法如指示劑確定終點(diǎn)確定終點(diǎn)滴定方式滴定方式 直接滴定法直接滴定法 返滴定法返滴定法 置換滴定法置換滴定法 間接滴定法間接滴定法 原因：標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液和基準(zhǔn)物質(zhì)有限原因：標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液和基準(zhǔn)物質(zhì)有限

26、標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液：確定了準(zhǔn)確濃度、用于滴定分標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液：確定了準(zhǔn)確濃度、用于滴定分析的溶液。常量分析要求析的溶液。常量分析要求 4 位有效數(shù)字。位有效數(shù)字。 基準(zhǔn)物質(zhì)：基準(zhǔn)物質(zhì)： 組成與化學(xué)式完全相符，包括含有結(jié)晶水的組成與化學(xué)式完全相符，包括含有結(jié)晶水的物質(zhì)，如物質(zhì)，如H2C2O42H2O、Na2B4O710H20等等 純度高，質(zhì)量分?jǐn)?shù)純度高，質(zhì)量分?jǐn)?shù) 99.9% 化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與大氣中化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與大氣中O2、CO2、H2O等組分作用。不吸濕，也不風(fēng)化等組分作用。不吸濕，也不風(fēng)化 滿足滴定分析對(duì)反應(yīng)的各項(xiàng)要求滿足滴定分析對(duì)反應(yīng)的各項(xiàng)要求 摩爾質(zhì)量相對(duì)較大摩爾質(zhì)量相對(duì)較大滴定分析的計(jì)算滴

27、定分析的計(jì)算酸酸堿堿滴滴定定法法0.00.20.40.60.81.01.21.41.61.82.002468101214pHtitration fraction 0.1 mol/L NaOH titrating 0.1 mol/L HCl 0.01 mol/L NaOH titrating 0.01 mol/L HCl0.00.20.40.60.81.01.21.41.61.82.002468101214pHtitration fraction 0.1 mol/L NaOH titrating 0.1 mol/L HAc(K=10-4.78) 0.1 mol/L NaOH titrating

28、0.1 mol/L HA(K=10-7)酸酸堿堿滴滴定定法法酸堿滴定法酸堿滴定法多多元元酸酸的的滴滴定定pH02461081214100200300酚酞甲基橙Na2HPO4NaH2PO4滴定百分?jǐn)?shù)/%NaOHNaOH滴定滴定H H3 3POPO4 4的滴定曲線的滴定曲線酸堿滴定誤差酸堿滴定誤差 正誤差：正誤差： 負(fù)誤差：負(fù)誤差：t()E100%()過量的酸 或堿 的物質(zhì)的量計(jì)量點(diǎn)時(shí)應(yīng)加入酸 或堿 的物質(zhì)的量t()E100%()未被滴定的酸 或堿 的物質(zhì)的量應(yīng)被滴定的酸 或堿 的物質(zhì)的量代數(shù)法計(jì)算終點(diǎn)誤差代數(shù)法計(jì)算終點(diǎn)誤差1. 強(qiáng)堿（或強(qiáng)酸）滴定強(qiáng)酸（或強(qiáng)堿）強(qiáng)堿（或強(qiáng)酸）滴定強(qiáng)酸（或強(qiáng)堿） N

29、aOH滴定滴定HCl：設(shè)終點(diǎn)在計(jì)量點(diǎn)后，此時(shí)：設(shè)終點(diǎn)在計(jì)量點(diǎn)后，此時(shí)過量的過量的NaOH濃度為濃度為c終終,NaOH 溶液質(zhì)子條件式：溶液質(zhì)子條件式：,NaOHOH H c終終終,NaOHt,HCl,HCl,HClVE100%V(OH H )V100%VOH H 100%cccc終終計(jì)計(jì)終終終計(jì)計(jì)終終計(jì) 若終點(diǎn)在計(jì)量點(diǎn)前，此時(shí)尚有部分若終點(diǎn)在計(jì)量點(diǎn)前，此時(shí)尚有部分HCl未被中和，溶液的質(zhì)子條件式為：未被中和，溶液的質(zhì)子條件式為：H OH HClc終終終,HClt,HCl,HCl,HClVE100%VH OH 100%OH H 100%cccc 終終終終計(jì)計(jì)終計(jì)終計(jì)試計(jì)算試計(jì)算0.1 mol d

30、m-3 NaOH滴定滴定0.1mol dm-3 HCl至甲基橙變黃（至甲基橙變黃（pH = 4.4）和酚酞變紅（）和酚酞變紅（pH = 9.1）時(shí)的終點(diǎn)誤差各是多少？）時(shí)的終點(diǎn)誤差各是多少？ 解：在解：在pH = 4.4時(shí)時(shí) 在在pH = 9.1時(shí)時(shí) tOH H E100%,HClc終終計(jì)9.64.41010100%0.08%0.05 4.99.1t1010E100%0.02%0.05 2. 強(qiáng)堿（或強(qiáng)酸）滴定弱酸（或弱堿）強(qiáng)堿（或強(qiáng)酸）滴定弱酸（或弱堿） NaOH滴定弱酸滴定弱酸HA：設(shè)終點(diǎn)在計(jì)量點(diǎn)后：設(shè)終點(diǎn)在計(jì)量點(diǎn)后 ，此，此時(shí)溶液由時(shí)溶液由NaA和過量的和過量的NaOH組成，質(zhì)子平組成，

31、質(zhì)子平衡式：衡式： 真正過量的真正過量的NaOH濃度濃度:,NaOHOH H HAc終終終終-,NaOHOH H HAc終終終終 終點(diǎn)時(shí)溶液堿性，終點(diǎn)時(shí)溶液堿性，H+ 可略，簡(jiǎn)化上式：可略，簡(jiǎn)化上式：t,HAOH H HAE100%c終終終計(jì)t,HA,HAOH HAE100%OH (HA) 100%cc終終計(jì)終終計(jì) 終點(diǎn)在計(jì)量點(diǎn)前的情況？終點(diǎn)在計(jì)量點(diǎn)前的情況？ 試計(jì)算用試計(jì)算用0.1mol dm-3NaOH滴定滴定0.1mol dm-3 HAc至至pH = 7.0和和pH = 9.0時(shí)的終點(diǎn)誤差。時(shí)的終點(diǎn)誤差。 pH = 7.0時(shí)時(shí) pH = 9.0時(shí)時(shí) ta,HAC771.374.76OH

32、H E100%H K1010100%0.6%101010c 終終計(jì)終tE0.02% 酸堿滴定的應(yīng)用酸堿滴定的應(yīng)用 混合堿的分析（氯化鋇法、雙指示劑法）混合堿的分析（氯化鋇法、雙指示劑法） 極弱酸的測(cè)定極弱酸的測(cè)定 磷的測(cè)定磷的測(cè)定 硅的測(cè)定硅的測(cè)定 銨鹽的測(cè)定（蒸餾法、甲醛法）銨鹽的測(cè)定（蒸餾法、甲醛法） 克氏定氮法克氏定氮法 醛、酮的測(cè)定醛、酮的測(cè)定例題例題將某一元弱酸將某一元弱酸 HA 溶于未知量水溶于未知量水中，并用一未知濃度的強(qiáng)堿去滴定：中，并用一未知濃度的強(qiáng)堿去滴定：當(dāng)用去當(dāng)用去 3.05 mL 強(qiáng)堿時(shí)，溶液強(qiáng)堿時(shí)，溶液 pH 值值為為4.00；用去；用去 12.91 mL 強(qiáng)堿時(shí)，溶液強(qiáng)堿時(shí)，溶液pH 值為值為 5.00。問該弱酸。問該弱酸 HA 的電離常的電離常數(shù)數(shù) Ka 是多少？是多少？解：解： 設(shè)中和完畢應(yīng)用去設(shè)中和完畢應(yīng)用去 V ml 的強(qiáng)堿的強(qiáng)堿 用去用去3.05 ml 強(qiáng)堿時(shí)，強(qiáng)堿時(shí)，pH 4.00，溶液中，溶液中 用去用去12.91 ml 強(qiáng)堿時(shí)，強(qiáng)堿時(shí)，pH 5.00，溶液中，溶液中aA pK (HA)=pHlgHAA 12.91HA12.91VA 3.05HA3.05Va3.05pK =4.00lgV-3.05a12.91pK =5.00lgV-12.91答案：答案： V = 20.15 mL pKa = 4.75 Ka = 1.8 10-5