《高考化學大二輪復習 第Ⅱ部分 考前一個月增分方案3 拉開分 五道壓軸題很重要 壓軸題2 化工流程題課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學大二輪復習 第Ⅱ部分 考前一個月增分方案3 拉開分 五道壓軸題很重要 壓軸題2 化工流程題課件（32頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、壓軸題二化工流程題 標準答案:(1)Fe(OH)3(1分)Al(OH)3(1分)(1分)C(1分) (2)NiCl2Na2C2O42H2O=NiC2O42H2O2NaCl(2分)漏斗、玻璃棒和燒杯(2分)玻璃棒劃破濾紙(1分)、濾液超過濾紙邊緣(1分) (3)Cl2(1分)濕潤的淀粉KI試紙和玻璃棒(1分) (4)2Ni(OH)22OHCl2=2Ni(OH)32Cl(2分) 評分細則:(1)寫成名稱不得分，“”寫成“小于”不得分。 (2)漏寫“”不扣分，少寫一種扣1分，少寫兩種不得分。原因按標準答案評分。 (3)Cl2寫成氯氣不扣分。只回答“濕潤的淀粉KI試紙”也可得1分，但若回答“淀粉KI試

2、紙”不得分；檢驗Cl2也可以用其他方法，如NaBr溶液和苯或CCl4。 (4)按照標準答案評分。 嘗試評卷: 得失點評:本題屬于化學工藝流程與實驗技術(shù)的結(jié)合，較簡單，但得分仍然不高，主要原因是化學用語書寫不規(guī)范，審題不仔細，如把化學試劑寫成了試紙、漢字出現(xiàn)錯誤等，對于多選，要注意寧可漏選，也不可錯選，沒把握的不要選。 得分技巧: 解答這類試題的起點是會識別流程圖箭頭指出的是投料(反應物)，箭頭指向的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)，返回的箭頭一般是被“循環(huán)利用”的物質(zhì)。關鍵是會利用題給信息，正確運用原理，一般要思考以下問題:生產(chǎn)目的，設計的原理，生產(chǎn)過程的作用等；化學反應條件控制原理；實驗基本操

3、作；資源的回收和利用；“綠色化學”生產(chǎn)，環(huán)境保護等。 類型一化工工藝與廢水處理 1(16分)電鍍含鉻廢水的處理方法較多。 .某工業(yè)廢水中主要含有Cr3，同時還含有少量的Cu2、Fe2、Fe3和Al3等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理:學以致用 已知: aCr(OH)3NaCrO2Na2CrO4Na2Cr2O7 bCu(OH)2能溶于氨水: Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O 請回答: (1)操作的名稱為_，上述操作、相同，進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有_。 (2)濾渣的主要成分為_(寫化學式)，試劑乙的名稱為_。 類型二化學工藝

4、流程與反應原理 2(15分)綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法: 查詢資料，得到有關物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表: (1)檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3，最好選用的試劑為_。 AKSCN溶液BNaOH溶液 CKMnO4溶液D苯酚溶液25 時pH值飽和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS開始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5 (2)操作中，通入硫化氫至飽和的目的是_； 在溶液中用硫酸酸化至pH2的目的是_。 (3)操作的順序依次為_、冷卻結(jié)晶、_。 (4)操作得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是: 除去晶體

5、表面附著的硫酸等雜質(zhì)；_。 (5)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2含量的方法是:a.稱取2.850 g 綠礬產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL 待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 molL1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。 滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為_(填儀器名稱)。 判斷此滴定實驗達到終點的方法是_。 計算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)為_。 標準答案:(1)AD(2分) (2)除去溶液中的Sn2，并防止Fe2被氧化(2分)防止Fe2生成沉淀(2分) (3)蒸發(fā)濃縮(1分)過濾洗滌(1分) (4)

6、降低洗滌過程中FeSO47H2O的損耗(2分) (5)酸式滴定管(1分)滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色(2分) 97.5%(2分) 評分細則:(1)對一個得1分，有錯不得分。 (2)每一點得1分，后一步目的按標準答案評分。 (3)只答“蒸發(fā)”“過濾”均不得分，嚴格按照標準答案評分。 (4)強調(diào)減少“FeSO47H2O”或“綠礬的損耗”。 (5)只答“滴定管”不得分。溶液顏色變化占1分，半分鐘不褪色占1分。寫成0.975不扣分。 類型三循環(huán)工藝流程與物質(zhì)制備 3(16分)KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟: (1)反應中，Ca

7、SO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1:2，該反應的化學方程式為_。 (2)反應需在干態(tài)、加熱的條件下進行，加熱的目的是_；從反應所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是_。 (3)檢驗反應所得K2SO4中是否混有KCl的方法是:取少量K2SO4樣品溶解于水，_。 (4)整個流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有_(填化學式)。 (5)將硝酸與濃KCl溶液混合，也可得到KNO3，同時生成等體積的氣體A和氣體B(NOCl)，該反應的化學方程式為_； 氣體B與O2反應生成1體積氣體A和2體積紅棕色氣體C，該反應的化學方程式為_。 標準答案:(1)CaSO42NH4HCO3=CaCO3(

8、NH4)2SO4H2OCO2(2分) (2)分離NH4Cl與K2SO4，加快化學反應速率(2分) 防止KNO3結(jié)晶，提高KNO3的產(chǎn)率(2分) (3)(共3分)加入過量Ba(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置(1分)，向上層清液中滴加AgNO3溶液(1分)，若有沉淀生成，說明K2SO4中混有KCl(1分) (4)CaSO4、KNO3、(NH4)2SO4(3分) (5)4HNO33KCl(濃)=NOClCl23KNO32H2O(2分) 2NOClO2=Cl22NO2(2分) 評分細則:(1)少“”“”不得分。 (2)按照標準答案評分。 (3)必須強調(diào)Ba(NO3)2溶液過量否則扣1分。 (4)答

9、對一個給1分，不倒扣分。 (5)“”不計分，少“濃”字扣1分。 類型四化學工藝流程與實驗技術(shù) 4(15分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是以過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖: 已知:NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O；純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣將其稀釋到體積分數(shù)為10%以下較為安全；HClO2可看成是強酸。 (1)160 gL1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_，若要計算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，還需要的一個條件是_(用文字說明)。 (2)在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_(

10、填序號)。 A將SO2氧化成SO3，增強酸性 B稀釋ClO2以防止爆炸 C將NaClO3還原成ClO2 (3)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為_，吸收塔的溫度不能超過20 ，其目的是防止H2O2分解，寫出H2O2發(fā)生分解的化學方程式:_。 (4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，吸收塔中應使NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單的實驗方法是_。 (5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是_(填序號)。 ANa2O2 BNa2S CFeCl2DPbO懸濁液 (6)從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的實驗操作依次是_(填序號)。 A蒸餾B蒸發(fā) C灼燒D過濾E冷卻結(jié)晶 要得到更純的NaClO23H2O晶體必須進行的操作是_(填操作名稱)。 評分細則:(1)漏寫單位或?qū)戝e扣1分，只寫“”不得分。 (2)按標準答案評分。 (3)化學式或元素符號不規(guī)范扣1分。 (4)寫“測定吸收塔內(nèi)溶液的pH”同樣得分。 (5)對一個得1分，有錯不得分。 (6)對一個得1分，有錯不得分，只答“結(jié)晶”，該空不得分。謝謝觀看！謝謝觀看！